精品解析：湖北省襄阳市樊城区襄阳市米芾中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

化学月考试题 一、选择题(共13小题，1-8每题1分，9-13每题2分，共18分) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ca：40　S：32　Cu：64 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发 2. 用下图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A. 实验前两支试管内应装满水 B. 2中气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 C. 正负两极气体的体积比为 D. 实验目的是探究水的组成 3. 同学们在实验室中进行了“将少量明矾粉末加入浑浊的汾河水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验，实验过程中的以下操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 4. 下列符号中，表示一个氧分子是 A. B. C. D. 5. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 7. 在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。生成物微粒符号表示正确的是 A. H2 B. OH C. H2O D. H2O2 8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是 A. 氧气：2O B. 氯化钙：CaCl C. 氧化铁：Fe2O3 D. 氢氧化钠：Na（OH） 9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 10. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 11. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 12. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 13. 海水中含有氯离子、钠离子、镁离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯膜能防止氯离子和镁离子的渗透 B. B电极与电源的正极相连 C. 该装置制氢过程能量转化的主要方式为电能转化为化学能 D. 直接电解海水制氢，可能会污染空气 二、非客观题(共32分) 14. 用化学符号表示。 （1）金刚石_____； （2）人体中含量最高的物质_____； （3）2个钠离子_____； （4）碳酸_____； （5）3个硫酸根离子_____； （6）碳60_____。 15. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 “净化一方水土，守护母亲河流”，水在生产生活及科学实验过程中都起着重要的作用，请回答下列问题。 （1）利用实验一简易净水器可对河水进行净化，该装置中的小卵石和石英砂可除去难溶性杂质，这种方法相当于化学实验中的_____(填写一种实验基本操作)。 （2）实验二与实验三的变化在本质上不同，从微观角度看实验二的变化前后_____种类没有改变。 （3）实验三，与玻璃管端连接的是电源的_____(填“正”或“负”)极。 （4）实验四，两个集气瓶底水的作用_____(填“相同”或“不相同”)。 16. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图甲所示)。回答下列问题。 （1）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的_____(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质； （2）活性炭层具有的结构特点是_____；活性炭层所起到的作用是_____作用； （3）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出_____个； （4）通过“生命吸管”净化后的水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 17. 水是生命的源泉，根据你的生活经验回答下列问题。 （1）电解水实验时，当与负极相连的试管内产生的气体为10mL时，与正极相连的试管内产生的气体为___________mL；在电解水过程中不变的微粒是___________(写化学符号)。 （2）在净化水的过程中，常加入高铁酸钠(Na2FeO4)做消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 （3）我们在生活中要节约每一滴水，请你写出一种节约用水的具体做法___________。 18. 计算题： （1）中Ca、C、O三种元素质量比_____。 （2）实验室使用碳单质在高温时还原氧化铜的实验。要使80 g氧化铜完全还原，至少需要碳单质的质量是多少？ 19. 某兴趣小组用图所示创新装置探究二氧化碳的性质。湿润的紫色石蕊试纸先变红的是_____ (填“c”或“d”)处。该实验整体说明二氧化碳具有的性质是_____(填序号)。 A．密度大于空气 B．能与水反应 C．能使澄清石灰水变浑浊 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 （1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是_____(填字母)。 A. 停止使用煤和石油 B. 推广使用光伏发电 C. 多骑共享单车出行 D. 践行光盘杜绝浪费 （2）“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 （3）“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质_____(选填“有”或“没有”)发生改变。 （4）“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a．将液态空气汽化，首先分离出N2气，则沸点：N2_____O2(选填“>”或“<”)。 b．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2_____O2(选填“>”或“<”)。 ②甲烷燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随_____变化。 ③合成过程中，制备尿素反应方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学月考试题 一、选择题(共13小题，1-8每题1分，9-13每题2分，共18分) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ca：40　S：32　Cu：64 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅生锈即铁变为铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 B、玻璃破碎过程中，只是玻璃形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化。 C、石蜡熔化过程中，石蜡由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化。 D、酒精挥发过程中，酒精由液态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 用下图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A. 实验前两支试管内应装满水 B. 2中气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 C. 正负两极气体的体积比为 D. 实验目的是探究水的组成 【答案】B 【解析】 【分析】电解水时，正极产生是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。 【详解】A、实验前两支试管内应装满水，选项说法正确； B、2中气体体积较小，是氧气，氧气能使带火星木条复燃，说明水中含有氧元素，而不是含有氧气，选项说法错误； C、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正负两极气体的体积比为1：2，选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，因此实验目的是探究水的组成，选项说法正确。 故选B。 3. 同学们在实验室中进行了“将少量明矾粉末加入浑浊的汾河水中，然后过滤，取滤液加热煮沸”的实验，实验过程中的以下操作正确的是 A. 取用明矾 B. 进行过滤 C. 倾倒滤液 D. 煮沸滤液 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中烧杯口没有紧挨试管口，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； 故选：D。 4. 下列符号中，表示一个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、表示一个氧分子，符合题意； B、表示两个氧原子，不符合题意； C、表示氧离子，不符合题意； D、表示两个氧分子，不符合题意。 故选：A。 5. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零，氢为价，硅为价，氧为价，列方程：，解得。故选：C。 6. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 7. 在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。生成物微粒符号表示正确的是 A H2 B. OH C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的微观过程图可知，该反应是4个氢分子与2个氧分子反应生成了4个水分子，反应后剩余1个氧分子，生成物微粒符号为H2O。 故选C。 8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是 A. 氧气：2O B. 氯化钙：CaCl C. 氧化铁：Fe2O3 D. 氢氧化钠：Na（OH） 【答案】C 【解析】 【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意； B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意； C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，符合题意； D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。 故选C。 9. 徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，不属于氧化物。A不正确； B、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成。B正确； C、根据茶黄素的化学式可知，茶黄素中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16。所以茶黄素中氢元素的质量分数最小。C不正确； D、根据茶黄素的化学式可知，1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择B。 10. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH； 故选C。 11. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 12. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，发生化学变化，说法正确； B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确； 故选：B。 13. 海水中含有氯离子、钠离子、镁离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 聚四氟乙烯膜能防止氯离子和镁离子的渗透 B. B电极与电源的正极相连 C. 该装置制氢过程能量转化的主要方式为电能转化为化学能 D. 直接电解海水制氢，可能会污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水通过聚四氟乙烯膜后变成了淡水，所以聚四氟乙烯膜能防止氯离子和镁离子的渗透，该项正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B电极与电源的负极相连，该项错误，符合题意； C、该装置消耗电能，产生氢气和氧气，所以制氢过程能量转化的主要方式为电能转化为化学能，该项正确； D、在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气，所以直接电解海水制氢，可能会污染空气，该项正确； 故选B。 二、非客观题(共32分) 14. 用化学符号表示。 （1）金刚石_____； （2）人体中含量最高的物质_____； （3）2个钠离子_____； （4）碳酸_____； （5）3个硫酸根离子_____； （6）碳60_____。 【答案】（1）C （2） H2O （3） 2Na+ （4） H2CO3 （5） （6） C60 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，符号为C； 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O； 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位正电荷，钠离子的符号为Na+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个钠离子表示为2Na+； 【小问4详解】 碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为H2CO3； 【小问5详解】 1个硫酸根离子带2个单位负电荷，硫酸根离子符号为，3个硫酸根离子表示为； 【小问6详解】 1个碳60分子由60个碳原子构成，碳60的化学式为C60。 15. 氧气在中学化学中有着举足轻重地位。 “净化一方水土，守护母亲河流”，水在生产生活及科学实验过程中都起着重要的作用，请回答下列问题。 （1）利用实验一简易净水器可对河水进行净化，该装置中的小卵石和石英砂可除去难溶性杂质，这种方法相当于化学实验中的_____(填写一种实验基本操作)。 （2）实验二与实验三的变化在本质上不同，从微观角度看实验二的变化前后_____种类没有改变。 （3）实验三，与玻璃管端连接的是电源的_____(填“正”或“负”)极。 （4）实验四，两个集气瓶底水的作用_____(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1）过滤 （2）分子 （3）正 （4）不相同 【解析】 【小问1详解】 小卵石和石英砂除去难溶性杂质，是将固体与液体分离，相当于化学实验中的过滤操作。 【小问2详解】 实验二（水沸腾）是物理变化，微观上分子种类不变（只是水分子间间隔改变）；实验三（电解水）是化学变化，分子种类发生改变。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气的体积是氧气的2 倍。实验三中a端玻璃管内气体体积较小，为氧气，因此连接的是电源正极。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底的水是为了吸收生成的二氧化硫（防止污染空气）；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底的水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。因此两者水的作用不相同。 16. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图甲所示)。回答下列问题。 （1）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的_____(选填“难溶性”或“可溶性”)杂质； （2）活性炭层具有的结构特点是_____；活性炭层所起到的作用是_____作用； （3）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出_____个； （4）通过“生命吸管”净化后的水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）难溶性 （2） ①. 疏松多孔 ②. 吸附 （3）2 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 图中双层纺织网的主要作用是过滤，除去颗粒较大的难溶性物质； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个Na+； 【小问4详解】 通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物。 17. 水是生命的源泉，根据你的生活经验回答下列问题。 （1）电解水实验时，当与负极相连的试管内产生的气体为10mL时，与正极相连的试管内产生的气体为___________mL；在电解水过程中不变的微粒是___________(写化学符号)。 （2）在净化水的过程中，常加入高铁酸钠(Na2FeO4)做消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 （3）我们在生活中要节约每一滴水，请你写出一种节约用水的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. O、H （2）+6 （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。若负极收集到气体10mL，则正极可以收集到气体5 mL；发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是 氢原子和氧原子，符号为：O、H； 【小问2详解】 设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； 【小问3详解】 用洗菜、淘米的水冲洗厕所可以节约水资源。 18. 计算题： （1）中Ca、C、O三种元素质量比为_____。 （2）实验室使用碳单质在高温时还原氧化铜的实验。要使80 g氧化铜完全还原，至少需要碳单质的质量是多少？ 【答案】（1）10:3:12 （2）解：设需要碳的质量至少是x。 x=6g 答:需要碳的质量至少是6g 【解析】 【小问1详解】 中Ca、C、O三种元素质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 19. 某兴趣小组用图所示创新装置探究二氧化碳的性质。湿润的紫色石蕊试纸先变红的是_____ (填“c”或“d”)处。该实验整体说明二氧化碳具有的性质是_____(填序号)。 A．密度大于空气 B．能与水反应 C．能使澄清石灰水变浑浊 【答案】 ①. d ②. ABC 【解析】 【详解】大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则湿润的紫色石蕊试纸先变红的是d处； 该实验整体说明二氧化碳具有的性质是： A、d处湿润的紫色石蕊试纸先变红，c处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，说明二氧化碳密度比空气大。 B、湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸。 C、实验中Y形管中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 故填：d；ABC。 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 （1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是_____(填字母)。 A. 停止使用煤和石油 B. 推广使用光伏发电 C. 多骑共享单车出行 D. 践行光盘杜绝浪费 （2）“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 （3）“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质_____(选填“有”或“没有”)发生改变。 （4）“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a．将液态空气汽化，首先分离出N2气，则沸点：N2_____O2(选填“>”或“<”)。 b．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2_____O2(选填“>”或“<”)。 ②甲烷燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随_____变化。 ③合成过程中，制备尿素的反应方程式为_____。 【答案】（1）A （2）光合 （3）没有 （4） ①. ＜ ②. > ③. 能量 ④. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 A、目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行； B、推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行； C、多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行； D、践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行；故选A； 【小问2详解】 绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳，故填：光合； 小问3详解】 将二氧化碳变为液态，该过程中分子不变，化学性质不改变，故填：没有； 【小问4详解】 ①液态空气气化时沸点低的首先分离出来，所以氮气沸点低于氧气，故填：＜； 碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，而其他分子不能被吸入，则氮气分子大小大于氧分子，故填：>； ②由燃烧在该流程中的作用可知甲烷燃烧释放的能量供给合成氨，则表明：化学变化的同时也会伴随能量变化，故填：能量； ③分析流程图可知二氧化碳和氨气在低温加压的条件下生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，故填：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $