2026届高三化学选择题专项训练 阿伏加德罗常数的应用NA的计算

选择题专项训练 “阿伏加德罗常数”的应用NA的计算 核心考点： 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 2．原子结构　物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 3．特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 4．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。 5.氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 6．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。 7．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H2=2NH3、2NO2=N2O4、2SO2＋O2=2SO3、Cl2＋H2O=HCl＋HClO、H2＋I2=2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 典例讲解 基础巩固 1．光气（，沸点为8.2 ℃）与反应可制备（熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为1.726 ），发生反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L光气中含σ键的数目为1.5 B.8.0 g 中含的数目为0.1 C.常温下11 mL 中含数目约为0.4 D.44 g 分子中含大π键的数目为2 1．答案：D 解析：标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；8.0 g 的物质的量是0.1 mol，但是含有的是，不是，B错误；11 mL 的物质的量为，含氯原子的物质的量约为0.4 mol，但为分子晶体，不含，C错误；44 g 的物质的量为1 mol，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则1 mol二氧化碳含有大π键的数目是2，D正确。 2．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.14 g 中含有的π键数目为0.5 B.每产生34 g ，失去的电子数目为6 C.每消耗标准状况下22.4 L 时，生成N—H键的数目为6 D.1 氨水中，含有的分子数目少于 2．答案：C 解析：14 g 的物质的量为0.5 mol，每个氮气分子含有2个π键，14 g 中含有的π键数目为，A错误；该反应中N元素的化合价由0下降到-3，34 g 的物质的量为2 mol，每产生34 g ，1 mol 得到6 mol电子，数目为6，B错误；每个分子含有的N—H键数目为3，标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，由方程式可知，消耗1 mol ，产生的的物质的量为2 mol，则生成N—H键的数目为6，C正确；氨水的体积未知，无法计算分子数，D错误。 3．实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.和足量NaOH溶液反应生成0.2mol，则生成的数目为 B.中含有的质子数目为 C.中含有的中子数目为 D.等质量的和中原子个数比为20:27 3．答案：D 解析：和足量NaOH反应生成，则反应中失电子数为，根据得失电子守恒，反应中生成数目为，A错误；分子中含有32个质子，则中含质子数目为，B错误；分子中含有22个中子，则中含中子数目为，C错误；等质量的和的原子个数比为：，D正确。 4．氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.常温下，1LpH=11的氨水中含有的数目为 B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1 C.反应①中生成1mol，转移的电子数为2.4 D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2 4．答案：B 解析：常温下，1LpH=11的氨水中，，则，，数目为，A正确；体系中存在平衡：，无法准确计算的物质的量，B错误；反应①的化学方程式为，每生成5mol，转移12mol电子，则生成1mol转移电子的物质的量为2.4mol，转移的电子数为2.4，C正确；标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，每个中有22个质子，则2.24L中含质子的物质的量为2.2mol，数目为2.2，D正确。 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol 中所含键的数目为 B.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4 C.1.2 g C与0.1 mol 在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1 D.标准状况下，1 L 0.1 溶液中滴加氨水至pH=7，溶液中的数目为0.1 5．答案：B 解析：中不存在键，A错误；乙酸乙酯的分子式为，8.8 g 的物质的量为0.1 mol，其中所含碳原子数为0.4，B正确；，1.2 g C的物质的量为0.1 mol，1.2 g C与0.1 mol 在高温下充分反应生成0.2 mol CO，分子数为0.2，C错误；常温下溶液pH=7为中性，标准状况下溶液pH=7为酸性，，根据电荷守恒，可知，，则的数目小于0.1，D错误。 6．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( ) A.22.4 L 含有的中子数为16 B.12 g C（石墨）中杂化轨道含有的电子数为6 C.1 mol 含有的π键数为4 D.生成1 mol 时，总反应转移的电子数为6 6．答案：D 解析：未说明气体所处状况，无法计算的物质的量，A错误；石墨中碳原子采取杂化，每个碳原子有3个电子参与杂化，故12 g（即1 mol）石墨中杂化轨道含有的电子数为3，B错误；1个双键中含有1个σ键、1个π键，则1 mol 含有的π键数为2，C错误；根据题给化学方程式可知，N元素由0价降低到-3价，C元素由0价升高到+4价，H元素由-1价升高到0价，故生成1 mol 时，总反应转移电子数为6，D正确。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L pH=2的溶液中含2个 B.反应生成1 mol ，转移个电子 C.1 mol 6号元素的原子一定含有6个质子、6个中子 D.1 mol组成为的烃一定含有个双键 7．答案：B 解析：pH=2的HCl溶液中，1 L该溶液中含0.01个，A错误；NaH是离子化合物，其中H元素显-1价，和水中的+1价H元素发生归中反应，所以每生成1 mol氢气，转移个电子，B正确；6号元素是碳元素，但碳有同位素存在，所以1 mol碳原子中一定含6个质子，但不一定含6个中子，C错误；组成为的烃可能是单烯烃，也可能是环烷烃，不一定含有碳碳双键，D错误。 8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.18 g 晶体内氢键的数目为2 B.1 L 1 的溶液中阳离子总数为 C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 8．答案：B 解析：18 g 即1 mol ，1 mol 平均能形成2 mol氢键，即18 g 晶体内氢键数目为2，A正确；1 L 1 溶液中阳离子有、，则阳离子总数大于，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为，，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为，负极生成沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，，由负极反应式可知，消耗1 mol 时，转移电子数为2，D正确。 9．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.为正盐，则1 mol 含羟基数目为2 B.5.8 g 中含有的σ键数目最多为0.9 C.1 mol 的中心原子价层电子对数为5 D.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为2 9．答案：B 解析：为正盐，证明中只有两个羟基，结构式为，则1 mol 中含羟基的物质的量为2 mol，数目为2，A正确：5.8 g 的物质的量为，的不饱和度为1，当为环状有机物时，分子中所含的σ键最多，个数为10，则5.8 g （即0.1 mol）中含有的σ键最多为1 mol，数目为，B错误；中，中心I原子价层有个孤电子对，2个成键电子对，则1 mol 的中心原子价层电子对的物质的量为5 mol，数目为5，C正确：50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中，的质量为32 g，物质的量为，的质量为18 g，物质的量为，则共含O原子的物质的量为2 mol，数目为2，D正确。 10．软脂酸燃烧的热化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.软脂酸分子中含有π键的数目为 B.2.24 L（标准状况）所含质子数为4.4 C.每消耗32 g ，转移电子数为4 D.生成1.6气态，放出的热量高于997.7 kJ 10．答案：C 解析：题中未指明软脂酸分子的物质的量，无法准确计算所含π键数目，A错误；标准状况下，2.24 L 的物质的量为，每个分子含22个质子，则标准状况下2.24 L 含质子的物质的量为2.2 mol，B错误：32 g 的物质的量为，燃烧过程中，O从0价降低到-2价，1 mol 转移4 mol电子，即转移电子数为4，C正确；根据热化学方程式判断，每生成16 mol液态水放出热量9977 kJ，若燃烧生成的是气态水，则放出的热量会减少，即生成关键点1.6气态水，放出的热量低于997.7 kJ，D错误。 11．设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.8.0 g 固体含有的数目小于0.1 B.标准状况下，4.48 L 含有的σ键数目为0.2 C.反应Ⅰ中1 mol 能提供的孤电子对数目为4 D.反应Ⅱ中1 mol 完全反应转移的电子数为5 11．答案：B 解析：8.0 g 的物质的量为，则含有的的物质的量为0.1 mol，数目为0.1，A错误；标准状况下，4.48 L 的物质的量为，的结构式为，一个分子中有1个σ键和2个π键，则标准状况下4.48 L 含有的σ键的物质的量为0.2 mol，数目为0.2，B正确；分子中的N原子提供1个孤电子对形成配位键，则1 mol 能提供的孤电子对数为，C错误；用双线桥法表示反应Ⅱ中转移电子的情况：，4 mol 完全反应，转移12 mol电子，则1 mol 完全反应转移的电子数为3，D错误。 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 、的混合气体与22.4 L 中所含原子总数均为6 B.常温下，1 L pH=14的溶液中由水电离出的个数为 C.标准状况下，11.2 L 和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6 D.将200 mL 0.1 溶液制成胶体，所得胶体粒子数为0.02 12．答案：C 解析：题中未指明、的比例，无法准确计算标准状况下22.4 L二者混合气体中的原子总数，A错误：pH=14的溶液中，则水电离出的，个数为，B错误；1个分子中含6+8=14个中子，1个分子中含7+7=14个中子，两种分子中中子数和原子数的差值均为12，二者可以等效，标准状况下，11.2 L的混合气体的物质的量为，则11.2 L的和的混合气体中所含中子和原子的物质的量之差为6 mol，个数之差为6，C正确；胶体是多个微粒的集合体，无法准确计算胶体粒子的物质的量，D错误。 13．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.等物质的量的铵根离子（）与氢氧根离子（）所含电子数均为10 B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13 C.1 L pH=4的0.1 溶液中的数目为0.1 D.标准状况下，1 mol Fe与22.4 L 完全反应后，转移电子数为3 13．答案：B 解析：题中未指明、的物质的量，无法准确计算二者含有的电子数，A错误：1 mol （58 g）正丁烷含有13个σ键，1 mol （58 g）异丁烷含有13个σ键，二者的质量与σ键个数之比为定值，可以等效为同一物质，则48 g正丁烷和10 g异丁烷共58 g，物质的量为，则所含σ键的物质的量为13 mol，个数为13，B正确：溶液中存在平衡，无法准确计算该溶液中的物质的量，C错误：Fe与反应生成，Cl的化合价由0价变为-1价，标准状况下22.4 L 的物质的量为，不足，则与Fe完全反应时转移电子的物质的量为2 mol，D错误。 14．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.该分子中磷元素的化合价均为+3 B.该分子结构中P、S原子最外层并不全部达8电子稳定结构 C.220 g 分子中共用电子对数为9 D.分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1：2 14．答案：C 解析：非金属性：S＞P，该物质分子中最上面的P原子形成3个P—S键，显+3价，其他P原子只形成1个P—S键，显+1价，A错误；P原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，最外层达到8电子稳定结构，S原子最外层有6个电子，形成2个共用电子对，最外层达到8电子稳定结构，该分子结构中P、S原子最外层全部达到8电子稳定结构，B错误；220 g ，分子的物质的量是1 mol，1个，分子中含有9个共价键，所以1 mol 中共价键数目是9，C正确；根据分子结构可知，1个分子中有6个极性共价键、3个非极性共价键，所以极性共价键和非极性共价键数目之比为2：1，D错误。 能力提升 15．电解饱和食盐水制烧碱等化工原料的原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.当生成33.6 L 时，参加反应的数目为3 B.18 g水中含有共用电子对数目为2 C.当生成2 mol 时，制得的中含有的质子数为4 D.当生成的溶液的浓度为0.2 时，转移电子数为0.2 15．答案：B 解析：未说明是标准状况，无法计算33.6 L氢气的物质的量和参加反应的氯离子数目，A项错误；水分子内氢原子与氧原子形成2对共用电子，1 mol水中含有共用电子对数目为2，B项正确；由化学方程式可知反应生成2 mol氢氧化钠时，生成1 mol氢气，则制得的氢气中含有的质子数为，C项错误；缺少溶液的体积，无法计算0.2 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和反应转移的电子数，D项错误。 16．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.、中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B.18 g 和18 g 的中子数都为10 C.78 g 中所含离子的数目为3 D.溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂 16．答案：C 解析：中B的最外层电子数为3，与F结合成化合物时B的最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；18 g 即1 mol 中的中子数为8，18 g 的物质的量，1个分子中含有10个中子，故18 g 中的中子数为9，B不正确；78 g 的物质的量为1 mol，1个由2个和1个构成，故离子的物质的量为3 mol，所含离子数目为3，C正确；溶于水的过程中电离出自由移动的和，故只有离子键的断裂，D不正确。 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.44 g 中的σ键的数目为 B.和足量Fe充分反应，转移电子数为 C.溶液中含的数目为 D.常温常压下，22.4 L CO和混合气体中的分子数为 17．答案：A 解析：44 g环氧乙烷的物质的量为1 mol，1 mol环氧乙烷含有2 mol碳氧单键、1 mol碳碳单键和4 mol碳氢键，则1 mol环氧乙烷中含σ键的数目为，A正确；1 mol氯气与足量铁充分反应，Cl元素化合价由0价降低为-1价，转移的电子数为，B错误；在水溶液中会发生水解，故溶液中含的数目小于，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于，则和混合气体中的分子数小于，D错误。 18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol Fe在氯气中完全燃烧转移的电子数为2 B.0.1 mol 中含有的离子总数为0.3 C.物质的量浓度为0.5 的溶液中，含有的个数为 D.0.1 mol 形成的胶体中胶粒的数目为0.1 18．答案：B 解析：Fe在氯气中燃烧生成，转移3个电子，A项错误；1个中含有2个和1个，共3个离子，则0.1 mol 中含有的离子总数为0.3，B项正确；没有给出溶液体积，所以无法计算溶质的物质的量，进而无法计算离子个数，C项错误；0.1 mol 形成的胶体中胶粒的物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1，D项错误。 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.3 g Na单质在空气中完全反应生成和，转移电子数为0.2 B.1 mol 与过量溶液反应，转移电子数为2 C.10 g 49%的溶液中所含的磷原子数为0.05 D.将0.1 mol 溶于水中，溶液中、、的数目之和为0.2 19．答案：C 解析：2.3 g即0.1 mol Na在空气中完全反应生成和，转移电子数为0.1，A项错误；1 mol 与过量溶液反应，转移电子数为，B项错误；磷酸的摩尔质量为98 ，10 g 49%的溶液中所含的磷原子数为0.05，C项正确；0.1 mol 溶于水中，溶液中含氯微粒除了、、以外还有，D项错误。 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.39 g 中含有的阴离子数为 B.56 g铁与足量的盐酸完全反应生成氢气的分子数为 C.0.1 溶液中含的数目为0.3 D.12.7 g 中含氯原子的数目为0.1 20．答案：B 解析：39 g 的物质的量为0.5 mol，含有的阴离子数为0.5，A项错误；56 g铁与足量的盐酸完全反应生成2 g氢气，2 g氢气的物质的量为1 mol，B项正确；溶液体积未知，无法计算，C项错误；12.7 g 的物质的量为0.1 mol，含氯原子的数目为0.2，D项错误。 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 B.3.2 g 和的混合气体中的氧原子数为0.2 C.1.6 g 中含有的原子数为0.4 D.22 g 中含有的分子数为0.25 21．答案：B 解析：2.4 g Mg完全反应，转移的电子数为0.2，A项错误；1.6 g 含有的原子数为0.5，C项错误；22 g 的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5，D项错误。 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.30 g乙酸与乳酸的混合物中含有碳氧σ键的数目为 B.常温下，的溶液中数目小于 C.（）中的P—P键的数目为 D.分子中采取杂化的原子的数目为 22．答案：A 解析：单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1个乙酸分子含2个碳氧σ键，30 g乙酸的物质的量为0.5 mol，含有碳氧σ键的数目为；1个乳酸分子含有3个碳氧σ键，30 g乳酸的物质的量为，含有碳氧σ键的数目也为，故30 g乙酸和乳酸的混合物中含有碳氧σ键的数目为，A正确。常温下，的溶液中，则数目为，B错误。1个分子 键的数目为6，则中的键的物质的量为，数目为，C错误。的结构简式为，碳原子和氧原子都采取杂化，的物质的量为0.1 mol，则分子中采取 杂化的原子的数目为，D错误。 23．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有的中子数为 B.每生成，转移电子数为 C.溶液中含有的数目为 D.标准状况下，中含σ键数目为 23．答案：D 解析：中，H的中子数为0，的中子数为，1个分子中含有的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误；的物质的量为1 mol，由题给化学方程式可得关系式：，则每生成转移电子数为，B错误；溶液的体积未知，且为弱酸，C错误；标准状况下，的物质的量为的结构式为，1个分子中含有2个σ键，则中含σ键的数目为，D正确。 24．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 B.标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4 L C.常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有的分子数为 D.与足量水完全反应，转移的电子数为 24．答案：A 解析：溶液体积未知，无法计算反应产生氨气的分子数，A错误；标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为，则和的混合气体总体积也约为22.4 L，B正确；CO和的摩尔质量均为，2.8 g混合气体的物质的量，则混合气体中分子数为，C正确；的物质的量为0.5 mol，根据关系式：知，与水反应转移电子的物质的量为0.5 mol，即转移的电子数为，D正确。 25．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有的数目为 B.3.2 g硫中含有价层电子的数目为 C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为 D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为 25．答案：B 解析：氨水的体积未知，不能计算氨水中所含的数目，故A错误；硫的价层电子排布式为，3.2 g硫中含有价层电子的数目为，故B正确；甲醇在标准状况下为液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；制备粗硅的反应为，2 mol碳参与反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为，故D错误。 26．下列说法正确的是( ) A.22.4 L 中含有1 mol 分子 B.标准状况下，36 g 所占的体积约为44.8 L C.34 g 中含有的氢原子数目约为 D.硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol 26．答案：C 解析：没有明确是否为标准状况，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，A错误；36 g 的物质的量是2 mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8 L，B错误；34 g 中含有的氢原子数目约为，C正确；硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水分子中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125 mol，D错误。 27．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.2 mol/L 溶液中含有的数目为0.4 B.将含0.1 mol 的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为0.1 C.4.6 g金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为0.3 D.标准状况下，22.4 L 与足量的Fe反应，转移的电子总数为3 27．答案：C 解析：溶液体积未知，无法计算的物质的量，故无法计算的数目，A错误；一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以含0.1 mol 的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子数小于0.1，B错误；与的阳离子和阴离子个数比都为2：1，4.6 g金属钠的物质的量为，0.2 mol Na与一定量氧气完全反应生成与，混合物中含0.2 mol阳离子、0.1 mol阴离子，离子总数为0.3，C正确；标准状况下，22.4 L 的物质的量是1 mol，根据题意可知，氯气完全反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×1=2 mol，转移的电子总数为2，D错误。 28．光气（，沸点为8.2 ℃）与反应可制备（熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为），发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，5.6 L光气中含σ键的数目为0.75 B.8.0 g 中含的数目为0.1 C.常温下11 mL 中含Cl原子数约为0.4 D.44 g 分子中含大π键的数目为 28．答案：C 解析：标准状况下不是气体，A错误；中含，不含，B错误；，则，故含Cl原子的数目约为 ，C正确；1个分子中含2个大π键，44 g 的物质的量为，则1 mol 分子中含大π键的数目为，D错误。 29．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.7.8 g苯中含有的键数为0.6 B.标准状况下，中含有的质子数为36 C.密闭容器中与足量反应制备，增加4个P-Cl键 D.晶体和晶体的混合物中，含有的离子数为6 29．答案：C 解析：7.8 g苯的物质的量为0.1 mol，每个苯分子中含6个键（C—H键），则7.8 g苯中含有的键数为0.6，A正确；标准状况下，33.6 L 的物质的量为1.5 mol，每个中含24个质子，则33.6 L 中含有的质子数为36，B正确；与的反应为可逆反应，无法计算增加的化学键个数，C错误；由和构成，由和构成，则1 mol 晶体和1 mol 晶体的混合物中，含有的离子数为6，D正确。 30．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A. 1. 0 L 1. 0 mol·LNaClO水溶液中含有的氧原子数为NA B.21 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA C.25 ℃时pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 1NA D. 1 mol的氨基与1 mol的氨分子所含电子数均为9NA 30．答案：B 解析：本题主要考査阿伏伽德罗常数的相关计算。 1.0 L 1.0 mol • L-1 NaClO水溶液中不仅有次氯酸钠还有水，总氧原子数大于NA，故A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2, 21 g混合气体中“CH2”的物质的量是1.5 mol，含有的碳原子数为1.5NA，故B项正确；25 ℃时，KW=10-14，pH = 13的 Ba(OH)2，溶液中c(H+) = 10-13 mol/L，故c(OH-)=0. 1 mol/L,但体积未知，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C项错误；1 mol氨基所含有的电子数为9NA，1 mol氨分子所含有的电子数为10NA，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 综合训练 31．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 moINa202溶于水转移的电子数为2NA B.标准状况下，11.2 LSO3所含的分子数目为0.5Na C. 1 mI CI2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA D.含4 moI HCI的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成CI2分子的数目为Na 31．答案：C 解析：过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，1moINa2O2溶于水转移的电子数为NA，故A错误；标准状况下，三氧化硫不是气 态，11.2 LSO3所含的分子数目不是0.5NA，故B错误；1 moICl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电 子数为NA，故C正确；MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰随着盐酸浓度低，HCI的还原性减弱，反应停止，因此含 4 moI HC1的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，故D错误。 32．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  ) A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA B.1.8g的中含有的电子数为NA C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 32．答案：B 解析：常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/ mol，11. 2 L氧气的物质的量小于0.5 mol，所以其中所含的分子数小于NA，故A错误；1.8的物质的量是0.1 moI,由于一个铵根中含有10个电子，所以0.1 moI 中含有的电子数5NA，故B正确；常温常压下，48gO3的物质的量是1 moI，由于1个O3分子中含有3个O原子，所以其中含有的氧原子数为3NA，故C错误；24 g 金属镁的物质的M是1 mol，一个镁原子会失去2个电子，所以1 mol Mg变为镁离子时失去的电子数为2NA，故D错误。综上所述，本题选B。 33．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 33．答案：A 解析：B项,常温常压下,22.4L 的物质的量不一定是1mol,错误;C项,1L 溶液中含有的钾离子数为2,错误;D项,1mol钠变为失去电子数为1,错误。 34．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol 中含有的电子数为11NA B.常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA C.室温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液中所含OH-的个数为0.1NA D.常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA 34．答案：D 解析：1mol 中含有的电子数为10NA,A项错误;常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体的物质的量小于0.1mol,B项错误;溶液的体积未知,无法计算出OH-的物质的量,C项错误。 35．Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NA B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA C.将1 molN氏N03溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D.162 g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为Na 35．答案：A 解析：三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4 L/ mol,所以A项符合题意；乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计 算，2.8g的CH2为0.2mol,含有的极性键即C—H键的物质的董为0.4 mol,数目为0.4NA，B项不符合题意；1 moI NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性.根据电荷守恒， +c(NH+)= + c(OH- ),中性C(H+)= C(OH- )， =，同一溶液中的数目为，则数目也为NA，C项不符合题意；淀粉的结构单元为C6H10O3式址为162,则 162 g淀粉完全水解后会得到1 mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意。综上所述，本题选A。 36．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，11. 2 L H2O中含有的分子数为0. 5NA ②1. 06 g Na2CO3含有Na+的数目为0. 02Na ②23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为Na ④0. 5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA ⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22. 4 L A.①②③④⑤ B. ②③④⑤ C.②③⑤ D.②③ 36．答案：D 解析：①在标准状况下，水的状态不是气态，题给条件无 法计算水分子的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有0. 02 mol Na+，含有 Na+的数目为0. 02NA，正确；③NO2和N2O4的最简式 (表示分子组成中各元素原子最简整数比的式子）均为 NO2,可视为23 g混合物含0. 5 mol NO2，故所含的O原子 的物质的量为1 mol，即含NA个O原子，正确;④因为只有 MgCl2的物质的量浓度，缺少溶液体积，故无法计算溶液中 所含Cl-的数目，错误;⑤在非标准状况下，无法计算Na 个CO2分子占有的体积，错误. 37．Na代表阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0. 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的童为0. 3 mol B.常温常压下，22. 4 LO2中所含的原 子数小于2NA C.标准状况下，11.2 L乙醇 (CH3CH2OH)中含有0. 5 NA个分子 D.1. 8 g 中含有的电子数为 1.1 NA 37．答案：B 解析：A中缺少溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A选项错误;常温常压下22.4 LO2的物质的量小于 1 mol,所含原子数小于2NA，B选项正确;CH3CH2OH在 标准状况下为液体，缺少密度无法计算分子数,C选项错 误;1.8g的物质的量为0.1 mol,每个中含10 个电子，故0. 1 mol中所含电子数为NA，D选项 错误。 38．若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )‍ A.标准状况下,224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NA B.1.8g H2O(s)中含有共价键的数目为0.2NA C.32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧,转移电子数为6NA D.1L0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 38．答案：B 解析： 在标准状况下,苯不是气体,故A错误;1个水分子中含有2个O-H键,故1.8g(0.1mol)H2O(s)中含有的共价键数为0.2NA,故B正确;硫单质和氧气反应得到SO2,故转移电子数为4NA,故C错误;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故n(CH3COO-)<0.1mol,故D错误。 39．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.90g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为3 B.标准状况下,11.2L 含质子数为13 C.1L 1 溶液与足量锌完全反应时转移电子数为 D.1mol 晶体中数目小于2 39．答案：B 解析：葡萄糖的结构简式为果糖的结构简式为，二者分子式相同且每个葡萄糖和果糖分子中均5个羟基，则90g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为2.5，A项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个分子中含26个质子，B项正确;,锌足量时发生反应，1mol 完全生成Fe时转移3mol电子，C项错误；硫酸亚铁晶体中不水解，故1mol 晶体中含2mol ，D项错误。 40．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L ②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L ③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 40．答案：B 解析：①中6. 02 × 1023个分子在标准状况下所占体积不 一定是22.4 L,因为这1 mol分子不一定是气体;②中没有 指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是 11.2 L;③中的水在标准状况下不是气体;④中虽是混合气 体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其 摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状 况下体积约为22.4 L;⑤中气体摩尔体积只有在标准状况 下才是22. 4 L/mol;⑥根据阿伏加德罗定律可知正确 41．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1mol包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   ) A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA B.0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下加热,充分反应,得到NO的分子数为0.4NA C.27g铝中加入足量1mol·L-1 的NaOH溶液,转移的电子数为3NA D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA 41．答案：B 解析：标准状况22.4L氖气的物质的量为1mol,一个氖气原子中含有10个电子,所以1mol氖气含有的电子数为10NA,故A正确;依据反应4NH3+5O24NO+6H2O,0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下加热,充分反应,氧气剩余.则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA,故B错误;27g铝的物质的量为1mol,铝反应后化合价为+3,故1mol铝参与反应转移3NA个电子,故C正确;过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,2mol Na2O2参与反应转移2mol电子,增重4g,则增重2g时,参加反应的过氧化钠是1mol,所以转移电子的物质的量是1mol,转移的电子数为NA,故D正确。 42．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 与11.2L 所含的质子数均为 B.1L 0.1 溶液中含数目为0.1 C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2 D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.1 42．答案：A 解析：1个分子与1个分子所含的质子数均为2，标准状况下11.2L 与11.2L 中均含1mol质子，A项正确；溶液中部分水解，即1L 0.1溶液中含数目小于0.1，B项错误；根据可知Cu完全反应，反应时转移电子数为0.1，C项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.1mol乙醇与0.1mol乙酸反应生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D项错误。 43．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A.1 mol甲基（-CH3)所含的电子数为10Na B.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3Na D.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4Na 43．答案：C 解析：1 mol甲基（-CH3)所含的电子数为NA，A错误;C2H6O有CH3CH2OH、CH3—O—CH3两种异构体，1 mol分子式为的有机物中，含有C—O键的数目为NA或2NA，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式均为CH2.14 g由乙烯和环丙烷（)组成的混合气体可看作是14 g CH2，故所含原子数为3 NA，C正确;标准状况下，四氯化碳不是气体，无法使用气体摩尔 体积进行计算，D错误。 44．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ①31 g白磷中含有1. 5NA个P — P键 ②1 L 0. 1 mol. L -1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0. 1 NA ③标准状况下，22. 4 L HF中含有NA个分子 ④ 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32 g铜 ⑤将2. 24 L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0. 1NA ⑥常温下，含有0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0. 1NA ⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ⑧ NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g A.①③④ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧ 44．答案：B 解析： ①l mol白磷（P4)中含有6molP—P键， 31 g 白磷（0. 25 mol)中含有 P—P 键，1.5 NA,正确； ②+ H2O== +OH-, 1 个 水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1 L 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算.错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g,错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0. 1 mol氯气反应转移电子数小于0. l NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随荐反应的进行， 浓硫酸变为稀硫酸.稀硫酸不与铜反应，所以生成 SO2的分子数小于0. 1 NA，正确；⑦142 g全为 Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g全为 Na2 HPO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离 子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多 Fe(OH)3微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,错误。 45．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B.常温下，0.5 L pH = 14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为NA C.标准状况下，5.6 L乙烷中含有的极性键数目为1.5 NA D.—定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA 45．答案：C 解析：A. 32 g Cu是0. 5 mol，在足量O2或硫蒸气中完全反应分別生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为和0. 5NA，故A错误；B.常温下， pH=14 即 c(OH-) = 1 mol/L，0. 5 L pH = 14 的 Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5 NA，故B错误；C. 标准状况下，5. 6 L乙烷是0.25 mol,其中含有的极性键（碳氧键）数目为1. 5NA，故C正确；D. —定条件下，32 g SO2与足最O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D 错误。 46．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.标况下，11. 2 L氟化氢中含有的电子数5 NA B.6.0 g甲醛（HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8 NA C.100 mL 0.1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02 NA D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等 46．答案：B 解析：A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确；B.甲醛(HCHO)和醋酸的最简式相同，均为CH2O,所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为=0.8 NA 故B 正确；C.因为 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+，会让阳离子数目略有增加，所以 100 mL 0.1 mol/L的KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0. 02 NA，故C不正确；D. 2H2O2 2 H2O +O2 ↑，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1 mol氧气转移2 mol电子;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2个，高锰酸钾中氧元素是从负-价升高到零价，所以每生成1 mol氧气转移 4 mol电子，故D不正确。 47．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A.1 mol—OH（羟基）与 l mol中所含电子数均为10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C.6.4 g CH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NA D.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子 47．答案：B 解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O + 2Na2O2==4NaOH + O2↑可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电子0. 5 mol2=l mol,即NA，选项B正确；C. 6.4 g CH4O物质的量为0. 2 mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H 键，所以0.2 mol甲醇分子中C—H键数目等于0. 6 NA，选项C错误；D. NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2. 24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间， 选项D错误。 48．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.4℃时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子 B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后的气体分子数为 0.1NA D.含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 与 CO2 完全反应，转移 0.4NA个电子 48．答案：A 解析：A.4℃时，水的密度是1 g/cm3,5.4 mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18 = 0.3 mol，含有 0. 9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有 7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷（ )共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2. 24 L NO 与1. 12 L O2混合后生成2. 24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA， 故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0. 2 mol，与CO2完全反应，转移0. 2NA个电子， 故错误。 49．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 L PH = 5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA B.9. 2 g14CO2与N2l8O的混合物巾所含中子数为4. 8NA C.硝酸与铜反应生成0. 1 mol NOx，转移电子数为0. 2NA D.1 mol SO2和0. 5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA 49．答案：B 解析： A. pH = 5的醋酸溶液中c ( H +)= l0-5mol • L-1所以1 L pH = 5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于l0-5NA，故A错误；B.14CO2与 N218O的相对分子质量均为46,且每个分子中含有的中子数均为24,所以9. 2 g14CO2与N218O的混合 物中所含中子数为4. 8NA，故B正确；C.根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0. 1NA ~0. 3NA之间，故C错误；D. SO2和O2的反应是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于NA，故D 错误。 50．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.0.3 mol • L-1 A1(NO3)3溶液中含 Al3+数目小于 0.3NA B.H2(g)+I2(g)2HI(g) Δ H=—a kJ • mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为a kJ C.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1 mol • L-1）丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0. L NA D.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA 50．答案：C 解析：A.0.3 mol•L-1 A1(NO3)3溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+ 数目，故 A 错误；B.H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =a kJ • mol-1 ,该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于a kJ，故B错误； C.标准状况下，（一）Zn 丨 H2SO4(1 mol•L-1) | Cu( + )原电池中，因为H2—2e-，当正极产生 1. 12 L H2时，即0.05 mol H2，则外电路中通过的电 子数为0. 1NA，故C正确；D.C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目在 2 NA之间，但小一定是1. 5 NA，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题专项训练 “阿伏加德罗常数”的应用NA的计算 核心考点： 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 2．原子结构　物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 3．特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 4．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。 5.氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 6．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。 7．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H2=2NH3、2NO2=N2O4、2SO2＋O2=2SO3、Cl2＋H2O=HCl＋HClO、H2＋I2=2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 典例讲解 基础巩固 1．光气（，沸点为8.2 ℃）与反应可制备（熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为1.726 ），发生反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L光气中含σ键的数目为1.5 B.8.0 g 中含的数目为0.1 C.常温下11 mL 中含数目约为0.4 D.44 g 分子中含大π键的数目为2 2．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.14 g 中含有的π键数目为0.5 B.每产生34 g ，失去的电子数目为6 C.每消耗标准状况下22.4 L 时，生成N—H键的数目为6 D.1 氨水中，含有的分子数目少于 3．实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.和足量NaOH溶液反应生成0.2mol，则生成的数目为 B.中含有的质子数目为 C.中含有的中子数目为 D.等质量的和中原子个数比为20:27 4．氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.常温下，1LpH=11的氨水中含有的数目为 B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1 C.反应①中生成1mol，转移的电子数为2.4 D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol 中所含键的数目为 B.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4 C.1.2 g C与0.1 mol 在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1 D.标准状况下，1 L 0.1 溶液中滴加氨水至pH=7，溶液中的数目为0.1 6．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( ) A.22.4 L 含有的中子数为16 B.12 g C（石墨）中杂化轨道含有的电子数为6 C.1 mol 含有的π键数为4 D.生成1 mol 时，总反应转移的电子数为6 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L pH=2的溶液中含2个 B.反应生成1 mol ，转移个电子 C.1 mol 6号元素的原子一定含有6个质子、6个中子 D.1 mol组成为的烃一定含有个双键 8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.18 g 晶体内氢键的数目为2 B.1 L 1 的溶液中阳离子总数为 C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 9．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.为正盐，则1 mol 含羟基数目为2 B.5.8 g 中含有的σ键数目最多为0.9 C.1 mol 的中心原子价层电子对数为5 D.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为2 10．软脂酸燃烧的热化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.软脂酸分子中含有π键的数目为 B.2.24 L（标准状况）所含质子数为4.4 C.每消耗32 g ，转移电子数为4 D.生成1.6气态，放出的热量高于997.7 kJ 11．设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.8.0 g 固体含有的数目小于0.1 B.标准状况下，4.48 L 含有的σ键数目为0.2 C.反应Ⅰ中1 mol 能提供的孤电子对数目为4 D.反应Ⅱ中1 mol 完全反应转移的电子数为5 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 、的混合气体与22.4 L 中所含原子总数均为6 B.常温下，1 L pH=14的溶液中由水电离出的个数为 C.标准状况下，11.2 L 和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6 D.将200 mL 0.1 溶液制成胶体，所得胶体粒子数为0.02 13．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.等物质的量的铵根离子（）与氢氧根离子（）所含电子数均为10 B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13 C.1 L pH=4的0.1 溶液中的数目为0.1 D.标准状况下，1 mol Fe与22.4 L 完全反应后，转移电子数为3 14．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.该分子中磷元素的化合价均为+3 B.该分子结构中P、S原子最外层并不全部达8电子稳定结构 C.220 g 分子中共用电子对数为9 D.分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1：2 能力提升 15．电解饱和食盐水制烧碱等化工原料的原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.当生成33.6 L 时，参加反应的数目为3 B.18 g水中含有共用电子对数目为2 C.当生成2 mol 时，制得的中含有的质子数为4 D.当生成的溶液的浓度为0.2 时，转移电子数为0.2 16．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.、中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B.18 g 和18 g 的中子数都为10 C.78 g 中所含离子的数目为3 D.溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.44 g 中的σ键的数目为 B.和足量Fe充分反应，转移电子数为 C.溶液中含的数目为 D.常温常压下，22.4 L CO和混合气体中的分子数为 18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol Fe在氯气中完全燃烧转移的电子数为2 B.0.1 mol 中含有的离子总数为0.3 C.物质的量浓度为0.5 的溶液中，含有的个数为 D.0.1 mol 形成的胶体中胶粒的数目为0.1 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.3 g Na单质在空气中完全反应生成和，转移电子数为0.2 B.1 mol 与过量溶液反应，转移电子数为2 C.10 g 49%的溶液中所含的磷原子数为0.05 D.将0.1 mol 溶于水中，溶液中、、的数目之和为0.2 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.39 g 中含有的阴离子数为 B.56 g铁与足量的盐酸完全反应生成氢气的分子数为 C.0.1 溶液中含的数目为0.3 D.12.7 g 中含氯原子的数目为0.1 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 B.3.2 g 和的混合气体中的氧原子数为0.2 C.1.6 g 中含有的原子数为0.4 D.22 g 中含有的分子数为0.25 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.30 g乙酸与乳酸的混合物中含有碳氧σ键的数目为 B.常温下，的溶液中数目小于 C.（）中的P—P键的数目为 D.分子中采取杂化的原子的数目为 23．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有的中子数为 B.每生成，转移电子数为 C.溶液中含有的数目为 D.标准状况下，中含σ键数目为 24．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 B.标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4 L C.常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有的分子数为 D.与足量水完全反应，转移的电子数为 25．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有的数目为 B.3.2 g硫中含有价层电子的数目为 C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为 D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为 26．下列说法正确的是( ) A.22.4 L 中含有1 mol 分子 B.标准状况下，36 g 所占的体积约为44.8 L C.34 g 中含有的氢原子数目约为 D.硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol 27．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.2 mol/L 溶液中含有的数目为0.4 B.将含0.1 mol 的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为0.1 C.4.6 g金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为0.3 D.标准状况下，22.4 L 与足量的Fe反应，转移的电子总数为3 28．光气（，沸点为8.2 ℃）与反应可制备（熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为），发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，5.6 L光气中含σ键的数目为0.75 B.8.0 g 中含的数目为0.1 C.常温下11 mL 中含Cl原子数约为0.4 D.44 g 分子中含大π键的数目为 29．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.7.8 g苯中含有的键数为0.6 B.标准状况下，中含有的质子数为36 C.密闭容器中与足量反应制备，增加4个P-Cl键 D.晶体和晶体的混合物中，含有的离子数为6 30．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A. 1. 0 L 1. 0 mol·LNaClO水溶液中含有的氧原子数为NA B.21 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA C.25 ℃时pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 1NA D. 1 mol的氨基与1 mol的氨分子所含电子数均为9NA 综合训练 31．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 moINa202溶于水转移的电子数为2NA B.标准状况下，11.2 LSO3所含的分子数目为0.5Na C. 1 mI CI2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA D.含4 moI HCI的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成CI2分子的数目为Na 32．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  ) A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA B.1.8g的中含有的电子数为NA C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 33．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 34．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol 中含有的电子数为11NA B.常温常压下,2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA C.室温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液中所含OH-的个数为0.1NA D.常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA 35．Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NA B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA C.将1 molN氏N03溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D.162 g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为Na 36．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，11. 2 L H2O中含有的分子数为0. 5NA ②1. 06 g Na2CO3含有Na+的数目为0. 02Na ②23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为Na ④0. 5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA ⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22. 4 L A.①②③④⑤ B. ②③④⑤ C.②③⑤ D.②③ 37．Na代表阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0. 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的童为0. 3 mol B.常温常压下，22. 4 LO2中所含的原 子数小于2NA C.标准状况下，11.2 L乙醇 (CH3CH2OH)中含有0. 5 NA个分子 D.1. 8 g 中含有的电子数为 1.1 NA 38．若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )‍ A.标准状况下,224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NA B.1.8g H2O(s)中含有共价键的数目为0.2NA C.32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧,转移电子数为6NA D.1L0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 39．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.90g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为3 B.标准状况下,11.2L 含质子数为13 C.1L 1 溶液与足量锌完全反应时转移电子数为 D.1mol 晶体中数目小于2 40．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L ②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L ③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 41．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1mol包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   ) A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA B.0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下加热,充分反应,得到NO的分子数为0.4NA C.27g铝中加入足量1mol·L-1 的NaOH溶液,转移的电子数为3NA D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA 42．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 与11.2L 所含的质子数均为 B.1L 0.1 溶液中含数目为0.1 C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2 D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.1 43．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A.1 mol甲基（-CH3)所含的电子数为10Na B.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA C.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3Na D.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4Na 44．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ①31 g白磷中含有1. 5NA个P — P键 ②1 L 0. 1 mol. L -1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0. 1 NA ③标准状况下，22. 4 L HF中含有NA个分子 ④ 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32 g铜 ⑤将2. 24 L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0. 1NA ⑥常温下，含有0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0. 1NA ⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ⑧ NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g A.①③④ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧ 45．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B.常温下，0.5 L pH = 14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为NA C.标准状况下，5.6 L乙烷中含有的极性键数目为1.5 NA D.—定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA 46．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.标况下，11. 2 L氟化氢中含有的电子数5 NA B.6.0 g甲醛（HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8 NA C.100 mL 0.1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02 NA D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等 47．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A.1 mol—OH（羟基）与 l mol中所含电子数均为10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C.6.4 g CH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NA D.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子 48．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.4℃时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子 B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后的气体分子数为 0.1NA D.含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 与 CO2 完全反应，转移 0.4NA个电子 49．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 L PH = 5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA B.9. 2 g14CO2与N2l8O的混合物巾所含中子数为4. 8NA C.硝酸与铜反应生成0. 1 mol NOx，转移电子数为0. 2NA D.1 mol SO2和0. 5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA 50．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.0.3 mol • L-1 A1(NO3)3溶液中含 Al3+数目小于 0.3NA B.H2(g)+I2(g)2HI(g) Δ H=—a kJ • mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为a kJ C.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1 mol • L-1）丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0. L NA D.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA 学科网（北京）股份有限公司 $