精品解析：北京市育英中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期月考试卷 高一化学 2025.12 班级：_______姓名：_______ 相对原子质量O-16 N-14 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 下列分散系中，属于胶体的是 A. 食盐溶液 B. 淀粉溶液 C. 乙醇溶液 D. 碘的酒精溶液 2. 常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钠属于碱 C. 二氧化碳属于酸性氧化物 D. 过氧化钠属于碱性氧化物 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜单质 B. 稀硝酸 C. 固体CaO D. 溶液 5. 下列有关铝的说法中正确的是 A. 镁铝合金是一种化合物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. Al与盐酸反应的产物中Al显+3价，而Fe则显+2价，所以Al还原性更强 D. 等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生的量相同 6. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C. 硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D. 硫与铁反应生成硫化亚铁 7. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 镁粉和氯化铁 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 9. 下列叙述中，正确的是 A. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属单质一般只能作还原剂 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 14 g氮气所含的氮原子数为 C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 11. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、ClO-、Na+ 12. 如图所示装置可用来制取，下列说法不正确的是 A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸 B. 装置B中的试剂是NaOH溶液 C. 实验开始时，先关闭止水夹D D. 装置B中发生了反应： 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： B. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸： 14. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 15. 实验小组利用实验室里的一瓶溶液，进行以下实验。 实验序号 实验装置 试剂X 实验现象 实验结论 ① 溶液 产生白色沉淀 能与某些盐反应 ② 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 能与碱反应 ③ 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 具有氧化性 ④ 溶液氯水 滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 溶液中含，不含 下列说法正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因： B. ②中沉淀变成红褐色的原因： C. ③中用Na替换锌粒，可得到相同的现象和结论 D. ④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论 二、非选择题(共55分) 16. 用18.4 mol/L的浓H2SO4配制100 mL浓度为1 mol/L的稀H2SO4 ，其操作可分为以下各步： A．用量筒量取5.4 mL的浓H2SO4缓缓注入装有约30 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B．用约10 mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C．将稀释后的稀H2SO4小心转移到100 mL容量瓶里； D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2 cm处； F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 （1）正确的操作顺序为_________(用字母填写)； （2）进行A步操作时，应选择下列量器_________(填序号)； ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 （3）如果装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； （4）A步操作后，必须_________后才能进行下一步操作。 17. 将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验： （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_________； （2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________； （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+) ：n(Fe2+)＝_________。 18. 某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。 （1）A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。 （2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为___________。 （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一： ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。 ②C装置的作用为___________。 ③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。 ④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式：___________。 19. 铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。 （1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。 （2）检测到反应后A中所得溶液中含有Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，_______。 （3）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。 （4）下列试剂中，也可用于该实验中检验SO2的是_______(填序号)。 a.Na2S溶液b.品红溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液 （5）取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是_______。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期月考试卷 高一化学 2025.12 班级：_______姓名：_______ 相对原子质量O-16 N-14 Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 下列分散系中，属于胶体的是 A. 食盐溶液 B. 淀粉溶液 C. 乙醇溶液 D. 碘的酒精溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体的特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，淀粉溶液因淀粉分子较大，形成胶体；而食盐溶液、乙醇溶液和碘的酒精溶液均为小分子或离子分散系，属于溶液；因此属于胶体的是淀粉溶液，故答案选B。 2. 常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确； C．常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误； D．常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误； 故选B。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钠属于碱 C. 二氧化碳属于酸性氧化物 D. 过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，符合酸的定义，A正确； B．氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，B正确； C．二氧化碳能与碱反应生成盐和水（如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），符合酸性氧化物的定义，C正确； D．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气（如与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气），不满足碱性氧化物只生成盐和水的条件，D错误； 故答案选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜单质 B. 稀硝酸 C. 固体CaO D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．固体CaO在熔融状态下可因自身电离而导电，属于电解质，C符合题意； D．K2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列有关铝的说法中正确的是 A. 镁铝合金是一种化合物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. Al与盐酸反应的产物中Al显+3价，而Fe则显+2价，所以Al还原性更强 D. 等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁铝合金是由镁和铝组成的合金，属于混合物，而非化合物，A错误； B．铝制品耐腐蚀是由于其表面形成致密的氧化铝（）保护膜（钝化现象），但铝本身化学性质活泼，易与氧气反应，B错误； C．铝与盐酸反应生成AlCl3（Al显+3价），铁与盐酸反应生成FeCl2（Fe显+2价），但金属的还原性只与失去电子的难易程度有关，与化合价无关，C错误； D．铝与足量盐酸反应：；与足量NaOH溶液反应：，等量的铝在两种反应中均产生相同物质的量的H2，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B. 硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C. 硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D. 硫与铁反应生成硫化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确； C．硫单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，C正确； D．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，D正确； 故选A。 7. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 镁粉和氯化铁 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A不符合题意； B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B符合题意； C．镁粉和氯化铁反应，镁过量时生成铁和氯化镁，镁少量时可能生成氯化亚铁，用量不同产物不同，C不符合题意； D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此 只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属单质一般只能作还原剂 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如Fe3+→Fe2+，A错误； B．氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如硫（S）在氧气中燃烧生成SO2时，S作还原剂，B错误； C．金属单质易失去电子，一般只能作还原剂，例如Zn在反应中通常被氧化，C正确； D．某元素从化合态变为游离态不一定被还原，例如电解水时氧元素从H2O中的化合态变为O2游离态，是被氧化，D错误； 故选C。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 14 g氮气所含的氮原子数为 C. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．14 g氮气为0.5 mol，含1 mol氮原子，数目为 NA，B正确； C．标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．钠由0价升高到+1价， 则1 mol钠反应中失去电子数为NA，不是2 NA，D错误； 故选B。 11. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、ClO-、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中各离子之间不反应，能够大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，不能大量共存，B错误； C．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，酸性环境下，各离子能大量共存，碱性环境下，不能大量共存，C错误； D．pH=1的溶液呈酸性，酸性环境下之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且与氢离子结合生成HClO弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 如图所示装置可用来制取，下列说法不正确的是 A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸 B. 装置B中的试剂是NaOH溶液 C. 实验开始时，先关闭止水夹D D. 装置B中发生了反应： 【答案】C 【解析】 【详解】要制取，为了防止被氧化，需要隔绝空气。 A．圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸，发生反应，排出装置内的空气，防止被氧化，A正确； B．A装置中生成的，增多，压强增大，将A中溶液压入B装置中，与B中的 反应，生成，B正确； C．实验开始时，先打开止水夹D，产生的排除装置内的空气，再关闭止水夹D，使A装置中压强增大，将溶液压入B装置中发生反应，C错误； D．A中产生的，被压入B装置中，与B中的 反应，生成，，D正确； 故选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： B. 向澄清石灰水中滴加少量溶液： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 磁性氧化铁()溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性，和的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．磁性氧化铁()溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 14. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使氢氧化钡溶液变浑浊，则不能用氢氧化钡溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，D符合题意； 故选D。 15. 实验小组利用实验室里的一瓶溶液，进行以下实验。 实验序号 实验装置 试剂X 实验现象 实验结论 ① 溶液 产生白色沉淀 能与某些盐反应 ② 溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 能与碱反应 ③ 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 具有氧化性 ④ 溶液氯水 滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 溶液中含，不含 下列说法正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因： B. ②中沉淀变成红褐色的原因： C. ③中用Na替换锌粒，可得到相同的现象和结论 D. ④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶液中加入氯化钡溶液，发生复分解反应生成硫酸钡沉淀： ，A正确； B．硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁：，B错误； C．钠与硫酸亚铁溶液中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，不发生置换反应，现象不同，C错误； D．调换试剂添加顺序，若先加入氯水再加入溶液，溶液变红，无法确定原溶液中是否存在，D错误； 答案选A。 二、非选择题(共55分) 16. 用18.4 mol/L的浓H2SO4配制100 mL浓度为1 mol/L的稀H2SO4 ，其操作可分为以下各步： A．用量筒量取5.4 mL的浓H2SO4缓缓注入装有约30 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B．用约10 mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C．将稀释后的稀H2SO4小心转移到100 mL容量瓶里； D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2 cm处； F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 （1）正确的操作顺序为_________(用字母填写)； （2）进行A步操作时，应选择下列量器_________(填序号)； ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 （3）如果装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； （4）A步操作后，必须_________后才能进行下一步操作。 【答案】（1）DACBEGF （2）① （3）偏高 （4）冷却 【解析】 【小问1详解】 用浓硫酸配制稀硫酸的操作为检漏、量取浓硫酸注入至水中稀释、转移所得稀硫酸至容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、量筒加蒸馏水、胶头滴管定容、摇匀，操作为DACBEGF。 【小问2详解】 量取5.4 mL浓硫酸应选取10 mL量筒。 【小问3详解】 量筒读数上大下小，仰视读数会使读数偏低，实际量取浓硫酸体积偏大，配制稀硫酸浓度偏高。 【小问4详解】 A步操作稀释浓硫酸后必须冷却后再进行下一步操作，否则温度对溶液体积有影响，导致最终所配溶液浓度偏高。 17. 将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验： （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_________； （2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________； （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+) ：n(Fe2+)＝_________。 【答案】（1）、、、 （2） ①. 、 ②. Cu、Fe （3）1:5 【解析】 【分析】溶液具有强氧化性，将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的溶液中，因Fe的还原性强于Cu，先发生反应，再发生反应，据此答题。 【小问1详解】 若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有，Cu、Fe完全反应，故溶液中存在的离子有、、、，故答案为、、、。 【小问2详解】 若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中没有，由分析知，一定发生了，溶液中一定存在的离子有、，可能存在的金属粉末有Cu、Fe。 【小问3详解】 若加入的金属全部溶解，分别发生、，设Fe、Cu分别为1 mol，则共生成，，n(Cu2+) ：n(Fe2+)=1:5，故答案为1:5。 18. 某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。 （1）A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。 （2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为___________。 （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一： ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。 ②C装置的作用为___________。 ③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。 ④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式：___________。 【答案】（1）[或] （2）6.24g （3） （4） ①. 1：1 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. ④. 【解析】 【分析】用NaCl固体和浓硫酸制取氯化氢，用Na2O2和水反应制取氧气，浓硫酸用于干燥气体，氯化氢和氧气在催化剂作用下生成氯气，E中无水硫酸铜检验生成水。 【小问1详解】 A装置中发生复分解反应，是难挥发性酸制取易挥发性酸，化学方程式为[或]； 【小问2详解】 B装置中发生过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，则转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2为0.08mol，质量为0.08mol×78g/mol=6.24g； 【小问3详解】 硫酸铜变蓝说明反应生成了水，则装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O22H2O+2Cl2； 【小问4详解】 ①根据反应的化学方程式可知，NaClO3中的+5价的氯元素反应后转化为ClO2，则NaClO3做氧化剂，HCl中有一半氯化合价升高，由一半化合价不变，氯化合价升高转化为Cl2的一部分做还原剂，故氧化剂与还原即物质的量之比为1：1； ②C装置是空的广口瓶，放在加热的装置A和盛有废水的装置D之间，则C装置的作用是做安全瓶，防倒吸； ③B装置中氯酸钾和草酸、硫酸溶液共热制取ClO2，氯酸钾中的+5价氯反应后化合价降低到ClO2中的+4价，则草酸中+3价的碳元素化合价升高到二氧化碳中的+4价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2C2O4+2H++22ClO2↑+2CO2↑+2H2O； ④D装置中生成的ClO2将氧化为，二氧化氯被还原为氯离子，离子方程式为：。 19. 铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。 （1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。 （2）检测到反应后A中所得溶液中含有Fe3+，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，_______。 （3）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。 ①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有_______生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是_______、澄清石灰水中生成白色浑浊物。 （4）下列试剂中，也可用于该实验中检验SO2的是_______(填序号)。 a.Na2S溶液b.品红溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液 （5）取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是_______。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为_______。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）滴加KSCN溶液，反应后溶液显红色 （3） ①. SO2 ②. U型管b侧棉花不褪色(或红色变浅) （4）ab （5） ①. SO2+H2O2=H2SO4 ②. 80% 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与铸铁中的铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，U型管a侧棉花的紫红色褪去证明有二氧化硫生成，U型管b侧棉花的紫红色不褪去、澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。 【小问1详解】 由分析可知，浓硫酸能与铸铁中的铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，也能与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则生成二氧化碳的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 检测反应后A中所得溶液中含有铁离子的实验方案为取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色证明溶液中含有铁离子。 【小问3详解】 ①由分析可知，二氧化硫具有还原性，U型管a侧棉花的紫红色褪去证明有二氧化硫生成； ②由分析可知，U型管b侧棉花的紫红色不褪去、澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。 【小问4详解】 a．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫，二氧化碳与硫化钠溶液不反应，则用硫化钠溶液能检验二氧化硫的生成，故a正确； b．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不能与品红溶液反应，则用品红溶液能检验二氧化硫的生成，故b正确； c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反应，故c错误； d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色，则用紫色石蕊溶液不能检验二氧化硫的生成，故d错误； 故选ab。 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，混合气体中的二氧化硫能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；由题意可知，向完全反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成4.66g硫酸钡沉淀，则由硫原子守恒可知，混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%=80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $