学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（贵州专用，新教材人教版）

11 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共46分。 8．（6分）(1) 。 (2)______。 (3) ； 。 (4) ； 。 9．（7分）(1) 。 (2)① 。 ② 。 ③ 。 ④ g。 (3) 。 10．（6分）(1) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)① 。 ② 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 11.（7分） (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 (7) 。 12．（6分）(1)① 。 ② 。 ③ 。 (2) 。 (3) 。 (4) 13．（7分）(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4)① 。 ② 。 ③ 。 (5) 。 14．（7分）(1) 。 (2) 。 。 (3) 。 (4)① 。② 。 (5) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 2A1[B1[C1[D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 5.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共46分。 8. (6分)(1) (2) 3) (4) 9.(7分)(1)】 (2)① ② ③ ④ g。 (3) 10. (6分)(1)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)① ② (3) ④) (5) 11.(7分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6 (7) 12.(6分)(1)① ② ③ (2) (3) 图3变化前 图3变化后 图5变化前 图5变化后 ●● e (4) A处 B处 a处 b处 13. (7分)(1)】 (2) (3) (4)①】 ② ③ (5) 14.(7分)(1)」 (2) (3)」 (4① ② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法有利于实现美丽中国的是 A．增加化石燃料燃烧 B．工业废水直接灌溉农田 C．发展废旧电池回收技术 D．任意开发稀土资源 2．某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．收集验满 D．取用固体 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨—滑腻感—电极 B．金刚石—无色透明—集成电路基板散热 C．氧气—助燃性—燃料 D．氮气—作保护气—氮气的化学性质不活泼 4．2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A．从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B．从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 C．从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A．化学观念：分子、原子、离子都可以构成物质 B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂 C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 6．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网 B 检验 CO 中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 鉴别CuSO4溶液和H2O2溶液 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 7．已知：①；②和稀盐酸反应产生、和。向固体中通入，充分反应后得剩余固体(X)。剩余固体(X)和一定量的稀盐酸恰好完全反应，产生。下列说法不正确的是 A．剩余固体(X)含钙元素 B． C．剩余固体(X)为混合物 D．将反应后溶液蒸发得到固体 二、非选择题：本题共6个小题，共46分。 8．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 (1)某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为______。 (2)金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。 A．碳原子的排列不同 B．是同一种物质 C．完全燃烧都生成二氧化碳 (3)能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是________（填化学式）。 (4)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用微粒的观点解释）；茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填字母）。 A．原子    B．分子    C．元素    D．离子 9．（7分）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图1)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术(图2)，所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 (1)由图1可知，大气CO2浓度整体呈现上升的变化趋势，同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是__________________________________________。 (2)图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 ②该技术的优点有________________________________(写一条)。 ③煅烧炉中生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 ④碳酸化炉中发生反应的化学方程式：。28g CaO最多能捕集CO2的质量是________g。 (3)在图3的转化过程中生成CH4的反应化学方程式为___________。 10．（6分）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，在老师的统一安排下，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 任务一：了解航空燃料 (1)飞机的燃料是航空煤油，飞机使用航空煤油作燃料，其燃烧时的能量转化形式为_______转化为热能。 (2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中太阳能电池是化学反应所需的条件，该反应的基本反应类型是___________。 ②发生器2生成的甲烷也是一种重要的燃料，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 任务二：探秘发动机的燃烧室 如图是某型号飞机发动机的工作简图，如图2。 (3)从单位体积内氧分子数目与燃烧剧烈程度之间的关系，解释空气需压缩后进入燃烧室燃烧更剧烈的原因___________。 (4)为了探究航空煤油燃烧是否会产生二氧化碳，同学们做了以下实验： 实验装置如图3所示，使用少量航空煤油样品进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①按照图示连接仪器，并检查装置气密性。②用电热丝将航空煤油点燃，如图3，该过程保持注射器活塞固定不动。 航空煤油燃烧一段时间后熄灭 ___________ ③待火焰熄灭且冷却至室温后，将注射器内澄清石灰水挤入瓶中，如图4，并振荡锥形瓶。 澄清石灰水变浑浊 任务三：设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏操作得到油，蒸馏属于___________(填“物理”或者“化学”)变化，将物质分离出来，从而进一步转化制得航空煤油。 11.（7分）实验室制取气体的装置如图。 (1)仪器a的名称为________。 (2)利用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的装置组合是________。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 (4)用装置D收集时，气体从________进入（填“c”或“d”）。 (5)E装置中左边导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是________。 (6)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验： 实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，进行某操作，观察到气球胀大，待①中观察到明显现象后，进行另一操作，气球变瘪（不打开橡皮塞）进行的操作分别是________________。 (7)氢氧化钙吸收可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图，得到的结论是____________________________________。 12．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的 ①图1中m=___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： (2)结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 (3)电解水的化学方程式为___________。 (4)从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请将下图补充完整__________。 13．（7分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的铝合金幕墙框架 (2)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是_____（填字母）。 A．能与稀盐酸反应生成 B．Co能从溶液中置换出镁 C．在氧气燃烧生成 D．硫酸钴溶液中的硫酸钠可以加入钴粉除去 (3)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，__________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (4)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ②还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 ③催化反应室中发生的反应之一为。其中，的化学式为_____。 (5)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是_____。 14．（7分）茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，小组同学围绕茶垢清洁剂开展了项目式探究。 任务1：初识茶垢清洁剂 如图所示是某品牌茶垢清洁剂使用说明书中的部分内容。 资料卡片 茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，其化学式可表示为。易溶于水，溶液呈碱性，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。 (1)茶垢清洁剂溶于水后，生成的碳酸钠中阴离子是___________(用离子符号表示)。 任务2：探究茶垢清洁剂溶于热水时产生气体的成分。 (2)将茶垢清洁剂溶于热水，产生大量气体，同学们猜测，该气体可能为二氧化碳、氧气中的一种或两种，得出此猜测的依据是___________。于是同学们取适量茶垢清洁剂于锥形瓶中，按如图所示组装仪器并进行实验。实验过程中，观察到___________，说明产生的气体为氧气。 (3)同学们进一步查阅资料，了解到茶垢清洁剂的除垢原理是茶垢清洁剂溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧()，可带走深层污垢。其中过氧化氢在60-70℃条件下分解放出活性氧的化学方程式为___________。 任务3：茶垢清洁剂中过碳酸钠的制备 (4)取6.0 g 35%过氧化氢溶液加入烧杯中，加入稳定剂15 mL；边搅拌，边加入3.5 g碳酸钠固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别进行4次实验，结果见下表(可用活性氧含量高低衡量过碳酸钠产品的优劣，活性氧含量越高，过碳酸钠产品越优)。 序号 温度/℃ 活性氧含量/% 过碳酸钠产率/% I 5~10 13.94 85.49 II 10~15 14.02 85.78 III 15~20 15.05 88.38 IV 20~25 14.46 83.01 ①设计该实验的目的是___________。 ②比较实验Ⅲ和Ⅳ可知，当温度升高到一定程度后，温度越高，过碳酸钠的产率越低，其原因可能是___________。 (5)通过以上学习活动，同学们对茶垢清洁剂有了更深刻的认识。同时指出，在保存茶垢清洁剂时应注意___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法有利于实现美丽中国的是 A．增加化石燃料燃烧 B．工业废水直接灌溉农田 C．发展废旧电池回收技术 D．任意开发稀土资源 【答案】C 【详解】美丽中国强调环境保护和可持续发展。 A、增加化石燃料燃烧会加剧污染和气候变化，此选项错误； B、工业废水直接灌溉农田会导致土壤和农作物污染，此选项错误； C、发展废旧电池回收技术有助于减少污染和资源再利用，符合环保要求，此选项正确； D、任意开发稀土资源会造成资源浪费和环境破坏，此选项错误。 故选：C。 2．某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．收集验满 D．取用固体 【答案】A 【详解】A、装大理石时，应将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放入瓶口后再缓慢直立，操作正确。 B、长颈漏斗的末端未浸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从漏斗口逸出，操作错误。 C、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，不可伸入集气瓶内，操作错误。 D、取用块状固体药品时，应用镊子，且瓶塞应倒放，图中使用药匙，且瓶塞未倒放，操作错误。 故选A。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨—滑腻感—电极 B．金刚石—无色透明—集成电路基板散热 C．氧气—助燃性—燃料 D．氮气—作保护气—氮气的化学性质不活泼 【答案】D 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，与石墨具有滑腻感无关，说法错误，不符合题意； B、金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，无色透明用作装饰品，说法不正确，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可用作保户气，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A．从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B．从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 C．从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意。 故选D。 5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A．化学观念：分子、原子、离子都可以构成物质 B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂 C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 【答案】C 【详解】A、物质可由分子、原子或离子构成； B、催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，还需要看其是否能改变化学反应的速率，其化学性质在反应前后是否发生改变； C、不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数，木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内气体压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的体积分数。 D、工业废水含有大量有害物质，若直接排放会对水体、土壤等造成严重污染，危害生态环境和人体健康。所以工业废水须处理达标后再排放。 故选C。 6．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网 B 检验 CO 中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 鉴别CuSO4溶液和H2O2溶液 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 【答案】A 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可分离，该方案能达到目的； B、CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可检验CO2，该方案能达到目的； C、灼热铜网与O2反应生成CuO，除去O2而非N2，无法达到除氮目的，该方案不能达到目的； D、CuSO4溶液呈蓝色，H2O2溶液无色，观察颜色可鉴别，该方案能达到目的。 故选A。 7．已知：①；②和稀盐酸反应产生、和。向固体中通入，充分反应后得剩余固体(X)。剩余固体(X)和一定量的稀盐酸恰好完全反应，产生。下列说法不正确的是 A．剩余固体(X)含钙元素 B． C．剩余固体(X)为混合物 D．将反应后溶液蒸发得到固体 【答案】B 【详解】A、钙元素守恒：18.0g CaO2中钙元素质量为18.0g × = 10.0g，反应前后钙元素质量不变，A正确。 B、反应①消耗CO2质量与CaCO3产生CO2质量均为8.8g，故m₁ = m₂，B错误。 C、反应①固体增重23.6g-18.0g = 5.6g，计算得X中含CaCO320g和未反应CaO2 3.6g，为混合物，C正确。 D、钙元素全部转化为CaCl2，质量为10.0g ÷ = 27.75g，D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共6个小题，共46分。 8．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 (1)某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为______。 (2)金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。 A．碳原子的排列不同 B．是同一种物质 C．完全燃烧都生成二氧化碳 (3)能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是________（填化学式）。 (4)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用微粒的观点解释）；茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填字母）。 A．原子    B．分子    C．元素    D．离子 【答案】(1) (2) (3)B (4) 石油 (5) 分子在不断运动 C 【详解】（1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为。故填：； （2） 次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。故填：+1； （3）A、金刚石、都是碳元素组成的单质，二者的碳原子排列方式不同，不符合题意； B、金刚石、都是碳元素组成的不同单质，是不同的物质，符合题意； C、金刚石、都是碳元素组成的单质，化学性质相似，完全燃烧都生成二氧化碳，不符合题意。 （4） 目前人们利用最多的能源，主要是化石能源，包括煤、石油、天然气； 二氧化碳是温室效应的主要气体，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是二氧化碳； （5）从微粒角度看，茶香分子在不断运动，扩散到空气中，因此远处能闻到茶香。 物质由元素组成，茶叶中的“氟”，并非具体的原子、分子或离子，而是指元素，因此选C。 9．（7分）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图1)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术(图2)，所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 (1)由图1可知，大气CO2浓度整体呈现上升的变化趋势，同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是__________________________________________。 (2)图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 ②该技术的优点有________________________________(写一条)。 ③煅烧炉中生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 ④碳酸化炉中发生反应的化学方程式：。28g CaO最多能捕集CO2的质量是________g。 (3)在图3的转化过程中生成CH4的反应化学方程式为___________。 【答案】(1) 夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强 (2) B 所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理即可） 吸附 22 (3) 【详解】（1）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是：夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强； （2）①由图可知，碳酸化炉中氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，吸收二氧化碳，煅烧炉中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应生成了二氧化碳，故CO2含量较高的是B处； ②由题干信息可知，该技术的优点有：所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉； ③生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则生成的氧化钙在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性； ④解：设28g CaO最多能捕集CO2的质量是x x=22g 答：28g CaO最多能捕集CO2的质量是22g； （3）由图可知，生成甲烷的反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO的催化下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 10．（6分）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，在老师的统一安排下，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 任务一：了解航空燃料 (1)飞机的燃料是航空煤油，飞机使用航空煤油作燃料，其燃烧时的能量转化形式为_______转化为热能。 (2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中太阳能电池是化学反应所需的条件，该反应的基本反应类型是___________。 ②发生器2生成的甲烷也是一种重要的燃料，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 任务二：探秘发动机的燃烧室 如图是某型号飞机发动机的工作简图，如图2。 (3)从单位体积内氧分子数目与燃烧剧烈程度之间的关系，解释空气需压缩后进入燃烧室燃烧更剧烈的原因___________。 (4)为了探究航空煤油燃烧是否会产生二氧化碳，同学们做了以下实验： 实验装置如图3所示，使用少量航空煤油样品进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①按照图示连接仪器，并检查装置气密性。②用电热丝将航空煤油点燃，如图3，该过程保持注射器活塞固定不动。 航空煤油燃烧一段时间后熄灭 ___________ ③待火焰熄灭且冷却至室温后，将注射器内澄清石灰水挤入瓶中，如图4，并振荡锥形瓶。 澄清石灰水变浑浊 任务三：设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏操作得到油，蒸馏属于___________(填“物理”或者“化学”)变化，将物质分离出来，从而进一步转化制得航空煤油。 【答案】(1)化学能 (2)分解反应 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4)航空煤油燃烧会产生二氧化碳 (5)物理 【详解】（1）飞机使用航空煤油作燃料，其燃烧时的能量转化形式是将化学能转化为热能； （2）①发生器1中是将水在太阳能作用下分解生成氢气和氧气，属于分解反应；②甲烷燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）空气需压缩后进入燃烧室燃烧更剧烈是因为空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈； （4）航空煤油燃烧一段时间后熄灭，且熄灭后将注射器内澄清石灰水挤入瓶中，澄清的石灰水变浑浊，说明航空煤油燃烧会产生二氧化碳； （5）地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏操作得到油，蒸馏属于过程中没有新物质生成，属于物理变化。 11.（7分）实验室制取气体的装置如图。 (1)仪器a的名称为________。 (2)利用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的装置组合是________。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 (4)用装置D收集时，气体从________进入（填“c”或“d”）。 (5)E装置中左边导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是________。 (6)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验： 实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，进行某操作，观察到气球胀大，待①中观察到明显现象后，进行另一操作，气球变瘪（不打开橡皮塞）进行的操作分别是________________。 (7)氢氧化钙吸收可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图，得到的结论是____________________________________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)AC (3) (4)c (5)密度比空气大 (6) 打开阀门Ⅱ；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ (7)二氧化碳浓度越大，固碳速率越大 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶。 （2）高锰酸钾制氧气，药品是固体，条件是加热，所以反应装置应选择固体加热型发生装置；要制取纯净的氧气，应选择排水法，所以选择的装置是AC。 （3）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： （4）二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法，用D装置收集时，气体应从c口通入。 （5）燃烧的小木条熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且下面的先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 （6）实验开始时，只打开阀门Ⅱ，氢氧化钙溶液流下，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，气球变大；待①中现象明显后，瓶内二氧化碳已被消耗，生成碳酸钙沉淀。要让气球变瘪，需打开阀门I，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，使瓶内压强增大，气球在压强差作用下变瘪，故填：打开阀门Ⅱ；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ。 （7）由图3可知，二氧化碳浓度越大，样品质量增加率增大，则说明固碳速率加快。 12．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的 ①图1中m=___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： (2)结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 (3)电解水的化学方程式为___________。 (4)从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请将下图补充完整__________。 【答案】(1) 3 Al (2)负 (3) (4) A处：；b处： 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则图1中m=31-2-8-18=3； ②最外层电子数决定元素的化学性质，由上述分析可知，镓原子的最外层电子数为，则与镓元素化学性质相似的元素原子的最外层电子数也为，铝原子的最外层电子数为3，则图2中与镓元素化学性质相似的元素是铝元素，其元素符号为Al； ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镓的化学式为； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，由图4可知，气体A、B的体积比为1:2，则气体A、B分别是氧气、氢气，故B气体产生在电源的负极； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （54）图3水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故A处图为；图5海水淡化中水蒸发变为水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，故b处图为。 13．（7分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的铝合金幕墙框架 (2)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是_____（填字母）。 A．能与稀盐酸反应生成 B．Co能从溶液中置换出镁 C．在氧气燃烧生成 D．硫酸钴溶液中的硫酸钠可以加入钴粉除去 (3)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，__________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (4)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ②还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 ③催化反应室中发生的反应之一为。其中，的化学式为_____。 (5)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是_____。 【答案】(1)BCD (2)AC (3)加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤 (4)增大反应物的接触面积，使其充分反应 CO2 (5)铁钉b处与水和氧气接触的最充分 【详解】（1）A、城砖是无机非金属材料，不是金属材料。此选项错误。 B、不锈钢是合金，属于金属材料。此选项正确。 C、铜是纯金属，属于金属材料。此选项正确。 D、铝合金是合金，属于金属材料。此选项正确。 故选BCD。 （2）A、钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，钴也能与稀盐酸反应生成氢气。此选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，不能从氯化镁溶液中置换出镁，钴也不能从氯化镁溶液中置换出镁。此选项错误。 C、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，推测钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴。此选项正确。 D、在金属活动性顺序中，铁排在钠后面，不能与硫酸钠反应，钴也不能与硫酸钠反应，加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸钠。此选项错误。 故选AC。 （3）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀硫酸反应；铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应。除去铜中含有的少量铁，可向混合物中加入足量稀硫酸，与铁充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，即可得到纯净的铜。故填：加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤。 （4）反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。故填：增大反应物的接触面积，使其充分反应。 根据尾气为二氧化碳和水可知，还原室中发生的另一个还原氧化铁的反应应为一氧化碳还原氧化铁和氢气还原氧化铁。故填：。 该反应中，反应前已知有1个碳原子、4个氢原子，反应后一共有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知X应为CO2。故填：CO2。 （5）铁钉b处与水和氧气接触的最充分，所以b处锈蚀最严重。故填：b；铁钉b处与水和氧气接触的最充分。 14．（7分）茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，小组同学围绕茶垢清洁剂开展了项目式探究。 任务1：初识茶垢清洁剂 如图所示是某品牌茶垢清洁剂使用说明书中的部分内容。 资料卡片 茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，其化学式可表示为。易溶于水，溶液呈碱性，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。 (1)茶垢清洁剂溶于水后，生成的碳酸钠中阴离子是___________(用离子符号表示)。 任务2：探究茶垢清洁剂溶于热水时产生气体的成分。 (2)将茶垢清洁剂溶于热水，产生大量气体，同学们猜测，该气体可能为二氧化碳、氧气中的一种或两种，得出此猜测的依据是___________。于是同学们取适量茶垢清洁剂于锥形瓶中，按如图所示组装仪器并进行实验。实验过程中，观察到___________，说明产生的气体为氧气。 (3)同学们进一步查阅资料，了解到茶垢清洁剂的除垢原理是茶垢清洁剂溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧()，可带走深层污垢。其中过氧化氢在60-70℃条件下分解放出活性氧的化学方程式为___________。 任务3：茶垢清洁剂中过碳酸钠的制备 (4)取6.0 g 35%过氧化氢溶液加入烧杯中，加入稳定剂15 mL；边搅拌，边加入3.5 g碳酸钠固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别进行4次实验，结果见下表(可用活性氧含量高低衡量过碳酸钠产品的优劣，活性氧含量越高，过碳酸钠产品越优)。 序号 温度/℃ 活性氧含量/% 过碳酸钠产率/% I 5~10 13.94 85.49 II 10~15 14.02 85.78 III 15~20 15.05 88.38 IV 20~25 14.46 83.01 ①设计该实验的目的是___________。 ②比较实验Ⅲ和Ⅳ可知，当温度升高到一定程度后，温度越高，过碳酸钠的产率越低，其原因可能是___________。 (5)通过以上学习活动，同学们对茶垢清洁剂有了更深刻的认识。同时指出，在保存茶垢清洁剂时应注意___________。 【答案】(1) (2) 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 装置D中蜡烛燃烧得更旺 (3) (4) 探究其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度 温度过高，过氧化氢受热发生了分解 (5)保持干燥、低温 【详解】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素和氧元素，故生成的气体可能是二氧化碳或氧气； 氧气具有助燃性，故观察到装置D中蜡烛燃烧得更旺，说明产生的气体是氧气； （3）过氧化氢在60-70℃条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）①该实验中，温度不同，其他因素相同，则实验目的是：探究其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度； ②比较实验Ⅲ和Ⅳ可知，当温度升高到一定程度后，温度越高，过碳酸钠的产率越低，其原因可能是：温度过高，过氧化氢受热发生了分解； （5）茶垢清洁剂易溶于水，茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故在保存茶垢清洁剂时应注意：保持干燥、低温。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 C A D D C A B 二、非选择题：本题共6个小题，共46分。（除标注外每空1分） 8．（6分）(1) (2) (3)B (4) 石油 (5) 分子在不断运动 C 9．（7分）(1) 夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧化碳的能力强 (2)B 所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理即可） 吸附 22（2分） (3) 10．（6分）(1)化学能 (2)分解反应 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4)航空煤油燃烧会产生二氧化碳 (5)物理 11．（7分）(1)锥形瓶 (2)AC (3) (4)c (5)密度比空气大 (6) 打开阀门Ⅱ；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ (7)二氧化碳浓度越大，固碳速率越大 12.（6分）(1) 3 Al (2)负 (3) (4) A处：；b处： 13.（7分）(1)BCD (2)AC (3)加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤 (4) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 CO2 (5) 铁钉b处与水和氧气接触的最充分 14.（7分）(1) (2)质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 装置D中蜡烛燃烧得更旺 (3) (4) 探究其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度 温度过高，过氧化氢受热发生了分解 (5)保持干燥、低温 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法有利于实现美丽中国的是 A．增加化石燃料燃烧 B．工业废水直接灌溉农田 C．发展废旧电池回收技术 D．任意开发稀土资源 2．某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A．装大理石 B．产生气体 C．收集验满 D．取用固体 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨—滑腻感—电极 B．金刚石—无色透明—集成电路基板散热 C．氧气—助燃性—燃料 D．氮气—作保护气—氮气的化学性质不活泼 4．2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A．从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B．从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 C．从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A．化学观念：分子、原子、离子都可以构成物质 B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂 C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 6．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网 B 检验 CO 中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 鉴别CuSO4溶液和H2O2溶液 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 7．已知：①；②和稀盐酸反应产生、和。向固体中通入，充分反应后得剩余固体(X)。剩余固体(X)和一定量的稀盐酸恰好完全反应，产生。下列说法不正确的是 A．剩余固体(X)含钙元素 B． C．剩余固体(X)为混合物 D．将反应后溶液蒸发得到固体 二、非选择题：本题共6个小题，共46分。 8．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 (1)某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为______。 (2)金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。 A．碳原子的排列不同 B．是同一种物质 C．完全燃烧都生成二氧化碳 (3)能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是________（填化学式）。 (4)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用微粒的观点解释）；茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______（填字母）。 A．原子    B．分子    C．元素    D．离子 9．（7分）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图1)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了石灰石循环法捕集CO2技术(图2)，所用的初始原料石灰石来源广泛，价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于多个领域。高纯度的CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图3所示。 (1)由图1可知，大气CO2浓度整体呈现上升的变化趋势，同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是__________________________________________。 (2)图2为石灰石循环法捕集废气中的CO2技术的流程图。 ①CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 ②该技术的优点有________________________________(写一条)。 ③煅烧炉中生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 ④碳酸化炉中发生反应的化学方程式：。28g CaO最多能捕集CO2的质量是________g。 (3)在图3的转化过程中生成CH4的反应化学方程式为___________。 10．（6分）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，在老师的统一安排下，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 任务一：了解航空燃料 (1)飞机的燃料是航空煤油，飞机使用航空煤油作燃料，其燃烧时的能量转化形式为_______转化为热能。 (2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如图1)。 ①发生器1中太阳能电池是化学反应所需的条件，该反应的基本反应类型是___________。 ②发生器2生成的甲烷也是一种重要的燃料，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 任务二：探秘发动机的燃烧室 如图是某型号飞机发动机的工作简图，如图2。 (3)从单位体积内氧分子数目与燃烧剧烈程度之间的关系，解释空气需压缩后进入燃烧室燃烧更剧烈的原因___________。 (4)为了探究航空煤油燃烧是否会产生二氧化碳，同学们做了以下实验： 实验装置如图3所示，使用少量航空煤油样品进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①按照图示连接仪器，并检查装置气密性。②用电热丝将航空煤油点燃，如图3，该过程保持注射器活塞固定不动。 航空煤油燃烧一段时间后熄灭 ___________ ③待火焰熄灭且冷却至室温后，将注射器内澄清石灰水挤入瓶中，如图4，并振荡锥形瓶。 澄清石灰水变浑浊 任务三：设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏操作得到油，蒸馏属于___________(填“物理”或者“化学”)变化，将物质分离出来，从而进一步转化制得航空煤油。 11.（7分）实验室制取气体的装置如图。 (1)仪器a的名称为________。 (2)利用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的装置组合是________。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 (4)用装置D收集时，气体从________进入（填“c”或“d”）。 (5)E装置中左边导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是________。 (6)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验： 实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，进行某操作，观察到气球胀大，待①中观察到明显现象后，进行另一操作，气球变瘪（不打开橡皮塞）进行的操作分别是________________。 (7)氢氧化钙吸收可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图，得到的结论是____________________________________。 12．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的 ①图1中m=___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： (2)结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 (3)电解水的化学方程式为___________。 (4)从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请将下图补充完整__________。 13．（7分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的铝合金幕墙框架 (2)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是_____（填字母）。 A．能与稀盐酸反应生成 B．Co能从溶液中置换出镁 C．在氧气燃烧生成 D．硫酸钴溶液中的硫酸钠可以加入钴粉除去 (3)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，__________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (4)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ②还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 ③催化反应室中发生的反应之一为。其中，的化学式为_____。 (5)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是_____。 14．（7分）茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，小组同学围绕茶垢清洁剂开展了项目式探究。 任务1：初识茶垢清洁剂 如图所示是某品牌茶垢清洁剂使用说明书中的部分内容。 资料卡片 茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，其化学式可表示为。易溶于水，溶液呈碱性，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。 (1)茶垢清洁剂溶于水后，生成的碳酸钠中阴离子是___________(用离子符号表示)。 任务2：探究茶垢清洁剂溶于热水时产生气体的成分。 (2)将茶垢清洁剂溶于热水，产生大量气体，同学们猜测，该气体可能为二氧化碳、氧气中的一种或两种，得出此猜测的依据是___________。于是同学们取适量茶垢清洁剂于锥形瓶中，按如图所示组装仪器并进行实验。实验过程中，观察到___________，说明产生的气体为氧气。 (3)同学们进一步查阅资料，了解到茶垢清洁剂的除垢原理是茶垢清洁剂溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧()，可带走深层污垢。其中过氧化氢在60-70℃条件下分解放出活性氧的化学方程式为___________。 任务3：茶垢清洁剂中过碳酸钠的制备 (4)取6.0 g 35%过氧化氢溶液加入烧杯中，加入稳定剂15 mL；边搅拌，边加入3.5 g碳酸钠固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别进行4次实验，结果见下表(可用活性氧含量高低衡量过碳酸钠产品的优劣，活性氧含量越高，过碳酸钠产品越优)。 序号 温度/℃ 活性氧含量/% 过碳酸钠产率/% I 5~10 13.94 85.49 II 10~15 14.02 85.78 III 15~20 15.05 88.38 IV 20~25 14.46 83.01 ①设计该实验的目的是___________。 ②比较实验Ⅲ和Ⅳ可知，当温度升高到一定程度后，温度越高，过碳酸钠的产率越低，其原因可能是___________。 (5)通过以上学习活动，同学们对茶垢清洁剂有了更深刻的认识。同时指出，在保存茶垢清洁剂时应注意___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $