期末总复习冲刺高频计算专题基础夯实：有关质量守恒定律的计算--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末总复习基础夯实：有关质量守恒定律的计算---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题（人教版） 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中含氧64%。把混合气体先通入灼热的氧化铜充分反应后，再把产生的气体全部通入澄清的石灰水中，得到碳酸钙的质量为 g。 2．请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。 (1)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2＋H2O，而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的氧气的质量为 g，得出此结论的依据是 ； (2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2＋H2O，而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则有关R的组成中一定含有 元素，得出此结论的依据是 。 3．100克溶质质量分数14.6%的盐酸与足量的大理石反应，可制得二氧化碳的质量是多少？ 4．将煤综合利用可以得到一种有机物—— 苯酚，现取4.7g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了2.7g水和13.2g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 g；已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为 。 5．某化合物3.2g，在足量氧气中完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算，确定该化合物由哪几种元素组成？ 6．工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰（）和二氧化碳。（）。如果要制取二氧化碳44t，需要碳酸钙的质量是多少？ 7．为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0g石灰石样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7 (1)上表中“a”的数值为 ，10.0g石灰石样品中的CaCO3完全分解生成CO2的质量为 g。 (2)样品中CaCO3的质量分数。（写出具体的计算过程） (3)请在坐标图中，画出t0~t5时生成CO2的质量变化图像。 (4)t0~t1，样品质量不变的原因是 。 8．在点燃的条件下，一定质量的乙炔[C2H2]与O2发生反应，结果生成H2O的质量为1.8g、生成CO与CO2的混合气体的质量为8g，那么参加反应的氧气质量是 g，参加反应的C2H2与O2的分子个数之比为 。 9．某炼铁厂用赤铁矿（主要成分）炼铁，若要炼出含铁96%的生铁1120吨，则理论上需要含80%的赤铁矿多少吨？ 10．某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。兴趣小组同学为测定其中铁粉的含量，进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内剩余物的总质量为，计算发热剂中铁粉的含量即铁粉的质量分数假设其他成分不与酸反应。已知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 11．在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算∶ (1)生成氧气的质量为 g(精确到0.1g)。 (2)固体混合物中氯酸钾的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 12．科学家受光合作用启发，在催化剂作用下，利用阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇()燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称“人工树叶”，装置如图所示： (1)图中代表的是 (选填“二氧化碳”或“水”)分子。 (2)现有44 g二氧化碳，则根据该反应，理论上可获得多少克异丙醇(已知二氧化碳中碳元素全部转移至异丙醇中)？ 13．某化学兴趣小组在实验室通过过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰混合的方法来制取氧气，请帮助兴趣小组进行以下计算： (1)H2O2中H、O原子个数比为 （最简整数比，下同），反应物中H2O2和生成物中H2O分子个数比为 ； (2)若要制取3.2g氧气，则需要H2O2的质量是多少?（写出计算过程） 14．回答下列问题。 (1)已知反应中，生成物C与D质量比为，若反应物A与B在反应中共消耗2.4g，则生成C g。 (2)未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是某品牌高钙片的部分说明。(提示：维生素D中不含钙元素) ①中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简比)。 ②计算每片钙片中含钙元素的质量为多少 。(请写计算过程) ③某种牛奶每盒250克，其中含。若改用该牛奶补钙，则每天至少喝 盒牛奶才与该钙片的补钙效果相当。 XX牌高钙片 【主要原料】碳酸钙()维生素D 【功效成分】每片含碳酸钙1.25 g、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 …… 【规格】。 15．学习小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。一段时间后断开电源，实验前后如图装置的质量减少了1.8 g（不考虑水的蒸发）。 (1)参加反应的水的质量为 g。 (2)水的相对分子质量为 ，水中氢元素和氧元素的质量比为 。 (3)生成氧气的质量为 g。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习基础夯实：有关质量守恒定律的计算---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题（人教版）》参考答案 1．一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中含氧64%，则碳元素的质量为； 把混合气体先通入灼热的氧化铜充分反应后，再把产生的气体全部通入澄清的石灰水中，反应前后碳元素的质量不变，则得到碳酸钙的质量为，故得到碳酸钙的质量为60g。 【分析】根据反应前后碳元素的质量不变，进行分析解答。 【详解】见答案。 【点睛】本题有一定难度，明确反应前后碳元素的质量不变是正确解答本题的关键。 2．(1) 9.6 质量守恒定律 (2) C、H、O 化学反应前后元素质量和种类都不变 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和不变，所以参加反应氧气的质量为：，得出此结论的依据是：质量守恒定律（答案填化学反应前后各物质质量总和不变也可以）。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气能提供氧元素，所以R中一定含有碳元素和氢元素；由于化学反应前后元素质量也不变，所以R中所含有碳元素的质量和氢元素的质量分别等于二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量；8.8gCO2含有的碳元素质量为：，5.4gH2O中含有的氢元素质量为：，所以物质R中碳、氢元素质量和为3.0g，小于4.6g，所以物质R中含有氧元素，即R的组成中一定含有碳、氢、氧三种元素，得出此结论的依据是：化学反应前后元素质量和种类都不变。 3．解：设可制得二氧化碳的质量为x。 x=8.8g 答：可制得二氧化碳的质量为8.8g。 【详解】见答案。 4．11.2 C6H6O 【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，参加反应氧气的质量=2.7g+13.2g-4.7g=11.2g； 根据化学反应前后元素种类不变可推测苯酚中一定含有碳元素和氢元素，且质量与生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量相等，所以苯酚中碳元素的质量=，苯酚中氢元素的质量=，碳元素和氢元素总质量为3.9g，故确定苯酚中有氧元素0.8g； 根据元素质量比确定碳、氢、氧原子个数比=，苯酚的化学式可表示为（C6H6O）n，相对分子质量=（12×6+1×6+16）×n=94，n=1，故化学式为C6H6O； 故填：11.2；C6H6O。 5．反应物为化合物和氧气，生成物为二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，则化合物中含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量和为，化合物中含有氧元素，则该化合物由碳、氢和氧共三种元素组成。 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量均不变。 【详解】见解析。 6．设：需要碳酸钙的质量为， 解得 答：要制取二氧化碳44t，需要碳酸钙100t。 【详解】见答案。 7．(1) 6.7 3.3 (2)解： 10.0g石灰石样品完全分解生成二氧化碳的质量为：。 设样品中碳酸钙的质量为x。 x=7.5g                                  样品中碳酸钙的质量分数为           答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。 (3) (4)在时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 【详解】（1）由表格数据可知：从t1到t2，固体减少的质量为； 从t2到t3时，固体减少的质量为； 从t3到t5时，固体减少的质量为； 可知t4时，固体已完全反应，则剩余固体的质量为6.7g； 根据质量守恒10.0g石灰石样品中的CaCO3完全分解生成CO2的质量为(或)； （2）见答案。 （3）t0到t1，无二氧化碳生成； t1℃到t2℃生成二氧化碳的质量为1.1g； 从t2℃到t3℃时，生成二氧化碳的质量为1.1g； 从t3℃到t4℃生成二氧化碳1.1g，碳酸钙完全分解，后生成二氧化碳的保持不变。 利用描点法绘制图像，则t0~t5时生成CO2的质量变化图像为。 （4）在t0~t1时间段，样品质量不变，无二氧化碳生成，原因是在t0~t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度。 8． 7.2 4：9 【详解】1.8g水中氢元素的质量为：，所以C2H2的质量为：，根据质量守恒定律， 氧气的质量为1.8 g+8g-2.6g=7.2g； C2H2与O2的分子数之比为。 9．解：设理论上需要含80%的赤铁矿为x，则 x=1920t 答：理论上需要含80%的赤铁矿1920吨。 【详解】化学反应前后，元素的种类和质量都不变，根据铁元素的质量计算，见答案。 10．解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：； 设发热剂中铁粉的质量为x。 则发热剂中铁粉的含量为：。 答：发热剂中铁粉的含量为。 【详解】详见答案。 11．(1)9.6 (2)98.0% 【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，生成氧气的质量为25.0g-15.4g=9.6g； （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为98.0%。 12．(1)水 (2)解：44 g二氧化碳中碳元素的质量 二氧化碳中碳元素全部转移至异丙醇中，则异丙醇中碳元素的质量为12g 则异丙醇质量 答：理论上可获得20g异丙醇。 【详解】（1）根据“利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇(  C3H8O)燃料”，该反应的反应物是水和二氧化碳，生成物是氧气和异丙醇(  C3H8O)，该反应的符号表达式为  CO2 + H2O O2 + C3H8O ，结合反应的微观示意图可知：是水分子。 （2） 见答案。 13．(1) 1:1 1:1 (2)设需要H2O2的质量为， 解得 答：若要制取3.2g氧气，则需要H2O2的质量为6.8g。 【详解】（1）根据化学式可知，H2O2中H、O原子个数比为；，由化学方程式可知，反应物中H2O2和生成物中H2O分子个数比为，故填：1:1；1:1； （2）见答案。 14．(1)0.6 (2) 10:3:12 每片钙片中含钙元素的质量为： 2/二/两 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的A的质量与参加反应的B的质量和等于生成C和D的质量和，故若反应物A与B在反应中共消耗2.4g，则生成C和D的质量和为2.4g，生成物C与D质量比为，则生成C的质量为：； （2）①中钙、碳、氧元素的质量比为：； ②见答案； ③每盒牛奶含钙元素的质量为：，每天需要服用1片钙片，由以上分析可知，每片钙片中钙元素的质量为0.5g，则每天需要喝牛奶的盒数为：。 15．(1)1.8 (2) 18 1:8 (3)1.6 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由电解水装置图示可以看出，该装置并不是密闭的，产生的氧气和氢气经过干燥后逸出了，所以装置减小的质量就是生成氧气和氢气的质量和，即参加反应的水的质量，故答案填：1.8。 （2）化学式中各原子的相对原子质量总和叫做相对分子质量，水的化学式为：H2O。水的相对分子质量为：； 元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，水中氢元素和氧元素的质量比为：。 （3）水由氢、氧两种元素组成，反应后生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量与参加反应的水中所含有的氧元素的质量是相等的，故生成氧气的质量为：。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $