精品解析：上海市位育中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级12月练·化学试卷(1) (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、深海逐梦、燃冰成炬 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 1. 下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A. 可燃冰是可再生资源 B. 可燃冰能量密度低 C. 可燃冰是一种比较清洁的能源 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2. 当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A. 无色无气味 B. 密度小于空气 C. 难溶于水 D. 能燃烧 【答案】1. C 2. D 【解析】 【1题详解】 A、可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法不正确； B、根据短文可知，可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，该选项说法不正确； C、根据短文可知，可燃冰清洁高效，该选项说法正确； D、根据短文可知，可燃冰由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，该选项说法不正确。 故选C。 【2题详解】 A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 3. 能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，不是固体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项符合题意； C、红磷燃烧生成白色固体，该选项不符合题意； D、镁燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、空气 C. 二氧化碳、甲烷 D. 氧气、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，但氮气不支持燃烧也不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误； B、氢气具有可燃性，空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，当氢气与空气混合达到一定比例（即达到氢气的爆炸极限）时，遇到明火就会发生爆炸，此选项正确； C、甲烷具有可燃性，而二氧化碳不支持燃烧也不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误； D、二氧化碳不支持燃烧也不可燃，氧气能支持燃烧但本身不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误。 故选B。 5. （多选）化石燃料包括___________。 A. 酒精 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 【答案】BCD 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不是化石燃料，故选BCD。 6. （不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状 C. 供应足量的氧气 D. 增加燃料的量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、固体燃料制成大块状，和氧气接触面积小，不能充分燃烧，该选项不符合题意； B、液体燃料喷成雾状，能增大和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项符合题意； C、供应足量的氧气，能使燃料充分燃烧，该选项符合题意； D、增加燃料的量，不能使燃料充分燃烧，该选项不符合题意。 故选BC。 7. 小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入O2后，甲、乙装置中观察到的现象为___________。 【答案】甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 【解析】 【详解】打开弹簧夹通入O2后，由于甲中白磷温度没有达到着火点以上，乙中白磷温度达到着火点以上，则可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，产生大量白烟。 8. 当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】 【解析】 【详解】甲烷充分燃烧是指甲烷与氧气（O2）发生完全氧化反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 9. 科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： （1）二氧化碳溶于海水。 一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 （2）植物固碳。 海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为___________。 （3）碳酸盐泵。 贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 【答案】（1）冬 （2）将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气 （3）0.432 【解析】 【小问1详解】 根据“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”可知，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季，故填：冬。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，检验氧气方法，将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气，故填：将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气。 【小问3详解】 碳元素质量：，故填：0.432。 10. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 负极 （2）ACD （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 电解槽中电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为 电解水时，负极产生氢气，因此氢气罐应与太阳能电池的负极连接。 故填：；负极。 【小问2详解】 根据质量守恒定律和化学反应的本质： A、化学反应前后原子种类不变，正确。 B、原子个数不会减少（质量守恒），错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类一定改变，正确。 D、观察微观示意图，反应物分子数（如共4个分子）多于生成物分子数（共2个分子），分子个数减少，正确。 故选：ACD。 【小问3详解】 甲醇化学式为： A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲醇的化学性质由甲醇分子保持，正确。 B、甲醇含共3种元素，不是4种，错误。 C、碳、氢元素质量比为，不是，错误。 D、氧化物是 “两种元素且一种为氧”，甲醇含3种元素，不是氧化物，错误。 故选：A。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，其反应的化学方程式为。 故填：。 二、生活中的酸、碱、盐 从厨房到城市，从个体到文明，酸碱盐这些看似抽象的化学名词，实则编织了一张与生活紧密相连的网。它们并非试管中遥远的符号，而是我们每口生活故事的亲历者与书写者。酸碱盐的世界提醒着我们：科学最伟大的力量，正源于它的如此具体、如此不可或缺地融入每一刻寻常的生活。 11. 自然界中提取出的氯化钾(KCl)可用作 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钾(KCl)中含有钾元素，能提供植物生长所需的钾，因此可用作钾肥，故选：C。 12. 下列关于物质俗称对应错误的是 A. 纯碱——碳酸钠 B. 生石灰——氧化钙 C. 烧碱——氢氧化钠 D. 苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 13. 下列关于物质的用途正确的是（不定项，1-3个正确选项） A. 食盐水用于除铁锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 碳酸钙可用作补钙剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A、食盐水与铁锈不能反应，不能去除铁锈，去除铁锈应选择酸，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能与胃酸中的盐酸反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； D、碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，符合题意。 故选CD。 表：部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 — 溶 不 微 不 14. 阅读表信息，下列物质溶液可用于在实验室鉴别氯化镁与硫酸镁是___________。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 稀盐酸 15. 表涉及物质中，属于微溶于水的碱是___________(填化学式)。 【答案】14. B 15. 【解析】 【14题详解】 阅读表信息可知，氢氧化镁不溶于水，氯化银不溶于水，硫酸钡不溶于水。 A、氯化镁和硫酸镁都能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无法鉴别； B、硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，而氯化镁不与氯化钡反应，可以鉴别； C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硫酸镁与硝酸银反应生成硫酸银（微溶可能沉淀）沉淀和硝酸镁，无法鉴别； D、氯化镁和硫酸镁都不与稀盐酸发生反应，无法鉴别； 故选：B； 【15题详解】 碱通常由金属离子和氢氧根离子构成，表涉及物质中，属于微溶于水的碱是。 16. 表：NaCl和在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）10℃时NaCl的溶解度为___________。 化学社团的同学设计如下实验，研究盐类的获取：烧杯a中加入10 g NaCl、5 g 和85 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如图所示。 （2）烧杯a的溶液中NaCl的质量分数是___________。 （3）烧杯b的溶液是的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）烧杯b中析出NaCl固体的质量为___________g。 （5）步骤1水蒸发过程中，水分子的___________发生改变。 A. 种类 B. 化学性质 C. 间隔 D. 元素组成 （6）甲同学将步骤1获得的晶体进行提纯，为得到尽可能多的NaCl，取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后得到溶液X，请用图示形式补充完整的实验步骤。 （7）步骤2中获得碳酸钠结晶方法为___________。 （8）乙同学查阅表中信息，设计实验检验烧杯c中分离出的固体是否含有少量NaCl。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入___________溶液 生成白色沉淀 烧杯c中分离出的固体___________(填“含有”或“不含”)少量NaCl 实验分析：实验中过量硝酸的作用是___________。 【答案】（1）35.8g （2）10% （3）饱和 （4）6.36 （5）C （6） （7）降温结晶 （8） ①. 硝酸银##AgNO3 ②. 含有 ③. 除去碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 根据表中内容可知，10℃时NaCl的溶解度为35.8g。 【小问2详解】 烧杯a中，固体全部溶解，则其中NaCl的质量分数是。 【小问3详解】 烧杯b中，水的质量为85g-75g=10g，40℃时，的溶解度为49g，而该温度下，10g水中最多可溶解的的质量为49g÷10=4.9g，故为的饱和溶液。 【小问4详解】 40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36.4g÷10g=3.64g，则析出NaCl固体的质量为10g-3.64g=6.36g。 【小问5详解】 水蒸发过程中，水分子种类不变，且水的元素种类、水的化学性质都不变，但水分子间的间隔改变，故选C。 【小问6详解】 由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，则可加入过量的盐酸； 蒸发时盐酸会挥发，则可采用蒸发的方法获得氯化钠固体。 【小问7详解】 步骤2是通过降温能得到碳酸钠晶体，则其结晶方法为降温结晶。 【小问8详解】 稀硝酸能和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，而硝酸银能和氯化钠反应生成氯化钠和硝酸钠，有白色沉淀产生，说明碳酸钠中含有少量氯化钠； 加入的过量的硝酸的目的为除去碳酸钠。 三、探索制氧、合理吸氧 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1，在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 17. 深冷法制氧利用了物质的___________。 A. 溶解度差异 B. 熔点差异 C. 沸点差异 D. 化学性质差异 18. 图1中，表示氧分子变成氧原子的是___________。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 19. 下列说法中正确的是___________。 A. 健康人不能盲目吸氧 B. 根据膜分离制氧原理，推测氧分子比氮分子体积小 C. 沸石分子筛对和吸附过程属于化学变化 D. 由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和 【答案】17. C 18. B 19. ABD 【解析】 【17题详解】 根据短文可知，深冷法是利用物质的沸点差异，从空气中分离出，故选C。 【18题详解】 由图1 可知，步骤Ⅱ表示氧分子变成氧原子，故选B。 【19题详解】 A、根据短文可知，健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，该选项说法正确； B、根据短文可知，膜分离制氧过程中，氧气能透过薄膜，而氮气不能透过，则说明氧分子比氮分子体积小，该选项说法正确； C、沸石分子筛对和吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； D、由图2可知，随着吸附压的增加，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，则说明25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，该选项说法正确。 故选ABD。 20. 如图装置可用于实验室制取气体。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气难溶于水，密度小于空气。写出制取氢气发生反应的化学方程式___________。使用C装置相对于B装置的优点是___________。收集氢气的装置为___________。 （4）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中加入___________(填试剂的名称)，向仪器①中加入一定量的稀盐酸，即可生成。写出实验室制取反应的化学方程式___________。使用如图装置收集，请在图中将导管补全___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） （3） ①. ②. 能控制反应速率 ③. D或F （4） ①. 大理石（或石灰石） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，②为水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 与装置B相比，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 氢气难溶于水，可选用排水法收集，密度小于空气，可选用向下排空气法收集，故选D或F； 【小问4详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，故在锥形瓶中加入应加入大理石或石灰石；大理石（或石灰石）中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，选用图中万能瓶时，气体应长进短出，故装置图为：。 21. 用向上排空气法收集一试管，迅速连接如图所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。 （1）请写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）充分振荡后打开止水夹，试管内压强___________(填“增大”或“减小”)，水倒吸入试管。 （3）社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，实验记录如下： 操作步骤 现象 结论 ①取少量上图试管中的溶液，滴加___________溶液 ___________ 溶液中含NaOH，甲同学假设不成立 ②取①反应后上层清液，滴加硫酸铜溶液 ___________ （4）若装置气密性良好，请提出一个造成水没有充满试管的原因___________。 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. 过量CaCl2溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. 有蓝色沉淀生成 （4）二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳可能不纯 【解析】 【小问1详解】 与NaOH反应生成和，化学方程式为; 【小问2详解】 试管中的CO2充分与NaOH反应后，气体减少，试管内压强减小，水倒吸入试管，故填：减小； 【小问3详解】 本实验要探究反应后是否有氢氧化钠剩余，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，要先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。 步骤①：取少量上图试管中的溶液，滴加过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成； 步骤②：取①反应后上层清液，滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此，观察到有蓝色沉淀生成，则溶液中含NaOH； 【小问4详解】 二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳可能不纯。 四、金属防护、废金属回收 22. 社团同学完成教材实验，探究铁生锈的条件。 （1） 容器① 容器② 实验方案 放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 实验结论 含碳杂质的铁与空气中的___________、___________作用而生锈。 （2）分析实验数据，说明铁生锈的依据是___________。 （3）写出生活中保护铁制品不被锈蚀的一种方法：___________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁)。 （4）步骤②的操作名称是___________；分离出的滤渣为___________g碳粉。 （5）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有___________(填化学符号)。 （6）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为___________。 （7）写出流程中涉及中和反应的化学方程式___________、___________。 （8）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，该反应的基本反应类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （9）若碳粉完全反应消耗___________g氧化铁？(根据化学方程式计算，结果精确到0.1) （10）实验中回收到铁的质量为m g，请比较m与10的大小，并说明理由。(流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗)___________ 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 （2）容器①中氧气浓度减小 （3）刷漆（合理即可） （4） ①. 过滤 ②. 0.2 （5）OH- （6）H2O （7） ①. ②. （8）C （9）设0.2g碳粉能消耗的氧化铁的质量为x，则 解得x≈1.8g 答：碳粉完全反应消耗1.8g 氧化铁。 （10）m=10，或者m<10 【解析】 【小问1详解】 容器①加入水，氧气浓度减小，但容器②中不加水，氧气浓度不变，则可知含碳杂质的铁与空气中的氧气和水作用而生锈。 【小问2详解】 由于容器①中氧气浓度慢慢减少，则说明铁生锈。 【小问3详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水可防止其生锈，故可采用刷漆、涂油等。 【小问4详解】 步骤②能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 整个过程中碳粉均不参与反应，质量不变，则分离出的滤渣为0.1g+0.1g=0.2g碳粉。 【小问5详解】 由于容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁），则容器①和容器②中的剩余固体为铁粉、碳粉、氢氧化铁和氧化铁，磁铁能吸引铁粉，则固体1中含有氢氧化铁、氧化铁和碳粉，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化铁能和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，故步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有OH-。 【小问6详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除3X外，Fe、H、O的个数分别为2、0、3，则3X中含有6个H和3个O，则X的化学式为H2O。 【小问7详解】 中和反应是指酸和碱的反应，结合前面分析可知，步骤②中氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，且步骤③中，氢氧化钠和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。 【小问9详解】 见答案。 【小问10详解】 若最终氧化铁小于等于1.78g，则0.2克碳粉能完全还原氧化铁，则m=10； 若最终氧化铁大于1.78g，则0.2克碳粉不能完全还原氧化铁，则m<10。 23. 下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 （1）黄铁矿主要成分中Fe为+2价，则S化合价为___________。 （2）光卤石含有___________种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为___________；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图。___________ （4）同学设计如图实验证明石灰石、孔雀石样品中均含有碳酸根，请标注使用的试剂名称___________。试管a中观察到的现象为___________；写出试管b中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）-1 （2）2或二 （3） ①. 24.31 ②. （4） ①. ②. 有气泡产生 ③. 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，正负化合价代数和为0。黄铁矿主要成分中Fe为+2价，设S化合价为x，（+2）+2x = 0，则x = -1，则S化合价为-1价； 【小问2详解】 光卤石中含有钾元素和镁元素，因此光卤石含有2（或二）种金属元素； 【小问3详解】 由镁元素在周期表中的位置可知，镁原子的相对原子质量为24.31； 在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。镁离子的结构示意图为 【小问4详解】 若要证明样品中含有碳酸根，可加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根。因此使用的试剂名称为稀盐酸、澄清石灰水：； 试管a中观察到的现象为有气泡产生； 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； 24. 铝、锡、铁、铜、银是生活中常用的金属材料。 （1）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据如表信息，生产这种金属纸应选择___________(选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是___________。 （2）用铁回收废液中的金属。 某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的质量比为170：188，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应后过滤。如图是对反应后滤渣成分及各滤渣成分质量分数的分析。 ①若为甲的柱状图，滤液成分中一定含有___________； ②若为乙的柱状图，写出反应的化学方程式___________、___________； ③丙的柱状图不合理的原因是___________。 【答案】（1） ①. 铝 ②. 铝能与醋中的醋酸反应 （2） ①. 硝酸亚铁和硝酸铜 ②. ③. ④. 丙中若铁有剩余，则银和铜全部被置换出来，生成的银和铜的质量等于硝酸银中银的质量和硝酸铜中铜的质量，废液中硝酸银和硝酸铜两者的质量比为170：188，则生成银和铜的质量比为，剩余固体中银的质量分数应大于铜 【解析】 【小问1详解】 制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，由表格数据可知，锡的熔点是232°C，在230°C时锡接近熔化状态，不适合制作金属纸，而铝的熔点为660°C远高于230°C，所以生产这种金属纸应选择铝； 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是铝能与醋中的醋酸反应，会损坏金属纸，且可能使食物口感变差等； 【小问2详解】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，若铁有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 ①若为甲的柱状图，滤渣中只含有银，说明铁只与硝酸银发生了反应，滤液成分中一定含有生成的硝酸亚铁和没有发生反应的硝酸铜，硝酸银可能恰好完全反应，也可能有剩余，故填：硝酸亚铁和硝酸铜； ②若为乙的柱状图，滤渣中同时含有银和铜，说明铁与硝酸银反应后，铁有剩余，又与硝酸铜发生了反应，反应的化学方程式、； ③丙的柱状图中滤渣同时含有银、铜、铁，说明铁过量，则银和铜全部被置换出来，生成的银和铜的质量等于硝酸银中银的质量和硝酸铜中铜的质量，根据计算可知，生成银的质量大于铜，则剩余固体中银的质量分数应大于铜，故该图错误。 五、制作“彩虹管” 25. 社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 绿色 （2）水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。 A. 矿泉水 B. 豆浆 C. 石灰乳 D. 蒸馏水 （3）下列关于溶液叙述正确的是___________。 A. 均一、稳定的液体是溶液 B. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D. 溶液中溶质只能为固体 任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。 配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。 （4）需要溶质质量分数37%的浓盐酸___________g。(结果精确到0.1) （5）实验中不需要的仪器是___________。 A. 电子天平 B. 烧杯 C. 量筒 D. 胶头滴管 配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。 （6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。 A. 称量→溶解→计算 B. 计算→称量→溶解 C. 计算→溶解→称量 D. 称量→计算→溶解 （7）氢氧化钠固体易吸收空气中的___________而潮解，应放在表面皿上称量。 （8）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 A. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 氢氧化钠固体已经变质 C. 固体转移过程中洒落 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A. 氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点 D. 70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g 任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。 向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 （10）“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是___________。 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。 实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （11）补全实验④的操作___________。 （12）由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 【答案】（1）D （2）A （3）C （4）13.5 （5）A （6）B （7）水蒸气 （8）A （9）ABC （10）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （11）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （12）NaOH溶液的溶质质量分数 【解析】 【小问1详解】 溶液的pH越大碱性越强，由表中信息可知，pH为12时碱性最强，其对应的溶液颜色为绿色，故选D； 【小问2详解】 A、矿泉水是具有稳定的混合物，属于溶液，选项正确； B、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液，选项错误； C、石灰乳不是均一稳定的混合物，不是溶液，选项错误； D、蒸馏水均一稳定，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误。 故选A； 【小问3详解】 A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误； B、溶液的浓与稀，与溶液是否饱和没有必然联系，浓溶液不一定就是饱和溶液，如氢氧化钠高温下的浓溶液，可能是不饱和的，选项错误； C、饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液，选项正确； D、溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，选项错误。 故选C； 【小问4详解】 解：设需要37%的盐酸质量为x，根据溶质质量不变有：37%x=100g×5%，x≈13.5g； 【小问5详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取，混匀，量取溶液和水的体积需要用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯作容器，用到玻璃棒搅拌，不需要称量物质的质量 所以不需要电子天平。 故选A； 【小问6详解】 用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：计算、称量、量取、溶解。 故选B； 【小问7详解】 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故填：水蒸气； 【小问8详解】 A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意； B、氢氧化钠变质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意； C、固体转移过程中洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意。 故选：A； 【小问9详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、70°C时，M点在氢氧化钠溶解度曲线的下发，所以氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故B正确； C、N点为氢氧化钠60℃的饱和溶液，降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点，故C正确； D、70°C时，氢氧化钠的溶解度小于300g，向50g水中加入200g氢氧化钠，溶解氢氧化钠的质量小于150g，所得溶液的质量是小于200g，故D错误。 故选ABC。 【小问10详解】 对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； 【小问11详解】 根据对比实验的要求可得，实验④的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问12详解】 实验②③只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，“彩虹管”的效果不同，说明影响其效果的因素一定有氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级12月练·化学试卷(1) (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、深海逐梦、燃冰成炬 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 1. 下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A. 可燃冰是可再生资源 B. 可燃冰能量密度低 C. 可燃冰是一种比较清洁的能源 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2. 当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A. 无色无气味 B. 密度小于空气 C. 难溶于水 D. 能燃烧 3. 能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 4. 下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、空气 C. 二氧化碳、甲烷 D. 氧气、二氧化碳 5. （多选）化石燃料包括___________。 A. 酒精 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 6. （不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状 C. 供应足量的氧气 D. 增加燃料的量 7. 小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入O2后，甲、乙装置中观察到的现象为___________。 8. 当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 9. 科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： （1）二氧化碳溶于海水。 一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 （2）植物固碳。 海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为___________。 （3）碳酸盐泵。 贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 10. 在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 二、生活中的酸、碱、盐 从厨房到城市，从个体到文明，酸碱盐这些看似抽象的化学名词，实则编织了一张与生活紧密相连的网。它们并非试管中遥远的符号，而是我们每口生活故事的亲历者与书写者。酸碱盐的世界提醒着我们：科学最伟大的力量，正源于它的如此具体、如此不可或缺地融入每一刻寻常的生活。 11. 自然界中提取出的氯化钾(KCl)可用作 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 12. 下列关于物质俗称对应错误的是 A. 纯碱——碳酸钠 B. 生石灰——氧化钙 C. 烧碱——氢氧化钠 D. 苏打——碳酸氢钠 13. 下列关于物质的用途正确的是（不定项，1-3个正确选项） A. 食盐水用于除铁锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 碳酸钙可用作补钙剂 表：部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 — 溶 不 微 不 14. 阅读表信息，下列物质溶液可用于在实验室鉴别氯化镁与硫酸镁是___________。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 稀盐酸 15. 表涉及物质中，属于微溶于水的碱是___________(填化学式)。 16. 表：NaCl和在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）10℃时NaCl的溶解度为___________。 化学社团的同学设计如下实验，研究盐类的获取：烧杯a中加入10 g NaCl、5 g 和85 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如图所示。 （2）烧杯a的溶液中NaCl的质量分数是___________。 （3）烧杯b的溶液是的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）烧杯b中析出NaCl固体的质量为___________g。 （5）步骤1水蒸发过程中，水分子的___________发生改变。 A. 种类 B. 化学性质 C. 间隔 D. 元素组成 （6）甲同学将步骤1获得的晶体进行提纯，为得到尽可能多的NaCl，取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后得到溶液X，请用图示形式补充完整的实验步骤。 （7）步骤2中获得碳酸钠结晶方法为___________。 （8）乙同学查阅表中信息，设计实验检验烧杯c中分离出的固体是否含有少量NaCl。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入___________溶液 生成白色沉淀 烧杯c中分离出的固体___________(填“含有”或“不含”)少量NaCl 实验分析：实验中过量硝酸的作用是___________。 三、探索制氧、合理吸氧 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1，在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 17. 深冷法制氧利用了物质的___________。 A. 溶解度差异 B. 熔点差异 C. 沸点差异 D. 化学性质差异 18. 图1中，表示氧分子变成氧原子的是___________。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 19. 下列说法中正确的是___________。 A. 健康人不能盲目吸氧 B. 根据膜分离制氧原理，推测氧分子比氮分子体积小 C. 沸石分子筛对和吸附过程属于化学变化 D. 由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和 20. 如图装置可用于实验室制取气体。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气难溶于水，密度小于空气。写出制取氢气发生反应的化学方程式___________。使用C装置相对于B装置的优点是___________。收集氢气的装置为___________。 （4）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中加入___________(填试剂的名称)，向仪器①中加入一定量的稀盐酸，即可生成。写出实验室制取反应的化学方程式___________。使用如图装置收集，请在图中将导管补全___________。 21. 用向上排空气法收集一试管，迅速连接如图所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。 （1）请写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）充分振荡后打开止水夹，试管内压强___________(填“增大”或“减小”)，水倒吸入试管。 （3）社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，实验记录如下： 操作步骤 现象 结论 ①取少量上图试管中的溶液，滴加___________溶液 ___________ 溶液中含NaOH，甲同学假设不成立 ②取①反应后上层清液，滴加硫酸铜溶液 ___________ （4）若装置气密性良好，请提出一个造成水没有充满试管的原因___________。 四、金属防护、废金属回收 22. 社团同学完成教材实验，探究铁生锈的条件。 （1） 容器① 容器② 实验方案 放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0 g铁粉、0.1 g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 实验结论 含碳杂质的铁与空气中的___________、___________作用而生锈。 （2）分析实验数据，说明铁生锈的依据是___________。 （3）写出生活中保护铁制品不被锈蚀的一种方法：___________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物(含有氧化铁、氢氧化铁)。 （4）步骤②的操作名称是___________；分离出的滤渣为___________g碳粉。 （5）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有___________(填化学符号)。 （6）步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为___________。 （7）写出流程中涉及中和反应的化学方程式___________、___________。 （8）步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，该反应的基本反应类型为___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （9）若碳粉完全反应消耗___________g氧化铁？(根据化学方程式计算，结果精确到0.1) （10）实验中回收到铁的质量为m g，请比较m与10的大小，并说明理由。(流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗)___________ 23. 下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 （1）黄铁矿主要成分中Fe为+2价，则S化合价为___________。 （2）光卤石含有___________种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为___________；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图。___________ （4）同学设计如图实验证明石灰石、孔雀石样品中均含有碳酸根，请标注使用的试剂名称___________。试管a中观察到的现象为___________；写出试管b中发生反应的化学方程式___________。 24. 铝、锡、铁、铜、银是生活中常用的金属材料。 （1）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据如表信息，生产这种金属纸应选择___________(选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是___________。 （2）用铁回收废液中的金属。 某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的质量比为170：188，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应后过滤。如图是对反应后滤渣成分及各滤渣成分质量分数的分析。 ①若为甲的柱状图，滤液成分中一定含有___________； ②若为乙的柱状图，写出反应的化学方程式___________、___________； ③丙的柱状图不合理的原因是___________。 五、制作“彩虹管” 25. 社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 绿色 （2）水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。 A. 矿泉水 B. 豆浆 C. 石灰乳 D. 蒸馏水 （3）下列关于溶液叙述正确的是___________。 A. 均一、稳定的液体是溶液 B. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D. 溶液中溶质只能为固体 任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。 配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。 （4）需要溶质质量分数37%的浓盐酸___________g。(结果精确到0.1) （5）实验中不需要的仪器是___________。 A. 电子天平 B. 烧杯 C. 量筒 D. 胶头滴管 配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。 （6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。 A. 称量→溶解→计算 B. 计算→称量→溶解 C. 计算→溶解→称量 D. 称量→计算→溶解 （7）氢氧化钠固体易吸收空气中的___________而潮解，应放在表面皿上称量。 （8）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 A. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 氢氧化钠固体已经变质 C. 固体转移过程中洒落 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A. 氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点 D. 70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g 任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。 向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 （10）“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是___________。 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。 实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （11）补全实验④的操作___________。 （12）由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $