2026届山东省高考化学一轮复习 化学实验测试卷

2026届山东高考一轮复习 化学实验测试题 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·山东省淄博市高三一模)有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A．点燃前，需检验其纯度 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 2．(2025·湖南省岳阳市高三下学期教学质量监测（二模）)下列有关实验操作的说法，正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C．实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D．蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 3．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．和：水，振荡 B．蚕丝和人造丝：灼烧 C．乙醇和乙酸：红外光谱 D．胶体和溶液：丁达尔效应 4．(2025·云南省怒江傈僳族自治州民族中学高三下学期第三次高考模拟测试)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 5．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 6．(2025·甘肃省庆阳第一中学高三下学期二模考试)下列有关说法正确的是 A．图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．图乙装置：制取并收集干燥纯净的 C．图丙装置：比较、、S的氧化性 D．图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙 7．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．装置IV可用于制备 8．(2025·江苏省徐州市高三二模联考)下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 9．(2025·山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测（二模）)依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) B 向洁净的铁片上滴加几滴 含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸 入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复 亮红色 该有机物中 有醇羟基 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合Fe3+的能力：F->SCN- 10．(2025·山东省名校大联考高三下学期4月联合检测)某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因 11．(2025·山东省青岛市高三年级第二次适应性检测)实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B．“操作2”需用到球形冷凝管 C．根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D．环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 12．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 3、 非选择题 13．(2025·江西省十校协作体高三下学期第二次联考)某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题： (1)仪器N的名称是 ，M装置的作用是 。 (2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是 。 (3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为 。 (4)准确量取mL 溶液于锥形瓶中，加入m g乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应： I：； II：。 ①滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液mL，则乙醛的纯度为 (填写含c、V计算式)。 14．(2025·四川省南充市第一中学高三下学期二诊模拟考试)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O 反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 请回答有关问题。 (1)启普发生器中发生反应的化学方程式是 ，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 ； (2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后 (填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。 (3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。 (4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下： 几种物质的溶解度见下表： KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2 ①由上表数据分析可知，“操作a”是 ； ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是 (5)某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 (已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 15．(2025·湖南省九校联盟高三下学期第二次联考)二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A．　　　B．　　C．　　D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因： 。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山东高考一轮复习 化学实验测试题 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·山东省淄博市高三一模)有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A．点燃前，需检验其纯度 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】C 【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；溶液应盛放在细口瓶中，浓硝酸见光分解，需避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确；与水和二氧化碳均反应，金属着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。故选C。 2．(2025·湖南省岳阳市高三下学期教学质量监测（二模）)下列有关实验操作的说法，正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C．实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D．蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 【答案】B 【解析】容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，A错误；硫易溶于CS2，可以用CS2清洗试管内壁附着的硫，B正确； 实验室未用完的钠、钾等需放回原试剂瓶，防止其与水和氧气反应，C错误；蒸馏操作中不能使用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，D错误。故选B。 3．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．和：水，振荡 B．蚕丝和人造丝：灼烧 C．乙醇和乙酸：红外光谱 D．胶体和溶液：丁达尔效应 【答案】A 【解析】和均为无色液体，难溶于水，且密度都比水大，A错误；蚕丝含蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，B正确；红外光谱可以检测有机物的官能团，乙醇、乙酸的官能团不同，故可鉴别， C正确；胶体有丁达尔效应，溶液没有，D正确。故选A。 4．(2025·云南省怒江傈僳族自治州民族中学高三下学期第三次高考模拟测试)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A不能达到实验目的；向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液，引入过量的Ba2+，为除去过量，BaCl2应在Na2CO3之前加入，B不能达到实验目的；溶液中存在平衡(橙色)＋(黄色)＋，向溶液中滴加5滴溶液，H＋浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄，再滴加5滴溶液，H＋浓度增大，平衡向左移动，可探究对平衡的影响，C能达到实验目的；将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，乙醇含有羟基，干扰M中羟基的检测，不能探究M中是否含有羟基，D不能达到实验目的。故选C。 5．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+。所以Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，开始生成氧气和Cu2O，H2O2中O元素由-1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；向CuSO4溶液中继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，其反应方程式为Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，C和D正确。故选B。 6．(2025·甘肃省庆阳第一中学高三下学期二模考试)下列有关说法正确的是 A．图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．图乙装置：制取并收集干燥纯净的 C．图丙装置：比较、、S的氧化性 D．图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙 【答案】C 【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，A错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B错误；KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物Cl2，Cl2与Na2S溶液发生置换反应生成硫，氧化剂Cl2的氧化性强于氧化产物硫，图丙装置可以比较、、S的氧化性，C正确；淀粉溶液属于胶体，淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，应该用过滤法分离淀粉溶液和泥沙，D错误。故选C。 7．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．装置IV可用于制备 【答案】C 【解析】石灰石作用是先与稀硝酸反应产生CO2排尽装置内所有氧气，再将Cu与酸接触反应产生的无色气体收集起来，再打开集气瓶，气体遇到空气变为红棕色，证明其还原产物是NO，A正确；用聚四氟乙烯活塞盛放NaOH标准溶液，该活塞不是玻璃的，可盛放，B正确；挥发的溴与硝酸银溶液反应生成AgBr不能验证HBr的生成，C错误；浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2不需要加热，D正确。故选C。 8．(2025·江苏省徐州市高三二模联考)下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 【答案】C 【解析】应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；制取BCl3，应该控制温度为65℃，B错误；BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；尾气中的CO和NaOH不反应，不能用NaOH溶液吸收，D错误。故选C； 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 9．(2025·山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测（二模）)依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) B 向洁净的铁片上滴加几滴 含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸 入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复 亮红色 该有机物中 有醇羟基 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合Fe3+的能力：F->SCN- 【答案】C 【解析】向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液，先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀。说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确；向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液，一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红色。说明铁、食盐水和杂质碳形成原电池，食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成OH-，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确；灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色。该有机物中可能有醇羟基、与CuO发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜反应、余下红色的铜，C错误；Fe3+与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明Fe3+与SCN-结合的能力更弱，故结合Fe3+的能力：F->SCN-，D正确；故选C。 10．(2025·山东省名校大联考高三下学期4月联合检测)某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。 下列说法错误的是 A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深 B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色 D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因 【答案】D 【解析】A．溶液中存在水解平衡 ，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确；实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO3，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，C正确；向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用调节探究显色的原因，D错误。故选D。 11．(2025·山东省青岛市高三年级第二次适应性检测)实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B．“操作2”需用到球形冷凝管 C．根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D．环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 【答案】D 【解析】有机相密度小于水在上层，水在下层，下层从下口放出后，再从上口倒出上层有机相，A错误；“操作2”为蒸馏，需用直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于冷凝回流，不用于蒸馏操作，B错误；环己醇（M）和环己烯（N）均能被KMnO4溶液氧化。环己醇中的羟基和环己烯中的碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故不能鉴别M和N，C错误；环己醇在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成环己烯，D正确。故选D。 12．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 【答案】D 【解析】仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，A正确；正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，B正确；溴为红棕色液体，有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故，C正确；由题目信息知的密度与饱和Na2CO3溶液的密度接近，不易分层，D错误。选D。 3、 非选择题 13．(2025·江西省十校协作体高三下学期第二次联考)某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题： (1)仪器N的名称是 ，M装置的作用是 。 (2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是 。 (3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为 。 (4)准确量取mL 溶液于锥形瓶中，加入m g乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应： I：； II：。 ①滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液mL，则乙醛的纯度为 (填写含c、V计算式)。 【答案】(1)球形干燥管 防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备 (2)乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(－CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾 (3)CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr (4)淀粉溶液 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色 【解析】（1）仪器N的名称是球形干燥管，M装置的球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备。 （2）实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(－CHO)，醛基能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾。 （3）向溴水中滴加足量乙醛溶液时，乙醛被氧化生成乙酸并使溴水褪色，反应方程式为CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH ＋2HBr。 （4）①碘标准溶液滴定中，淀粉溶液作为指示剂，当碘与淀粉结合时，溶液会呈现蓝色，从而判断滴定终点。达到滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色； ②反应Ⅰ中，乙醛与NaHSO3反应，加入NaHSO3的物质的量为 c1V1×10－3mol，反应Ⅱ中，过量的NaHSO3与碘反应，消耗碘的物质的量为 c2V2×10－3mol；乙醛消耗的NaHSO3的物质的量为(c1V1－ c2V2)×10－3mol，乙醛纯度为。 14．(2025·四川省南充市第一中学高三下学期二诊模拟考试)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O 反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 请回答有关问题。 (1)启普发生器中发生反应的化学方程式是 ，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 ； (2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后 (填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。 (3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。 (4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下： 几种物质的溶解度见下表： KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2 ①由上表数据分析可知，“操作a”是 ； ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是 (5)某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 (已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 【答案】(1) ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4 恒压滴液漏斗 (2)打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热 (3)硫 (4)蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境 (5)89.88% 【解析】反应Ⅰ为制取碘酸氢钾，其反应为，由表中信息可知操作a为蒸发浓缩，冷却结晶或重结晶；反应Ⅱ为调pH制取碘酸钾； （1）启普发生器中为硫化锌与硫酸的反应，制取硫化氢气体，其反应方程式为 ，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗； （2）制取KI时需先制备KIO3，即先发生反应Ⅰ，后发生反应Ⅱ，则停止滴入KOH溶液后的操作为打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热； （3）反应Ⅱ中除生成了上述沉淀外，还生成硫； （4）根据表中数据，低温时有利于碘酸氢钾析出，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)，故填蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)；电解制备碘酸钾时没有氯气等污染环境的气体产生，更环保，所以上述流程制备KIO3的缺点是KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； （5）该测量方法为：将转化为，然后再与反应，根据消耗的量来计算的含量，根据反应和 ，可得，则反应消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液需要的质量为mol·L-1g·mol-10.8988g，分数为。 15．(2025·湖南省九校联盟高三下学期第二次联考)二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A．　　　B．　　C．　　D． (2)装置B的作用是 ，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因： 。 (3)加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式： 。 (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D．滴定结束的时候仰视读数 【答案】(1)恒压滴液漏斗 B (2)除去氯气中的氯化氢气体 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失 (3)冷水浴 (4) AD 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；MnO2与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2； （2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，离子反应方程式为，加硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失； （3），比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，反应的离子方程式为； （4）①，所以有效氯的测定值为。 ②装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高。故选AD。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $