精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年下学期第三次阶段性考试高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；C-12；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Al-27；Fe-56；Cu-64 一、单选题(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定 B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 2. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是 A. X位于第六周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的中子数为142 D. X的单质能与冷水缓慢反应 3. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊的元素符号为Tl B. 205Tl的中子数比质子数多43 C. 铊的相对原子质量为204.4g D. 铊原子的质子数为81 4. 某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在是 A. B. C. D. 5. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是 A. 若甲为炭，则丁可以是氧气 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气 C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D. 若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠 6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应置换反应 B. FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4 C. 将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 7. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水 D. 溶液中的不能被Cu还原 8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+ C. 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 B. 反应②中23g Na完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应④每生成1mol NaClO，转移电子数目为 D. 1mol/L NaClO溶液中，的数目为 10. 两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为 ①②③④⑤ A. ①或③ B. ②或⑤ C. ③或④ D. ①或⑤ 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 12. 把NaOH、、三种固体组成混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余 B. B点的沉淀物为和 C. 原混合物中NaOH的质量是5.20g D. Q点HCl溶液加入量是120mL 13. 向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为。 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 56g 14. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共44分) 15. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度___________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用490mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①移液 ②装瓶贴标签 ③摇匀 ④溶解 ⑤称量 ⑥定容 ⑦洗涤 ⑧计算 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(“＞”、“＜”或“=”)。 （2）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （3）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为___________。 （4）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 17. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 （1） ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. KMnO4 （2）自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时效果是同物质的量Cl2的___________倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 （3）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度___________(用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4流程如下： （4）配平上述流程中“反应”时的化学方程式___________。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ （5）下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A. “反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B. “过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 18. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是___________。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是___________。 （3）在溶液F中滴加溶液的现象是___________；发生的化学反应方程式为___________。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是___________。 ②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：___________。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期第三次阶段性考试高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；C-12；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Al-27；Fe-56；Cu-64 一、单选题(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定 B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为碳元素的不同原子，互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定，A正确； B．醋酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，因此为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，B正确； C．铁粉能吸收氧气而被氧化，能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，C错误； D．新型储氢合金材料的研究和开发利于氢气的储存和运输应用，为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确； 故选C。 2. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是 A. X位于第六周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的中子数为142 D. X的单质能与冷水缓慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的质子数为88，位于第七周期，故A错误； B．X位于第七周期第ⅡA族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，故B正确； C．质子数为88，质量数为228，中子数=228-88=140，故C错误； D．X具有强的金属性，与冷水剧烈反应，故D错误； 答案为B。 3. 元素铊相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊的元素符号为Tl B. 205Tl的中子数比质子数多43 C. 铊的相对原子质量为204.4g D. 铊原子的质子数为81 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确； B．205Tl的质量数为205，质子数为81，中子数=质量数-质子数=205-81=124，中子数比质子数多124-81=43，故B正确； C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误； D．铊原子的质子数为81，故D正确； 故选：C。 4. 某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入氯气的废水中含、，具有氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．通入氯气的废水中含、，、和具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中各离子间不反应，可大量共存，C正确； D．通入氯气的废水中含，与间反应生成水和二氧化碳，与可形成弱电解质，不能在溶液中大量共存，D错误； 答案选C。 5. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是 A. 若甲为炭，则丁可以是氧气 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气 C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D. 若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为炭，丁为氧气，炭不完全燃烧生成一氧化碳（乙），一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳（丙），高温下碳和CO2反应生成CO，A正确； B．若甲为铁，丁为氯气，铁与氯气反应直接生成氯化铁（乙），氯化铁与氯气不反应，B错误； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（乙），碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠（丙），碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，C正确； D．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝（乙），氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠（丙），四羟基合铝酸钠可通过水解或加酸生成氢氧化铝，D正确； 故答案选B。 6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应 B. FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4 C. 将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2具有还原性且热稳定性差，高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应为置换反应，A不正确； B．在高温条件下，Fe3O4热稳定性强，FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4，B正确； C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，从而制得氢氧化铁胶体，C不正确； D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，会被O2氧化，最终转化为Fe(OH)3，由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D不正确； 故选B。 7. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水 D. 溶液中的不能被Cu还原 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液为FeCl2，滤渣a为金属Cu和过量的Fe，为不引入杂质，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，则可以通入足量氯气进行氧化，据此解答。 【详解】A．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯气氧化FeCl2溶液，二者都是氧化还原反应，故A正确； B． 操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确； C． 据分析，滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水，故C正确； D．氯化铁与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，则溶液中的能被Cu还原，故D不正确； 答案选D。 8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+ C. 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式书写时不能拆，则向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡(二氧化碳)逸出的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A错误； B．铁活泼性强于铜，氯化亚铁与铜不反应，B错误； C．硫酸镁是可溶性盐，能够完全电离，离子方程式书写时能够拆，则将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案为：D。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 B. 反应②中23g Na完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应④每生成1mol NaClO，转移电子数目为 D. 1mol/L NaClO溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③为，过氧化钠中O为-1价，反应时一半升为0价，一半降为-2价，1mol Na2O2反应转移1 mol电子，转移电子数目为，A错误； B．反应②为，23 gNa为1 mol，生成0.5 mol，由和构成，0.5 mol含有1 mol和0.5 mol，总离子数目为，B错误； C．反应④为，氯气中有一半Cl从0价升高到+1价，有一半从0价降为-1价，每生成1 mol NaClO，转移电子数目为，C正确； D．NaClO溶液体积未知，故的数目未知，D错误； 故答案选C。 10. 两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为 ①②③④⑤ A. ①或③ B. ②或⑤ C. ③或④ D. ①或⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，溶液中的铝元素存在形式可能为或，设，： ①当溶液中铝元素以存在， ， 根据题意，，； ②当溶液中铝元素以存在， ， ，溶解的物质的量为，产生物质的量，剩余的物质的量，根据题意：，； 答案选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量无法确定，A错误； B．和的最简式均为，4.6 g混合气体相当于0.1 mol ，含原子总数0.3NA，B正确； C．题干中未给出溶液体积，无法计算数目，C错误； D．胶粒是多个的集合体，胶粒数目远小于0.1NA，D错误； 故选B。 12. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余 B. B点的沉淀物为和 C. 原混合物中NaOH的质量是5.20g D. Q点HCl溶液加入量是120mL 【答案】D 【解析】 【分析】向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时沉淀的质量不变，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2； A﹣B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3； B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看作氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n(NaOH)=n (HCl)； A点沉淀的是氢氧化镁，则：n[Mg(OH)2]==0.02mol，根据Mg原子守恒得：n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol； A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol，根据Al原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO)=0.02mol； B点溶质为氯化钠，则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol； 由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n总(NaOH)=n总(NaCl)=n总(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则V总(HCl)==0.13L=130mL； 【详解】A．由分析可知，三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余，A正确； B．由分析可知，B点的沉淀物为和，B正确； C．原混合物中NaOH的质量是0.13mol ×40g/mol=5.20g，C正确； D．Q点HCl溶液加入量是130mL，D错误； 故选D。 13. 向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为。 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 56g 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，所得溶液加入KSCN溶液不变红色，说明溶质为FeCl2。根据氯元素守恒，n(FeCl2)=；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，根据铁元素守恒，所得铁的物质的量为0.05 mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。 14. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 【答案】A 【解析】 【详解】A．将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于1L，导致最终溶液浓度低于0.1mol/L，正确配制应是将溶质溶解后定容至1L，A错误； B．胆矾（）加热除去结晶水后得到，称取16g（0.1mol）溶于水并定容至1L，可得到0.1mol/L溶液，B正确； C．俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确； D．超过刻度线后溶液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确； 故答案选A。 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共44分) 15. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度___________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用490mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①移液 ②装瓶贴标签 ③摇匀 ④溶解 ⑤称量 ⑥定容 ⑦洗涤 ⑧计算 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5g ②. ⑧⑤④①⑦⑥③② （3）500mL容量瓶、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度为； 【小问2详解】 a.配制490 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要NaClO的质量为，托盘天平的精确度为0.1g，故需要用托盘天平称量7.5g NaClO； b.配制具体操作一般步骤为：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，即⑧⑤④①⑦⑥③②； 【小问3详解】 还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(“＞”、“＜”或“=”)。 （2）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （3）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为___________。 （4）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. ＜ （2） （3）刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 （4） ①. 煤油或石蜡 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca。 【小问1详解】 同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O，⑦为S，气态氢化物的稳定性：H2O > H2S；⑤为Na，⑨为K，单质与水反应剧烈程度：Na < K； 【小问2详解】 ⑤为Na，⑥为Al，Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①为H，⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，故看到的现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡； 【小问4详解】 ⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为。 17. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 （1） ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. KMnO4 （2）自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的___________倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 （3）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度___________(用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： （4）配平上述流程中“反应”时的化学方程式___________。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ （5）下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A. “反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B. “过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】（1）AC （2）2.5 （3）7.425 （4） （5）C 【解析】 【分析】Ⅰ．由实验装置图可知，圆底烧瓶中NaClO3与HCl杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和未冷凝的ClO2，防止污染空气； Ⅱ．由题给流程可知，向硝酸铁中加入过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为高铁酸根离子，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液，将溶液中的高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到滤液和高铁酸钾。 【小问1详解】 由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现； A．硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，A符合题意； B．臭氧具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，B不符合题意； C．亚硫酸钠具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，C符合题意； D．高锰酸钾具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问2详解】 由化合价可知，1 mol ClO2转化为氯离子时得到5 mol电子，1 mol氯气转化为Cl-时得到2 mol电子，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的倍数为：=2.5； 【小问3详解】 由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2~I2~2Na2S2O3，滴定消耗11.00 mL0.050 mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒液中ClO2的浓度为：=7.425 g/L； 【小问4详解】 该反应中Fe元素的化合价由+3升至+6，Cl元素的化合价由+1降至-1，根据得失电子守恒、原子守恒关系可知反应方程式为； 【小问5详解】 A．NaClO具有氧化性，能与盐酸反应生成NaCl、Cl2和水，所以不能将氢氧化钠溶液更换为盐酸，A错误； B．由分析可知，反应时NaOH溶液过量，所以过滤Ⅰ得到的滤渣中不可能有氯化铁而是Fe(OH)3，B错误； C．转化时，高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为相同温度时，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．由题意可知，转化时加入过量饱和KOH溶液，则过滤Ⅱ得到的滤液是NaOH和KOH的混合溶液，D错误； 故答案选C。 18. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液C的主要成分是___________。 （2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是___________。 （3）在溶液F中滴加溶液的现象是___________；发生的化学反应方程式为___________。 （4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图： ①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是___________。 ②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：___________。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. 、 （4） ①. 将氧化为 ②. ③. 0.6mol/L 【解析】 【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体H；向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 由分析可知，溶液C的主要成分是偏铝酸钠，故答案为：； 【小问2详解】 溶液D中的金属阳离子与过量试剂X的反应为硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为、，故答案为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；、； 【小问4详解】 由题给流程可知，粉碎后的废铁渣加热条件下酸浸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，通入氧气将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，过滤得到不溶的滤渣和硫酸铁溶液；检测溶液中的铁离子浓度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，静置2h得到聚硅酸铁； ①由分析可知，酸浸时通入氧气的目的是将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：将氧化为； ②由题意可知，加入酸性重铬酸钾溶液发生的反应为硫酸亚铁与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铁、硫酸钾、硫酸铬和水，反应的离子方程式为，由方程式可知，用掉0.2mol/L重铬酸钾溶液50mL时，反应中消耗亚铁离子的物质的量为0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由铁原子个数守恒可知，铁离子的浓度为=0.6mol/L，故答案为：；0.6mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $