精品解析：江苏省徐州市沛县实验学校联盟学区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级学情检测化学试题 一、选择题 1. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. C60——60个碳原子 B. 2O2——2个氧分子 C. Fe2+——1个铁离子 D. 3N——3个氮元素 3. 你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料——碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3 中 Te 的化合价为-2，则其中 Bi 的化合价为（　　） A. +3 B. +2 C. -3 D. 0 4. 下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 检验CO2 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 武德合金熔点低，可用作保险丝 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 6. 关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 D. 把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 7. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 8. 将锌粒放入硫酸铜溶液中，发现锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色气体产生的“异常”现象。下列说法不正确的是 A. 紫红色物质可能是铜 B. 反应后得到的混合物中一定含有硫酸锌 C. 气体可能是氢气 D. 气体可能是二氧化碳 9. 为综合利用化石能源，减少空气污染，在使用乙醇汽油后，我国一些省市开始推广使用甲醇汽油。下图是生产甲醇的一种化学反应的微观示意图下列有关说法中正确的是 A. 该反应前后共有三种氧化物 B. 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：3：1 C. 反应中甲、乙两物质的分子数目比一定是1：3 D. 乙物质和丁物质中氢元素的化合价均为＋1价 10. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1∶4∶1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1:1 11. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的构成关系如图所示，图中b表示的是___________，氯化钠是由___________(填具体的粒子符号)构成的。 （2）近日，我国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，该反应的微观示意图如下。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是___________(填字母)。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 ___________，由图可得到的微观信息是___________(答一点)。 （3）下图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有___________；从微观角度看，这三种物质都是由___________构成的。 12. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于______（选填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，可以推知，铜锈蚀是金属铜与______（填化学式）共同作用的过程，可用棉签蘸取______溶液擦洗去除表面的铜锈。 （3）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。（填序号） A.提高温度达到着火点 B.提供充足的空气 C.降低纸的着火点 ②火折子中含有火硝（），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（），该反应化学方程式为______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______。（填字母） A. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 B. 减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 主要目的是用于灭火 13. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下： （1）石灰石属于___________(填物质类别)，石灰石的主要成分的化学式为___________。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会___________(填“放热”或“吸热”)。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式为___________。 （4）过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，其原理与___________操作相同。 二、实验题 14. 根据已掌握实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。 （1）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2反应的化学方程式___________，若要控制产生O2的速率，选用的发生装置___________(填字母)。 （2）实验室用A、D制取并收集O2，若试管内为高锰酸钾，则反应的化学方程式为___________试管口要放一团蓬松的棉花，原因是___________，当O2收集完毕时，应先___________(填操作)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用B制取CO2的优点是___________。G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上加一层植物油的目的是___________，植物油上方的空气对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （4）通常状况下，甲烷是一种无色且难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为___________(填字母，下同)，收集装置为___________。 15. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 （1）实验三中发生置换反应的化学方程式为________。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 （2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是_______。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 （3）只要对比实验_______(选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 （4）利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸镁，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据，_______(“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 （5）A装置玻璃管中的实验现象是_______。 （6）学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是_______。 （7）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_______。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 （8）学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象)_______。 【反思与评价】 （9）通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A. 燃烧不一定需要氧气 B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 三、计算题 16. 某钢铁厂日产含铁96%的生铁175 t，至少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿多少吨？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学情检测化学试题 一、选择题 1. 蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊 C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； C、火焰上冒黑烟，是因为碳不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化； D、棉质芯线烧焦，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. C60——60个碳原子 B. 2O2——2个氧分子 C. Fe2+——1个铁离子 D. 3N——3个氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，则C60表示1个碳60分子或1个个碳60分子含有60个碳原子，故A不正确； B、2O2表示2个氧分子，故B正确； C、Fe2+表示1个亚铁离子，故C不正确； D、3N表示3个氮原子，故D不正确。故选B。 3. 你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料——碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3 中 Te 的化合价为-2，则其中 Bi 的化合价为（　　） A. +3 B. +2 C. -3 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素的化合价代数和为 0，Te 的化合价为-2，设Bi 的化合价为x，则有x×2+(-2) ×3=0，得x=+3。故选A。 【点睛】化合物中元素的化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0.。 4. 下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 检验CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸制取二氧化碳是因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在石灰石或大理石表面，阻止反应的进行，故选项说法正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故选项说法正确； C、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法正确。 故选：C。 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 武德合金熔点低，可用作保险丝 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、武德合金熔点低，用来作电路保险丝，故A正确； B、铝具有导电性，可以用作制作导线，故B不正确； C、石墨具有导电性，可用石墨做电极，故C不正确； D、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故D不正确。 故选：A。 6. 关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 D. 把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤可除去水中的难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，河水经过沉淀、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可产生二氧化碳，不符合题意； D、铅笔芯的主要成分是石墨，把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，说明石墨具有良好的导电性，可验证石墨的导电性，不符合题意。 故选A。 7. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。 故选B。 8. 将锌粒放入硫酸铜溶液中，发现锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色气体产生的“异常”现象。下列说法不正确的是 A. 紫红色物质可能是铜 B. 反应后得到的混合物中一定含有硫酸锌 C. 气体可能是氢气 D. 气体可能是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌，故A正确； B、锌能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌，因此反应后得到的混合物中一定含有硫酸锌，故B正确； C、硫酸铜溶液呈弱酸性，锌与酸反应可能产生氢气，故C正确； D、反应体系中无碳元素，不可能生成二氧化碳，故D不正确； 故选D。 9. 为综合利用化石能源，减少空气污染，在使用乙醇汽油后，我国一些省市开始推广使用甲醇汽油。下图是生产甲醇的一种化学反应的微观示意图下列有关说法中正确的是 A. 该反应前后共有三种氧化物 B. 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：3：1 C. 反应中甲、乙两物质的分子数目比一定是1：3 D. 乙物质和丁物质中氢元素的化合价均为＋1价 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，可得甲（）和乙（）在一定条件下反应生成丙（，甲醇）和丁（），则该反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。反应前后的氧化物是，共2种，并非3种，错误。 B、甲醇（）分子中，碳、氢、氧原子个数比为，并非，错误。 C、由化学方程式可知，甲（）与乙（）的分子数目比为，正确。 D、乙（）是单质，单质中元素化合价为0（并非价）；丁（）中氢元素为价，错误。 故选：C。 10. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1∶4∶1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变，结合图-1微观示意图可知，每个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故甲醇的化学式为CH4O，则甲醇的碳、氢、氧元素质量比为，故A错误； B、2个阶段涉及到的反应图-1中：氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水；图-2中：甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢、过氧化氢分解生成水和氧气。结合图-2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇CH4O和氧气反应生成甲醛和H2O2反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，故2个阶段涉及到的反应类型只有分解反应，没有化合反应，也没有置换反应，故B错误； C、结合图-2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇CH4O和氧气反应生成甲醛和H2O2反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，由甲醇的化学式为CH4O，因此甲醇中氢原子数大于甲醛分子中氢原子数，故C错误； D、反应 b 需要补充 H2O2，由于反应a中氧气和过氧化氢的个数比为1:1，因此b需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢分子比为1:1，故D正确； 故选D。 11. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的构成关系如图所示，图中b表示的是___________，氯化钠是由___________(填具体的粒子符号)构成的。 （2）近日，我国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，该反应的微观示意图如下。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是___________(填字母)。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 ___________，由图可得到的微观信息是___________(答一点)。 （3）下图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有___________；从微观角度看，这三种物质都是由___________构成的。 【答案】（1） ①. 原子 ②. Na+、Cl- （2） ①. A ②. 氢分子 ③. 化学反应中，分子可分，原子不可再分(合理即可) （3） ①. 氧元素##O ②. 分子 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，由汞原子构成，则b表示的是原子；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：Na+、Cl-。 【小问2详解】 ①A中物质由同种分子构成，属于纯净物，B中含两种原子，不属于纯净物；C中物质由两种分子构成，属于混合物，故填：A； ②氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；由图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可再分（合理即可）。 【小问3详解】 化学式可知，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有氧元素；水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，从微观角度看，这三种物质都是由分子构成的。 12. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于______（选填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，可以推知，铜锈蚀是金属铜与______（填化学式）共同作用的过程，可用棉签蘸取______溶液擦洗去除表面的铜锈。 （3）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。（填序号） A.提高温度达到着火点 B.提供充足的空气 C.降低纸的着火点 ②火折子中含有火硝（），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（），该反应化学方程式为______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______。（填字母） A. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 B. 减少油的挥发，以达到省油的目的 C. 主要目的是用于灭火 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2） ①. O2、H2O、CO2 ②. 盐酸 （3） ①. B ②. 2KNO32KNO2+O2↑ （4）扩大 （5）A 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知：雁鱼灯灯体的材质是一种铜合金，合金由不同种物质组成，属于混合物，合金的硬度比纯金属的硬度大，故其硬度比纯铜大。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可以推知，铜锈蚀是金属铜与O2、H2O、CO2共同作用的过程，碱式碳酸铜能与酸反应，所以可用棉签蘸取盐酸溶液擦洗去除表面的铜锈。 【小问3详解】 ①可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，所以从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是提供充足的空气，故选B。 ②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），根据质量守恒定律，该反应化学方程式为：2KNO32KNO2+O2↑。 【小问4详解】 雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，是燃料没有充分燃烧，应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧。 【小问5详解】 据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是：可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，故选A。 13. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下： （1）石灰石属于___________(填物质类别)，石灰石的主要成分的化学式为___________。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会___________(填“放热”或“吸热”)。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式为___________。 （4）过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，其原理与___________操作相同。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. CaCO3 （2）放热 （3） （4） ①. 大于 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石主要成分化学式CaCO3，石灰石是由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 乳化池中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳化塔中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理与分离固体和液体过滤操作相同。 二、实验题 14. 根据已掌握实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。 （1）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2反应的化学方程式___________，若要控制产生O2的速率，选用的发生装置___________(填字母)。 （2）实验室用A、D制取并收集O2，若试管内为高锰酸钾，则反应的化学方程式为___________试管口要放一团蓬松的棉花，原因是___________，当O2收集完毕时，应先___________(填操作)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用B制取CO2的优点是___________。G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上加一层植物油的目的是___________，植物油上方的空气对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响。 （4）通常状况下，甲烷是一种无色且难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为___________(填字母，下同)，收集装置为___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ④. 没有 （4） ①. A ②. D##E 【解析】 【小问1详解】 双氧水即过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此若要控制产生的速率，选用的发生装置为C； 【小问2详解】 实验室用A、D制取并收集，若试管内为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 试管口要放一团蓬松的棉花，原因是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；当收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B装置能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，用弹簧夹夹紧胶皮管，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故选用B制取的优点是可以控制反应的发生与停止； G装置可用来测量生成的体积，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以水面上加一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应；排出水的体积即为生成的体积，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响； 【小问4详解】 实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，即装置D或E。 15. 镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 （1）实验三中发生置换反应的化学方程式为________。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 （2）学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是_______。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 （3）只要对比实验_______(选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 （4）利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸镁，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据，_______(“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 （5）A装置玻璃管中的实验现象是_______。 （6）学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是_______。 （7）图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为_______。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 （8）学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象)_______。 【反思与评价】 （9）通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A. 燃烧不一定需要氧气 B. 不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C. 实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 【答案】（1） （2）质量守恒定律##化学反应前后，元素种类不变 （3）①③ （4）能 （5）黑色固体逐渐变为红色 （6）氨气极易溶于水，N2难溶于水 （7）Mg3N2 （8）取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色 （9）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验三中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。镁只含镁元素，镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]含有Mg、O、H、C这四种元素，而空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，所以灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。 故填：质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变。 【小问3详解】 要得出灰黑色固体的形成还与O2有关这个结论，则实验变量是氧气，而其它条件保持一致，所以需对比的实验是①③。 【小问4详解】 Mgx(OH)yCO3受热分解生成MgO、H2O和CO2，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据氧原子个数守恒，有，且 而，解得 因此能确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 【小问5详解】 根据资料，实验室用氨气制取N2的原理为，其中NH3、N2、H2O都是无色的，CuO为黑色固体，Cu为红色固体，所以A装置玻璃管中的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色。 【小问6详解】 氮气难溶于水，而根据资料，氨气是极易溶于水。学习小组同学用装置A制取N2，产生的N2中可能混有NH3，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是：氨气极易溶于水，N2难溶于水。 【小问7详解】 化合物中元素化合价之和为零。根据资料，镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)，而氮化镁中镁元素显+2价，设氮化镁中镁原子个数为x，氮原子个数为y，则有，解得x∶y=3∶2，所以该黄色固体的化学式为：Mg3N2。 【小问8详解】 Cu不溶于水也不能与稀硫酸反应。根据资料，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：，Cu是红色固体，稀硫酸呈无色，CuSO4溶液呈蓝色，而实验结论是棕褐色不溶物中含有Cu2O，则实验操作与现象是：取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色。 【小问9详解】 A、根据上述实验，镁可以在氮气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气，A正确； B、根据上述实验，镁在空气中燃烧会消耗氧气和氮气，因此不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量，B正确； C、实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索，C正确。 故选：ABC。 三、计算题 16. 某钢铁厂日产含铁96%的生铁175 t，至少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿多少吨？（写出计算过程） 【答案】解：含铁96%的生铁175t中铁的质量为：175t×96%=168t； 设理论上需要Fe3O4 80%磁铁矿的质量为x x=290t 答：至少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿290吨。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $