8.2金属的化学性质教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦金属的化学性质（与氧气、酸、金属化合物反应）及金属活动性顺序，通过铝王冠、卡文迪许实验、湿法炼铜等史实情境导入，连接化合反应、分解反应旧知与置换反应新知，构建学习支架。 以史实情境与实验探究为特色，结合“曾青得铁则化为铜”等案例引导观察现象、证据推理，归纳金属活动性顺序，体现科学探究与实践、科学思维，培养学生探究与推理能力，为教师提供情境化素材，提升课堂互动。

课题2 金属的化学性质 【教学目标】 1.能写出铁、铝、镁和铜等常见金属与氧气反应的化学方程式。 2.通过实验探究等活动认识金属与稀盐酸、稀硫酸、某些金属化合物溶液的置换反应，并能用化学方程式表示;利用常见金属的化学性质解释一些简单的化学现象和事实。 3.通过对金属化学性质的共性和差异性的学习，了解认识一类物质性质的思路和方法。 4.能依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，并设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 【教学重难】 重点：金属的化学性质和金属活动性顺序。 难点：利用常见金属的化学性质解释一些简单的化学现象和事实，并设计实验方案进行探究。 【教学过程设计】 教学流程 教师活动 学生活动 导入 【史实一】铝王冠 【阅读资料并思考】 创设情境 （引导发现） 【回顾】金属与氧气的反应 性质1：金属单质+氧气→金属氧化物 【史实二】卡文迪许在做实验的时候，不小心把一种酸滴到铁屑上，铁屑竟然神奇地消失了！还产生了气泡！ 【实验一】金属与酸的反应 性质2：金属单质+酸→金属化合物+氢气 （1.酸一般指稀盐酸和稀硫酸 2.金属单质的活动性要比氢强。） 【回顾】化合反应、分解反应 【讲述】置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【回忆并巩固】 【阅读资料并思考】 【观看实验、描述现象并分析】 【回顾旧知】 【听课并思考】 深入 探究 【过渡】如果两种金属都能或不能与稀盐酸/稀硫酸反应，那该如何比较活动性？ 【史实三】1.《抱朴子内篇·黄白》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。 2.西汉时期刘安撰写的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，这就是湿法炼铜。 现象：铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 原理：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 【实验二】金属与金属化合物的反应 性质3：金属单质1+金属化合物1→金属单质2+金属化合物2 （活动性强的金属置换活动性弱的金属） 【归纳】金属活动性顺序 规律：1.从左往右看，越靠前，金属活动性越强。 2.较活泼金属（排在氢之前）与稀酸发生置换反应，放出氢气；不活泼金属（排在氢之后）不能跟稀酸反应。 3.排在前面活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 【阅读资料并思考】 【观看实验、描述现象并分析】 【分析并思考】 归纳 总结 【巩固所学并思考】 【板书设计】 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1.金属单质+氧气→金属氧化物 2.金属单质+酸→金属化合物+氢气 3.金属单质1+金属化合物1→金属单质2+金属化合物2 二、金属活动性顺序 【作业布置】（预计用时20min） 1.尝试设计实验验证铝、锌和铁的活动性顺序 2.完成校本作业《8.2金属的化学性质》 3.预习《8.3金属资源的利用和保护》 【反思】 学科网（北京）股份有限公司 $