2.1.1活泼的金属单质——钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“活泼的金属单质——钠”，系统涵盖钠的原子结构、物理性质、化学性质（与O₂、H₂O、酸、盐溶液反应）及用途，通过切割钠、钠燃烧等实验导入，从结构（最外层1个电子）引出强还原性，按“结构-性质-用途”脉络构建学习支架。 其亮点在于实验驱动探究（如【实验2-1】观察钠表面变暗，【实验2-2】钠加热燃烧），结合现象分析结论培养科学探究与实践能力；对比常温与加热下钠与O₂的反应产物，渗透科学思维；贯穿“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，小结清晰且练习巩固，助力学生构建知识体系，为教师提供系统教学资源。

第一节　钠及其化合物 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第1课时 活泼的金属单质——钠 1 Na 结构 ———— 性质 ———— 存在形式 （自然界） Na+ 失去1e- 强还原性 化合物 学习任务一：钠与非金属单质反应( O2 , Cl2 , S ) 【实验2-1】切割金属钠，观察钠的光泽和颜色，注意新切开的钠表面的变化 物理性质 密度： 硬度： 色泽： 现象：钠的表面很快变 。 暗 大于煤油 质软 银白色金属光泽 结论： 钠与氧气常温下发生反应： 4Na + O2 == 2Na2O 保存： 煤油或石蜡油中，隔绝空气 一、钠的物理性质 1、颜色、状态： 2、密度： 3、硬度： 4、熔点： 密度0.97g·cm-3，比水小，比煤油大 银白色有金属光泽固体 质软 熔点低 学习任务一：钠与非金属单质反应( O2 , Cl2 , S ) 【实验2-2】钠在空气中加热 现象：钠先受热熔化成 ，然后与氧气剧烈反应，发出 火焰，生成 固体。 小球 结论： 淡黄色 钠与氧气加热发生反应： 2Na + O2 === Na2O2 实验内容 实验现象 结论 常温 加热 银白色逐渐变暗 先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体 4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2 △ 淡黄色 二、钠的化学性质 反应物相同 条件不同， 产物不同 1、钠与氧气反应 钠与氯气反应 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S = Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧： 2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH： 2Na＋H2 2NaH （在隔绝空气加热的条件下反应） 2、钠与其他非金属单质的反应 点燃 钠与水反应 学习任务二 ：钠与水的反应 【探究·实验】从钠在水中的位置、形状变化、溶液颜色变化等方面观察，并分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象 分析和结论 金属钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶”的响声 （含酚酞）溶液变成红色 密度比水小 ρ钠 < ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈 有碱性物质生成 反应的化学方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (H+ + OH-) 实质：钠跟水电离出的 H+ 反应生成 H2 。（置换反应） 3、钠与水的反应 （1）反应现象：浮、游、熔、响、红 （2）反应方程式 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ 思考: 实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 实验中，为什么只取“绿豆大”的钠？ 钠着火时能否用水扑灭？若不能，应用什么灭火？ “暴脾气的钠” 一到水里， 秒变暴脾气 【思维拓展】钠与酸、碱、盐溶液反应 1、钠与盐溶液反应 与CuSO4溶液，FeCl3溶液，NaCl溶液反应分别有什么现象？ 结论：钠投入盐溶液，即钠先跟水反应，再考虑生成的NaOH是否跟溶质反应。 盐溶液 反应现象 反应原理 CuSO4 浮、熔、游、响， 有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3 浮、熔、游、响， 有红褐色沉淀生成 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl 浮、熔、游、响 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 【拓展】钠与酸、碱、盐溶液反应 2、与酸溶液反应 钠与盐酸溶液反应与钠与水反应相比，哪个反应更剧烈？ 3、与碱溶液反应 钠投入碱溶液，即钠跟水反应 钠投入酸溶液，钠直接跟酸中的 H+ 反应。 酸中 H+ 浓度比水中 H+ 浓度大，钠与酸反应比钠与水反应剧烈。 钠与盐酸反应 1．钠与酸溶液反应 (1)酸过量: 与酸反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (2)酸不足：先与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 再与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．钠与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 3．钠与盐溶液反应 (1)先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应 注意：钠能与任何水溶液反应。不要认为盐不能与氢氧化钠反应，就不能与钠反应。 4、钠与酸碱盐溶液反应 工业上常利用钠的强还原性，还原钛、锆、铌、钽等。如： 4HCl+TiO2      TiCl4+2H2O TiCl4+4Na Ti+4NaCl 高温 钛棒 锆 铌 高纯钽箔 性质决定用途 三、钠的用途 决定 钠 物理性质 银白色金属光泽 硬度低，密度小 熔点低 结构 化学性质 最外层一个电子，易失去 与O2反应 与水反应 与酸反应 与碱、盐反应 不加热：Na2O 加热：Na2O2 与H+反应 保存 实质 1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的 (　　) ①钠密度比水小 　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④　　B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是(　　) ①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红　 ②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应　 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 答案：　D 答案：　D 课堂练习 化学方程式总结 1、钠与氧气常温下反应： 钠与氧气加热的反应： 2、钠与水反应的化学方程式： 钠与水反应的离子方程式： 3、钠与CuSO4溶液反应的化学方程式： 离子方程式： 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 2Na + 2H2O + Cu2+ == 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑ Lavf57.56.101 Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 Lavf58.7.100 Lavf57.4.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $