精品解析：北京市延庆区2024-2025学年高一上学期选科测试化学试题

高一化学 学(选)考测试调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 2. 下列气体中，摩尔质量最大的是 A. H2 B. O2 C. CO D. NH3 3. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 4. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 5. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的O4和O2所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 7.1 g Cl2所含电子数为3.4NA B. 1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L HCl含有的分子数为0.5NA D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为NA 7. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硫酸是强酸： H2SO4 = 2H+ + SO B. CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH-= CO + H2O C. SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2OH2SO3 D. H2具有还原性：CuO + H2Cu + H2O 9. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是 A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐褪去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜 B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e-和3mol e- C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在 D. 相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快 10. 下列推断合理的是 A. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 B. 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO C. 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 11. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 12. 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ） A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2 C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g) 13. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 14. 向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　） A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g 15. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 16. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Fe3+有氧化性 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B SiO2有导电性 可用SiO2制光导纤维 C NH3有还原性 可用NH3制取NO D 浓HNO3有酸性 可用铁制容器盛放浓HNO3 A. A B. B C. C D. D 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C. 生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 18. ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A. 可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 B. ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O C. ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D. 等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 19. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A. 分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打 B. 取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱 C. 用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱 D. 取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 20. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3 二、非选择题：(共60分。) 21. 下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写图中①、②处内容______。 22. 已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）在上述反应中电子由_________元素转移到_________元素（均填元素符号）。 （2）若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是_________mol。 （3）若15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是_________mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。 23. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。 （3）a过程中反应的化学方程式为____________________________ 24. 有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是______(填序号，下同)。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是______。 （3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为______。 a．得到e-×6，化合价升高，被还原 b．得到e-×6，化合价降低，被还原 c．失去e-×6，化合价升高，被氧化 25. 氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制1L0.2mol/L氯化钠溶液。请回答问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算并称量 需要氯化钠的质量为______ (2)溶解 为加速溶解，可进行的操作是______ (3)转移 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ (4)定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 26. 选择性催化还原是在有催化剂的条件下将 NOx转变为 N2和 H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。 请回答下列问题: (1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______， 若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______、________； (2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为 ________； (3)装置⑦的作用可能是 ____________； (4)若进入装置⑤的NO共 2688mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为___。 27. 研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。某兴趣小组用部分被氧化的废铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程，其操作步骤如下： Ⅰ、将废铁屑在0.5 mol/L盐酸溶液中浸泡30 min Ⅱ、取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑 Ⅲ、配制100 mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液 Ⅳ、将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中 请回答： （1）Ⅰ中反应的离子方程式是______。 （2）Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是______。 （3）为完成III需要称取硝酸钾______ g；同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及______等仪器。 （4）补充完成Ⅳ中的离子方程式______。 28. 老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是、、和4种物质。老师要求同学们在实验室自行设计实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议。 （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容。请你帮助完善下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论 ①各取少量样品于A、B、C、D4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热。 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 4支试管中的样品都含有______离子。 ②向4支试管中分别滴加溶液。 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象。 产生白色沉淀的离子方程式是______，______。 ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸。 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化。 试管A中原样品为______，试管B中原样品为______。 ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加溶液。 试管C、D中均有白色沉淀产生。 无法鉴别试管C、D中的样品。 （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的溶液，更换为______溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品。 （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到______的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子。 29. 向一定质量的和的固体混合物中，加入足量的固体，共热，可得到标准状况下4.48 L气体；将反应剩余物溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4 g，假设涉及各步反应均无损耗。试计算：原混合物中和的物质的量之比______。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 学(选)考测试调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。 【详解】蔗糖溶液、盐酸、氯化钠溶液都属于溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D。 2. 下列气体中，摩尔质量最大的是 A. H2 B. O2 C. CO D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相同。，，，。摩尔质量最大的为。 故选B。 3. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误； B．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误； C．液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，C错误； D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和，微弱导电，BaSO4是电解质，D正确； 答案选D。 5. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的O4和O2所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 同种元素组成的单质互称为同素异形体，O4和O2均为氧元素构成的单质，为同素异形体，正确，A不符合题意； B. 设质量为1g，O4的物质的量为：，含有的原子数为：；O2的物质的量为：，含有的原子数为：，则所含原子数相同，正确，B不符合题意； C. O4和O2中O原子和O原子之间，均以共价键相连，因此均含有共价键，正确，C不符合题意； D. O4的摩尔质量为64g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量不相同，错误，D符合题意。 答案为D。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 7.1 g Cl2所含电子数为3.4NA B. 1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L HCl含有的分子数为0.5NA D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含有34个电子，为0.1mol，所含电子数为3.4NA，A正确； B．Fe与足量Cl2反应生成氯化铁，1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA，B错误； C．常温常压下，11.2 L HCl小于0.5mol，含有的分子数为小于0.5NA，C错误； D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中AlCl3为1mol，1molAlCl3中含有3molCl-，Cl-的数目为3NA，D错误； 故选A。 7. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，溶液能导电，但溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误； C．水的电离很微弱，不能电离出大量的和，C错误； D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确； 故选D。 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硫酸是强酸： H2SO4 = 2H+ + SO B. CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH-= CO + H2O C. SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2OH2SO3 D. H2具有还原性：CuO + H2Cu + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，属于强电解质，完全电离，方程式书写正确，A正确； B．CO2使澄清石灰水变浑浊的原因为生成了碳酸钙沉淀，正确方程式为，B错误； C．SO2属于酸性氧化物，与水反应产生弱酸H2SO3使其水溶液呈现酸性，方程式书写正确，C正确； D．H2具有还原性，可将CuO中+2价的Cu还原为0价的铜单质，方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是 A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐褪去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜 B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e-和3mol e- C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在 D. 相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快 【答案】D 【解析】 【详解】A．切开金属钠，Na与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，则钠表面的银白色逐渐褪去；打磨铝箔，Al与空气中的氧气反应生成白色的氧化铝，铝箔表面很快生成新的氧化膜，无法比较两金属的金属性的强弱，A不选； B．相同条件下分别与足量盐酸反应时1mol Na和1mol Al分别失去1mol e-和3mol e-，失电子数目的多少与金属的金属性强弱无关，B不选； C．钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在，无法比较两金属的金属性的强弱，C不选； D．相同条件下分别与足量的等浓度的盐酸反应时，Na和盐酸反应更快，说明钠的金属活动性比铝强，D选； 答案为D。 10. 下列推断合理的是 A. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 B. 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO C. 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．S单质可以与氧气反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应生成盐Na2SO3，故S元素可按照上述关系转化，A正确； B．若原溶液中含有，加入Ba(NO3)2溶液会生成BaSO3沉淀，再加入盐酸，酸性条件下会把氧化成，从而生成不溶于酸的BaSO4沉淀，最终现象也是沉淀不溶解；故原溶液不一定含有，B错误； C．浓硫酸与Cu单质在常温下反应缓慢，在加热时剧烈反应，C错误； D．若原溶液含有Ag+，也会生成白色沉淀AgCl，不能说明原溶液一定含有，D错误； 故选A。 11. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2为空气的主要成分，不属于污染物，A错误； B．根据总反应方程式为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2，N元素化合价降低，所以NO作氧化剂，N2为还原产物，B错误； C．NO与O2在空气中即可反应，不需要在催化剂表面反应，C错误； D．题干图示为催化转化过程的一种机理示意图，而催化转化的总反应之一可写为2NO + O2+ 4CO  4CO2 + N2，该表述正确，D正确； 故选D。 12. 某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ） A. H2O(g)、NO和N2 B. NH3、NO和CO2 C. O2、HCl和CO D. NO2、CO2和H2O(g) 【答案】B 【解析】 【分析】某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体颜色加深，颜色加深说明生成了红棕色气体NO2；由于原混合气体为无色，所以原混合气体中一定含有NO；通过浓硫酸时气体减少，说明混合气体中存在与浓硫酸反应的气体；经过浓硫酸后气体被干燥，能够与过氧化钠放出氧气的气体只能为二氧化碳，所以混合气体中一定含有CO2。 【详解】A．H2O(g)、NO和N2，通过浓硫酸后水分被吸收，再通过过氧化钠时气体颜色不会加深，故A错误； B．NH3、NO和CO2，通过浓硫酸后氨气被稀释，气体体积减小，通过过氧化钠时二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气与NO反应生成红棕色的二氧化氮，气体颜色加深，以上满足题中要求，故B正确； C．O2、HCl和CO，通过浓硫酸和过氧化钠后，气体的颜色不会加深，故C错误； D．NO2、CO2和H2O(g)，二氧化氮为红棕色气体，不满足无色气体条件，故D错误； 故选B。 13. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。 14. 向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　） A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g 【答案】B 【解析】 【详解】Fe(NO3)2与NaOH反应生成Fe(OH)2，加热过程中Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3和水，最后得到固体为Fe2O3，根据铁元素守恒，n(Fe2O3)=200×10－3×0.1/2mol=0.01mol，即氧化铁质量为0.01×160g=1.6g，故选项B正确。 15. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液, 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故符合题意的为B选项。 16. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Fe3+有氧化性 可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B SiO2有导电性 可用SiO2制光导纤维 C NH3有还原性 可用NH3制取NO D 浓HNO3有酸性 可用铁制容器盛放浓HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的过程中不涉及元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，与Fe3+的氧化性无关，A错误； B．SiO2制光导纤维原理为SiO2对光具有良好的全反射作用，与SiO2的导电性无关，且SiO2不具有导电性，B错误； C．NH3被氧化生成NO，与NH3有还原性有关，C正确； D．常温下Fe遇浓硝酸钝化生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则用铁制容器盛放浓硝酸，与浓硝酸有酸性无关，D错误； 故选C。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C. 生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. O元素化合价由−1价降低到−2价，反应中Na2O2为氧化剂，A错误； B. 铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，而不是三氧化二铁，B错误； C. Fe元素化合价由+3价升高到+6价，生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，C正确； D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，D错误；故答案为：C。 【点睛】化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，发生还原反应，本身作氧化剂。 18. ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A. 可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 B. ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O C. ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D. 等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A； B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B； C、方程式点和不守恒，错误，选C； D、二氧化氯作为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。 19. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A. 分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打 B. 取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱 C. 用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱 D. 取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 【答案】D 【解析】 【分析】纯碱是碳酸钠的俗称、小苏打是碳酸氢钠的俗称。 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以分别加热两种样品时，均有固体剩余，A错误； B．根据关系式  和 ，等质量的两种物质，摩尔质量较小的（小苏打）的物质的量较大，因此与足量盐酸反应生成的更多，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，所以不能用焰色试验鉴别纯碱和小苏打，C错误； D．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，所以取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是碱性强的纯碱，D正确； 故选D。 20. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；C. 碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C正确；D. 根据CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选C。 二、非选择题：(共60分。) 21. 下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写图中①、②处内容______。 【答案】混合物；单质 【解析】 【详解】根据物质成分种类，相对于纯净物的只有混合物；纯净物中根据组成元素种数是否只有一种分为单质和化合物，相对于化合物的另一类就是单质。 22. 已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）在上述反应中电子由_________元素转移到_________元素（均填元素符号）。 （2）若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是_________mol。 （3）若15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是_________mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。 【答案】（1） ①. Cl ②. Mn （2）5 （3） ①. 0.5 ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，KMnO4中Mn元素得电子化合价降低(Mn:+7→+2)，HCl中部分Cl元素失电子化合价升高(Cl:-1→0)，在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素； 【小问2详解】 MnCl2是锰元素化合价降低(Mn:+7→+2)过程中得到的产物，为还原产物，若有1 mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是5mol。 【小问3详解】 15.8g KMnO4（摩尔质量为158 g/mol）的物质的量为0.1mol，则参与反应的HCl是0.8 mol，其中被氧化的HCl物质的量是，产生的Cl2的物质的量为是，在标准状况下的体积是。 23. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。 （3）a过程中反应的化学方程式为____________________________ 【答案】 ①. d ②. 有白色沉淀生成 ③. 2H++CO32-=CO2↑+H2O ④. 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 【解析】 【分析】注意掌握氯水中各个微粒的化学性质即可解答，难度不大。 【详解】（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色； （2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀。氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，HCl与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O； （3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应， 反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3。 24. 有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是______(填序号，下同)。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是______。 （3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为______。 a．得到e-×6，化合价升高，被还原 b．得到e-×6，化合价降低，被还原 c．失去e-×6，化合价升高，被氧化 【答案】（1）③ （2）①③ （3）b 【解析】 【小问1详解】 ①氧化铝为氧化物；②稀硫酸是酸溶液属于混合物；③碳酸氢钠属于盐；④氢氧化钠属于碱，故答案为：③； 【小问2详解】 ①氧化铝为两性氧化物，可以和强酸反应，也可以和强碱反应；②稀硫酸是酸溶液，可与碱反应，不能与酸反应；③碳酸氢钠可以和强酸反应，也可以和强碱反应；④氢氧化钠属于碱，可以与酸反应，不与碱反应，故答案为：①③； 【小问3详解】 该反应中氢元素化合价由+1价降为0价，3个得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故答案为：b。 25. 氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制1L0.2mol/L氯化钠溶液。请回答问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算并称量 需要氯化钠的质量为______ (2)溶解 为加速溶解，可进行的操作是______ (3)转移 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ (4)定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 【答案】 ①. 11.7 ②. 用玻璃棒搅拌加速溶解 ③. 容量瓶的规格选错 ④. 未用玻璃棒引流 ⑤. 偏高 【解析】 【分析】根据m=cVM计算出需要氯化钠的质量；溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；根据转移溶液的正确操作方法及容量瓶的规格进行判断；为了减小误差，配制过程中需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤；根据c=分析，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，由此分析。 【详解】(1)计算并称量，需要氯化钠的质量为m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g； (2)溶解操作时是将氯化钠置于烧杯中，加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌加速溶解； (3)转移时操作时，配制1L0.2mol/L氯化钠溶液需要使用1000mL容量瓶，图中错误之一容量瓶的规格选错；转移时操作时，需要玻璃棒引流，防止液体漏出，图中错误之二为未用玻璃棒引流； (4)定容时，根据c=分析，若俯视容量瓶刻度线，液体的体积偏小，c偏大，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度偏高。 26. 选择性催化还原是在有催化剂的条件下将 NOx转变为 N2和 H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。 请回答下列问题: (1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______， 若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______、________； (2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为 ________； (3)装置⑦的作用可能是 ____________； (4)若进入装置⑤的NO共 2688mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为___。 【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 浓氨水 ③. 碱石灰 ④. 反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 ⑤. 3Cu+8H++2 NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O ⑥. 吸收未反应的NO ⑦. 90% 【解析】 【分析】在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；若要制备少量氨气，可利用氨气的挥发性和碱石灰的吸水性来制取。结合氨气和NO的性质分析解答。 【详解】(1) 在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若制取氨气用不加热装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰或生石灰或氢氧化钠； (2) 制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是易于控制反应，操作简便并能节约药品，答案为：反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O； (3) 硫酸亚铁具有还原性，一氧化氮与二价铁发生反应，故装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO； (4) 根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比， V(NO)= 2419.2ml，则NO的转化率为,答案为90%。 【点睛】本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响，利用化学方程式中化学计量数关系计算转化率。 27. 研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。某兴趣小组用部分被氧化的废铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程，其操作步骤如下： Ⅰ、将废铁屑在0.5 mol/L盐酸溶液中浸泡30 min Ⅱ、取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑 Ⅲ、配制100 mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液 Ⅳ、将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中 请回答： （1）Ⅰ中反应的离子方程式是______。 （2）Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是______。 （3）为完成III需要称取硝酸钾______ g；同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及______等仪器。 （4）补充完成Ⅳ中的离子方程式______。 【答案】（1） （2）防止铁屑在空气中被氧化 （3） ①. 10.1 ②. 100ml容量瓶、玻璃棒 （4） 【解析】 【分析】废铁屑表层的氧化物为氧化铁，将废铁屑在0.5 mol/L盐酸溶液中浸泡30 min发生反应的离子方程式为；取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干，防止铁屑在空气中被氧化，得到干燥铁屑。 【小问1详解】 废铁屑表层的氧化物为氧化铁，将废铁屑在0.5 mol/L盐酸溶液中浸泡30 min除去铁屑表面的铁锈，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 铁是活泼的金属，易被氧化，所以烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气； 【小问3详解】 配制100 mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液需要为0.1mol；质量为；需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及100ml容量瓶、玻璃棒仪器； 【小问4详解】 铁与反应生成Fe2+、NH4+和水，其中铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；N元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，因此根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为。 28. 老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是、、和4种物质。老师要求同学们在实验室自行设计实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议。 （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容。请你帮助完善下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论 ①各取少量样品于A、B、C、D4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热。 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 4支试管中的样品都含有______离子。 ②向4支试管中分别滴加溶液。 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象。 产生白色沉淀的离子方程式是______，______。 ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸。 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化。 试管A中原样品为______，试管B中原样品为______。 ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加溶液。 试管C、D中均有白色沉淀产生。 无法鉴别试管C、D中的样品。 （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的溶液，更换为______溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品。 （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到______的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. (NH4)2CO3 ⑤. (NH4)2SO4 （2）Ba(OH)2或Ba(NO3)2 （3）铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色） 【解析】 【小问1详解】 ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应生成氨气，说明含有； ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液，试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象，说明A、B为(NH4)2CO3和(NH4)2SO4中的一种，生成白色沉淀为BaCO3和BaSO4，离子方程式为、； ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸，试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化，说明A为(NH4)2CO3，B为(NH4)2SO4； ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液，试管C、D中均有白色沉淀AgCl产生，因在实验②中加入BaCl2溶液引入Cl-，则不能确定C和D。 【小问2详解】 乙同学改进了甲的实验方案，不能引入氯离子，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为Ba(OH)2或Ba(NO3)2，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀AgCl产生，试管D中无明显现象，可说明C为NH4Cl，D为NH4NO3。 【小问3详解】 试管D的原样品中阴离子为硝酸根，检验硝酸根离子，根据硝酸根在酸性条件下具有氧化性，可与铜反应生成红棕色气体NO2（反应生成无色气体NO被空气氧化为红棕色气体NO2）进行检验：取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，可观察到铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）。 29. 向一定质量的和的固体混合物中，加入足量的固体，共热，可得到标准状况下4.48 L气体；将反应剩余物溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4 g，假设涉及各步反应均无损耗。试计算：原混合物中和的物质的量之比______。(请写出计算过程) 【答案】1:3 【解析】 【详解】加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48 L气体为氨气，氨气的物质的量为n==0.2 mol，反应剩余的固体溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4 g为碳酸钡和硫酸钡，令原混合物中碳酸铵、硫酸铵的物质的量分别为x mol、y mol，则2x+2y=0.2、197x+233y=22.4 ：解得x=0.025，y=0.075，故原混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比为0.025 mol:0.075 mol=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $