精品解析：湖南省郴州市永兴县2025-2026学年九年级上学期第二次学业质量调研化学试卷

2025年下学期九年级第二次学业质量调研 化学 本试题卷共6页。本试题卷时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 保持适量的钙摄入对于维持身体健康、预防疾病具有重要意义。这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 2. 空气是一种重要的资源。下列有关叙述正确的是 A. 氮气很稳定，不与任何物质反应 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中各成分的含量是固定不变的 D. 计入空气质量评价的主要污染物为、等 3. 下图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是 （其中○和●分别表示两种不同的原子） A. 该反应前后一共涉及3种分子 B. 生成物的分子由两种原子构成 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后原子的种类发生了改变 阅读以下材料，完成下列小题。 2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。 4. 钪在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钪元素的说法错误的是 A. 核电荷数为21 B. 元素符号为 C. 属于金属元素 D. 原子质量为 5. 下列相关说法正确的是 A. 过滤得到的水是纯净物 B. 水分解产生氢气和氧气的体积比为 C. 光分解水制氢的化学方程式为 D. 光分解水制氢反应前后催化剂的质量和化学性质不变 6. “宏观现象微观分析”是重要的化学思维方法。对下列事实的微观解释不合理的是 A. 花香四溢——分子不断运动 B. 体温计测量体温时水银柱升高——分子的体积增大 C. 一般物质有气态、液态、固态的三态变化——分子间隔改变 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 7. 小光在实验室制取二氧化碳后，判断出下列图示的实验操作正确的为 A. 取用试剂 B. 倾倒稀盐酸 C. 收集气体 D. 验满 8. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. CO B. C. D. LiOH 9. 下列化学用语与含义相符的是 A. —2个氢原子 B. —2个氧原子 C. —1个镁离子 D. —硫酸钾 10. 小星同学设计了下图实验以探究燃烧的条件。实验过程为：向甲装置中通入空气，甲中的热水渐渐被压入乙中，观察到甲、乙中的白磷均燃烧。下列说法正确的是 A. 甲中热水的作用只有隔绝空气 B. 乙中白磷燃烧说明白磷燃烧需要温度达到着火点 C. 对比实验说明白磷燃烧需要水 D. 乙中白磷燃烧一会后熄灭说明灭火不需要破坏燃烧的条件 11. 化学兴趣小组的同学将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 16 14 20 A. B. 甲、乙参加反应的质量比为 C. 丙不一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 守恒观：纸张在空气中燃烧前后质量对比，质量减少，但符合质量守恒定律 B. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 转化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 元素观：化学反应前后元素的种类一定不变 13. 美国化学文摘社（CAS）注册了第1.5亿个独特的化学物质2-氨基嘧啶甲腈衍生物，该化合物的化学式为。这一类化合物可作为两种激酶（TBK和IKK）的抑制剂，涉及癌症和免疫性疾病，包括类风湿性关节炎、系统性红斑狼疮和狼疮性肾炎的治疗领域。下列关于2-氨基嘧啶甲腈衍生物的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C. 该物质中氢元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氟、氮、氧五个原子构成 14. 氧气是维护高原官兵身心健康、保障部队战斗力的必备条件。对氧气的认识正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氧气易溶于水，鱼类可以在水中呼吸 C. 氧气可以支持燃烧，氧气能作燃料 D. 木炭在氧气中燃烧，只生成二氧化碳 15. 生活处处有化学，下列劳动项目中对应的化学知识正确的是 A. 用厨余垃圾自制肥料——物质发生缓慢氧化 B. 用火柴引燃木材——升高木材着火点 C. 用活性炭去除冰箱中异味——利用活性炭的化学性质 D. 炒菜时闻到香味——水发生分解反应 二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，共30分。） 16. 湖南省博物馆的豕形铜尊是一件以野猪为造型的商代青铜器，在目前发现的商代青铜器中独一无二，具有极高的历史与艺术价值。请结合化学知识，回答下列问题： （1）青铜器在漫长岁月中，表面常形成一层青绿色的物质，主要成分是碱式碳酸铜。中、、、原子个数比________。 （2）古代文献《周礼・考工记》中记载了铸造青铜时铜与锡的比例：“六分其金而锡居一”。这里的“金”指铜。由此记载可知，青铜属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）古代炼铜工艺是将铜矿石（主要成分氧化铜）与木炭、石灰等物质一起加热，得到金属铜，并去除杂质。请写出生成铜的化学方程式：________。 17. 第十五届全运会的火种取自南海神狐海域水下1522米的可燃冰。请回答下列问题。 （1）可燃冰是一种高效清洁的________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过________的方法使汽油充分燃烧。 （3）与传统的化石燃料煤相比，甲烷燃烧的产物更清洁，可有效减少粉尘和________（填化学式）的排放，对缓解酸雨危害有积极作用。 （4）从长远看，要实现“碳中和”目标，仅依靠可燃冰等低碳化石能源还不够，还需要构建以________、太阳能等可再生能源为主体的新型能源体系。 18. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 （1）组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于纯净物中的________（填物质类别）。 （2）结构：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但化学性质不同，原因是________。 （3）制取：实验室制取二氧化碳选用的试剂为________。 （4）用途：二氧化碳在生活中的用途有________。 19. 中国瓷——泥土烧成的东方名片 “无土不成瓷”，但我们日常所见的泥土，大多无法直接制瓷。能成为瓷胎原料的黏土，其主要成分是高岭土（主要成分的化学式是）。当温度突破1200℃后，高岭土反应生成结构紧密的莫来石晶体，这种晶体让瓷胎拥有了坚硬、致密、不吸水的特性。 黏土和釉料中都含有少量三氧化二铁，但若想釉料在瓷器表面产生青色，则需要严格控制环境条件。在高温下，若窑内氧气充足，则釉料中的铁离子会使釉色呈现偏黄的青色；若密封窑口，则铁离子会被还原为亚铁离子，此时的釉色会变得更浅、更通透，呈现出如湖水般的天青色。要产生出不同的釉色，还需严格控制三氧化二铁的含量。 三氧化二铁的质量分数 亚铁离子分散均匀性 釉色 2.0%~2.8% 优秀 正青色/梅子青 3.0%~4.0% 一般 豆青色/酱褐色 6.0%~8.0% 较差 黑釉 现代科技让我们能更精准地控制瓷器的制作过程。用射线衍射仪分析瓷胎的晶体结构，用光谱仪检测釉料中的金属离子含量，用计算机模拟窑内的温度场和气氛场，可以更好地提升瓷器的品质。 结合文章信息，分析思考，解决问题： （1）高岭土中所含的元素，在地壳中含量最高的是________。 （2）要使釉色更浅、更通透，呈现出如湖水般的天青色需要进行的操作是________。 （3）制作正青色釉时，三氧化二铁质量分数应控制在________。 20. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应釜中添加的物质是________。 （2）蒸馏釜中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）管式炉中发生的反应涉及的单质有________。（填化学式） （4）该流程中可循环利用的物质是________。（填化学式） 三、实验探究题（本大题共2小题，共20分。） 21. 同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题： Ⅰ.仪器的认识 （1）写出标号①的仪器名称________。 Ⅱ.气体的制取 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号）。 （3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是________。 （4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是________。 22. 近年来，市面上出现了一种特殊的纸——石头纸，这种纸碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。它防水、防油、无毒、易于降解，还可以书写，用做桌布、购物袋等。化学兴趣小组同学买来一批石头纸，在实验室展开了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入10mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【查阅资料】石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【作出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量较低； 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小； 猜想三：________。 （2）为了验证上述猜想三正确，小组同学决定继续进行探究。通过相互之间的讨论，一致认为加入稀盐酸前对石头纸进行预处理，方法是________。 实验步骤 实验现象 结论 将处理后的石头纸放入试管中，同样倒入稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体逐渐溶解，________ 猜想三成立 任务二：探究生成的二氧化碳的性质 （3）为了更加直观地比较二氧化碳分别与水、澄清石灰水的反应，利用数字化设备进行如下实验： 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性；打开活塞1，关闭活塞2，往上拉一下注射器，松开手，________，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2。 （4）图2曲线Ⅱ表示注入的是________。 （5）曲线Ⅱ先上升，后下降的原因是________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理为： 。 计算： （1）中氧元素的质量分数为________（保留一位小数）。 （2）要制备氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期九年级第二次学业质量调研 化学 本试题卷共6页。本试题卷时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 保持适量的钙摄入对于维持身体健康、预防疾病具有重要意义。这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“钙”不是以单质、离子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B。 2. 空气是一种重要的资源。下列有关叙述正确的是 A. 氮气很稳定，不与任何物质反应 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中各成分的含量是固定不变的 D. 计入空气质量评价的主要污染物为、等 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但在特定条件下也可与某些物质（如氢气、氧气）反应，故选项说法不正确。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正确。 C、空气中各成分比例相对稳定，但不是绝对不变，会因地点、时间、环境等因素有微小变化，故选项说法不正确。 D、目前计入空气质量评价的主要污染物为等，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 故选B。 3. 下图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是 （其中○和●分别表示两种不同的原子） A. 该反应前后一共涉及3种分子 B. 生成物的分子由两种原子构成 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应前后原子的种类发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应三种物质都是由分子构成，所以该反应一共涉及 3 种分子，故A正确； B、由图可知，该反应的生成物是由两种原子构成，故B正确； C、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C正确 D、由图可知，该反应前后原子的种类不变，故D错误； 故选D。 阅读以下材料，完成下列小题。 2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。 4. 钪在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钪元素的说法错误的是 A. 核电荷数为21 B. 元素符号为 C. 属于金属元素 D. 原子质量为 5. 下列相关说法正确的是 A. 过滤得到的水是纯净物 B. 水分解产生氢气和氧气的体积比为 C. 光分解水制氢的化学方程式为 D. 光分解水制氢反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】4. D 5. D 【解析】 【4题详解】 A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钪的原子序数为21，原子中原子序数=核电荷数，所以钪原子的核电荷数为21，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钪的元素符号为，故选项说法正确。 C、钪元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量为44.96，而不是钪原子质量为，故选项说法不正确。 故选D。 【5题详解】 A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，因此过滤得到的水是混合物，故选项说法不正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则水分解产生氢气和氧气的体积比为，故选项说法不正确。 C、光分解水制氢，该反应是水在催化剂和光照条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。 D、根据催化剂的特点，光分解水制氢反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确。 故选D。 6. “宏观现象微观分析”是重要的化学思维方法。对下列事实的微观解释不合理的是 A. 花香四溢——分子不断运动 B. 体温计测量体温时水银柱升高——分子的体积增大 C. 一般物质有气态、液态、固态的三态变化——分子间隔改变 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确。 B、水银是汞的俗称，是由汞原子直接构成。体温计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子的间隔变大，故选项解释不正确。 C、一般物质有气态、液态、固态的三态变化，主要是由于分子间隔的改变，一般来说，气体分子间的间隔大，液体分子间的间隔小，固体分子间的间隔最小，故选项解释正确。 D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选B。 7. 小光在实验室制取二氧化碳后，判断出下列图示的实验操作正确的为 A. 取用试剂 B. 倾倒稀盐酸 C. 收集气体 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 B、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确。 C、二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用如图装置收集气体时，气体应从长导管通入，故图示操作正确。 D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选C。 8. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. CO B. C. D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个锂原子、8个氧原子和2个碳原子，反应后有2个X和2个氧原子，则2个X中含有4个锂原子、6个氧原子和2个碳原子，则1个X中含有2个锂原子、3个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为。 故选：C。 9. 下列化学用语与含义相符的是 A. —2个氢原子 B. —2个氧原子 C. —1个镁离子 D. —硫酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，含义相符。 B、O2表示1个氧分子（或氧气这种物质），2个氧原子应表示为2O，含义不相符。 C、Mg表示1个镁原子（或镁这种物质），1个镁离子带2个单位正电荷，应表示为Mg2+，含义不相符。 D、K2S的名称是硫化钾，硫酸钾的化学式为K2SO4，含义不相符。 故选A。 10. 小星同学设计了下图实验以探究燃烧的条件。实验过程为：向甲装置中通入空气，甲中的热水渐渐被压入乙中，观察到甲、乙中的白磷均燃烧。下列说法正确的是 A. 甲中热水的作用只有隔绝空气 B. 乙中白磷燃烧说明白磷燃烧需要温度达到着火点 C. 对比实验说明白磷燃烧需要水 D. 乙中白磷燃烧一会后熄灭说明灭火不需要破坏燃烧的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中热水的作用不仅是隔绝空气，还能提供热量使白磷温度达到着火点，说法错误。 B、乙中白磷原本温度较低，甲中热水被压入乙后，白磷温度达到着火点，同时接触空气，从而燃烧，说明白磷燃烧需要温度达到着火点，说法正确。 C、甲装置通入空气前，白磷不燃烧，通入空气后白磷燃烧起来，甲装置的现象说明燃烧需要氧气，另外，乙装置的现象说明燃烧需要温度达到着火点，但该实验不能说明燃烧需要水，说法错误。 D、乙中白磷燃烧一会后熄灭，是因为氧气被耗尽（破坏了 “与氧气接触” 的燃烧条件），说明灭火需要破坏燃烧条件，说法错误。 故选B。 11. 化学兴趣小组的同学将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 16 14 20 A. B. 甲、乙参加反应的质量比为 C. 丙不一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量=30g+20g+5g+0g=55g，反应后总质量=16g+14g+a+20g=50g+a，解得a=5。甲减少14g，乙减少6g，均为反应物；丁增加20g，为生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，丙质量不变，可能为催化剂或杂质。故C正确。A错误（a=5）；B错误（质量比14:6=7:3）；D错误（反应为化合反应）。 【详解】A、根据分析可知，a=5，错误； B、甲减少14g，乙减少6g，甲、乙参加反应的质量比为14g:6g=7:3，错误； C、丙质量不变，可能为催化剂或杂质，正确； D、该反应是甲和乙反应生成丁，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误； 故选C。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 守恒观：纸张在空气中燃烧前后质量对比，质量减少，但符合质量守恒定律 B. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C. 转化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 元素观：化学反应前后元素的种类一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸张燃烧生成二氧化碳等气体，气体逸散到空气中，导致燃烧后固体质量减少，但反应前后总质量（包括气体）仍符合质量守恒定律，认识正确。 B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，而非碳原子和氧原子，认识错误。 C、一氧化碳燃烧可转化为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下可转化为一氧化碳，二者在一定条件下能相互转化，认识正确。 D、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类一定不变，认识正确。 故选B。 13. 美国化学文摘社（CAS）注册了第1.5亿个独特的化学物质2-氨基嘧啶甲腈衍生物，该化合物的化学式为。这一类化合物可作为两种激酶（TBK和IKK）的抑制剂，涉及癌症和免疫性疾病，包括类风湿性关节炎、系统性红斑狼疮和狼疮性肾炎的治疗领域。下列关于2-氨基嘧啶甲腈衍生物的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C. 该物质中氢元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氟、氮、氧五个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该物质（）含碳、氢、氟、氮、氧五种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、由化学式可知，该物质由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，说法正确。 C、中各元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，并非氢元素，说法错误。 D、该物质是由分子构成的，并非由五个原子构成，说法错误。 故选B。 14. 氧气是维护高原官兵身心健康、保障部队战斗力的必备条件。对氧气的认识正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氧气易溶于水，鱼类可以在水中呼吸 C. 氧气可以支持燃烧，氧气能作燃料 D. 木炭在氧气中燃烧，只生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，认识正确。 B、氧气是不易溶于水的，鱼类能在水中呼吸是因为水中溶解了少量氧气，并非氧气易溶，认识错误。 C、氧气能支持燃烧（具有助燃性），但本身不能燃烧，不能作燃料，认识错误。 D、木炭主要成分是碳，还含有其它杂质，在氧气中燃烧除了生成二氧化碳，还会产生其它物质，认识错误。 故选A。 15. 生活处处有化学，下列劳动项目中对应的化学知识正确的是 A. 用厨余垃圾自制肥料——物质发生缓慢氧化 B. 用火柴引燃木材——升高木材着火点 C. 用活性炭去除冰箱中异味——利用活性炭的化学性质 D. 炒菜时闻到香味——水发生分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、厨余垃圾自制花肥的过程中，厨余垃圾中的有机物发生缓慢氧化后就会腐烂变成天然的肥料，故选项对应的化学知识正确。 B、用火柴引燃木材，是使温度达到木材的着火点，而着火点是物质固有属性，一般不会改变，故选项对应的化学知识不正确。 C、用活性炭去除冰箱中异味，利用其吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项对应的化学知识不正确。 D、炒菜时闻到香味，是因为菜中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与水分解无关，故选项对应的化学知识不正确。 故选A。 二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，共30分。） 16. 湖南省博物馆的豕形铜尊是一件以野猪为造型的商代青铜器，在目前发现的商代青铜器中独一无二，具有极高的历史与艺术价值。请结合化学知识，回答下列问题： （1）青铜器在漫长岁月中，表面常形成一层青绿色的物质，主要成分是碱式碳酸铜。中、、、原子个数比________。 （2）古代文献《周礼・考工记》中记载了铸造青铜时铜与锡的比例：“六分其金而锡居一”。这里的“金”指铜。由此记载可知，青铜属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）古代炼铜工艺是将铜矿石（主要成分氧化铜）与木炭、石灰等物质一起加热，得到金属铜，并去除杂质。请写出生成铜的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） 混合物 （3） 【解析】 【小问1详解】 从化学式Cu2(OH)2CO3可知，Cu、O、H、C的原子个数比为。 【小问2详解】 青铜是铜与锡按一定比例熔合而成的合金，合金属于混合物。 【小问3详解】 木炭（主要成分为C）具有还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 17. 第十五届全运会的火种取自南海神狐海域水下1522米的可燃冰。请回答下列问题。 （1）可燃冰是一种高效清洁的________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过________的方法使汽油充分燃烧。 （3）与传统的化石燃料煤相比，甲烷燃烧的产物更清洁，可有效减少粉尘和________（填化学式）的排放，对缓解酸雨危害有积极作用。 （4）从长远看，要实现“碳中和”目标，仅依靠可燃冰等低碳化石能源还不够，还需要构建以________、太阳能等可再生能源为主体的新型能源体系。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）增大燃料与氧气的接触面积 （3）SO2、NO2 （4）风能（或水能、地热能等） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是一种高效清洁的不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过增大燃料与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧； 【小问3详解】 煤燃烧会释放二氧化硫和二氧化氮，导致酸雨，甲烷燃烧仅生成和，无SO2、NO2排放，故填：SO2、NO2； 【小问4详解】 从长远看，要实现“碳中和”目标，仅依靠可燃冰等低碳化石能源还不够，还需要构建以风能或水能、地热能、太阳能等可再生能源为主体的新型能源体系。 18. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 （1）组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于纯净物中的________（填物质类别）。 （2）结构：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但化学性质不同，原因是________。 （3）制取：实验室制取二氧化碳选用的试剂为________。 （4）用途：二氧化碳在生活中的用途有________。 【答案】（1）化合物##氧化物 （2）分子构成不同 （3）大理石、稀盐酸 （4）灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于纯净物中的化合物，也属于氧化物。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子（CO）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用的固体试剂是大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙），液体试剂是稀盐酸，二者反应生成二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；能参与植物光合作用，可作气体肥料；能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料等。 19. 中国瓷——泥土烧成的东方名片 “无土不成瓷”，但我们日常所见的泥土，大多无法直接制瓷。能成为瓷胎原料的黏土，其主要成分是高岭土（主要成分的化学式是）。当温度突破1200℃后，高岭土反应生成结构紧密的莫来石晶体，这种晶体让瓷胎拥有了坚硬、致密、不吸水的特性。 黏土和釉料中都含有少量三氧化二铁，但若想釉料在瓷器表面产生青色，则需要严格控制环境条件。在高温下，若窑内氧气充足，则釉料中的铁离子会使釉色呈现偏黄的青色；若密封窑口，则铁离子会被还原为亚铁离子，此时的釉色会变得更浅、更通透，呈现出如湖水般的天青色。要产生出不同的釉色，还需严格控制三氧化二铁的含量。 三氧化二铁的质量分数 亚铁离子分散均匀性 釉色 2.0%~2.8% 优秀 正青色/梅子青 3.0%~4.0% 一般 豆青色/酱褐色 6.0%~8.0% 较差 黑釉 现代科技让我们能更精准地控制瓷器的制作过程。用射线衍射仪分析瓷胎的晶体结构，用光谱仪检测釉料中的金属离子含量，用计算机模拟窑内的温度场和气氛场，可以更好地提升瓷器的品质。 结合文章信息，分析思考，解决问题： （1）高岭土中所含的元素，在地壳中含量最高的是________。 （2）要使釉色更浅、更通透，呈现出如湖水般的天青色需要进行的操作是________。 （3）制作正青色釉时，三氧化二铁质量分数应控制在________。 【答案】（1） 氧元素 （2） 密封窑口 （3） 2.0%~2.8% 【解析】 【小问1详解】 高岭土的主要成分化学式为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O，所含元素为铝、硅、氧、氢；地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此高岭土中所含元素里，在地壳中含量最高的是氧元素。 【小问2详解】 根据文章信息，密封窑口时，铁离子会被还原为亚铁离子，此时釉色会更浅、更通透，呈现湖水般的天青色。 【小问3详解】 由表格可知，正青色（梅子青）对应的三氧化二铁质量分数为2.0%~2.8%。 20. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应釜中添加的物质是________。 （2）蒸馏釜中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）管式炉中发生的反应涉及的单质有________。（填化学式） （4）该流程中可循环利用的物质是________。（填化学式） 【答案】（1）H2O （2）物理 （3）H2、I2 （4）I2 【解析】 【小问1详解】 结合流程，反应釜中SO2、I2与X反应生成H2SO4和HI，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，SO2中硫原子与氧原子的个数比为1∶2，H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为1∶4，则生成物中的氢原子和部分氧原子来源于物质X，X是H2O。 【小问2详解】 蒸馏是利用物质沸点差异分离混合物的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 管式炉中HI分解生成H2和I2，H2和I2均由一种元素组成，属于单质。 【小问4详解】 流程中，I2参与反应釜的反应，又在管式炉中生成I2，因此可循环利用的物质是I2。 三、实验探究题（本大题共2小题，共20分。） 21. 同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题： Ⅰ.仪器的认识 （1）写出标号①的仪器名称________。 Ⅱ.气体的制取 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号）。 （3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是________。 （4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是________。 【答案】（1）试管 （2）B##C （3）在试管口放一团棉花 （4）避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏 【解析】 【小问1详解】 根据图像，标号①的仪器是试管。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是 “固液不加热型” 反应，发生装置可选B（长颈漏斗型）或C（分液漏斗型）。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管。 【小问4详解】 长颈漏斗伸入液面以下，可形成 “液封”，避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏。 22. 近年来，市面上出现了一种特殊的纸——石头纸，这种纸碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。它防水、防油、无毒、易于降解，还可以书写，用做桌布、购物袋等。化学兴趣小组同学买来一批石头纸，在实验室展开了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入10mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【查阅资料】石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【作出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量较低； 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小； 猜想三：________。 （2）为了验证上述猜想三正确，小组同学决定继续进行探究。通过相互之间的讨论，一致认为加入稀盐酸前对石头纸进行预处理，方法是________。 实验步骤 实验现象 结论 将处理后的石头纸放入试管中，同样倒入稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体逐渐溶解，________ 猜想三成立 任务二：探究生成的二氧化碳的性质 （3）为了更加直观地比较二氧化碳分别与水、澄清石灰水的反应，利用数字化设备进行如下实验： 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性；打开活塞1，关闭活塞2，往上拉一下注射器，松开手，________，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2。 （4）图2曲线Ⅱ表示注入的是________。 （5）曲线Ⅱ先上升，后下降的原因是________。 【答案】（1）石头纸表面存在有机涂层，导致盐酸无法与碳酸钙接触 （2） ①. 将石头纸灼烧，除去表面涂层 ②. 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 （3）注射器的活塞回到原位置 （4）澄清石灰水 （5）注入液体时，烧瓶内气体被压缩，压强先上升；之后二氧化碳与澄清石灰水反应，气体被消耗，压强逐渐下降 【解析】 【小问1详解】 结合查阅资料，石头纸表面存在有机涂层，可能覆盖在碳酸钙表面，导致盐酸无法与碳酸钙接触，不发生反应，因此无明显现象。 【小问2详解】 有机涂层具有可燃性，将石头纸灼烧，可除去表面涂层，使碳酸钙暴露出来； 处理后的石头纸中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳（），因此会产生气泡，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明猜想三成立。 【小问3详解】 装置气密性良好时，上拉注射器后（装置内气压减小）松开手，在大气压作用下注射器的活塞会回到原位置。 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应，即，消耗的二氧化碳比水更多，瓶内压强下降更明显，对应曲线Ⅱ。 【小问5详解】 注入液体时，烧瓶内气体被压缩，压强先上升；之后二氧化碳与澄清石灰水反应，气体被消耗，压强逐渐下降。 四、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理为： 。 计算： （1）中氧元素的质量分数为________（保留一位小数）。 （2）要制备氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）44.4% （2）解：设需要取过氧化钙的质量是x x=7.2kg 答：至少需要取过氧化钙的质量是7.2kg。 【解析】 【小问1详解】 CaO2中氧元素的质量分数为。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 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