精品解析：江西省龙南中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

龙南中学2025-2026学年第一学期12月阶段性作业 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 2. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程涉及氧化还原反应 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有酸性，碳酸氢钠与醋酸反应会降低中和胃酸的效果，A错误； B．洁厕灵与84消毒液混合产生有毒Cl2，二者不能混合使用，B错误； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C使的转还原，体现了维生素C的还原性，D错误； 故选C。 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①：液氯()、干冰（）、碘化银（）是纯净物，但氨水是的水溶液，属于混合物，故①错误。 ②：（离子化合物）、（离子化合物）、（共价化合物）、（共价化合物）均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确。 ③：明矾（电解质）、烧碱（电解质）、硫酸（电解质）是电解质，但水银（）是单质，不属于电解质，③错误。 ④：火碱（）、纯碱（）、碳酸钙（）均为电解质，④正确。 ⑤：碘酒是溶液，淀粉本身是纯净物，云雾是胶体，纳米材料不一定是胶体，⑤错误。 ⑥：氢氧化铁胶体（分散系）和漂白粉（与的混合物）均为混合物，⑥正确。 综上，正确组合为②④⑥，对应选项。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 5. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化，生成Fe2+和Cu2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒， 得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银，生成的Ag+会与结合生成AgCl白色沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，选项中反应不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，选项中反应电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 6. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误； D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确； 故选D。 7. 已知反应：①；②（浓）。下列说法正确的是 A. 反应①中溴元素被氧化，氯元素被还原 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C. 反应②中若反应73gHCl，则产生的气体体积为22.4L D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，Cl2中的Cl从0价升至+5价，被氧化，KBrO3中的Br从+5价降至0价，被还原，因此，溴元素被还原，氯元素被氧化，A错误； B．反应②中，1 mol KClO3（氧化剂）被还原，5 mol HCl（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，而非1:6，B错误； C．73 g HCl为2 mol，反应中6 mol HCl生成3 mol Cl2，按比例计算，2 mol HCl生成1 mol Cl2，但题目未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定体积为22.4 L，C错误； D．反应①中KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，故氧化性：KBrO3＞KClO3；反应②中KClO3为氧化剂，Cl2既为氧化产物又为还原产物，故氧化性：KClO3＞Cl2，因此氧化性顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在O2中加热生成CuO正确，但CuO与水不反应生成Cu(OH)2，A错误； B．NaOH与HNO3生成NaNO3正确，但NaNO3与KCl不反应（产物均溶于水），B错误； C．Fe3O4被CO还原为Fe正确，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．Ca(OH)2与CO2生成CaCO3正确，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2正确（醋酸酸性强于碳酸），D正确； 故选D。 9. 如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．提纯胶体 C．除去中的HCl D．用该装置做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误； B．AlCl3溶液中的离子液能通过半透膜而Al(OH)3胶体不能，故可用渗析法提纯Al(OH)3胶体，B正确； C．与碳酸钠会反应，达不到除去中的HCl的目的，C错误； D．玻璃棒中有钠元素，不可用来蘸取待测液进行焰色试验，故D错误。 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中O的化合价既升高又降低，O的化合价从－1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，①错误； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，③错误； ④O2和O3均由O原子构成，则32g O2和O3混合气体中含32g氧原子，含有O原子的物质的量为，则32g O2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，⑥错误 ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-的物质的量为，则其中所含电子的物质的量为10×2mol=20mol，电子数为20NA，⑦错误； ⑧单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量。因此不管是2mol NaOH还是1mol NaOH，NaOH的摩尔质量为40g/mol，⑧正确； 综上，④⑧正确，正确的有2个，B符合题意； 答案选B。 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误； C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误； 故答案为：C。 12. 某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 【答案】C 【解析】 【分析】由实验①、②可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有铜离子，可能含有镁离子或碳酸根离子；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子，不含有碳酸根离子，综上可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子，可能含有钾离子、硝酸根离子和氯离子，若溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A正确； B．由分析可知，若溶液中不含有氯离子，溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，B正确； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、碳酸根离子，D正确； 故选C。 13. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. Cu能将转化为，且该过程中Cu作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成和，A错误； B．加热生成，不溶于水且不反应，B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，生成，C错误； D．Cu能将转化为，离子方程式为，该过程中Cu作还原剂，D正确； 故答案选D。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 （1）溶于水发生电离，若电离出的是1 mol，则发生电离的的物质的量为_______，电离出的约为_______个。 （2）某金属氯化物的质量为40.5 g，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______。 （3）标准状况下，4.48 LHCl溶于水得到200 mL盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为_______。用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为_______，使之与足量金属Zn发生反应，生成氢气的体积约为_______。 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. 。 （2） （3） ①. ②. ③. 1.12L 【解析】 【小问1详解】 每1mol电离出2mol和1mol。已知电离出的是1mol，那么：；同时，  ，根据阿伏伽德罗常数， 的数目为：。 【小问2详解】 根据题目，中的物质的量为0.6mol。由于每个分子含有2个，所以：，已知的质量为40.5g，其摩尔质量为。 【小问3详解】 计算HCl的物质的量：，溶液的体积为200mL，即0.2L，因此盐酸的物质的量浓度为：；由于HCl是强酸，完全电离，所以， ；取100mL该溶液，其体积为0.1L， ，根据反应方程式：，每2mol HCl生成1mol ，因此：，标准状况下， 。 16. 氯气是一种重要的化工原料。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______； （2）氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_______。 （4）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体_______g。 ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 （5）取上述配制的NaOH溶液_______L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。 【答案】（1）溶液先变红色后褪色 （2）Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋ （3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4） ①. 10.0 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BC （5）0.04L 【解析】 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色；故答案为：溶液先变红色后褪色； 【小问2详解】 氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液,生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应原理为(用化学方程式表示)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 【小问4详解】 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①实验室没有480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，则该同学应称取NaOH固体m=cVM=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g，故答案为：10.0； ②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③根据c=分析误差， A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，如不用游砝，对NaOH浓度没有影响，用游砝时，所称物体的质量偏小，使配制的NaOH溶液浓度偏低，故A不选； B．定容的仰视刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故B选； C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C选； D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，配得的溶液不均匀，故D不选； 故选BC。 【小问5详解】 根据Cl2+2OH－=Cl-+ClO-+H2O得，需要氢氧化钠的体积==0.04L。 17. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）高 （5）偏小 （6）d （7） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】菠菜中铁元素的存在形式是、，可以采用不同方法测定。一种方法是向其中加入足量NaOH溶液，反应产生沉淀；与足量NaOH溶液反应先产生沉淀，会被氧化生成沉淀，然后灼烧沉淀分解产生，根据反应产生的进行计算；第二种方法是采用比色法，先用溶液将氧化为，然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，使溶液显红色，检测其透光率，再根据数据进行处理；第三种方法是向溶液中加入足量Cu，使反应转化为，再用酸性标准溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积，结合电子守恒计算的物质的量，进而可得Fe元素的含量； 【小问1详解】 根据分析，溶液A中铁元素的存在形式是、； 【小问2详解】 溶液A中含有的与反应产生，红褐色沉淀，离子方程式为； 溶液中含有的先与反应产生，白色沉淀，发生反应，不稳定，会被氧化为红褐色的，反应的方程式为； 【小问3详解】 具有还原性，在酸性条件下会被氧化为，被还原为水，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高； 【小问5详解】 由于不能与KSCN溶液反应使溶液变红色，因此若不加溶液，就不能完全转化为，使得溶液的颜色变浅，导致测出菠菜中铁元素的含量偏小； 【小问6详解】 具有还原性，会被酸性溶液氧化为，而不能被酸性溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中还原为，同时不能引入新的Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量。Na与水反应产生碱(NaOH)，与、分别结合形成沉淀)，以及Mg具有强的还原性(可以将铁元素置换出来)，均会导致溶液中Fe元素含量减少，因此会影响Fe元素的测定；与会发生反应，导致溶液中铁元素增加；而Cu与会发生反应，又不影响Fe元素的含量，故合理选项是d； 【小问7详解】 酸性溶液与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为；根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，与反应的物质的量关系为：，则500g菠菜中含有铁元素的物质的量，故该500 g菠菜中含有铁元素的质量为。 18. 以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。 （3）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是___________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （5）“置换”时，加入过量粉的目的是___________。 （6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大(副反应较明显) （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）将溶液中的全部置换出来 （6）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分(或者适当提高盐酸的浓度等) 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入KMnO4可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液，据此分析。 【小问1详解】 ZnO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 电解质为电离状态下能导电的化合物，还符合易溶条件的为：； 【小问3详解】 据题分析，可知中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，化合价升高，化学方程式为，离子方程式为；工业生产时不选择，其原因是在产物中的催化下会加速分解，造成的消耗量大，增加生产成本； 【小问4详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的Cu2+全部置换出来，需要加入过量Zn粉； 【小问6详解】 工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙南中学2025-2026学年第一学期12月阶段性作业 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程涉及氧化还原反应 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有氧化性 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 6. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 7. 已知反应：①；②（浓）。下列说法正确的是 A. 反应①中溴元素被氧化，氯元素被还原 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C. 反应②中若反应73gHCl，则产生的气体体积为22.4L D. 氧化性： 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．提纯胶体 C．除去中的HCl D．用该装置做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 12. 某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 13. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. Cu能将转化为，且该过程中Cu作还原剂 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 （1）溶于水发生电离，若电离出的是1 mol，则发生电离的的物质的量为_______，电离出的约为_______个。 （2）某金属氯化物的质量为40.5 g，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______。 （3）标准状况下，4.48 LHCl溶于水得到200 mL盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为_______。用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为_______，使之与足量金属Zn发生反应，生成氢气的体积约为_______。 16. 氯气是一种重要的化工原料。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______； （2）氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_______。 （4）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体_______g。 ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 （5）取上述配制的NaOH溶液_______L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。 17. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 18. 以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。 （3）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是___________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。 （5）“置换”时，加入过量粉的目的是___________。 （6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $