四川省南充市仪陇中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

仪陇中学2025-2026学年度上期第二次月考 高一化学答案 1-15 DCBBC Dacda BDBCA 16.(14分) (1)点燃A装置酒精灯生成氨气(2分) 打开C装置中分液漏斗活塞生成二氧化碳(2分) 2)2NaHCO,Na.CO,+H,O+CO (2分) (3)AB(2分) (4)C0+HHCO;(2分) HC0,+H=C0,个+H,0(2分) 1:1(2分) 17.(14分) I.(1)Cu2+、Fe3+(2分) (2)Ag*(1分) (3)A1+(1分) A13++4OH=[A1(OH)4(2分)（或写成A13++3OH=AI(OD3A1(OHD3+ OH=[AI(OH)4) (4)B(1分) Ⅱ.(5)过滤(1分)BD(2分) (⑥BaS04(1分) (⑦)0H、Ba2+、Ca2+(2分) (8)盐酸(1分) 18.(14分) (1)4.0mol/L(2分) (2)①250mL容量瓶2分)②2.0(2分)ECBF(2分)③0.1moL(2分) ④bd(2分) (3)NaCI0+CO,+HO-NaHCO,+HCIO ( 19.(13分) (1)坩埚(1分) (2)Fe3+、Fe2+(2分) 2Fe2++H,0,+2H=2Fe3++2H,0(2分) (3B(2分) (4)1.4(2分) (5)还原性(1分) 氧化(1分) 2NA(2分)仪陇中学2025-2026学年度上期第二次月考 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-35.5Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选 项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。) 1.民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学，下列有关说法不正确的是() A.食用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物 B.用铁锅烹制食物时，食醋会与铁锅反应生成F©+，能帮助食用者补铁 C.H2O是人体不可或缺的物质，H2O的摩尔质量是18gmo1 D.NaCI是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 2.日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述中错误的 是() A.硬铝（一种铝合金）中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀 能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗 氧化性等 C.生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大、用途最广的合金 D.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是() ①F(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①③④ 4.容量瓶是细颈，梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是() A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C.实验室使用容量瓶来配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 5.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.标准状况下，33.6L乙醇中含有氧原子的数目为1.5NA B.1L0.1molL1的H2S溶液中，含S2的数目为0.1NA C.通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1：2 D.将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含有胶体粒子的数目为 0.1NA 高一化学卷，共7页第1页 6.下列关于电解质的叙述中，正确的是（) A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgC12是电解质 7,某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是() A.该实验方案中应出现②与等图标 B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D.实验剩余的钠不能随意丢弃，应放入废液缸中 8.在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.OH、K、SO、CI B.NH4t、Fe3+、CI、SCN C.MnO、K、NO,、SO2 D.Fe2+、NO3、K+、CI 9.下列离子方程式书写正确的是（) A.用稀硫酸清洗铁锈：Fe,O,+6H=2Fe2++3H,O B.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO,+2H+=Ca2++H,O+CO,个 C.向FBr2溶液中通入少量氯气：Cl,+2Br=B1,+2CI D.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： Ca2++2HC0,+20H=CaC0,V+2H,0+C0 10.下列实验或装置能达到实验目的的是() Na,CO,NaHC0,固体 固体 实验 装置 澄清石灰水 LNaOH(s) 实验 A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.配制0.l0mol/L NaOH溶液 目的 铜丝 pH试纸 实验 装置 氯水 待测液 实验 C.观察钾元素的焰色 D.测氯水的pH 目的 A.A B.B C.C D.D 高一化学卷，共7页第2页 11.锰酸钾K2MO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反 应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K,MnO4+X+3H,O,Na表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是() A.X表示KCl B.还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C.在该反应中，KClO3的氧化性大于KMnO4 D.若生成0.03molK2MnO4,则反应转移的电子数为0.06NA 12.探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OH)2沉淀。下列说法不正确的是() 稀 NaOH NaOH溶液 溶液 NaOH 酸 /溶液 苯 FeSO 稀钳铁 过量 FeSO】 FeSO, 溶液 粉 溶液 溶液 铁粉 ① ② ③ A.①装置中可能发生反应：4Fe2+8OH+2H20+O2=4Fe(OH)3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a,一段时间后再打开止水夹a 13.明矾KA1(S0,)212H0可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少 量Mg、F©)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是() →滤渣 废试剂X KSO,饱和溶液 箔 ① 通入C0,[ AI(OH)3 1试剂Y,溶液B 明矾 ③ ④ NaAI(OH)]溶液 ② 溶液A A.试剂X为NaOH溶液 B.试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 C.滤渣为Mg、Fe D.相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 14.常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀HSO4和KSO4 溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是() 电导率 0 M 时间 A.甲曲线对应Ba(OH)2与KSO4的反应 B.乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 C.甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D.把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同 高一化学卷，共7页第3页 15.如图所示，120C时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、H2和O2的 混合气体，隔板处于容器的中央，将H2和O2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔 板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧二处。下列说法正确的是() NH H和O的 混合气体 隔板 A.反应前H2和O2的体积之比为2：1 B.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 C.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 D.反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量 二、填空题（共55分） 16.Na2CO3和NaHCO3是日常生活中重要的物质。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法 制取纯碱，原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI。流程和装置如图。（已知： 2NH.CH+Ca(OH):A2NH.1+CaCk+2H.O) NH C02 过滤 饱和NaCI溶液 NaHCO 加热 Na,CO; NH,CI和 Ca(OH)2 寻稀盐酸 大理石 冷水 饱和NaCI溶液 B 0 ()检查完装置气密性之后的操作为先 再 一段 时间之后B中析出晶体。 (2)步骤Ⅱ的化学方程式为： (3)有关NaHCO,和NazCO3的叙述正确的是 A.稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B.焰色试验均为黄色 C.澄清石灰水可用来鉴别二者 D.向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3 E.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多 高一化学卷，共7页第4页 (4)将NaHCO3受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸 体积的关系如下图所示。 AV(CO,) 0100200300HC/mL VHC1)为0-l00mL时发生反应的离子方程式： V(HC为 100-300mL时发生反应的离子方程式： 由图可得，上述NaHCO3受热 分解后的固体中n个Na2CO3):n(NaHCO3)= 17.离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中 反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决 下列问题。 I.某无色透明溶液中可能大量存在Na、Mg+、A1+、Ag、C2+、Fe3+中的几种。请填 写下列空白： ()不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 (3)取（②）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明 原溶液中肯定有，该离子参加的离子反应方程式为 (4原溶液可能大量存在的阴离子是 A.CI B.NO3 C.C032- D.OH IⅡ.我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外， 还含有可溶性的盐Na2SO4、CaCl2和MgCl2)。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程， 用到的试剂有：BaCl,溶液、NaOH溶液、Na,CO,溶液和盐酸。 沉淀A BaCl,溶液 粗盐水 沉淀B 操作a NaOH溶液 CaCO, 溶液A BaCO 操作a 试剂1 溶液B 操作a 试剂2 溶液C 精制食盐水 (5)操作a的名称是 该操作需要用到的仪器有： (填序号)。 s了c.且 E△ (6)沉淀A的化学式是 (T)溶液B中含有的离子除了Na、CI,主要还有 (8)试剂2的名称为 高一化学卷，共7页第5页 18.某消毒液是一种以NaClo为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消 毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍（体积比）后再使用。请回答下列 问题： 84消毒液 【有效成分】NaClo 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2gcm3 (1)该84消毒液中NaC10的物质的量浓度约为 。 (保留一位小数) (2)研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClo溶液。该实验中需要用到210mL 0.2mol/L NaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有 ②配制该溶液需用托盘天平称取 g NaOH固体。下列是配制上述NaOH溶液 的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→ →D(填字母序号)。 ③取出210mL配得的0.2mol/L NaOH溶液并向其中通入氯气（常温条件下反应，体积变 化忽略不计)，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaC1o的物质的量浓度为 ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。 a. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 b.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。 .定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (3)84消毒液生效原理的化学方程式为 19.菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁等矿物质。14~18 岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg,某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 (一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需 (二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下： 操作步骤 检验试剂 现象 实验一：适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加 KSCN溶液 均无明显现象 入适量H2O2,再次加入检验试剂 实验二：充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色 高一化学卷，共7页第6页 实验三：充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加检 KSCN溶液 较深的红色 验试剂 回答下列问题： (1)灼烧菠菜应在 (填仪器名称)中进行。 (2)通过上述实验可知，菠菜充分灼烧后，加适量盐酸浸泡得到的滤液中，铁元素的存在 形式是 ,写出实验三中H202参与的主要反应的离子方程式 (3)由三组实验做出如下推断，其中合理的是： (填选项)。 A.菠菜样品中含铁量极低 B.菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 C.仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素 D.灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 (三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入4mL盐酸和H2O2,浸泡10mim,过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤 液和洗涤液合并： ③将合并液定容成50mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为5×10-mmol/mL。根 据上述实验，回答下列问题： (4)根据实验数据计算菠菜含铁量为 mg/100g。 (四)实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：每100g猪肝中含铁量达到23.2g,且 容易被人体吸收。) (⑤)日常生活中还可以选择补铁剂(FSO4)进行补铁，说明书中建议“本品与维生素C(分 子式为C6HsO)同服”。维生素C与Fe3+发生反应：CHO。+2Fe+=2Fe2++C,H,O。+2H, 故维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”，在反应过程中维生素C发生 (填 “氧化”或“还原”)反应。如果反应消耗1mol维生素C则转移电子数为。 高一化学卷，共7页第7页