湖北省孝感市汉川市金益高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

金益高中高一12月份阶段性检测 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 5 6 7 8 答案 C B B B Q A B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C D C D c B 二、非选择题：本题共4小题。共55分。 16.共13分，除标注外，其余每空2分 (1)第二周期第VIA族（没有写字母A不得分） (2)ac (3)>(1分)H20分子间存在氢键，而HS分子间不存在氢键（只答“H20分子间存在氢键可得2分， 答“H20分子内存在氢键”不得分) (④)离子键、共价键（答对一个得1分，答“非极性共价键键”或“非极性键可得分） (5)02->F>Na (6) HH H:N:N H 。 17、共14分，除标注外，其余每空2分 (1)①.FeCl3 ②.苍白色 高温 (2)3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2 (3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)4Fe(OH2+02+2H20=4Fe(OD3 (5)炼铁或作红色颜料 (6)C1,+2OH=C1+C1O+H,O 第1页/共2页 18、共13分，除标注外，其余每空2分 (1)有机物(1分) (2)Al,0,+20H+3H,0=2[A1(OH)4] (3)①.过滤(1分) ②.玻璃棒（1分) (4)①Fe ②.Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5)蒸发浓缩 (6)降低产品溶解度 19共15分，除标注外，其余每空2分 (1)500mL容量瓶 (1分) (2)31.0 (3)偏小 (4)O.MnO:+4H*+2Cl-Mn*+Cl,1+2HO ②.d-fk-j或d-fb-c-kj (5)①.CCl4(1分) ②.KSCN(1分) (6)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+212 （7)112mx100或70m 160m l 第2页/共2页金益高中高一12月份阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24A:27 Fe:56Cu:64I:127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是() A.液氧-液氢能作为火箭推进剂 B.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是() A.次氯酸的电子式是H:O:C: B.质量数为44、中子数为24的钙原子：4Ca C.CH4的分子结构模型是： D.用电子式表示NaC的形成过程：Na干.C:→Na[C] 3.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表 示含铁元素的物质，下列说法正确的是( 素 +3 e g +2 容 6 单质氧化物碱 盐物质类别 A.a与水蒸气在高温下反应生成c B.a在氯气中燃烧生成g C.a与盐酸反应生成g D.实验室制备d的操作如右图，可以较长时间看到白色沉淀 第1页/共8页 4.FSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO,其原理如图所示。下列说法错误的是( FeSO A.FeSO,是催化剂 溶液了 反应I 02 B.反应一段时间后，溶液中c(FeSO4)不变 溶液 C.在标准状况下，每脱除11.2LS02,消耗5.6L0, SO, 反应Ⅱ Fe(SO.) D.“反应r'的离子方程式为4Fe2++0,+4H=4Fe3++2H,O 溶液 5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是() A.无色透明溶液中：Cu2+、K、NO?、ClO B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na*、K+、CO、NO C.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na*、NO,、SO D溶液加入铝片可以产生H2:Na、NH、SO、HCO, 6.消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成， 其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单 氢化物可以发生反应生成一种常见的盐：Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸：Y分别与 W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是() A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.原子半径：W>X>Y C.该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D.ZY2可用于自来水的消毒剂 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为( ①Fe→FeCl,Noe)Fe(OH)2 ②FeS,(s)9)SO,(g)Ba,)→BaS0,)】 ③Na(s)oe→Na,O,(s)H,>NaOH(aq ④Fe,O,(s)→Fe(s)He>Fe,O, A.1 B.2 C.3 D.4 8.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是() A.向A1CI,溶液中滴加过量氨水：A13+3NH3H2O=AI(OH)+3NH4+ B.向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI C.向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3)+HO 第2页/共8页 D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaC03+2H=Ca2++C02↑十H20 9.高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种原理 可以用离子方程式表示：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO+3C1+5H,O。下列说法正确的是() A.Na,FeO,能杀菌消毒，利用了其强还原性 B.每生成Imol Na,FeO4,转移电子为6mol C.离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D.Na,FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH),胶体又能吸附水中的悬浮杂质 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X十Y=W+Z,化合物 XW,与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是() A.Y的氢化物为离子化合物 B.YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C.元素X的含氧酸均为强酸 D.简单离子半径大小：Z>X>Y>W 11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA B.0.1 nol/LNaCl溶液中含有Na*数目为0.1NA C.1 nolCl2和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3Na D.1 mol H3O中含有电子数为10Na 12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( 实验操作 现象 结论 生成红褐色透明液 将饱和FeCl,溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光 生成Fe(OH),胶体有 A 体，用光束照射时可 束照射所得液体 见一条光亮的通路 丁达尔效应 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈 B 稀硝酸将铁氧化Fe3+ KSCN溶液 血红色 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原 火焰呈黄色 来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 溶液中一定有钠元素 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl,>B,>I, A. B.B C.C D.D 第3页/共8页 13.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的是() 稀硝酸 -浓盐酸 CO(CO) 接干燥装置 NaOH NaSiO: 溶液 MnO Na.CO -NaOH(s) C.配制 A.制备Cl2 B.证明非金属性：N>C>Si 0.1mol/LNaOH D.除去C0中的CO2 溶液 A.A B.B c.c D.D 14.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据 你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是( ) A.Na在O2中燃烧生成Na,O2,故Li在O,中燃烧生成Li,O, B.已知溶解度：CaCO,<Ca(HCO3),推测溶解度：Na,CO,<NaHCO, C.Fe,O4可改写为FeO.Fe,O3,则Fe,Clg也可改写为FeCl2·2FeCl D.铁与硫加热反应生成FeS,则铜与硫加热反应生成CuS I5.以红土镍矿（住要含有FeO,、Fe0、NiO2、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe(SO4),(OH)。 和NCl,·6H,O的部分工艺流程如图：() H,SO NaClO Na,SO Na.CO3 红土镍矿→酸浸→氧化 →转化→·→NiCl26H,0 滤渣 黄钠铁矾 下列相关说法不正确的是 A.“滤渣”的主要成分是SO2 B.“氧化”反应中的n(氧化剂：n(还原剂=2：1 C.“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：Fe+、Ni+、H、Na D.转化时加入Na,C0,有利于黄钠铁矾沉淀，并且有CO,生成 第4页/共8页 二、非选择题：本题共4小题。共55分。 16.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素 周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F G (1)C元素在周期表中的位置是 (2)元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。 a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b.E的化合价比F的低 c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 (3)比较沸点：H2CH2G(填>”或“<)，原因是 (④)元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y,Y中存在的化学键有 (⑤)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)。 (6)肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式： 17.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质，N在空气中切开后光亮的表面 很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： 水 B G M 高 A M正 c H9回 P 2 N B 点燃 常温 E F (1)B的化学式为 E在F中燃烧的火焰颜色为 (2)M生成A的化学方程式为 第5页/共8页 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 (4)物质H与02生成物质I的化学方程式为 (5)加热物质I,可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 (6)写出F与D反应的离子反应方程式为。 18.废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe,O,、FeO、Al,O,、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程 硫酸 回收Cu、A1、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 NaOH溶液 →，滤渣Ⅱ 酸浸 →Cu 过量试剂a 废旧 ￥ 滤渣I→ 酸浸 金属 焙烧 操作I 操作Ⅱ 碱浸 操作 材料 滤液Ⅱ →绿矾(FeS047H2O) →滤液I…→A1 (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 0 (3)操作I、Ⅱ的名称是 该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂ā后发生的化合反应的离子方程式为 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿 矾晶体。 (6)已知FSO,易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 19.己知Fel2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FI2进行了如下 实验： I.配制480mL0.200mol/LFeI,溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 (2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI,固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FI,溶液浓度 (填“偏大”或“偏小)。 第6页/共8页 IⅡ.探究Fe2+与I的还原性强弱：取l0mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： 浓盐酸 a 浓硫酸 饱和食盐水饱和NaHCO, NaOH溶液 FeL,溶液 ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：ā 1(填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I被少量Cl,氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I>Fe2+: 假设2：只有Fe2+被少量Cl,氧化成Fe3+,FeCl,溶液为黄色，还原性：Fe+>I。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜 下层呈紫红色 假设1正确 色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 上层呈红色 假设2正确 ①为 (填“CC14”或“苯)；②为 为测定含FI,催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案： 过量 系列 加1mol/ →滤液 氯水氨水 产生红褐操作 ng氧化铁 ② ③ 色悬浊液 ④ 固体 mg 研细 硫酸、 过滤 催化剂 ① 不溶性物质 (6)步骤②中发生的化学反应方程式为 (7)该FeI,催化剂中铁元素的百分含量为 %。 第7页/共8页 第8页/共8页