第5章 专项实验二 不同价态含硫物质的转化（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

本讲义聚焦不同价态含硫物质的转化这一核心知识点，系统梳理硫元素从-2价（Na₂S）到0价（生成S）、+6价（浓硫酸）到+4价（生成SO₂）、0价（硫粉）到-2价（生成FeS）的转化规律，搭建理解价态转化原理的学习支架。 该资料通过设计Na₂S与H₂SO₃、酸性KMnO₄反应及铜与浓硫酸反应等实验，引导学生观察现象并分析硫元素价态变化，培养科学探究与实践能力和基于证据推理的科学思维，强化“化学反应实现物质转化”的化学观念。课中辅助教师直观演示氧化还原原理，课后学生可通过实验现象回顾与问题思考查漏补缺。

专项实验二　不同价态含硫物质的转化 【实验目的】 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验用具】 器材：试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 材料及试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验过程】 1．在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸过NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。 实验现象：滴加H2SO3溶液的试管中，有淡黄色浑浊生成；滴加酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色褪去并有淡黄色浑浊生成。 实验解释及离子方程式： (1)Na2S溶液具有还原性，分别与H2SO3溶液、KMnO4溶液反应。 (2)离子方程式为H2SO3＋2S2-＋4H＋===3S↓＋3H2O； 2MnO＋5S2-＋16H＋===2Mn2+＋5S↓＋8H2O。 2．如下图所示连接好仪器，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔胶塞，加热，观察并记录实验现象。 实验现象：铜片不断溶解且表面有气泡产生，品红溶液褪色。 实验解释及化学方程式：在加热条件下，铜片与浓硫酸反应生成SO2，Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 3．将0.5 g硫粉和1 g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 提示：铁粉继续红热，与硫继续反应，直至全部铁粉反应完，冷却后得到黑色固体。 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 提示：低价的含硫物质遇强氧化剂会转化为高价态的物质；高价态的含硫化合物遇还原剂转化为低价态的含硫物质；含硫化合物的转化，都是向相邻价态靠近。 2．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？ 提示：F＋SFeS，S＋O2SO2。 3．举例说明不同价态的含硫物质如何转化？ 提示：H2 O2O3 1．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。将H2S气体通入酸性KMnO4溶液中，有什么现象？写出发生反应的化学方程式。 提示：紫红色褪去并有淡黄色浑浊生成。 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。 2．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有哪些物质？过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到什么现象？ 提示：FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 学科网（北京）股份有限公司 $