8.2常见的酸和碱课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦常见酸和碱的性质及应用，从生活实例（如生锈铁钉、浓硫酸事故）导入，按“物理性质→化学性质→类别通性”脉络展开，通过对比表格、实验现象分析搭建认知支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维素养：设计对比实验（如生锈铁钉与稀盐酸/硫酸反应）、模型建构（CO₂与NaOH无现象反应证明），结合安全操作教育（浓硫酸沾皮肤处理）。实例丰富，助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可直接使用实验方案与检测题，提升教学效率。

第八章 8.2　常见的酸和碱 第三课时 常见的碱及其性质 一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 颜色状态 露置于空气中的变化 在水中的溶解性 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 俗称 氢氧 化钠 氢氧化钙 白色固体 白色固体 表面潮湿 无明显变化 易溶于水且放热 微溶于水(石灰水) 褪色、变细变软 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 强烈 腐蚀性 二、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠 石灰水 蓝色 蓝色 红色 红色 紫色石蕊溶液： 酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液： 碱红 一、与酸碱指示剂的反应 滴加石蕊 滴加酚酞 紫色石蕊遇酸变______ 红 无色酚酞遇酸________ 不变色 结论： 二、与活泼金属的反应 二、与活泼金属的反应 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.稀酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气 Fe2+ 2. 常见酸的物理性质 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 无色液体 无色油状液体 易挥发 不易挥发 有刺激性气味 无气味 有强腐蚀性 密度较大(1.83 g·cm3) 有腐蚀性 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 思考讨论 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 【现象】 编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式 ① 稀盐酸 氧化铜 ② 稀硫酸 氧化铁 ③ 稀盐酸 氧化铁 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 主要成分是Fe2O3 含Fe3+ CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 此外，浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。 可干燥酸性气体( 如 CO2、SO2、HCl、Cl2等)和中性气体(如 H2、O2、N2、CO、CH4 等)，不能用于干燥碱性气体( 如 NH3)。 长进短出 会与浓硫酸反应 模型二：新物质生成的角度 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 证明Na2CO3的存在 稀酸 有气泡产生 有白色沉淀产生 氯化钙溶液 氯化钡溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钡溶液 可视化 现象 模型建构：证明无现象反应的发生 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 反应物的减少或消失 CO2 NaOH 气压减小 利用某物质的性质进行检验 无现象的反应可视化 1. 浓硫酸吸水性与脱水性有什么区别？ 思考讨论 吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化，属于化学性质。 拓展延伸 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 减小 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 ☆都需要密封保存 如何检验自来水中是否含有CI-？ ②硫酸特性： BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl SO42-的检验方法： 防止CO32-的干扰 a.取少量待测液于试管中,滴加几滴硝酸钡溶液， b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解 c.则一定含有硫酸根 加HNO3的目的： 硫酸制盐酸 白色沉淀 BaSO4：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 Ba(NO3)2 + K2SO4 ==BaSO4↓+ 2KNO3 实验活动三：酸与盐反应 由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。 实验内容 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 现象 有白色沉淀生成 化学方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2 酸的化学相似性 盐+ 酸→新盐 + 新酸 思路与方法导引 >>> 依据物质类别认识物质性质的思路与方法 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。 当堂检测 3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图． （ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______ （ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）； （ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ； （ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。 玻璃棒 量筒 浓硫酸 液体溅出，腐蚀他人 腐蚀性 药物的存放应该贴标签 当堂检测 4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ） A.氯化镁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝 C 5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。 铁锈 气泡 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O 2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑ 1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ） A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾 随堂练习 D 2. 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　） A. 加快稀释速度 B. 浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大 随堂练习 D Lavf57.83.100 $