精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

黔东南州12月高一检测化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 洁厕剂 食用面碱 精制食用盐 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氧化物 用途 作去污除垢剂 作发酵粉 作调味品 作抗酸药，治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 3. 使紫色石蕊试液变红的某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属铁变成时转移的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 足量的浓盐酸与反应，生成分子的数目为 D. 标准状况下，中原子的数目为 5. 下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 钠元素的焰色是黄色，焰色试验属于化学变化 金属钠有强还原性 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为碱性氧化物，与水反应生成 D 明矾常用作净水剂 胶粒的吸附能力强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B通过U形管左边液面升高证明和水反应放热 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A. 从核心元素价态看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 碳酸钠溶液显碱性，通常可用于洗涤油污 C. 白色固体②可用于呼吸面具供氧，在反应中仅作氧化剂 D. ①可以通过一步反应生成② 8. 下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列除杂质的方法不正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 饱和溶液 B 饱和溶液 C 加热 D 溶液 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向浅绿色硫酸亚铁溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，生成： B. 将钠投入水中： C. 将通入溶液中： D. 将溶液与稀硝酸混合： 11. 下列描述正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的摩尔质量： C. 用单线桥法表示电子的转移过程： D. 在水中的电离方程式： 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的、的浓度、的体积分数随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法不正确的是 A. 氯水中酸性逐渐增强 B. 从以上图片可知次氯酸光照分解的化学方程式为 C. 次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处 D. 氯水的随时间的增大而增大的原因是的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为（方程式未配平），下列说法不正确的是 A. 氧化产物是，还原产物是 B. 方程式中：， C. 该条件下氧化性强弱： D. 每转移电子，生成分子 14. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组成员在实验室制取纯净、干燥的氯气的装置图如下。 （1）M的仪器名称为_____。 （2）实验室制取氯气的反应的化学方程式为_____。 （3）装置②中盛放的是_____，装置③的作用是_____。 （4）若装置⑤中需要配制的溶液吸收多余的。 ①实验室需用托盘天平称取_____固体，配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶，实验中还缺少的玻璃仪器有_____。 ②下列操作使所配制的溶液的物质的量浓度偏低的是_____（填字母）。 A.容量瓶底部有少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 16. 已知为淡黄色固体，、为两种用途广泛的常见金属单质，是具有磁性的黑色晶体，是无色无味的气体，是白色沉淀，为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_____，H_____，R_____。 （2）用双线桥法表示A与水反应转移电子的数目和方向：_____。 （3）D与盐酸发生反应的化学方程式为_____。 （4）Q与B发生反应的离子方程式为_____。 （5）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是_____；在潮湿空气中变成的过程中发生反应的化学方程式为_____；下列能较长时间观察到H的是_____（填序号）。 17. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知： ①不溶于水和硫酸。 ②常温下，金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称为_____，“酸浸”后该“操作”得到的滤渣主要成分为_____（填化学式）。 （2）“酸浸”中反应的离子方程式为_____。 （3）“还原”步骤中加入铁粉的作用是将转化为，离子方程式为_____。 （4）若过高，会导致滤液a有副产物生成，生成副产物的化学方程式为_____。 （5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空。 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行_____（填实验名称） _____ 滤液a中含有Na+ 另取少量滤液a于试管中，依次滴入_____（填化学式）溶液和氯水 溶液无明显现象，后变为红色 滤液中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：______ 18. I.电子工业需要用的溶液制造印刷电路板，欲从废液中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式：②_____；滤渣③_____；④_____。 （2）请写出加入过量④生成滤液⑤反应的离子方程式：_____；该反应的氧化产物是_____（填化学式）。 II.亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）在“合成”中是_____（填“氧化剂”“还原剂”或“其他”）。 （4）写出“转化”中发生反应的离子方程式：_____。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔东南州12月高一检测化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。 【详解】A. 青铜是铜和锡组成的合金， 属于合金材料，A不符合题意； B. 陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意； C. 钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意； D. 储氢合金属于合金材料的， D不符合题意； 故答案为：B。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 洁厕剂 食用面碱 精制食用盐 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氧化物 用途 作去污除垢剂 作发酵粉 作调味品 作抗酸药，治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洁厕剂有效成分为HCl，属于酸，能与水垢反应，可作去污除垢剂，A正确； B．食用面碱有效成分为，属于盐，不是碱，且一般用于中和面团酸度或洗涤，物质分类和用途均有误，B错误； C．精制食用盐有效成分为NaCl，属于盐，是常用调味品，C正确； D．复方氢氧化铝片有效成分为，属于两性氢氧化物，可中和胃酸作抗酸药，D正确； 故答案选B。 3. 使紫色石蕊试液变红的某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，、、、均为无色，且在酸性条件下也不发生反应，能大量共存，A正确； B．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，不符合“无色透明溶液”，不能大量共存，C错误； D．呈紫色，不符合“无色透明溶液”，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属铁变成时转移的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 足量的浓盐酸与反应，生成分子的数目为 D. 标准状况下，中原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6 g 铁的物质的量为 0.1 mol，Fe原子变成 Fe2+时失去 2 个电子，转移电子数为 0.2NA，故A 错误； B．未指明溶液体积，无法计算0.1 mol/L NaOH 溶液中 Na+的数目，故B 错误； C．8.7 g MnO2的物质的量为 0.1 mol，根据方程式，0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应生成 0.1 mol Cl2，分子数目为 0.1NA，故C正确； D．标准状况下 H2O 为非气态，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，所以2.24 L H2O 物质的量不是0.1mol，故D 错误； 选C。 5. 下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 钠元素的焰色是黄色，焰色试验属于化学变化 金属钠有强还原性 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为碱性氧化物，与水反应生成 D 明矾常用作净水剂 胶粒的吸附能力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述I正确（小苏打可治疗胃酸过多），陈述II正确（可与盐酸反应），但因果关系不成立（陈述I涉及，而陈述II涉及，二者不同），故A不符合题意； B．陈述I部分错误（钠元素焰色为黄色正确，但焰色试验是物理变化，非化学变化），陈述II正确（金属钠有强还原性），故B不符合题意； C．陈述I正确（与水反应生成氢氧化钠和氧气，遇酚酞溶液变红），陈述II错误（是过氧化物，非碱性氧化物），且二者没有因果关系，故C不符合题意； D．陈述I正确（明矾水解生成胶体可净水），陈述II正确（胶粒吸附能力强），且因果关系成立（吸附能力是净水原因），故D符合题意； 故答案选D。 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B通过U形管左边液面升高证明和水反应放热 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水左低右高，B不符合题意； C．该装置闭合开关以后，灯泡发光，说明氯化钠溶液导电，溶液中存在定向移动的离子，证明了氯化钠是电解质，C符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D不符合题意； 故选C。 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A. 从核心元素价态看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 碳酸钠溶液显碱性，通常可用于洗涤油污 C. 白色固体②可用于呼吸面具供氧，在反应中仅作氧化剂 D. ①可以通过一步反应生成② 【答案】C 【解析】 【分析】①为钠单质，②为氧化钠或过氧化钠。 【详解】A．NaH中Na为+1价，H为-1价，H元素-1价为最低价态，易失电子升价，具有还原性，常用作还原剂，A正确； B．碳酸钠溶液因水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，可用于洗涤油污，B正确； C．根据②可用于呼吸面具供氧，可知其为过氧化钠，反应为，过氧化钠中O元素为-1价，反应后既升价（0价）又降价（-2价），既是氧化剂又是还原剂，并非仅作氧化剂，C错误； D．①为钠单质，②为氧化钠或过氧化钠，Na与氧气常温反应生成氧化钠、加热生成过氧化钠，均为一步反应，D正确； 故答案选C。 【点睛】 8. 下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故不选A； B．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，故选B； C．FeS2高温下生成Fe2O3，Fe2O3不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3，故不选C； D．Al2O3与NaOH生成，与过量HCl反应生成AlCl3，故不选D； 选B。 9. 下列除杂质的方法不正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 饱和溶液 B 饱和溶液 C 加热 D 溶液 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和HCl均与Na2CO3反应，导致原物质CO2被消耗，无法有效除杂，A错误； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶于水，可有效分离，B正确； C．加热使NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，无新杂质引入，C正确； D．Fe置换CuSO4中的Cu，过量Fe过滤去除，不引入杂质，D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向浅绿色硫酸亚铁溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，生成： B. 将钠投入水中： C. 将通入溶液中： D. 将溶液与稀硝酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为： ，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH为强碱完全电离，离子方程式为：，B正确； C．氯气与冷的NaOH反应生成和（次氯酸根），正确的离子方程式为： ，C错误； D．溶液中的离子为弱酸的酸式根离子，不能拆开，正确的离子方程式为： ，D错误； 故答案为：B。 11. 下列描述正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的摩尔质量： C. 用单线桥法表示电子的转移过程： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为，A项错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，Fe的摩尔质量应为56g/mol，B项错误； C．该反应中，Fe元素从0价升高，失电子，O元素从0价降低，得电子，3个Fe共失8e-，2个O2共得8e-，单线桥从Fe指向O2并标8e-，电子转移表示正确，C项正确； D．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：，D项错误； 答案选C。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的、的浓度、的体积分数随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法不正确的是 A. 氯水中酸性逐渐增强 B. 从以上图片可知次氯酸光照分解的化学方程式为 C. 次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处 D. 氯水的随时间的增大而增大的原因是的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，氯水的pH下降，酸性增强，A正确； B．由图像可知，随时间延长，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，次氯酸分解的方程式正确，B正确； C．由图可知次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处，C正确； D．由图可知，氯水的随时间的增大而减小，D错误； 故答案选D。 13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为（方程式未配平），下列说法不正确的是 A. 氧化产物是，还原产物是 B. 方程式中：， C. 该条件下氧化性强弱： D. 每转移电子，生成分子 【答案】A 【解析】 【分析】将离子方程式为配平得到：，则、；被还原为，是氧化剂、是还原产物；被氧化为，是还原剂、是氧化产物，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，氧化产物应为 ；还原产物是 ，A 错误； B．配平后的离子方程式为 ，故 ，，B 正确； C．根据分析， 是氧化剂， 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 ，C 正确； D．配平后当反应转移 6 mol 电子时生成 5 mol ，则转移 1.2 mol 电子时，生成 的物质的量为 ，D 正确； 故答案为：A。 14. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，可推出溶液中无； ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有，没有； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中一定有， ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含，因③中加入了，仅由④不能确定原溶液中是否含有； 由以上分析可知，原溶液中一定有、、，一定没有、，由各离子的数目相等可知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有、、、，一定没有、、，据此回答。 【详解】A．由分析知，原溶液中有、、、，加入足量NaOH溶液，发生反应和 ，A错误； B．实验④的现象只能推出③中滤液含，因③中加入了，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由分析知，原溶液一定没有、、， C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定有、、、四种离子，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组成员在实验室制取纯净、干燥的氯气的装置图如下。 （1）M的仪器名称为_____。 （2）实验室制取氯气的反应的化学方程式为_____。 （3）装置②中盛放的是_____，装置③的作用是_____。 （4）若装置⑤中需要配制的溶液吸收多余的。 ①实验室需用托盘天平称取_____固体，配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶，实验中还缺少的玻璃仪器有_____。 ②下列操作使所配制的溶液的物质的量浓度偏低的是_____（填字母）。 A.容量瓶底部有少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气，除去水蒸气 （4） ①. 20.0 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BD 【解析】 【分析】本题考查在实验室制取纯净、干燥的氯气所需仪器和试剂，以及溶液配制过程中的误差分析。 【小问1详解】 观察装置图，由仪器的结构可知，M为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置③中盛放浓硫酸，作用是干燥氯气，除去水蒸气。 【小问4详解】 ①实验室没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，n(NaOH)=cV=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g；配制过程中需要的玻璃仪器还缺少500mL容量瓶、胶头滴管； ② A. 容量瓶底部有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，A不符合题意； B. 转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意； C. 定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，C不符合题意； D. 定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，D符合题意； 故答案选BD。 16. 已知为淡黄色固体，、为两种用途广泛的常见金属单质，是具有磁性的黑色晶体，是无色无味的气体，是白色沉淀，为两性氧化物。 根据如图转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_____，H_____，R_____。 （2）用双线桥法表示A与水反应转移电子的数目和方向：_____。 （3）D与盐酸发生反应的化学方程式为_____。 （4）Q与B发生反应的离子方程式为_____。 （5）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是_____；在潮湿空气中变成的过程中发生反应的化学方程式为_____；下列能较长时间观察到H的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. ②. ③. Al （2） （3） （4） （5） ①. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③. ①②④ 【解析】 【分析】已知为淡黄色固体则A为，与水反应生成NaOH即B、即C；是具有磁性的黑色晶体即，（结合C与金属T点燃生成D，确定T为Fe），两性氧化物Q对应（由此推得金属R为Al），白色沉淀H结合Fe的转化对应；接着推导转化关系，与盐酸反应生成、，与足量Fe反应后生成（即E），再与NaOH反应生成，同时Al与加热生成、Al与NaOH反应生成（即N），据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，A为，B为NaOH，E为，因此H为，R为Al； 【小问2详解】 A与水发生的反应为,双线桥方法表示为； 【小问3详解】 是具有磁性的黑色晶体即，其与盐酸发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 Q为，B为NaOH，两者反应的离子方程式为； 【小问5详解】 B为NaOH，E为，H为，M为，观察到的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；其反应方程式为；能较长时间观察到H的条件是隔绝空气，避免被氧化，①中Fe与稀硫酸反应生成，且隔绝空气可以避免被氧化；②利用开关能防止空气进入，防止氧化；④苯能隔绝空气，防止氧化，故选择①②④。 17. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知： ①不溶于水和硫酸。 ②常温下，金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称为_____，“酸浸”后该“操作”得到的滤渣主要成分为_____（填化学式）。 （2）“酸浸”中反应的离子方程式为_____。 （3）“还原”步骤中加入铁粉的作用是将转化为，离子方程式为_____。 （4）若过高，会导致滤液a有副产物生成，生成副产物的化学方程式为_____。 （5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空。 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行_____（填实验名称） _____ 滤液a中含有Na+ 另取少量滤液a于试管中，依次滴入_____（填化学式）溶液和氯水 溶液无明显现象，后变为红色 滤液中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：______ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 、Fe （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （3）2+Fe=3 （4）Al(OH)3+NaOH= （5） ①. 焰色试验 ②. 焰色呈黄色 ③. KSCN ④. 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、、。用稀硫酸“酸浸”烧渣，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，所得溶液中加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出和剩余铁粉，滤液中加氢氧化钠调节pH至5.6生成氢氧化铝沉淀除去铝离子，过滤出氢氧化铝沉淀，滤液a蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品。 【小问1详解】 流程中两次“操作”均为固液分离，操作的名称为过滤；根据以上分析，“酸浸”后过滤得到的滤渣主要成分为、Fe。 【小问2详解】 “酸浸”中与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问3详解】 “还原”步骤中加入铁粉的作用是将转化为，反应的离子方程式为2+Fe=3； 【小问4详解】 若过高，会导致Al(OH)3转化为 ,所以滤液a生成副产物的化学方程式为Al(OH)3+NaOH= 【小问5详解】 钠元素的焰色为黄色，用焰色试验检验钠元素，取少量滤液a进行焰色试验，火焰焰色呈黄色，说明滤液a中含有Na+； 遇KSCN溶液不变红，遇KSCN溶液变红。根据结论：滤液中含有、不含，可知滤液a中先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明被氯水氧化为，反应的离子方程式为； 18. I.电子工业需要用的溶液制造印刷电路板，欲从废液中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式：②_____；滤渣③_____；④_____。 （2）请写出加入过量④生成滤液⑤反应的离子方程式：_____；该反应的氧化产物是_____（填化学式）。 II.亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）在“合成”中是_____（填“氧化剂”“还原剂”或“其他”）。 （4）写出“转化”中发生反应的离子方程式：_____。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，得到。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe、Cu ③. HCl （2） ①. ②. FeCl2 （3）氧化剂 （4） （5）降温到38℃以下结晶 【解析】 【分析】I．废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，发生反应：，得到NaClO2溶液，从溶液中获得； 【小问1详解】 根据分析可知，②是FeCl2；③是Fe、Cu；④是HCl； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量④生成滤液⑤反应的离子方程式为：，铁被氧化为氯化亚铁，故氧化产物为FeCl2； 【小问3详解】 由分析可知，在“合成”中NaClO3将SO2氧化为NaHSO4，故NaClO3为氧化剂； 【小问4详解】 由分析可知，“转化”中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 饱和溶液低于时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $