第5章 专题实践一 测定雨水的PH（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦化工生产中的重要非金属元素，以酸雨的由来、成因及pH测定为核心，通过1872年史密斯发现酸雨的历史导入，衔接酸雨形成机理（SO₂、NO₂作用），再引导学生开展“测定雨水pH”的专题实践，构建“理论-实践-应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，指导学生通过多点采集、定时测定等规范实验操作测定雨水pH，结合实验误差分析（如pH试纸湿润问题）和化学方程式（H₂SO₃氧化为H₂SO₄）培养科学思维，同时联系环境问题渗透科学态度与责任，助力学生提升探究能力，为教师提供理论联系实际的教学案例。

第五章　化工生产中的重要非金属元素 专题实践一 测定雨水的pH 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 谢谢观看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 材料一：酸雨的由来 1872年英国科学家史密斯分析了伦敦市雨水成分，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水中含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。他认为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH为5.6，被大气中存在的酸性气体污染，pH小于5.6的雨水、冻雨、雪、雹、露等大气降水，称之为酸雨。 材料二：引起酸雨的因素 大量的环境监测资料表明，由于大气层中的酸性物质增加，地球大部分地区上空的雨水正在变酸，如不加控制，酸雨区的面积将继续扩大，给人类带来的危害也将与日俱增，现已确认，大气中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质。美国测定的酸雨成分中，硫酸占60%，硝酸占32%，盐酸占6%，其余是碳酸和少量有机酸。大气中的二氧化硫和二氧化氮主要来源于煤和石油的燃烧，它们在空气中的氧化剂的作用下形成溶解于雨水的各种酸。据统计，全球每年排放进大气的二氧化硫约1亿吨，二氧化氮约5 000万吨，所以，酸雨主要是人类生产活动和生活造成的。 1．如何收集雨水？并测定雨水的pH? 提示：(1)将收集雨水的器材放置在露天处，防止雨水收集器在收集雨水时打翻。 (2)每隔10 min收集一次，以减少实验误差。 (3)用玻璃棒蘸一下雨水，滴在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定雨水的pH。 (4)反复试验，尽量减少实验误差。 (5)综合数据，取平均值。 2．收集雨水时，应该注意什么问题？ 提示：(1)收集雨水，应该采取“多地点，多角度，长期连续测定”的方法。 (2)采集雨水样品一定要找好具有代表性的不同的地方。 (3)根据实际的情况，尽可能收集一些不同高度的样品。 (4)收集雨水使用的容器一定禁止使用铁制品，可以采用陶瓷制品。 1．甲、乙两同学测定某次雨水的pH，并判断某次雨水是否为酸雨。甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿上，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4。请回答下列问题： (1)甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是__________________________ (2)你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由：__________________________ (3)请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因： （用化学方程式并结合文字说明）。 (4)酸雨形成的原因与下列气体有关的是 （填代号）。 A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2 【解析】 (1)甲、乙两同学都是通过实验的方法来解决化学问题。 (2)甲同学的结论不合理，因为甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释。 (3)亚硫酸容易被氧化，生成的H2SO4是强酸，使酸性增强。 (4)SO2、NO2是酸雨形成的原因。 【答案】 (1)通过实验的方法来解决化学问题 (2)结论不合理，甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释 (3)2H2SO3＋O2===2H2SO4，生成的H2SO4是强酸，使酸性增强 (4)BD (3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。(　　) 提示：×。铜与硝酸反应中有NO2（或NO）生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 4．氮及其化合物的转化关系 2．2019年某省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题： 城市 A B C D E F G 雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 (1)上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是 。 (2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式： 含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石：______________________ 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应：______________________ 【解析】 (1)甲、乙两同学都是通过实验的方法来解决化学问题。 (2)甲同学的结论不合理，因为甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释。 (3)亚硫酸容易被氧化，生成的H2SO4是强酸，使酸性增强。 (4)SO2、NO2是酸雨形成的原因。 【答案】 (1)D (2)H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O 2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O $