精品解析：浙江省名校联合体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

浙江省名校联合体2025学年第一学期12月份学情诊断 高一年级化学试题卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 和的结构示意图都可表示为： C 分子结构模型： D. 的电子式： 3. (钇)为较理想的治疗用放射性核素，可用于治疗白血病、骨髓瘤等。钇-90是锶-90的衰变子体：。下列有关说法不正确的是 A. 核电荷数为39 B. 中子数为51 C. 90为相对原子质量 D. 不是化学变化 4. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B. 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭 C. 钠在氯气中燃烧实验应在通风橱中进行 D. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 还原性： B. 作氧化剂，为还原产物 C. 反应每转移，产生气体(标准状况下)2.24L D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 6. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 铝制品经过钝化处理，能使其表面氧化膜增厚，从而提高抗腐蚀能力 B. 钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低 C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 储氢合金能吸收和释放，该过程是物理变化 7. 可以用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并加热获得胶体。下列说法不正确的是 A. 胶体可以净水是由于其有较强的吸附能力 B. 可以使用滤纸过滤的方法分离溶液和胶体 C. 可以用丁达尔效应确定氯化铁溶液滴入沸水中是否产生胶体 D. 胶体中分散质粒子直径在之间 8. 下列有关说法不正确的是 A. 金属锂可以保存在煤油中 B. 铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 为防止氯化亚铁溶液变质，保存时可以加少量铁粉 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯气通入石灰乳中： B. 氯化亚铁溶液与氯气反应： C. 钠和水反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 10. 下列说法不正确的是 A. 和是氢元素的四种不同粒子 B. 石墨在一定条件转化为金刚石是物理变化 C. 和是同素异形体 D. 和互为同位素 11. 下列有关作用力的说法不正确的是 A. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B. 分子间作用力和氢键都不是化学键 C. 加热到熔融只破坏离子键 D. 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. 溶液：足量的Cu C. 溶液：通入足量 D. ：加入足量NaOH溶液 13. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 插入铝片有气泡产生的溶液： B. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液： C. 澄清透明溶液： D. 含有大量的溶液： 14. 下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，可用作外墙涂料 C 可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件刻蚀 D. 具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂 15. 下列叙述正确的是 A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 同周期主族元素原子形成的简单离子中阴离子半径大于阳离子 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a水蒸气中反应不能生成c和b B. 在周期表中处在第四周期第族 C. a在氯气中点燃可以生成g或f D. d在空气中可以转化为e 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与足量的反应转移电子数目为0.5 B. 常温常压下，中含有的原子数目为3 C. 固体中，含有阳离子数为2 D. 溶液中含有数目为0.2 18. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 与Fe反应生成，则与Fe反应生成 B. Fe能从稀溶液中置换出铜，则Na也能从稀溶液中置换出Cu C. 性质与相似，由，则 D. Na在空气中加热也生成，则Li在空气中加热生成 19. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HFO分解可以获得HF和 20. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1mol/L的稀盐酸 C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 21. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：能溶于水)，其工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液X为，可用作氮肥 B. 反应应该先通，后通 C. 反应方程式为 D. 流程中和循环使用有利于提高原料利用率 22. 在容积固定的容器中加入1L氯水，利用数字化采集器、传感器与计算机相连进行数字化实验，验证HClO光照的分解产物。下图是实验采集获得的数据，图(1)为氯水中pH随时间变化曲线；图(2)为氯水中氯离子浓度随时间变化曲线；图(3)为容器中氧气体积分数随时间变化曲线。试根据数据分析，下列说法不正确的是 已知，，。 A. 图片(3)氧气的初始体积分数可以推测与水反应是可逆反应 B. 由图片(1)(2)的初始数据可以说明HClO是弱酸 C. 由图(1)(2)(3)的变化量可知HClO中H、Cl、O为关系 D. 由图可知光照后氯水的漂白性减弱，酸性增强 23. 某无色透明溶液中可能大量存在中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。取反应后的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 下列说法不正确的是 A. 通过观察可以确定不含 B. 溶液中肯定没有 C. 溶液中肯定有 D. 可以通过焰色反应推测溶液中是否含有 24. 短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的半径大小关系： B. 最简单气态氢化物稳定性： C. X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D. M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 25. 某研究小组在含有、和的溶液中通入时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积(标准状况下)变化如图所示。经检测c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是 A. 线段a代表，线段b代表 B. 氧化性： C. 原溶液中 D. 通入8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为 非选择题部分 三、非选择题(5题，共40分) 26. 回答下列问题。 （1）磁铁矿的主要成分的化学式___________，食盐溶于水时的电离方程式___________。 （2）写出软锰矿制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况___________。 27. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一，下图代表元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有___________个。 （2）Q在元素周期表中的位置是___________。 （3）化合物所含有的化学键类型___________。(若含共价键说明键极性) （4）用电子式表示A和B形成B的最低价化合物的过程___________。 （5）试写出一个能体现元素M具有一定非金属性的离子方程式为___________。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是___________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性： b．热稳定性： c．简单离子半径： d．L能置换出M的盐溶液中的M （7）砹元素是一种人工放射性元素。下列有关砹的说法正确的是___________。 a．砹在元素周期表中位置为第六周期第A族 b．砹常温下为深色固态，HAt易溶于水 c．砹易溶于水，其离子方程式为 d．砹具有氧化性与铁加热反应生成 28. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）下列说法不正确的是___________。 A. 碱浸的目的为除去铝及其氧化物 B. 碱浸和酸浸时加入的试剂分别为氢氧化钠溶液和盐酸 C. 系列操作中为了减少损失，加快干燥过程可用乙醇进行洗涤 D. 绿矾水溶液中加入碱，溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）酸浸时使Cu溶解离子方程式为___________，酸浸后加入过量Fe可能发生离子反应有、___________。 29. 通常用作分析试剂、氧化剂(氧化性大于)、漂白剂等。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备，的制备原理为。 已知可以与反应 （1）中的化合价为___________，盛放过氧化钠的仪器名称为___________。 （2）该实验制备氧气的离子方程式为___________。 （3）干燥管B和D中的药品相同，可选用___________。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （4）实验开始时应该先___________，后___________。 a．打开分液漏斗 b．点燃酒精灯 （5）设计实验证明的氧化性比的氧化性强：___________。 30. 厨房有一袋久置小苏打，取19 g样品进行加热至质量不再变化时产生，将加热后的固体溶于水，向所得溶液中逐滴加入100 mL稀盐酸时产生(气体体积均在标准状况下测定)。 （1）该小苏打样品的成分及物质的量之比为___________。 （2）盐酸的浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省名校联合体2025学年第一学期12月份学情诊断 高一年级化学试题卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的离子化合物。 【详解】A．CaSO4中，Ca2+为金属阳离子，硫酸根离子为酸根阴离子，属于盐，A项符合题意； B．K2O2为过氧化物，其阴离子为过氧根离子，并非典型酸根，故不属于盐，B项不符合题意； C．CO2为共价化合物，属于氧化物，不符合盐的特征，C项不符合题意； D．Ba(OH)2为碱，可电离出OH-，属于碱类而非盐，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 和的结构示意图都可表示为： C. 分子结构模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，结构为：，A正确；      B．和均表示氧离子，结构示意图都表示为：，B正确；    C．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型为：，C正确； D．由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，D错误； 故选D。 3. (钇)为较理想的治疗用放射性核素，可用于治疗白血病、骨髓瘤等。钇-90是锶-90的衰变子体：。下列有关说法不正确的是 A. 核电荷数为39 B. 中子数为51 C. 90为相对原子质量 D. 不是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数即质子数，从衰变方程可知的原子序数为39，因此核电荷数为39，A正确； B．中子数=质量数-质子数=90-39=51，B正确； C．90是质量数，表示核子总数，不是相对原子质量；相对原子质量是元素的平均原子质量，通常为小数（如钇约为88.91），C错误； D．该过程是核衰变，涉及原子核的变化（中子转化为质子并释放电子），不属于化学变化（化学变化仅涉及电子转移和化学键断裂/形成），D正确； 故答案选C。 4. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭 C. 钠在氯气中燃烧实验应在通风橱中进行 D. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 详解】A．焰色试验需直接观察火焰，钠燃烧可能产生强光或飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，操作正确，A不符合题意； B．金属钠着火时生成过氧化钠，泡沫灭火器（含水和二氧化碳）会与过氧化钠反应生成氧气，使钠燃烧更剧烈，应使用干燥沙土覆盖灭火，操作错误，B符合题意； C．由于反应物氯气有毒，且钠在氯气中燃烧反应会产生大量烟，通风橱可及时抽排有害物质，操作正确，C不符合题意； D．钠性质活泼，暴露在空气中易氧化或引发火灾，实验后需放回煤油试剂瓶隔绝空气保存，操作正确，D不符合题意； 故选B。 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 还原性： B. 作氧化剂，为还原产物 C. 反应每转移，产生气体(标准状况下)2.24L D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】B 【解析】 【分析】NaH中氢元素化合价由-1变为0，NaH为还原剂，水中氢元素化合价由+1变为0，水为氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物； 【详解】A．该反应中，还原剂为NaH，其对应的氧化产物为H2，根据还原剂的还原性强于其氧化产物的还原性，可知还原性：NaH > H2，A正确； B．H2O作氧化剂，但NaOH中的氢元素价态未变（+1价），不是还原产物，B错误； C．结合分析，每生成1 mol H2转移1 mol e⁻，转移0.1 mol e⁻生成0.1 mol H2，标准状况下体积2.24 L，C正确； D．NaH易与水反应且具有强还原性，存储时应密闭、干燥，避免与强氧化剂接触，D正确； 故选B。 6. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 铝制品经过钝化处理，能使其表面氧化膜增厚，从而提高抗腐蚀能力 B. 钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低 C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 储氢合金能吸收和释放，该过程是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝制品经过钝化处理能够增厚表面氧化膜，提高抗腐蚀能力，说法正确，且钝化处理适用于铝合金，故A正确； B．钢是铁碳合金，合金的硬度通常比纯金属大，熔点比纯金属低，说法符合合金特性，故B正确； C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高的特点，广泛应用于航空工业如飞机外壳，说法正确，故C正确； D．储氢合金吸收和释放的过程涉及形成或分解金属氢化物，属于化学变化，而非物理变化，故D错误； 故答案选D。 7. 可以用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并加热获得胶体。下列说法不正确的是 A. 胶体可以净水是由于其有较强的吸附能力 B. 可以使用滤纸过滤的方法分离溶液和胶体 C. 可以用丁达尔效应确定氯化铁溶液滴入沸水中是否产生胶体 D. 胶体中分散质粒子直径在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积和吸附能力，能吸附水中悬浮杂质而起到净水作用，A正确； B．胶体粒子（直径1-100 nm）和溶液中的离子或小分子均能通过滤纸孔隙，因此无法用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，分离胶体与溶液需使用半透膜渗析法，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的光学现象（光束通过时出现光路），而溶液无此现象，因此可用于判断是否生成Fe(OH)3胶体，C正确； D．胶体的定义要求分散质粒子直径在1-100 nm范围内，Fe(OH)3胶体符合此标准，D正确； 故选B。 8. 下列有关说法不正确的是 A. 金属锂可以保存在煤油中 B. 铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 为防止氯化亚铁溶液变质，保存时可以加少量铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气，导致氧化或与水反应，因此不能保存在煤油中，A错误； B．铝是两性金属，能与强酸和强碱反应生成氢气或铝盐，导致腐蚀和铝离子溶出，影响食物安全和铝制品寿命，B正确； C．液氯在干燥条件下对钢的腐蚀性较小，工业上常用密封钢瓶储存和运输，符合安全标准，C正确； D．氯化亚铁）溶液中的易被氧化为，加入少量铁粉可通过反应提供还原环境，防止氧化变质，D正确； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯气通入石灰乳中： B. 氯化亚铁溶液与氯气反应： C. 钠和水反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入石灰乳中，石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆，正确离子方程式为，A错误； B．氯化亚铁溶液与氯气反应，离子方程式正确书写了Fe2+被氧化为Fe3+、Cl2被还原为Cl-的过程，电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，B正确； C．钠和水反应，离子方程式正确表达了钠与水反应生成NaOH和H2的过程，电荷和原子守恒，钠为固体、水为分子，符合书写规范，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式正确使用[Al(OH)4]-表示四羟基合铝酸根离子，并完整展示了反应物和产物，电荷和原子守恒，符合反应实质，D正确； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 和是氢元素的四种不同粒子 B. 石墨在一定条件转化为金刚石是物理变化 C. 和是同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氢原子（氕），是氘（氢的同位素），是氢离子，是氢气分子，它们都是氢元素的不同粒子，A正确； B．石墨转化为金刚石需要破坏碳原子的层状结构并形成新的四面体结构，涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化而非物理变化，B错误； C．（氧气）和（臭氧）均由氧元素组成，但分子结构不同，属于同素异形体，C正确； D．和质子数相同（均为17），中子数不同（分别为18和20），符合同位素的定义，D正确； 故选B。 11. 下列有关作用力的说法不正确的是 A. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B. 分子间作用力和氢键都不是化学键 C. 加热到熔融只破坏离子键 D. 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，分子内H和Cl之间为共价键，不存在离子键；溶于水时破坏共价键形成H+和Cl-，而非破坏离子键，A错误； B．分子间作用力（范德华力）和氢键均为分子间作用力，不属于化学键（如离子键、共价键），B正确； C．KHSO4为离子化合物，由K+和组成；熔融时仅破坏K+与之间的离子键，内部的共价键不被破坏，C正确； D．共价化合物的定义是只含共价键，不含离子键；若有离子键则属于离子化合物或混合物，D正确； 故选A。 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. 溶液：足量的Cu C. 溶液：通入足量 D. ：加入足量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于水，故用饱和食盐水除去中的，A正确； B．加入足量的Cu，发生反应，会引入新杂质，无法得到纯净溶液，B错误； C．通入足量，发生反应，杂质转化为主要成分且不引入新杂质，C正确； D．加入足量NaOH溶液，与NaOH溶液反应生成可溶的，而与NaOH溶液不反应，过滤可分离，D正确； 故选B。 13. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 插入铝片有气泡产生的溶液： B. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液： C. 澄清透明溶液： D. 含有大量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．插入铝片有气泡产生的溶液可能是酸性或碱性，在酸性环境中会与H+反应生成CO2气体，在碱性环境中也可能不稳定，且Mg2+在碱性环境中易形成沉淀，因此离子不能大量共存，A不符合题意； B．滴入紫色石蕊试液显红色的溶液为酸性环境，Fe2+具有还原性，具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，因此离子不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液要求无沉淀、气体或明显反应，之间无复分解反应或氧化还原反应，且水解不影响溶液澄清，因此离子能大量共存，C符合题意； D．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+具有氧化性，会氧化还原性离子I-生成I2，同时与SCN-形成红色络合物，因此离子不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，可用作外墙涂料 C. 可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件刻蚀 D. 具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2具有漂白性是正确的，但在呼吸面具中作为氧气来源是基于其能与CO2或水反应释放氧气的性质，而非漂白性，因此性质和用途的对应关系不正确，A不正确； B．Fe2O3呈红棕色、难溶于水且不易被氧化（稳定性高），这些性质使其适合用作外墙涂料，对应关系正确，B正确； C．FeCl3具有强氧化性，能与铜反应（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），因此可用于刻蚀含铜部件，对应关系正确，C正确； D．Ca(ClO)2具有强氧化性，能漂白有机色素，因此可作棉、麻的漂白剂，对应关系正确，D正确； 故选A。 15. 下列叙述正确的是 A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 同周期主族元素原子形成的简单离子中阴离子半径大于阳离子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．核外电子排布完全相同化学性质不一定相同，例如和Ne的核外电子排布相同，但是阳离子，Ne是稀有气体原子，化学性质差异很大，A错误； B．单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如并不符合稀有气体的电子排布规律，B错误； C．原子的核外电子数=质子数，若两原子核外电子排布相同，则质子数相同，质子数相同的原子属于同种元素，C正确； D．同周期主族元素原子形成的简单离子，阴离子比阳离子多一个电子层，故阴离子半径通常大于阳离子半径，D正确； 故选CD。 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a在水蒸气中反应不能生成c和b B. 在周期表中处在第四周期第族 C. a在氯气中点燃可以生成g或f D. d在空气中可以转化为e 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知a为单质Fe，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为氯化亚铁，g为氯化铁，据此分析解题。 【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成，不能生成c和b，A正确； B．Fe为第26号元素，在周期表中处在第四周期第VIII族，B正确； C．氯气与铁在点燃条件下生成氯化铁g，不会生成氯化亚铁f，C错误； D．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：，D正确； 故选C。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与足量的反应转移电子数目为0.5 B. 常温常压下，中含有的原子数目为3 C. 固体中，含有阳离子数为2 D. 溶液中含有数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，Cl2与H2O反应为歧化反应（Cl2+H2O ⇌HCl+HClO），理论上每摩尔Cl2转移1mol电子，但该反应可逆、氯气不能全部消耗，实际转移电子数小于理论值，故小于0.5NA，A错误； B．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol（摩尔质量18g/mol），每个H2O分子含3个原子（2个H和1个O），故原子数目为3NA，B正确； C．NaHCO3固体由Na+和组成，阳离子仅为Na+，1molNaHCO3含1mol Na+，阳离子数为NA，不是2NA，C错误； D．0.2 mol·L-1NaNO3溶液未给出体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 18. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 与Fe反应生成，则与Fe反应生成 B. Fe能从稀溶液中置换出铜，则Na也能从稀溶液中置换出Cu C. 性质与相似，由，则 D. Na在空气中加热也生成，则Li在空气中加热生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，但I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2而非FeI3，类比错误，A错误； B．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，钠加入硫酸铜溶液中先与水反应，无法置换Cu，类比错误，B错误； C．(CN)2与Cl2结构性质相似，Cl2与OH-歧化生成Cl-和ClO-，(CN)2与碱反应发生歧化生成CN-和CNO-，类比正确，C正确； D．Na在空气中加热生成Na2O2，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热只生成Li2O，类比错误，D错误； 故选C。 19. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HFO分解可以获得HF和 【答案】D 【解析】 【详解】A． HFO的结构式应为H-O-F，而不是H-F-O，因为氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在次氟酸中氧原子位于中间，A错误； B．氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在HFO中，氟显-1价，氢为+1价，氧为0价，B错误； C．在反应（1）和反应（2）中F的化合价均从0价降低到-1价，故与细碎的冰反应中只作氧化剂， C错误； D．已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。说明HFO不稳定，可分解获得HF和，D正确； 故选D。 20. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1mol/L的稀盐酸 C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制应使用100mL容量瓶，需配制的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL，A错误； B．标准状况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，故所配得的盐酸浓度不等于1mol/L，B错误； C．应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移至容量瓶中，C错误； D．其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 21. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：能溶于水)，其工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液X为，可用作氮肥 B. 反应应该先通，后通 C. 反应方程式为 D. 流程中和循环使用有利于提高原料利用率 【答案】B 【解析】 【分析】在反应Ⅰ中氯化钠溶液和NH3、CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，在反应Ⅱ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，SO2与碳酸钠反应生成和CO2，据此分析。 【详解】A．根据分析，反应I生成NH4Cl，可作氮肥，A正确； B．应先通NH3，后通CO2，因NH3溶解度大，营造碱性环境，可提高CO2吸收效率，B错误； C．反应III中SO2与Na2CO3反应生成，同时释放CO2。反应方程式为：，C正确； D．观察流程图，反应II中产生的CO2可以回到反应I中使用，反应III中产生的CO2也可以循环利用。此外，反应II中的H2O也可以用于反应III，这种循环利用确实可以提高原料利用率，减少浪费，D正确； 故选B 22. 在容积固定的容器中加入1L氯水，利用数字化采集器、传感器与计算机相连进行数字化实验，验证HClO光照的分解产物。下图是实验采集获得的数据，图(1)为氯水中pH随时间变化曲线；图(2)为氯水中氯离子浓度随时间变化曲线；图(3)为容器中氧气体积分数随时间变化曲线。试根据数据分析，下列说法不正确的是 已知，，。 A. 图片(3)氧气的初始体积分数可以推测与水反应是可逆反应 B. 由图片(1)(2)的初始数据可以说明HClO是弱酸 C. 由图(1)(2)(3)的变化量可知HClO中H、Cl、O为关系 D. 由图可知光照后氯水的漂白性减弱，酸性增强 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氧气的初始体积分数源于容器内空气，不能推断出Cl2与水反应是可逆反应，A错误； B．初始pH = 2.1，对应c(H⁺) = 10-2.1= 7.9 × 10-3mol·L-1。根据图(2)，初始Cl-浓度为282 mg·L-1。将质量浓度转换为物质的量浓度：c(Cl⁻)=≈ 7.94×10-3mol/L，可以看出，c(H⁺) ≈ c(Cl⁻)，这表明HCl完全电离，而HClO未完全电离。如果HClO是强酸，则c(H+)应远大于c(Cl-)，因为HClO也会贡献H+。但实际c(H+) ≈ c(Cl⁻)，说明HClO是弱酸，部分电离，B正确； C．图(1)(2)(3)仅能说明H+与Cl-变化量相等，O2变化需结合反应方程式，无法直接得出H:Cl:O = 1:1:1，C错误； D．pH降低，酸性增强，以及Cl-增加、O2增多均表明HClO分解，导致其浓度减小，漂白性减弱，D正确； 故选AC。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。取反应后的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 下列说法不正确的是 A. 通过观察可以确定不含 B. 溶液中肯定没有 C. 溶液中肯定有 D. 可以通过焰色反应推测溶液中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不含有、； ①先加入过量稀盐酸，没有明显变化，说明没有，再滴入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有，由于实验中加入了稀盐酸和BaCl2溶液，向待测溶液中引入了Cl⁻，故后续用AgNO3溶液的检验操作无法判断原溶液中是否含有Cl⁻； ②另取少量原溶液加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，说明溶液中含，一定不含；各离子浓度相同，结合溶液电中性，溶液中一定含、中至少一种，不确定是否含； 【详解】A．溶液无色透明，呈浅绿色，呈蓝色，因此可确定不含、，A正确； B．由分析，溶液中肯定没有，B正确； C．由分析，Cl⁻不一定存在，C错误； D．焰色反应是检测Na⁺的特异性方法，可通过焰色反应推测Na⁺是否存在，D正确； 故选C。 24. 短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的半径大小关系： B. 最简单气态氢化物稳定性： C. X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D. M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。图中信息显示，原子的最外层电子数：X=1、Y=4、Z=5、M=1、N=3，则X为H、Z为N、M为Na、N为Al、Y为Si。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期从左到右半径减小，因此原子的半径大小关系：，A正确； B．N非金属性强于Si，非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，因此最简单气态氢化物稳定性：，B错误； C．X（H）、Z（N）与氧元素可形成离子化合物（如），C正确； D．M、N、Z的最高价氧化物的水化物分别为、、，与、与、与均可反应，D正确； 故答案选B。 25. 某研究小组在含有、和的溶液中通入时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积(标准状况下)变化如图所示。经检测c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是 A. 线段a代表，线段b代表 B. 氧化性： C. 原溶液中 D. 通入8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：，Cl2先氧化生成(线段a)，再氧化生成 (线段b)，最后氧化生成含(线段c)。 【详解】A．先与反应生成，消耗完后与反应生成，与图像趋势一致，A不符合题意； B．由分析可知，可将、、分别氧化为、、，所以的氧化性大于、、，在同一溶液中，先生成氧化性弱的物质，后生成氧化性强的物质，所以氧化性顺序为，B不符合题意； C．生成消耗Cl2体积为2.24 L，即0.1，由反应，得出；生成消耗Cl2体积为8.96-2.24=6.72L即0.3 mol，得；根据溶液呈中性，即电荷守恒计算：，解得，实际比例应为，选项说法错误，C符合题意； D．该阶段Cl2氧化生成，结合电子守恒、原子守恒配平，方程式正确，D不符合题意； 故选C。 非选择题部分 三、非选择题(5题，共40分) 26. 回答下列问题。 （1）磁铁矿的主要成分的化学式___________，食盐溶于水时的电离方程式___________。 （2）写出软锰矿制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为: ；食盐主要成分为氯化钠，溶于水时的电离方程式：； 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为：，在该反应中Mn元素化合价由反应前中+4价变为反应后中的+2价，化合价降低2价，得到电子2e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高1×2═2价，失去电子1e-×2，用双线桥标出电子转移的数目和方向为：。 27. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一，下图代表元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有___________个。 （2）Q在元素周期表中的位置是___________。 （3）化合物所含有的化学键类型___________。(若含共价键说明键极性) （4）用电子式表示A和B形成B的最低价化合物的过程___________。 （5）试写出一个能体现元素M具有一定非金属性的离子方程式为___________。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是___________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性： b．热稳定性： c．简单离子半径： d．L能置换出M的盐溶液中的M （7）砹元素是一种人工放射性元素。下列有关砹的说法正确的是___________。 a．砹在元素周期表中位置为第六周期第A族 b．砹常温下为深色固态，HAt易溶于水 c．砹易溶于水，其离子方程式为 d．砹具有氧化性与铁加热反应生成 【答案】（1）7 （2）第三周期A族 （3）离子键、非极性共价键 （4） （5） （6）bc （7）ab 【解析】 【分析】A位于第一周期第ⅠA族，应为H。L位于第三周期第ⅠA族，应为Na。B位于第二周期第ⅣA族，应为C。D位于第二周期第ⅥA族，应为O。E位于第二周期第ⅦA族，应为F。M位于第三周期第ⅢA族，应为Al。Q位于第三周期第ⅤA族，应为P。R位于第三周期第ⅦA族，应为Cl。 【小问1详解】 根据元素周期表的结构，主族包括ⅠA族至ⅦA族，共7个主族。因此，答案是7个。 【小问2详解】 Q是P（磷），位于第三周期第ⅤA族。 【小问3详解】 L是Na，D是O，L2D2即Na2O2，Na2O2中Na+与之间是离子键，内部O-O之间是非极性共价键。因此，Na2O2含有离子键和非极性共价键。 【小问4详解】 A是H，B是C，C的最低价化合物是CH4。H和C形成CH₄的过程如下：。 【小问5详解】 M是Al，其氢氧化物Al(OH)3具有两性，能与强碱反应，体现了Al元素一定的非金属性，离子方程式为。 【小问6详解】 a．E是F，无最高正价，无法比较酸性，a错误； b．A2D是H2O，QA3是PH3。H2O的热稳定性远大于PH3，b正确； c．Q是P3-，D是O2-，E是F-，L是Na+，M是Al3+。离子半径顺序为：P3-> O2-> F-> Na+> Al3+，即Q > D > E > L > M，c正确； d．L是Na，M是Al。Na会先与M的盐溶液中的水剧烈反应，无法置换出Al，d错误； 故选bc。 【小问7详解】 a．At是85号元素，位于第六周期第ⅦA族，a正确； b．卤素单质从上到下熔沸点升高，At常温下为固态，且HAt易溶于水，b正确； c．卤族单质的溶解性：F2与水剧烈反应，Cl2、Br2、I2在水中溶解度逐渐减小（I2难溶于水），因此砹（At2）在水中溶解度很小，c错误； d．At的氧化性弱于I2，与Fe反应生成FeAt2，而非FeAt3，d错误； 故选ab。 28. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题 （1）下列说法不正确的是___________。 A. 碱浸的目的为除去铝及其氧化物 B. 碱浸和酸浸时加入的试剂分别为氢氧化钠溶液和盐酸 C. 系列操作中为了减少损失，加快干燥过程可用乙醇进行洗涤 D. 绿矾水溶液中加入碱，溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）酸浸时使Cu溶解的离子方程式为___________，酸浸后加入过量Fe可能发生离子反应有、___________。 【答案】（1）B （2） ①. (或) ②. 、 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到四羟基合铝酸钠溶液，通过过滤，滤液为四羟基合铝酸钠溶液，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入酸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 A．废旧金属材料中含Al及Al2O3，它们可溶于强碱（如NaOH），而Fe、Cu及其氧化物不溶。碱浸的目的是除去Al及Al2O3，A正确； B．碱浸应使用NaOH溶液，但酸浸Ⅰ需要制备FeSO4，应使用稀硫酸而非盐酸。若用盐酸，会引入Cl-，导致最终产品不纯，B错误； C．绿矾易溶于水，但不溶于乙醇。用乙醇洗涤可减少溶解损失，同时乙醇易挥发，可加快干燥过程，C正确； D．Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，D项正确； 故选B。 【小问2详解】 ①酸浸Ⅰ中，原料中的与酸反应生成，具有氧化性，能将氧化，其离子方程式为，该过程的总反应也可表示为。 ②酸浸Ⅰ后溶液中含Fe3+、Cu2+、H+等，加入过量Fe后，可能发生以下反应：、、。 29. 通常用作分析试剂、氧化剂(氧化性大于)、漂白剂等。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备，的制备原理为。 已知可以与反应。 （1）中的化合价为___________，盛放过氧化钠的仪器名称为___________。 （2）该实验制备氧气的离子方程式为___________。 （3）干燥管B和D中的药品相同，可选用___________。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （4）实验开始时应该先___________，后___________。 a．打开分液漏斗 b．点燃酒精灯 （5）设计实验证明的氧化性比的氧化性强：___________。 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 （2） （3）b （4） ①. a ②. b （5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量过氧化锶，溶液变为红色，证明的氧化性比的强 【解析】 【分析】该实验通过过氧化钠与水反应制取氧气，经干燥后通入装有锶的硬质玻璃管中，在加热条件下使锶与氧气反应生成SrO2，最后用干燥管防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应体系，确保产物纯度。 【小问1详解】 根据Sr属于第IIA元素，最外层只有2个电子，可得Sr为+2价，SrO2中O为-1价；盛放过氧化钠的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 装置A中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，离子方程式为：。 【小问3详解】 装置A中生成的O2会携带水蒸气，需要通过干燥管B除去水分，D装置要防止外界空气中的CO2和水蒸气进入装置C。因此，B和D需要同时满足以下条件：能吸收水蒸气，能吸收CO2，为固体干燥剂（因B和D是干燥管）。碱石灰可吸收水蒸气和CO2，符合要求，故选b。 【小问4详解】 根据实验目的，需先通入O2排尽装置内的空气（含CO2和H2O），再加热Sr。若先加热，Sr可能与空气中的CO2或H2O反应，影响产物纯度。因此，应先打开分液漏斗（a），使O2进入装置，排尽空气后，再点燃酒精灯（b）进行加热。 【小问5详解】 亚铁离子不会和硫氰化钾显色，铁离子和硫氰化钾溶液会生成红色的络合物，故在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量过氧化锶，溶液变为红色，证明的氧化性比的强。 30. 厨房有一袋久置小苏打，取19 g样品进行加热至质量不再变化时产生，将加热后的固体溶于水，向所得溶液中逐滴加入100 mL稀盐酸时产生(气体体积均在标准状况下测定)。 （1）该小苏打样品的成分及物质的量之比为___________。 （2）盐酸的浓度___________。 【答案】（1） （2）2 mol/L 【解析】 【分析】久置小苏打会部分分解为，样品进行加热发生反应，加热后的固体为，逐滴加入稀盐酸发生反应，，据此解题。 【小问1详解】 样品进行加热完全分解产生，则， ，则，，，故； 【小问2详解】 由（1）可知，原样品中含有，，加热后的固体为，则加热后，逐滴加入稀盐酸先发生反应，此阶段消耗的盐酸，继续滴加盐酸发生反应，产生，即0.05 mol，由方程式可知，此阶段消耗的盐酸 ，故逐滴加入稀盐酸共消耗盐酸的物质的量为，则盐酸的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $