精品解析：陕西省西安市西北大学附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

西大附中高一年级第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 Na-23 K-39 Cs-133 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 2. 用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是 A. 该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C B. 实验完成时，在A容器中得到白色沉淀 C. 如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀 D. 本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态 3. 要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 ①加入少量氯水 ②加入足量（）溶液 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③① C. ①②③ D. ③②① 4. 现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe7O9 D. Fe4O5 5. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 固体()：加入过量的溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量的溶液 6. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ） A. 2m B. 2m+10 C. 2m+2 D. m+2 8. 据报道，1996年8月，我国科学家首次制得镅-235(235Am)，已知镅的质子数为95，下列关于235Am的叙述正确的是 A. 235Am的原子核内中子数为140，核外电子数为95 B. 235Am中的235代表镅的相对原子质量 C. 镅-235与铀-235具有相同的质子数 D. 镅-235的原子有235个质子 9. 下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（ ） A. B. C. D. 10. X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是 A. (m-n-1)w/m mol B. (m-n)w/m mol C. (m-n+1)w/m mol D. (m+n)w/m mol 二、填空题（80分） 11. 按要求完成下列方程式书写。 （1）实验室用氨水制备氢氧化铝的离子方程式________； （2）充满二氧化碳的密封铝制易拉罐注入足量的NaOH，易拉罐先变干瘪一段时间之后，又膨胀起来，用离子方程式说明原因①________；②________；③________； （3）将铝和钠一起加入水中有大量气泡产生，化学方程式：________； （4）用双线桥法表示铁和水蒸气反应（只写方程式不给分）：________； （5）磁铁矿的主要成分分别与盐酸，稀硝酸（还原产物为一氧化氮），氢碘酸（氧化产物为碘单质）反应的离子方程式①________；②________；③________； （6）溶液和反应的离子方程式________； （7）溶液和酸性溶液反应离子方程式________； （8）三价铁离子检验的离子方程式________； （9）化学方程式解释下列现象，氢氧化亚铁在空气中的极不稳定的原因________；小苏打的热不稳定性________；次氯酸见光分解________；氢氧化铁的热不稳定性________； （10）84消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因________（离子方程式）；工业制取漂白粉________（化学方程式）；漂白粉的漂白原理________（化学方程式），金属钠加入氯化铁溶液中________（化学方程式）。 12. 根据题目已知条件回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若x=8，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________。 ②若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________（用含有a，n的代数式表达）。 （4）有A、B、D、E四种元素，A的原子核外有三个电子层，且M层上的电子数比L层上的电子数少5；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和；的电子层结构与氖原子相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个。 ①含A元素的1个电子数为________。 ②含最高价B元素的酸的化学式是________。 ③D原子结构示意图为________。 ④含E元素的1个中核电荷数为________，电子数为________。 13. 已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题： （1）铷位于第__________周期第__________族。 （2）铷单质易与水反应，反应的离子方程式为__________，过氧化铷与反应的化学方程式：__________。 （3）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是 （填序号）。 A. Li B. Na C. K D. Cs （4）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查） 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。 ①烧瓶中发生的反应__________（化学方程式）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。 ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管中的现象是__________。 ③试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的作用__________（离子方程式表示）。 14. 完成下列化学方程式的计算： （1）将同体积同物质的量浓度的溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、、三种溶液的体积比为__________。 （2）将一定量由Na和组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和的物质的量之比为__________。 （3）16.8 g由和NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸于反应后的溶液，最终得到的固体质量为__________。 （4）将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为__________。 （5）把过量铁屑加入、的混合溶液中，充分反应后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。原溶液中与的物质的量之比为__________。 （6）在和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①盐酸物质的量浓度为__________。 ②当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中为__________。 （7）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 盐酸中，充分反应后产生1120 mL （标准状况），残留固体0.64 g，过滤滤液中无，将滤液加水稀释到200 mL，测得其中 。 则铁的物质的量__________和氧化铁的物质的量__________稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西大附中高一年级第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 Na-23 K-39 Cs-133 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．最早的合金是青铜，如青铜器，A错误； B．钢铁属于金属合金，且为传统合金，非新型合金，B错误； C．合金的硬度与强度比单一金属要大，C正确； D．无论是钢铁中的碳还是铁都不能与氢氧化钠反应，D错误； 答案选C。 2. 用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是 A. 该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C B. 实验完成时，在A容器中得到白色沉淀 C. 如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀 D. 本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态 【答案】B 【解析】 【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气排出装置内的空气，关闭止水夹后，利用产生气体的压强将生成的硫酸亚铁压入到B容器中生成白色沉淀。 【详解】A．该实验应该先打开C，利用生成的氢气排出装置内的空气，氢气纯净后，再关闭C，故A正确； B．实验完成时，A容器中没有白色沉淀，白色沉淀在B容器中得到，故B错误； C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，有氧气带入，开始生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀，故C正确； D．本实验利用氢气排出装置内的空气，因此本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 ①加入少量氯水 ②加入足量（）溶液 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③① C. ①②③ D. ③②① 【答案】B 【解析】 【详解】遇KSCN溶液变红，遇KSCN溶液不变红；先加KSCN溶液不变红，证明溶液中不含，具有还原性，能被氧化剂氧化为，再加氧化剂后若变红，说明有被氧化为；KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4可能会将KSCN氧化影响实验，氧化剂不选()溶液，最佳顺序为先加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明不含，再加少量的氯水，若溶液变红，说明含有，若不变红，说明不含，故选B。 4. 现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe7O9 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】90mL 4mol·L-1盐酸溶液中含有n(HCl)=0.09L×4mol·L-1=0.36mol；设某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解后得到xmolFeCl3、ymolFeCl2；根据氯离子守恒：3x+2y=0.36；氯气672mL(标准状况下)的物质的量为=0.03mol，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应分析，亚铁离子的物质的量为0.06mol，根据3x+2y=0.36分析，x=0.08mol，所以氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)=0.08mol：0.06mol=4：3，所以铁的氧化物可以用2Fe2O3∙3FeO表示，即化学式为Fe7O9； 故选C。 5. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 固体()：加入过量的溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 与反应生成，则加过量铁粉后过滤，可以除去溶液中的杂质，故A正确； B. 通入过量的气体，反应的化学方程式是，则通入过量的气体，可以除去溶液中的，故B正确； C. 加入过量的溶液，与反应生成偏铝酸钠和水，而与不反应，再过滤得到固体，则加入过量的溶液后过滤，可以除去固体中的，故C正确； D. 加入适量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，则不能通过加入适量的溶液除去溶液中的，故D错误； 故选D。 6. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．往FeCl2溶液中加入Zn片，发生置换反应生成Fe和，现象描述“短时间内无明显现象”可能因反应速率较慢，而该反应说明的氧化能力强于，A错误； B．因铁粉过量，稀硝酸和铁粉反应生成和NO气体()，溶液中无，滴加KSCN溶液不应呈血红色，B错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色说明存在，若样品中含+3价铁，可能先被铁粉还原为，C错误； D．向沸水中逐滴加饱和溶液，水解生成胶体，持续煮沸，则生成的胶体随后在加热条件下发生聚沉而转化为沉淀，现象与结论均正确，D正确； 故选D。 7. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ） A. 2m B. 2m+10 C. 2m+2 D. m+2 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子核外电子排布的一般规律知，最外层电子数不超过8（第一周期不超过2），最外层电子数是次外层电子数的m倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为; 答案选C。 8. 据报道，1996年8月，我国科学家首次制得镅-235(235Am)，已知镅的质子数为95，下列关于235Am的叙述正确的是 A. 235Am的原子核内中子数为140，核外电子数为95 B. 235Am中的235代表镅的相对原子质量 C. 镅-235与铀-235具有相同的质子数 D. 镅-235的原子有235个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 235Am原子核内中子数为235-95=140，核外电子数等于质子数，所以核外电子数为95，A项正确； B. 235Am中的235代表镅的质量数，B项错误； C. 镅-235的质子数为95，而铀-235的质子数为92，质子数不同，C项错误； D. 235Am中的235代表镅的质量数，其质子数为95个，D项错误； 答案选A。 9. 下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2和10号元素分别为、，属于同一族，并且相邻，8号元素为O，与相隔第Ⅶ族的元素，原子序数与其在周期表中的位置相符，故A正确； B．2、9、16号元素分别为、、，分别位于第一周期0族、第二周期Ⅶ族、第5周期Ⅵ族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故B正确； C．7号和33号元素分别为、，属于第Ⅴ族元素，且相隔一个周期，12号元素为，位于第二周期Ⅱ族，但第Ⅱ族与第Ⅴ族相隔Ⅲ……Ⅳ族，故原子序数与其在周期表中的位置不相符，故C错误； D．1、4、12号元素分别为、、，分别位于第一周期Ⅰ族、第二周期Ⅱ族、第三周期Ⅱ族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故D正确； 答案选C。 10. X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是 A. (m-n-1)w/m mol B. (m-n)w/m mol C. (m-n+1)w/m mol D. (m+n)w/m mol 【答案】A 【解析】 【详解】质子数=质量数-中子数，阳离子含有的电子数=质子数-所带电子数，则X+ 含有电子数=m-n-1，n(X+)==mol，故含有电子的物质的量为(m-n-1)mol，答案为A。 二、填空题（80分） 11. 按要求完成下列方程式书写。 （1）实验室用氨水制备氢氧化铝的离子方程式________； （2）充满二氧化碳的密封铝制易拉罐注入足量的NaOH，易拉罐先变干瘪一段时间之后，又膨胀起来，用离子方程式说明原因①________；②________；③________； （3）将铝和钠一起加入水中有大量气泡产生，化学方程式：________； （4）用双线桥法表示铁和水蒸气反应（只写方程式不给分）：________； （5）磁铁矿的主要成分分别与盐酸，稀硝酸（还原产物为一氧化氮），氢碘酸（氧化产物为碘单质）反应的离子方程式①________；②________；③________； （6）溶液和反应的离子方程式________； （7）溶液和酸性溶液反应离子方程式________； （8）三价铁离子检验的离子方程式________； （9）化学方程式解释下列现象，氢氧化亚铁在空气中的极不稳定的原因________；小苏打的热不稳定性________；次氯酸见光分解________；氢氧化铁的热不稳定性________； （10）84消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因________（离子方程式）；工业制取漂白粉________（化学方程式）；漂白粉的漂白原理________（化学方程式），金属钠加入氯化铁溶液中________（化学方程式）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5） ①. ②. ③. （6） （7） （8） （9） ①. ②. ③. ④. （10） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氨水制备氢氧化铝的离子方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，消耗气体使容器内压强减小，外界大气压压瘪易拉罐，；当二氧化碳消耗完毕，过量的氢氧化钠溶液与氧化铝反应，；随后当氧化铝消耗以后，氢氧化钠溶液与铝反应产生氢气，，罐内压强增大，又膨胀起来。 【小问3详解】 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，总方程式为：。 【小问4详解】 铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁原子失去电子，水中的氢原子得到电子，双线桥法表示为：。 【小问5详解】 磁铁矿主要成分是四氧化三铁，含有亚铁和铁离子，它与盐酸反应的离子方程式为。与稀硝酸反应，其中的亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为NO，离子方程式为。与氢碘酸反应，铁离子被碘离子还原为亚铁离子，碘离子被氧化为单质碘，离子方程式为。 【小问6详解】 溶液和二氧化硫反应，铁离子将二氧化硫氧化，离子方程式为。 【小问7详解】 亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根被还原为，离子方程式为。 【小问8详解】 检验三价铁离子用KSCN溶液，离子方程式为。 【小问9详解】 氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为。小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，化学方程式为。氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，化学方程式为。 【小问10详解】 84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，二者混合发生反应生成氯气等，离子方程式为。工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，化学方程式为。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，化学方程式为。金属钠加入氯化铁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，总化学方程式为。 12. 根据题目已知条件回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若x=8，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________。 ②若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________（用含有a，n的代数式表达）。 （4）有A、B、D、E四种元素，A的原子核外有三个电子层，且M层上的电子数比L层上的电子数少5；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和；的电子层结构与氖原子相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个。 ①含A元素的1个电子数为________。 ②含最高价B元素的酸的化学式是________。 ③D原子结构示意图为________。 ④含E元素的1个中核电荷数为________，电子数为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. 50 ②. ③. ④. 30 ⑤. 32 【解析】 【小问1详解】 某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，即该元素原子M层电子数是，则该元素是15号元素，即P元素，原子核外有15个电子，其原子结构示意图是； 【小问2详解】 某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，则质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是； 【小问3详解】 ①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是； ②若A的阳离子为，说明核内质子数大于核外电子数，则A的质子数为；A的质量数为a，则其中子数为； 【小问4详解】 有A、B、D、E四种元素，A的原子核外有三个电子层，且M层上的电子数比L层上的电子数少5，则A原子的电子数为，原子的核外电子数等于质子数，则A元素为铝元素；B元素原子的核外L层电子数等于K层和M层电子数之和，则B元素的M层电子数为，B元素的核外电子为：，则B元素为硫元素；的电子层结构与氖原子相同，有2层电子，则D元素的核外电子为，D元素为镁元素；E原子的最外层电子数比次外层电子数多2个，E元素若有2层电子，则E元素为碳元素，E元素若有3层电子，最外层比次外层多2个电子，则最外层有10个电子，不符合核外电子排布规律，因此E元素为碳元素。 ①含A（铝元素）元素的1个电子数为：； ②含最高价B元素（硫元素），硫元素的最高价为+6价，则含最高价B元素的酸的化学式是：； ③D原子（镁原子），核外有12个电子，则其结构示意图为：； ④含E元素（碳元素）的为，其核电荷数等于质子数，所以其核电核数为：；的电子数为：。 13. 已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题： （1）铷位于第__________周期第__________族。 （2）铷单质易与水反应，反应的离子方程式为__________，过氧化铷与反应的化学方程式：__________。 （3）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是 （填序号）。 A. Li B. Na C. K D. Cs （4）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查） 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。 ①烧瓶中发生的反应__________（化学方程式）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。 ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管中的现象是__________。 ③试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的作用__________（离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. 五 ②. （2） ①. ②. （3）AB （4） ①. ②. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ③. 静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层CCl4溶液层为紫红色(紫色) ④. 【解析】 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘。装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。 【小问1详解】 铷是37号元素，与钠同主族，位于周期表第五周期第族。 【小问2详解】 铷与钠同主族，化学性质相似，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。由于同主族元素的同类化合物的化学性质相似，所以过氧化铷与二氧化碳反应的化学方程式为。 【小问3详解】 标准状况下22.4 L氢气的物质的量为，碱金属与水反应的通式为（M代表碱金属），生成1 mol氢气转移2 mol电子，则合金的物质的量为2 mol。设该合金的平均相对原子质量为M，则该合金为，则。铷的相对原子质量是85.5，大于25，所以另一种碱金属的相对原子质量应小于25。锂的相对原子质量约为7，钠的相对原子质量约为23，钾的相对原子质量约为39，铯的相对原子质量为133，所以另一种碱金属可能是Li或Na，故选AB。 【小问4详解】 ①烧瓶中发生的反应为：。A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 ②由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置，C中的溴单质与KI反应，生成碘单质，故现象为：静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层CCl4溶液层为紫红色(紫色)。 ③由于Cl2有毒，试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收多余氯气，防止污染空气，。 14. 完成下列化学方程式的计算： （1）将同体积同物质的量浓度的溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、、三种溶液的体积比为__________。 （2）将一定量由Na和组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和的物质的量之比为__________。 （3）16.8 g由和NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸于反应后的溶液，最终得到的固体质量为__________。 （4）将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为__________。 （5）把过量铁屑加入、的混合溶液中，充分反应后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。原溶液中与的物质的量之比为__________。 （6）在和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①盐酸物质的量浓度为__________。 ②当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中为__________。 （7）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 盐酸中，充分反应后产生1120 mL （标准状况），残留固体0.64 g，过滤滤液中无，将滤液加水稀释到200 mL，测得其中 。 则铁的物质的量__________和氧化铁的物质的量__________稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量__________mol。 【答案】（1）6:3:2 （2）2:1 （3）23.4g （4）3:4 （5）2:7 （6） ①. 1 ②. 1:3 （7） ①. 0.1 mol ②. 0.04 mol ③. 0.44 【解析】 【小问1详解】 在同体积同物质的量浓度的溶液中，相同，则消耗同物质的量浓度的NaCl、、三种溶液的物质的量分别为：，由，同物质的量浓度相同时则得到体积之比=物质的量之比，有。 【小问2详解】 Na和组成的混合物与足量的水反应的方程式分别为：、，将生成的和混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余，发生的反应为，得到，结合前面的反应方程式得到原混合物中Na和的物质的量之比为2:1。 【小问3详解】 和NaOH组成的混合物与盐酸反应的方程式分别为：、，当恰好完全反应时，蒸干溶液所得固体全部为NaCl，根据盐酸提供的守恒可得到NaCl固体的质量为：。 【小问4详解】 设铁铝合金中Fe的物质的量为x mol、Al的物质的量为y mol，列铁铝合金与足量盐酸反应的关系式为：、；铁铝合金与足量NaOH溶液混合，Fe不与NaOH溶液，只有Al能与NaOH溶液反应，则反应的关系式为：，由同温同压下产生的气体体积比为3：2可得。 【小问5详解】 过量铁屑加入、的混合溶液中发生的反应分别为：、，充分反应后，剩余固体为未反应 Fe （题目明确Fe过量）和生成 Cu。设 ，，加入铁屑质量  g。列反应的关系式为：、，消耗 Fe 总量 =  mol，生成 Cu 质量 =  g。未反应 Fe 质量 =  g。剩余固体质量 = 。解得 ，故 ； 【小问6详解】 在和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，先发生离子反应I：，当全部转化为后，再发生离子反应Ⅱ：，所以图中前面加入的25 mL盐酸发生的是反应I；继续加入的50 mL盐酸发生的是反应Ⅱ，根据反应I中和反应Ⅱ中量的关系可知继续加入的50 mL盐酸中有25 mL消耗的是生成的、有25 mL是原溶液中的消耗的，得到原溶液中； ①当溶液中全部为时，物质的量为0.05 mol，则有，根据反应，得到盐酸物质的量浓度为：； ②当加入的25 mL盐酸时，全部转化为，则滴入的盐酸体积为12.5 mL时，有0.0125 mol转化为生成0.0125 mol，则溶液中为。 【小问7详解】 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 盐酸中，发生的反应分别为：①、②、③、④、⑤；过滤滤液中无，则残留固体0.64 g全部为反应④生成的单质Cu，其物质的量为，消耗Fe为0.01 mol，生成为0.01 mol；充分反应后产生1120 mL （标准状况），得，根据反应⑤得到消耗的Fe为0.05 mol，生成为0.05 mol；将滤液加水稀释到200 mL，测得其中 ，再根据电荷守恒得到，解得，则反应③得到为，按照反应③的计量关系可得消耗的为0.08 mol，可返推到反应①得到混合物有为0.04 mol，同时反应③消耗的Fe为0.04 mol；最后得到混合物中Fe的物质的量为；的物质的量为0.04 mol；往稀释后的溶液中加入足量的硝酸银，发生反应，根据守恒有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $