海南省部分学校2025-2026学年高二上学期阶段性教学检测（二）化学试卷

2025一2026学年高二年级阶段性教学检测（二） 化学 ● 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 装 2.考查范围：选择性必修1第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 订 樊 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 线 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.热的苏打溶液清洗厨房油污一苏打溶液的碱性与温度有关 内 B.碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂一 碳酸钡难溶于水 毁 C.打开可乐瓶盖后可乐溢出一气体的溶解度与压强有关 不 D.(NH,),SO,溶液可用于除去铜器表面的铜锈一(NH),SO,溶液显酸性 2.下列关于电解质的叙述正确的是 要 A.HCIO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaCO也是弱电解质 量 B.氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C.BaSO,难溶于水，其水溶液儿乎不导电，但BaSO,属于强电解质 答 D.由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 3.已知：A(g)+B(g)一C(g)为放热反应。下列叙述错误的是 题 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应A(g)+B(g)一C(I)也一定是放热反应 解 C,升高温度，该反应的活化能增大 D.加入催化剂，可以降低该反应的活化能 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.NaHCO,溶液显碱性：HC0,+H,0一H,CO,+OH 化学试题 第1页（共8页） B.NH,C溶液显酸性：NH:+H,0一NH,·H,9←H C.加入适量氨水，除去废水中的Fe·:Fe·+3NH·H,0一fe(0H),!+3NH D.用Na,C0,溶液将锅炉水垢中的CaS0,转化为CaC0,:Ca·+C0一CaC0,! 5下列选项中的微粒在水溶液中能大量共存的是 A.NH、Fe2+、So B.Na'、A、HCO C.K,C0、H,C0 D.Na'、OH、HO 6.在密闭容器中进行反应：2C(s)+2S0,(g)一S,（g)+2C0,(g) △H<0。下列关于该反应的叙 述错误的是 A.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 B.增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动 C.增加反应物C的物质的量，S0,的平衡转化率增大 D.保持容器体积不变，充入S02,平衡正向移动 7.已知：①常温下，几种金属硫化物的溶度积常数(K,)如下表所示： 物质 CuS ZnS FeS K 6.3×104 2.5×10四 6.3×10 ②溶液中离子浓度≤10~’m0·L时，认为离子沉淀完全 常温下，向含有0.1mol·LFe2·.0.01ml·L-1Zm2·.0.001mol·LCm2·的混合溶液中逐滴 加入Na,S溶液，下列说法正确的是 A.最先析出的沉淀是ZnS B.当Zm2·开始沉淀时，Cu2·已完全沉淀 C.当溶液中同时存在ZnS和FeS沉淀时，溶液中c(Zm2·)/c(Fe2·)=3.97×10 D.若向反应后的混合体系中加入CS0,固体，CuS的溶度积常数K会减小 8.水煤气变换反应[C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H,(g)△H<0]是工业制氢的重要步骤。在某 恒容密闭容器中，该反应达到平衡后，仅改变其中一个条件。下列叙述正确的是 A.保持其他条件不变，向容器中充入少量氨气，反应速率加快 B.保持其他条件不变，移走部分产物C0,C0的转化率减小 C.保持其他条件不变，降低反应温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率更大 D.保持其他条件不变，向容器中再通人一定量的H,0(g),单位体积内活化分子数目增大 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。， 9.硼酸(H,B0,)是一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：H,B0,+H,0一B(OH):+H'。下 列叙述错误的是 (H)·c(B(OH):1 A.H,BO,的电离平衡常数K,= c(HBO)·c(H,0】 B.向溶液中加人少量NOH固体，平衡正向移动，溶液的pH增大 C,向溶液中通入少量HC气体，平衡逆向移动，溶液中c(H')增大 D.Na[B(OH).]溶液中c(Na)>c[B(OH),]>c(OH)>c(H') 10.下列实验装置不能达到相应目的的是 Mg以，·60 一稀硫酸 表 B,测定锌与稀硫酸 C.用KMnO,标准液 D.证明钠和水反应 A.实验室制备 的反应速率 滴定Na,S0,溶液 为放热反应 无水MgC 11,25℃时：下列关于pH的计算与水的电离的说法正确的是 A.pH=2的醋酸稀释1O0倍后，pH=4 B.pH=9的CH,COONa溶液中，由水电离出的c(OH)=10mal·L- C.将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7 D.将H=2的盐酸稀释1O0倍后，溶液中由水电离出的c(H)变为原来的100倍 12.在2L恒容密闭容器中，Na,SiF,(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氯化合物。平衡体 系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T温度时，Na,SF,(s)完全 分解。下列说法错误的是 306 00 了一增大 A了温度时，向容器中通人适量情性气体，固相产物的物质的量不变 R了温度时，向容器中加人少量b线所示物种，平衡逆向移动 C万温度时，发生的反应为N,SiE,()一2NaF(o)+SsiF,(g) .万温度时，向容器中加人N,SE(),固相产物的物质的量不变 3.根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 反应2NO,(g)一N,0,(g)平衡后， A 平衡逆向移动 缩小容器的体积，气体的颜色变深 室温下，将0.1mol·L Na CO,溶液稀 Na,CO,溶液浓度减小， B 释成0.O1mol·L',用pH计测得pH减小 水解程度也减小 向1ml.0.1mol·LK,Cr,0,溶液中加入几滴 增大c(0H),使平衡C,0+H,0 C 6.0mol·L NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 2C0+2H·正向移动 取2ml0.5mal·L CuCl,溶液于试管中， 反应[Cu(H,0),]2·+4C一 D 加热，溶液变为黄绿色 [CuC,]2-+4H,0为吸热反应 14.常温下，向20mL0.1mal·L'B0H(一元弱碱，易溶于水)溶液中逐滴加人0.1mo·L'盐酸， 溶流中6随可=精路的变化曲线如图所示（已知：a点的H=9.3》.下列 V(盐酸) e(B') 说法正确的是 c(BOH) g B 050.751 A.K(B0H)=1091 B.b点时，c(B)>c(BOH) C.e点时，3[c(B)+c(BoH)]=4c(d) D.d点时，c(C)>c(0H)>c(B)>c(H) 化学试题 第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(13分)合成氨工业是国民经济的支柱产业之一，其核心反应为N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H=-92.4kJ·mol'。回答下列问题： (1)该反应的△S 0(填“>”或“<”)，在 (填“高温”“低温”或“任意温 度”)下可自发进行。 (2)在某恒容密闭容器中，按（) =3投料时，测得不同温度和压强下，平衡混合物中NH,的体 n(N2) 积百分含量如图所示： ↑平衡混合物中NH,的体积百分含量% 100 80 400℃ P 40 0.1 10 20 30 60 100 P/MPa ①T2 400℃（填“>”“<”或“=”），判断依据是 ②实际生产中，合成氨通常采用10MPa~30MPa的压强，而不是更高的压强，其主要原因 是 ③实际生产中，合成氨通常选择400~500℃的较高温度，其主要原因是 (3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN和3mlH,反应达到平衡时，测得容器内 压强是起始压强的0.8倍。则该温度下，八，的平衡转化率为 :保持温度和体积不 变，再充入0.5molN2和1.5molH2,再次平衡时，与原平衡相比N2的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(12分)丙烷脱氢制丙烯是目前主流的丙烯生产工艺之一，反应原理为C,H,(g)一C,H,(g)+ H,(g)△H=+124kJ·mol。回答下列问题： (1)已知：H,(g)、C,H,(g)的燃烧热（△H分别为-286kJ·mol、-2058k·mol'。 ①写出表示C,H,(g)燃烧热的热化学方程式： ②C,H,(g)的燃烧热（△H)为 k·mol'。 (2)计算机模拟单个C,H,(g)分子在催化作用下生成C,H。(g)的反应历程及相对能量变化如图 所示，带*物质表示催化剂表面吸附的物种，TS表示中间产物。已知：1©V=1.6×10~9J。 化学试题第5页（共8页） +相对能量eV TS3 181 TS2 TSI 107 0.78 CH.(g+H.(g CH® a 0.00 CH+H C,H.(g+2H" CH -0.15 0.74 -057 反应历程 ①图中a= (用含N,的代数式表示)。 ②在该催化作用下生成C,H,(g)的决速步骤的方程式为 (3)T℃下，向2.0L恒容密闭容器中充入4.0mlCH,(g),在催化剂作用下发生上述反应。反 应进行10min后达到平衡状态，测得容器内混合气体的总物质的量为7.0mol。则0~10mim 内用C,H,(g)表示的平均反应速率(C,H,)= mol·L-·min,该温度下，此反 应的化学平衡常数K= 17.(10分)某化学兴趣小组欲测定某品牌白醋（主要成分为CH,C0OH)中醋酸的含量。他们设计了 如下实验方案： 步骤一：配制标准溶液。1精确配制100mL0.1000mol·LNaOH标准溶液待用。 步骤二：样品稀释。用仪器M准确移取10.00mL该白醋样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释 后，全部转移至100mL的容量瓶中，定容、摇匀。 步骤三：滴定。从稀释后的溶液中，准确移取20.00mL置于洁净的锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞 作为指示剂。用NaOH标准溶液进行滴定，并记录数据。 回答下列问题： (1)步骤二中仪器M的名称为 :锥形瓶下须垫一张白纸，其目的是 (2)滴定终点的现象为 (3)实验重复滴定4次，获得数据如下表： 滴定前读数/ml 滴定后读数/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 滴定次数 待测溶液体积/ml 20.12 20.02 1 20.00 0.10 21.54 20.04 2 20.00 1.50 21.30 20.80 3 20.00 0.50 2.00 22.00 20.00 4 20.00 化学试题 第6页（共8页） 处理数据时，第 次实验的数据因偏差较大，应舍去：该品牌白醋中醋酸的含量为 g/I00mL(计算结果保留两位小数)。 (4)用NOH标准溶液滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.若步骤二中，定容时俯视刻度线 18.(13分)草酸(H,C,0,)为二元弱酸，是生物体的一种代谢产物，属于中强酸，广泛分布于植物、动 物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能：草酸氢钠(、HC,O,)是工业上常用的煤染 剂，草酸钙(CaC,0,)是临床检验中常见的结石成分。已知：25℃时，K(H,C,0,)=5.6×102, Ka(H,C,0,)=1.5×10‘;K(CaC,0,)=2.5×10°。回答下列问题： (1)用0.1mol·LNa0H标准溶液滴定20.00mL.0.1mol·L草酸溶液，当滴加40.00ml. NaOH标准溶液时，此时溶液的pH 7(填“>”“<“或“=“)，原因是 (用离子方程式表示)，写出该溶液中质子守恒关系式： c(OH)= (2)0.1mal·LNHC,0,溶液中含碳微粒的浓度由大到小的顺序为 原因是 (3)不考虑水解等副反应，25℃时CC,0,在纯水中的溶解度为 ml·L:临床上常 用酸性溶液来处理草酸钙结石，写出足量盐酸与CC,O,反应的离子方程式： 19.(12分)Fe,0,@TiO,是一种高效非贵金属光/热催化剂，以钛铁矿为原料制备e,0,@Ti0,的工 艺如下： 焦炭 钛铁矿 氯化 ·Ta …一纳米T0 (FeTiO) 调节pH 水凝数，Fe0,T0, 共热 纳米 FeCl, 一反应签 →（加压过滤 沉淀 直空热分解 Fe,0. Fea,溶液 化学试题第7页（共8页） 回答下列问题： (1)为加快“氯化”速率，除高温外还可采取的措施有 (写出两种即可)。 (2)已知：i.FeTi0,(s)+C(s)—Ti0,(s)+C0(g)+Fe()△H, i.Ti0,(s)+2C(s)+2C,(g)—TiC,(g)+2C0(g)△H ii.2Fe(s)+3Cl(g)-2FeCl,(g)H 2FeTio,(s)+6C(s)+7Cl(g)=2TiCl,(g)+6C0(g)+2FeCl,(g) △H= (用含△H,、4H、4H,的式子表示). (3)反应签中的反应以及加压过滤均需在隔绝空气条件下进行。 ①反应釜中FeC,FeC,理论投料物质的量之比为 ②通常认为溶液中离子浓度≤10ml·L时沉淀完全。常温下，反应釜中Fe2·恰好完全 线 沉淀时，溶液的pH为 已知：常温下K[Fe(0H),]=10地1。 (4)工业上用TC,制备纳米T0,第一步先将其水解生成T0,·xH,0,然后再培烧得到T0。 ①水解生成T0,·xH,0的化学方程式为 内 ②为了使TCl,水解趋于完全，可采用的措施有 (写出一种即可)。 不 ③实验室培烧T0,·xH,0时，盛放T0,·xH,0的实验仪器是 (填仪器名称)。 要 答 题 化学试题第8页（共8页）