精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 8. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. Α B. B C. C D. D 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 12. 化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是 A. 试剂a为固体 B. 装置②可除去，则b为饱和溶液 C. 若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D. 向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 13. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A. “吸收”步骤中为还原剂 B. 通入空气是将氧化为 C. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： D. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 15. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A X最适宜选择溶液 B. 滤渣1的主要成分为 C. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为 D. 步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______ （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 17. 二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为___________(填序号)，需补充的玻璃仪器是___________(填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为___________(计算结果保留至小数点后一位)。 A． B． C． D． E． F． （2）制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：___________ ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__，___________。 ③B装置作用为___________。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是___________。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是___________。 18. 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 （1）装置A中NaOH溶液的作用是_________； （2）装置C作用是_________； （3）装置E中所用仪器的名称是_________； （4）已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________； （5）将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 （6）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （7）若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量分数为_________。 19. 四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）成分研究：化合物___________为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物___________有磁性。 （2）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作___________剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、___________。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 97 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______________________。 ②为了更好除去杂质，___________(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是___________。 （4）中碳元素的化合价为___________，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意； B．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟属于青铜器，是铜锡的合金，A符合题意； B．玉璇玑属于玉器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．云梦睡虎地秦简是竹简，用竹子制成的可以用来书写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意； D．元青花四爱图梅瓶是青花瓷的一种，黏土是主要原料之一，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．薄薄云雾是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，不是形成这种美最本质原因，A错误； B．布朗运动是胶体的一种性质，不是形成这种美最本质原因，B错误； C．雾是胶体，胶体粒子带电，但不是形成这种美最本质原因，C错误； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D正确； 故选D。 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．选项中的各物质分类正确，B正确； C．碳酸钠是盐不是碱，C错误； D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误； B．1molH2O的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，故C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误； 故答案选B。 7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 8. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。 【详解】A．标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，A错误； B．ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确； C．根据分析，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确； 答案选A。 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. Α B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误； B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误； C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误； D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确； 答案选D。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2 ，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO是可逆反应，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A错误； B．在充满干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误； C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确； D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误； 答案选C。 12. 化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是 A. 试剂a为固体 B. 装置②可除去，则b为饱和溶液 C. 若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D. 向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 【答案】C 【解析】 【分析】①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氯化铁溶液； 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl2，故试剂a不是固体，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装置②可除去，则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．如果没有装置②，HCl气体会进入后续的反应装置，与NaOH反应生成NaCl和H2O，从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaClO浓度偏低，C符合题意； D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则说明有氯化铁生成，但不能说明制备完成，应通过检验所得溶液中已没有亚铁离子才能说明制备完成，D不符合题意； 故选C。 13. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A. “吸收”步骤中为还原剂 B. 通入空气是将氧化为 C. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： D. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，吸收反应：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，氧化反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．“吸收”步骤中发生的反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，Fe的化合价降低，则Fe2(SO4)3发生还原反应、为氧化剂，A错误； B．由分析可知，通入空气是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，B错误； C．“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是SO；氧化性：Fe3+>SO（氧化剂>氧化产物），②中氧化剂是O2，氧化产物是Fe3+,氧化性：O2>Fe3+，故，C正确； D．根据上述分析及题给反应方程式得，溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的，D错误； 故选C。 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 15. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. X最适宜选择溶液 B. 滤渣1的主要成分为 C. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为 D. 步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO4，再加X调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉氢氧化铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【详解】A．X选择NaOH溶液会引入新杂质，最适宜选择MgO，A错误； B．由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO4，B正确； C．“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，C正确； D．步骤①为蒸发浓缩，需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 【答案】（1）H2O、K2CO3、KHCO3 （2）交叉分类法 （3） （4） （5） ①. 3:1 ②. 6 （6）CH4 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应；图中反应①为，反应②为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应；根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：H2O、K2CO3、KHCO3，故答案为：H2O、K2CO3、KHCO3； 【小问2详解】 K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 KHCO3强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 KHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为，故答案为：； 【小问5详解】 反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成甲醇和水，该反应中参加反应的和生成的分子数目之比参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1，每生成1个H2O分子，有3个氢分子反应，氢由0价升高为+1价，转移6个电子，故答案为：3:1；6； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；该反应中碳元素化合价降低，二氧化碳为氧化剂，发生还原反应生成的CH4为还原产物，故答案为：CH4。 17. 二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为___________(填序号)，需补充的玻璃仪器是___________(填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为___________(计算结果保留至小数点后一位)。 A． B． C． D． E． F． （2）制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：___________ ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__，___________。 ③B装置作用为___________。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是___________。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是___________。 【答案】（1） ①. ACDF ②. 50mL容量瓶 ③. 16.3 （2） ①. ②. ③. 冷凝收集ClO2 ④. 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 ⑤. 60oC ⑥. H2O2受热分解 【解析】 【分析】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。 【小问1详解】 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，； 【小问2详解】 ①根据分析，A中离子反应方程式为：； ②连接上述仪器的正确顺序是：； ③B装置作用为冷凝收集ClO2； ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝； ⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。 18. 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 （1）装置A中NaOH溶液的作用是_________； （2）装置C的作用是_________； （3）装置E中所用仪器的名称是_________； （4）已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________； （5）将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 （6）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （7）若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量分数为_________。 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）吸收混合气体中水分 （3）球形干燥管 （4） （5）D （6）偏大 （7）84% 【解析】 【分析】空气通入NaOH溶液中吸收CO2，加热碳酸氢钠生成CO2、Na2CO3、H2O，C中浓硫酸吸水，D中的碱石灰吸收二氧化碳，E中的碱石灰吸收空气中的水及CO2，防止水及CO2进入D中产生误差，以此分析； 【小问1详解】 通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，氢氧化钠的作用是除去空气中的二氧化碳，防止干扰实验； 【小问2详解】 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水分； 【小问3详解】 E仪器为球形干燥管； 【小问4详解】 D中氢氧化钠和二氧化碳反应，方程式为:； 小问5详解】 通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸收，因此测定D中试验前后的质量； 【小问6详解】 没有E，空气中的水蒸气和二氧化碳会从后部进入D中而使质量差偏大，测定结果偏大； 【小问7详解】 据方程式有，m=25.2g，样品中碳酸氢钠的质量分数为：。 19. 四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 （1）成分研究：化合物___________为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物___________有磁性。 （2）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作___________剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、___________。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______________________。 ②为了更好除去杂质，___________(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是___________。 （4）中碳元素的化合价为___________，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ① SiO2 ②. （2） ①. 还原 ②. Fe3+、Co2+、H+ ③. （3） ①. 5.2 ②. 7.6 ③. 否 ④. 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3 （4） ①. +3 ②. 8 【解析】 【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，滤渣1为SiO2，滤液中的金属离子为Co2+、Fe3+、Al3+，H2O2将Co3+还原为Co2+。中和、沉淀后，滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液中含Co2+，可转化为CoC2O4，焙烧得到Co3O4。 【小问1详解】 化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物有磁性； 【小问2详解】 根据分析，“酸溶”中，作还原剂，所得溶液中含有的阳离子为：、Fe3+、Co2+、H+。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据分析，调节pH值使Fe3+、Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，故pH值范围是：； ②若用铁粉代替H2O2，中和、沉淀时Co2+溶液混有大量Fe2+，导致除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3；故填“否”，原因是：若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3； 【小问4详解】 中碳元素的化合价为：+3价，在空气中焙烧可制备，化学方程式为：，O元素化合价降低，每制得消耗2molO2，转移电子的物质的量为8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $