精品解析：广州市西关外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

广州市西关外国语学校高一12月月考 化学试卷 用到的元素的相对原子质量H-1 Fe-56 S-32 O-16 Na-23 Al-27 一、单选题(1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. “挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分属于合金的是 选项 A B C D 文物 名称 石家河玉人像 崇阳铜鼓 虎座漆木鸟架鼓 彩绘人物车马出行图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石家河玉人像属于硅酸盐类物质，故A错误； B．崇阳铜鼓为铜合金，故B正确； C．虎座漆木鸟架鼓为木制品，故C错误； D．彩绘人物车马出行图为木制品，故D错误； 故选：B。 2. 下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A. 纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B. 含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C. 溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D. 溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A正确； B．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含有氢元素的物质不一定为酸，例如甲烷含有氢元素但不属于酸，由氧元素和另一种元素组成的纯净物或化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定为氧化物，例如硫酸含氧元素但不属于氧化物，B项正确； C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸，例如H2SO4、HCl，C项正确； D．由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐，溶于水电离时，能生成的物质不一定为盐，例如一水合氨属于碱、但电离时生成的阳离子为，D项错误； 故选D。 3. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 B C 小苏打 稀氨水 D 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO3属于酸性氧化物，NH3⋅H2O属于弱碱，KClO3属于盐，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．C2H5OH是乙醇，属于醇类物质，不属于碱；稀氨水属于混合物，不属于电解质，C错误； D．生石灰是CaO的俗称，属于氧化物，不属于盐，蔗糖是由C12H22O11分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质，而不属于电解质，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液中：、、、 B. 0.1溶液中：、、、 C. 0.1新制氯水中：、、、 D. 0.1盐酸中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，A项错误； B．各离子不反应，可大量共存，B项正确； C．氯气氧化，不能大量共存，C项错误； D．在盐酸中，、不能大量共存，D项错误； 故选B。 5. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子 D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确； B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确； D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制液体滴加实现控制反应，故A错误； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，故B正确； C．观察K元素焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素干扰，故C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在温度较低的小试管内，热稳定性好的Na2CO3放在温度较高的大试管内，NaHCO3分解放出二氧化碳，Na2CO3不分解，说明碳酸钠更稳定，故D错误； 故选B。 8. 下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B. 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，所以除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确； B．将金属Na投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无紫红色固体产生，B错误； C．金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以不是碱性氧化物，D错误； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙投入水中生成氢氧化钙，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，选项中符合离子方程式的书写原则，D正确； 故选D 10. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与的性质完全相同 D. 的中子数为奇数 【答案】A 【解析】 【详解】A．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同、都为7，故A正确； B．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故B错误； C．14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误； D．的中子数为23-11=12，12不是奇数、是偶数，故D错误； 故选A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物酸性： C. Z氧化物是两性氧化物 D. Z和W反应中W作氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】设X的原子序数为a，则，。由此可知，X为碳元素，Y为氮元素，Z为铝元素，W为硫元素。 【详解】A．、核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故半径：，A项错误； B．酸性：，B项正确； C．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应都生成盐和水，它是两性氧化物，C项正确； D．中S的化合价降低，作氧化剂，D项正确； 故选A。 12. 含氯的部分纯净物“价类”图如下，下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. 能实现a→b→c→a的直接转化 C. e的氧化性比c强，c的酸性比e强 D. d与水发生化合反应生成e 【答案】B 【解析】 【分析】结合“价类”图，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为HClO4，据此解答。 【详解】A．HCl与活泼金属反应，HCl表现氧化性，A项错误； B．浓盐酸和强氧化剂反应生成Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，能实现的直接转化，B项正确； C．氧化性：，酸性：，C项错误； D．d为ClO2，e为HClO4，氯的化合价不同，不能和水发生化合反应生成，D项错误； 故选B。 13. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 一块钠在空气中迅速变暗 和生成 B 在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 和发生了置换反应 C 用镊子夹一片湿润红纸接近氯气，红纸变白色 氯气有漂白性 D 在溶液中加入铝片，产生气泡 气泡的成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中与反应生成，A项错误； B．与反应生成和，铜不能置换铁，B项错误； C．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误； D．氢氧化钠溶液与铝发生氧化还原反应，产生氢气，D项正确； 故选D。 14. (绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示： 称取a g绿矾溶于水配制成250溶液，准确量取25溶液，加入200.1溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。下列叙述错误的是 A. “操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 用溶液可检验滤液是否含 C. 配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶 D. 该绿矾中的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】以某废液[含、和]为原料制备绿矾，加入铁粉，铁离子、铜离子反应生成亚铁离子和Cu，过滤除去过量的Fe以及生成的Cu，滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。 【详解】A．操作2从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A项正确； B．铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确； C．托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250容量瓶，C项正确； D．根据得失电子守恒，，，D项错误； 故选D。 15. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【解析】 【分析】实验①观察到黄色火焰，说明含，实验②生成蓝色沉淀，说明含，不含，实验③中白色沉淀是，说明含，则废液中含有、、，不含有，无法确定、。 【详解】A．实验①观察到黄色火焰，说明含，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含，A错误； B．实验②生成蓝色沉淀（），说明含，无红褐色沉淀则不含；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含，且溶液中含有，根据离子共存性，不含有，B正确； C．根据实验②确定溶液中不含，实验③中白色沉淀只能是，不含有，C错误； D．实验③加入引入了，滤液a中可能来自，无法证明原废液含，D错误； 故选B。 16. 下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，下列说法正确的是 A. ⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦ B. ④的单质与水反应可得到两种酸 C. 形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦ D. ④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序为④<⑨ 【答案】C 【解析】 【分析】由周期表结构可知，①~⑫的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Fe、Cl、Ar、K、Br；据此分析解答。 【详解】A．⑤⑥⑦为Na、Mg、Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。金属性：Na>Mg>Al，故碱性最强的是NaOH（⑤），而非⑦，A错误； B．④为F，其单质F2与水反应生成HF、O2，无法得到两种酸，B错误； C．⑤⑥⑦⑪为Na、Mg、Al、K，均为金属单质，金属性：K（⑪）> Na（⑤）>Mg（⑥）>Al（⑦）。金属性越强，与酸反应置换氢气越剧烈，故剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦，C正确； D．④为F、⑨为Cl，简单气态化合物分别为HF、HCl。同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故稳定性HF>HCl，即④>⑨，D错误； 故选C。 二、解答题 17. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)： 回答下列问题： （1）中氢的化合价为_______。 （2）浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。 （3）由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。 （4）“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。 【答案】（1）-1 （2） ①. ②. 氧化 （3） ①. ②. （4）、和 （5） （6） 【解析】 【分析】以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠，先加入硫酸，SiO2不溶，过滤，浸渣为SiO2，滤液含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入氯气氧化亚铁离子为铁离子，再加过量的NaOH溶液，除去杂质离子Fe3+，过滤得到Fe（OH）3，Fe（OH）3和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠；滤液含有AlO，通入过量的CO2，发生反应：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO，过滤得到Al（OH）3，加入盐酸将Al（OH）3转化为AlCl3，然后和NaH反应再得到NaAlH4，据此分析作答。 【小问1详解】 、分别为+1、+3价，故H为-1价。 【小问2详解】 浸渣的主要成分是；烧渣溶于硫酸溶液生成、、，通入氯气将转化成，则作用为氧化。 【小问3详解】 根据氧化还原反应原理：反应物为、和，产物为、和，离子方程式为；“分离”中铝元素转化反应为，则生成。 小问4详解】 “沉铝”溶液中含有、、、，蒸干、灼烧得到的固体是、、。 【小问5详解】 根据原子守恒，和反应生成和，化学方程式为。 【小问6详解】 依题意，的有效氢为，的有效氢为。故图中乙代表。 18. 某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。 回答下列问题： （1）B中试剂可能是______(填字母)。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．CuSO4 （2）写出A中反应的化学方程式：______。 （3）能证明C中产生CO的实验现象是______。 （4）当C中钠完全反应后，停止A中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验： 序号 操作 现象 Ⅰ 取少量固体溶于水，静置 液体表面有黑色粉末 Ⅱ 过滤Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液 甲中溶液变红色 Ⅲ 向Ⅱ中乙溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 另取C中残留固体，滴加盐酸 产生气体 ①实验Ⅰ中黑色粉末是______(填化学式)。 ②仅通过实验Ⅱ______(填“能"或“不能")证明固体中一定含有Na2CO3，简述理由：______。 ③经检验CO2和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1：1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式：______。 （5）该装置存在的明显缺陷是______。 【答案】（1）bc （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）D中黑色物质变为红色 （4） ①. C ②. 不能；若固体中有Na2O，与水反应生成NaOH，也能使酚酞溶液变红 ③. 6Na+5CO23Na2CO3+C+CO （5）多余的CO未进行尾气处理 【解析】 【分析】A装置中加热分解碳酸氢钠固体，产生的二氧化碳中有水蒸气，用B装置进行干燥，二氧化碳与钠在C装置中加热反应，用D装置检验钠与二氧化碳反应的产物中是否存在一氧化碳。 【小问1详解】 用B装置进行干燥，CO2是酸性氧化物，用中性或酸性干燥剂干燥，不能用碱石灰干燥，碱石灰能吸收CO2，CuSO4吸收效率低，只能用于检验水，不能用于干燥，故答案为：bc； 【小问2详解】 A中为NaHCO3受热分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 CO具有还原性，能证明C中产生CO的实验现象是D中黑色物质变为红色； 【小问4详解】 ①根据元素种类守恒，实验Ⅰ中黑色粉末C； ②仅通过实验Ⅱ，不能证明固体中一定含有Na2CO3，因为若固体中有Na2O，与水反应生成NaOH，也能使酚酞溶液变红； ③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，一种氧化产物是Na2CO3，两种还原产物是CO、C，又CO2和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1:1，且只有一种氧化产物，其化学方程式为6Na+5CO23Na2CO3+C+CO； 【小问5详解】 产物中有CO，不能直接排放，所以该装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置。 19. 几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。 回答下列问题： （1）A的简单离子的结构示意图为______。 （2）AB2与A的简单氢化物反应生成 A2和B的氢化物，写出化学方程式：______，在标准状况下，生成11.2L A2气体时转移电子数为______mol。 （3）非金属性：B______C(填">"或"<")。 （4）D的单质在A2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为______。 （5）A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （6）B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. OF2+H2O=O2+2HF ②. 1 （3）> （4） （5）r(O2-)>r(F-)>r(Na+) （6）2F2+2H2O=O2+4HF 【解析】 【分析】短周期元素中主要化合价为+1，且原子半径不为最小（排除H元素），可确定E为Na，D为Li，主要化合价为-1，B的半径小于C，可确定B为F，C为Cl，A的半径小于C，且主要化合价为-2，可确定A为O（S的半径大于Cl，可排除S），据此解答。 【小问1详解】 A为O，简单离子为O2-，结构示意图为。 【小问2详解】 OF2与H2O反应生成O2和HF的方程式为OF2+H2O=O2+2HF；标准状况下生成11.2 L O2即0.5 mol，转移0.5 mol×2=1 mol电子。 【小问3详解】 同主族元素中，原子半径越小，对核外电子束缚力越强，非金属性越强，所以B（F）的非金属性大于C（Cl）。 【小问4详解】 Li在O2中燃烧的产物为Li2O，与CO2反应的方程式为。 【小问5详解】 电子层数相同和核外电子数相同时，核电荷数越大，对核外电子束缚力越大，离子半径越小，O2-的半径最大，Na+半径最小，故大小顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。 【小问6详解】 F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，方程式为2F2+2H2O=O2+4HF。 20. 几种常见物质之间转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氯元素位于元素周期表第______周期第______族。 （2）C是______(填化学式，右同)，H是______。 （3）E→F的化学方程式：______。 （4）写出F受热分解的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅦA （2） ①. KOH ②. AgCl （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】 【分析】由图可知E为白色沉淀，在空气中可转化为红褐色的沉淀F；J的焰色反应呈紫色。可推断A为铁，B为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3。由J的焰色可知，C为KOH，D为KCl，J为KNO3，H为AgCl。 【小问1详解】 氯为17号元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由分析可知，C为KOH，H为AgCl； 【小问3详解】 由分析可知，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E→F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 由分析可知，F为Fe(OH)3，受热会分解为Fe2O3和水，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市西关外国语学校高一12月月考 化学试卷 用到的元素的相对原子质量H-1 Fe-56 S-32 O-16 Na-23 Al-27 一、单选题(1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. “挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分属于合金的是 选项 A B C D 文物 名称 石家河玉人像 崇阳铜鼓 虎座漆木鸟架鼓 彩绘人物车马出行图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A. 纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B. 含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C. 溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D. 溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 3. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 B C 小苏打 稀氨水 D 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液中：、、、 B. 0.1溶液中：、、、 C. 0.1新制氯水中：、、、 D 0.1盐酸中：、、、 5. 已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子 D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 6. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B. 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 9. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 10. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与的性质完全相同 D. 的中子数为奇数 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物酸性： C. Z的氧化物是两性氧化物 D. Z和W反应中W作氧化剂 12. 含氯的部分纯净物“价类”图如下，下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. 能实现a→b→c→a的直接转化 C. e的氧化性比c强，c的酸性比e强 D. d与水发生化合反应生成e 13. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 一块钠在空气中迅速变暗 和生成 B 在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 和发生了置换反应 C 用镊子夹一片湿润红纸接近氯气，红纸变白色 氯气有漂白性 D 在溶液中加入铝片，产生气泡 气泡成分是 A. A B. B C. C D. D 14. (绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示： 称取a g绿矾溶于水配制成250溶液，准确量取25溶液，加入200.1溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。下列叙述错误的是 A. “操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 用溶液可检验滤液是否含 C. 配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶 D. 该绿矾中的质量分数为 15. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 16. 下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，下列说法正确的是 A. ⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦ B. ④的单质与水反应可得到两种酸 C. 形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：⑪>⑤>⑥>⑦ D. ④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序为④<⑨ 二、解答题 17. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)： 回答下列问题： （1）中氢的化合价为_______。 （2）浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。 （3）由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。 （4）“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。 18. 某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。 回答下列问题： （1）B中试剂可能是______(填字母)。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．CuSO4 （2）写出A中反应的化学方程式：______。 （3）能证明C中产生CO实验现象是______。 （4）当C中钠完全反应后，停止A中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验： 序号 操作 现象 Ⅰ 取少量固体溶于水，静置 液体表面有黑色粉末 Ⅱ 过滤Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液 甲中溶液变红色 Ⅲ 向Ⅱ中乙溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 另取C中残留固体，滴加盐酸 产生气体 ①实验Ⅰ中黑色粉末是______(填化学式)。 ②仅通过实验Ⅱ______(填“能"或“不能")证明固体中一定含有Na2CO3，简述理由：______。 ③经检验CO2和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1：1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式：______。 （5）该装置存在的明显缺陷是______。 19. 几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。 回答下列问题： （1）A的简单离子的结构示意图为______。 （2）AB2与A的简单氢化物反应生成 A2和B的氢化物，写出化学方程式：______，在标准状况下，生成11.2L A2气体时转移电子数为______mol。 （3）非金属性：B______C(填">"或"<")。 （4）D的单质在A2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为______。 （5）A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （6）B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：______。 20. 几种常见物质之间转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氯元素位于元素周期表第______周期第______族。 （2）C是______(填化学式，右同)，H是______。 （3）E→F的化学方程式：______。 （4）写出F受热分解的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $