安徽省芜湖市南陵中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

20242025学年第一学期高二期末检测 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是 A.含H的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 2.下列反应属于氧化还原反应且理论上不能设计为原电池的是 A.CH+20,点燃C0,+2H,0 B.HNO+NaOH=NaNO+H2O C.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D.CO十H,0商温CO,十H 3.常温下，下列事实不能说明NH3·HO为弱电解质的是 A.0.1mol·L1NH3·H2O的pH小于13 B.0.1mol·L1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C.1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L,pH大于12 D.同温度下，浓度均为0.1mol·L1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HC C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 【高二期末检测·化学卷第1页（共6页）】 5292B 5.下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A.C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H>0,金刚石比石墨稳定 B.H,(g)+号0，(g)—H,0(g)△H=-ak·mol1,则，的燃烧热为akJ·mol C.同温同压下，反应H2(g)+C2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.已知稀溶液中，H+(aq)十OH(aq)一H2O(1)△H=-57.3k·mol1,则稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 6.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)十4H,0(g)高温 FeO4(s)十4H2(g)。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A.增加铁粉的质量 B.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2,使容器的体积增大 7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO B.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 D.温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A在常温下.9号-1X10的溶液中能大量存在：CS0,Na,NH时 B.水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3一2H+十CO C.NaHSO3溶液的水解平衡：HSO5+HO=SO⅓+HO D.AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(aq)一Ag(aq)+C1(aq) 9.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：O3十O·一2O2,在有Cl·存在时(C1·对反 应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O3十C1·—CO·十O2,基元反应②：C1O·十 O·一C1·十O2,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 0 反应过程 A.a表示存在Cl·时反应过程的能量变化 B.C1·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C.决定O3十O·一2O2反应速率的是基元反应① D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【高二期末检测·化学卷第2页（共6页）】 5292B 10.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是 温度计 环形铜制 负电源极 搅拌器 粗铜 纯铜 -蒸干NaHCO,溶液 内筒 杯盖 CuSO 隔热层 外壳 -F 溶液 A.测定中和反应反应热 B.电解精炼铜 C.碱式滴定管排气泡 D.获得无水NaHCO 11.K。、Kw、K分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A.室温下K.(HCN)<K.(CH COOH),说明CH COOH的电离度一定比HCN的大 c(CH;COO) B.室温下向10mlpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中(CH,COO)·c(OH不变 C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH,I溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 相同条件下，分别测量0.1mol·L1和0.01mol·L1醋醋酸浓度越大，电离程度 酸溶液的导电性，前者的导电性强 越大 用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2 HNO2电离出H+的能力 B 溶液的pH约为8 比CH COOH的强 在2mL0.1mol·L1的Na2S溶液中先滴入几滴 C 0.1mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入Km(CuS)<Kp(ZnS) 0.1mol·L1CuSO,溶液，又出现黑色沉淀 常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L1的NazS溶液和 D 酸性：HCIO>HS NaCIO溶液的pH,前者的pH大 13.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH COO,该电池装置如图所示。 下列有关该电池的说法正确的是 石 负载 废水 不 CH,COO [Fe(CN)] CO. IF(CN) 物 质子交换膜 A.该电池能在高温下工作 B.电池工作时，H十透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C.石墨电极发生的电极反应为：CHs COO厂-8e+7OH=2CO2个十5H2O D.理论上当除去废水中1 mol CH:COO时，有8mole透过交换膜向石墨电极迁移 【高二期末检测·化学卷第3页（共6页）】 5292B 14.室温下，向20.00mL0.10mol·L1 CH COOH溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液， 溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) PH B.b点为中和点，且c(CH COO)=c(Na+) C.c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D.d点溶液中：2c(Na+)=3[c(CH COOH)+c(CH COO)] 10 20 30 V(NaOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某学习小组用Na2S2O和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.5000mol·L1 NaOH溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 (2)上述操作的实验数据如表： NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 3 20.00 0.10 20.09 4 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是 ②该硫酸的浓度为 mol·L-1 ③下列操作使测定结果偏高的是 (填标号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10mol·L1Na2S2O溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反 应。相关反应方程式为NazS2O3+H2SO,一Na2SO,+SO2个+SY+H2O 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： Na2 S2O3溶液 H2SO,溶液 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 c 0 ② t V 0.10 V2 V3 ③ t2 V 0.10 Vs c V 【高二期末检测·化学卷第4页（共6页）】 5292B (3)实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，1= (填“20℃”或 “60℃”)、V2= (4)若V,=10.0mL,V=6.0mL,实验①和③的实验目的是探究 对该反应速率的影 响，则t2= (填“20℃”或“60℃”)，V。= mL 16.(15分)天然气是一种清洁能源，但其中大多含有H2S、CO2等酸性气体和水汽，会腐蚀管道 设备。回答下列问题： (1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是 (2)CuSO4溶液可以去除H2S,写出该反应的离子方程式： (3)用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的HzS,可将其转化为可溶性的NaHS,反应的化 学方程式为 (4)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效 去除，装置如图所示。其中电极分别为ZO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。 光伏电池 c0. EDTA-Fe 2H ② ① 墨烯 0, H. EDTA-Fe 天然气几 个天然气 (CH,、C0 (CH、CO,、H,S等) 质子交换膜 ①ZnO@石墨烯是 (填“阳”或“阴”)极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： i.EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3; ii. ③CO2十H2S协同转化总反应的化学方程式为 ,EDTA-Fe2+在其中所起的作用 是 ④工作时，ZO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因： 17.(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1 ②2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ·mol- 则二氧化碳与氢气反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 (2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),往一容积可变的密闭容器内，充入0.4 mol CO与0.8molH2,C0的 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 CO的平衡转化率 e B 0.5 D I/c 【高二期末检测·化学卷第5页（共6页）】 5292B ①p1、p2的大小关系是p p2(填“>”“<”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、 KB、KC由大到小关系是 ②下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.同一时间内，消耗0.06molH2,生成0.03 mol CH3OH B.CHOH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是 ;平衡后，保持温度和压 强不变，再加入1.0 mol CH3 OH后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大” “不变”或“减小”)。 ④在T2℃、2压强时，若p2压强恒定为p,则平衡常数K,= (K用气体平衡分压 代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 18.(14分)钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以 湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴的工艺流 程如图所示： 硫酸 硫化钠 过硫酸钠 碳酸钠 碳酸钠 净化渣 浸出 除铜 氧化 沉铁 沉钴 →Co(OH 浸出渣 铜渣 铁渣 钴回收后废液 已知： ①常温下，Kp(CuS)=8.9×10-36,Kp(CoS)=1.8×10-22,Kp(ZnS)=1.2×10-23。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Zn2 Co*+ Co2+ Fe+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1×10-5mol·L-1)的pH 8.5 5.0 9.2 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)N2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+,“除铜液”中Co2+浓度为 0.18mol·L-1,则此时溶液的pH< [已知常温下，饱和H2S水溶液中存 在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22mol·L-1]。 (3)过硫酸钠(Na2S,Os)能将Co2+和Fe2+氧化，Na2S2Os和Fe2+反应的离子方程式为 (4)氧化后，溶液中Co3+浓度为0.01mol·L1,利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时， 调节溶液pH的范围是 ,“沉铁”后，调节溶液pH=5.5的目的是 (5)“沉钴”过程中反应的离子方程式为 。“钴回收后废液”中含有的金属离子 主要有 【高二期末检测·化学卷第6页（共6页）】 5292B2024~2025学年第一学期高二期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 9 3 5 1 9 10 11 12 13 答案 B D B C C A C B D 1.B 2.DA、C两反应都是自发进行的、放热的氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，A,C两项均不符 合题意；酸碱中和反应是自发进行的放热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合题意；C0十H,0高温CO,十 H2的反应是不能自发进行的氧化还原反应，同时属于吸热反应，不能作为原电池工作时发生的反应，D项符 合题意。 3.B4.B5.C6.C7.A8.A9.C 10.C测定中和反应反应热应该用环形玻璃搅拌器，A错误；精炼铜时，粗铜与正极相连，B错误；C符合碱式 滴定管排气泡的方法，C正确；蒸干NaHCO3溶液的过程中NaHCO3会分解成Na2 CO3固体，D错误。 11.B12.D13.B14.B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)AD (2)①当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②0.2500③AC (3)60℃(1分)10.0 (4)HS0,溶液的浓度20℃(1分)4.0(1分)（除标注外，每空2分） 16.(1)铁 (2)Cu++H2S—CuSV+2H (3)Na2 CO:+H2 S-NaHS++NaHCO (4)①阴(1分) 22EDTA-Fe*++H2 S-2H+S+2EDTA-Fe2 ③CO,十H,S通电C0+H,O+S,催化作用 ④阴极ZO@石墨烯的电极反应为CO2+2e+2H+一CO+H2O,阴极消耗H+与转移电子数之比为 1：1,阳极生成H中与转移电子数之比为1：1，故阴极消耗的H=阳极生成的H,隔膜为质子交换膜，阳 极生成的H会移向阴极，故工作时，ZO@石墨烯电极区的pH基本保持不变（除标注外，每空2分） 17.(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-128kJ·mol-1 (2)①< KA=KB>Ke②BCD③50%不变④4（每空2分） 18.(1)Cu(多写没分) (2)0.5 (3)S2O-+2Fe2+-2Fe++2SO (4)4.0>pH≥3.2使C。3+充分沉淀，同时保证Zn+不发生沉淀（写出一点给1分） (5)Co3+十3CO十3H2O—Co(OH)3￥十3HCO万Na+和Zn2+(写出一种给1分，多写没分)（每空2 分) 【高二期末检测·化学卷参考答案】 5292B