精品解析：吉林省扶余市部分学校2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

九年级期末测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 风吹草动 2. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，航天员乘组状态良好，为航天员供给呼吸的气体是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氮气 D. 氧气 3. 下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 4. 材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 铅笔芯 C. 玻璃刀上的金刚石 D. 四羊青铜方尊 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列有关实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 移走蒸发皿 D. 量取液体 6. 开发利用新能源具有重要意义。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 7. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 减少使用化石燃料 C 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 稀有气体通电时能发光，可用于制作霓虹灯 9. 西瓜霜是一种常见的中药制剂，具有清热解毒，消肿止痛之功效。它的有效成分之一是苦参碱，下列有关苦参碱说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素的质量比为 C. 苦参碱由42个原子构成 D. 苦参碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化(如图2)。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体是________。 （2）人体中含量最多的金属元素是________。 （3）2个五氧化二磷分子________。 12. 钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 （1）钛的原子序数为________。 （2）钛的相对原子质量为________。 （3）氯化钛中钛元素的化合价为+4，氯元素的化合价为-1，氯化钛的化学式为________。 13. 如图是氢气燃烧的微观示意图。根据图示回答下列问题。 （1）写出水分子的化学式：________。 （2）该反应的基本反应类型是________。 （3）在该变化中，保持不变的微观粒子有________（填微观粒子名称）。 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。生铁和钢都属于合金，属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）新买的蛋糕会散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是________。 （3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：，则的化学式为________。 15. 用如图装置验证可燃物燃烧条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，一段时间后，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （1）白磷燃烧时会产生大量________。 （2）步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是________。 16. 水是人类重要资源。 （1）图1为电解水的实验示意图。 ①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到________（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ②写出电解水的化学方程式________。 （2）图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的________性，从而达到过滤水中的杂质。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点含义是________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 18. 同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 （1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和________。 （2）学习过程中，同学们要验证镁、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是________（填字母）。 A. 溶液、、 B. 溶液、溶液、 C. 、溶液、溶液 （3）为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，烧杯内溶液质量减少了________g。该实验中的化学反应属于________反应。 19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。请根据图1回答问题。 （1）实验室用制取较纯净的，可选用的装置组合为________（填字母）。 （2）实验室制取时，若用B作为发生装置，用装置D收集，气体应该从________（选填“m”或“n”）端进入，反应的化学方程式为________。 【问题讨论】 （3）将收集的倒入装置的烧杯中，现象是________。 （4）进行如图2所示实验时，观察到装置中干燥的紫色石蕊纸条不变色，形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，原因是________。 （5）为了进一步探究实验室制取的最适合反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生的体积随时间的变化如图3所示。 实验编号 试剂 I 块状大理石、7%稀盐酸 II 粉末状大理石、7%稀盐酸 据图分析，最适合在实验室制取的是图中________（选填“甲”或“乙”）曲线对应的实验，该曲线对应的实验编号是________（选填“I”或“II”）。 三、计算题（共5分） 20. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 风吹草动 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑涉及形状变化，没有新物质生成，是物理变化； B、滴水成冰涉及状态变化，没有新物质生成，是物理变化； C、死灰复燃涉及燃烧，生成新物质，是化学变化； D、风吹草动涉及运动，没有新物质生成，是物理变化。 故选C。 2. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，航天员乘组状态良好，为航天员供给呼吸的气体是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氮气 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】航天员呼吸需要氧气，因为氧气是维持人体生命活动所必需的气体，支持呼吸作用；二氧化碳、氢气和氮气均不能供给呼吸，其中二氧化碳是呼气产物，氢气易燃易爆，氮气不支持燃烧和呼吸。故选D。 3. 下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、CaCO3含有Ca、C、O这三种元素，不属于单质，A选项错误； B、NaCl含有Na、Cl这两种元素，不属于单质，B选项错误； C、H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、CO2含有C、O这两种元素，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 4. 材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 铅笔芯 C. 玻璃刀上的金刚石 D. 四羊青铜方尊 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属及其合金。 A、彩陶盆由陶土烧制而成，属于陶瓷材料，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、铅笔芯主要成分是石墨（碳的同素异形体）和黏土，石墨是非金属单质，不符合题意； C、金刚石是碳的另一种同素异形体，虽然硬度高，但属于非金属单质，不符合题意； D、青铜是铜（金属）和锡（金属）的合金，合金属于金属材料的范畴，符合题意。 故选D。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列有关实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 移走蒸发皿 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，否则容易引发火灾，此操作错误。 B、将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，此操作正确。 C、蒸发皿加热后温度极高，不能用手直接拿取，需要使用坩埚钳夹取，此操作错误。 D、应选择量程与所量液体体积接近的量筒，9.5mL液体适合用10mL量筒，用50mL量筒会导致误差过大，此操作错误。 故选B。 6. 开发利用新能源具有重要意义。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，属于传统的化石能源，不是新能源，不符合题意。 B、石油是由古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的粘稠状液体，也是传统的化石能源，并非新能源，不符合题意。 C、氢能是通过氢气和氧气反应所产生能量。它具有燃烧热值高、无污染等优点，是一种清洁、高效、可持续的新能源，符合题意。 D、天然气主要成分是甲烷，是埋藏在地下的古生物经过亿万年的高温和高压等作用而形成的可燃气体，属于化石能源，不属于新能源，不符合题意。 故选C。 7. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 减少使用化石燃料 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电会增加二氧化碳排放，不符合“低碳”理念，故符合题意； B、减少使用化石燃料有利于减少碳排放，符合“低碳”理念，故不符合题意； C、植树造林有利于减少碳排放或增加碳吸收，符合“低碳”理念，故不符合题意； D、减少使用一次性木筷有利于保护森林，增加碳吸收，符合“低碳”理念。故不符合题意； 故选A。 8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 稀有气体通电时能发光，可用于制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可用于食品防腐，隔绝氧气防止食品变质，该对应关系正确，不符合题意 B、金刚石硬度大，是天然存在的最硬的物质，所以可用于切割玻璃，该对应关系正确，不符合题意。 C、氧气能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能用作燃料，该对应关系错误，符合题意。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，该对应关系正确，不符合题意。 故选C。 9. 西瓜霜是一种常见的中药制剂，具有清热解毒，消肿止痛之功效。它的有效成分之一是苦参碱，下列有关苦参碱说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素的质量比为 C. 苦参碱由42个原子构成 D. 苦参碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物必须只含两种元素，且一种为氧元素，苦参碱含C、H、N、O四种元素，不是氧化物，错误； B、苦参碱中碳、氢元素质量比为=180:24=15:2≠5:8，错误； C、苦参碱由分子构成，每个分子含42个原子，但物质宏观上不由原子直接构成，错误； D、根据化学式C15H24N2O，苦参碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 故选D。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化(如图2)。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，固体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先变大，反应消耗氧气后，瓶内气体减少，压强减小，气球后变小，A 错误。 B、由图 2 可知，反应结束后，氧气的体积分数为4.96%，空气中氮气约占78%，由于氮气未参与反应，则反应前后氮气的体积分数不变，B 错误。 C、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，C 正确。 D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，D 错误。 故选C。 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体是________。 （2）人体中含量最多的金属元素是________。 （3）2个五氧化二磷分子________。 【答案】（1）N2 （2）Ca （3） 【解析】 【小问1详解】 空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）约占78%，氧气（O2）约占21%。氮气是空气中含量最高的气体。 【小问2详解】 人体中元素含量排序为：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）。钙是含量最高的金属元素（前四位均为非金属）。 【小问3详解】 在化学式前加数字表示分子个数，如“2个五氧化二磷分子”写作 2P2O5。 12. 钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 （1）钛的原子序数为________。 （2）钛的相对原子质量为________。 （3）氯化钛中钛元素的化合价为+4，氯元素的化合价为-1，氯化钛的化学式为________。 【答案】（1）22 （2）47.87 （3） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，故可知钛原子序数为22； 【小问2详解】 在元素周期表一格中，汉字下方的数字为元素的相对原子质量，可知钛的相对原子质量为47.87。 【小问3详解】 根据化合物书写规则，正价的在左，负价的在右，化合物中正负化合价的代数和为0，氯化钛的化学式为。 13. 如图是氢气燃烧的微观示意图。根据图示回答下列问题。 （1）写出水分子的化学式：________。 （2）该反应的基本反应类型是________。 （3）在该变化中，保持不变的微观粒子有________（填微观粒子名称）。 【答案】（1） （2）化合反应 （3）氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为 H2O。 【小问2详解】 该反应是氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，基本反应类型是 化合反应。 【小问3详解】 化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合。在该变化中，保持不变的微观粒子有 氢原子和氧原子。 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）金属在生活生产中有着非常广泛应用。生铁和钢都属于合金，属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）新买的蛋糕会散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是________。 （3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：，则的化学式为________。 【答案】（1）混合物 （2）分子在不断地运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁与碳等元素组成的合金。合金是由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质，属于混合物。 【小问2详解】 蛋糕香味散发到空气中，是因香味物质的分子从蛋糕内部扩散到周围空间。这说明分子具有不断运动的性质。 【小问3详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）：反应前：Fe（2个）、O（3个）、Al（2个），反应后：2Fe（含2个Fe原子） 反应后缺：O（3个）、Al（2个），故X为。 15. 用如图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，一段时间后，红磷不燃烧，白磷燃烧。 （1）白磷燃烧时会产生大量的________。 （2）步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是________。 【答案】（1）白烟 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧时会产生大量白烟。白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体小颗粒，形成白烟。 【小问2详解】 步骤③中，红磷和白磷都与氧气接触，且都处于 80℃的环境，但红磷不燃烧，白磷燃烧。红磷着火点为260℃，80℃未达到其着火点；白磷着火点为40℃，80℃达到了其着火点。所以对比 “红磷不燃烧，白磷燃烧” 的现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。 16. 水是人类的重要资源。 （1）图1为电解水的实验示意图。 ①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到________（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ②写出电解水的化学方程式________。 （2）图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的________性，从而达到过滤水中的杂质。 【答案】（1） ①. b ②. （2）吸附 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，b管收集的气体为氧气，则a、b管内气体体积比约为2:1。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，则b中气体使木条燃烧更旺。电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 【答案】（1）℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等##℃时，和的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以图中 P 点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。因为蒸发结晶时，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾仍留在溶液中。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即 50℃时，100g 水中最多能溶解85.5g 的硝酸钾。所以 50℃时，将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是溶质质量与溶剂质量之和，即85.5g+100g=185.5g。 18. 同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 （1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和________。 （2）学习过程中，同学们要验证镁、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是________（填字母）。 A. 溶液、、 B. 溶液、溶液、 C. 、溶液、溶液 （3）为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，烧杯内溶液质量减少了________g。该实验中的化学反应属于________反应。 【答案】（1）导电性 （2）B （3） ①. 5 ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 铜能制成电线，一方面利用其延展性可拉成细丝，另一方面利用其导电性。 【小问2详解】 A、Fe和Ag都不能与溶液反应，只能说明镁的活动性比铁和银强，但无法比较铁和银的活动性强弱，该选项错误； B、Fe不能与溶液反应，说明镁的活动性比铁强；Fe能与AgNO3溶液反应，说明铁的活动性比银强，从而可以验证镁、铁、银的金属活动性顺序，该选项正确； C、Mg能与Fe(NO3)2溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，只能说明镁的活动性比铁和银强，但无法比较铁和银的活动性强弱，该选项错误； 故选：B。 【小问3详解】 将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加5g，根据质量守恒定律，溶液质量减少5g，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少5g。一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应，该反应属于置换反应。 19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。请根据图1回答问题。 （1）实验室用制取较纯净的，可选用的装置组合为________（填字母）。 （2）实验室制取时，若用B作为发生装置，用装置D收集，气体应该从________（选填“m”或“n”）端进入，反应的化学方程式为________。 【问题讨论】 （3）将收集的倒入装置的烧杯中，现象是________。 （4）进行如图2所示实验时，观察到装置中干燥的紫色石蕊纸条不变色，形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，原因是________。 （5）为了进一步探究实验室制取的最适合反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生的体积随时间的变化如图3所示。 实验编号 试剂 I 块状大理石、7%稀盐酸 II 粉末状大理石、7%稀盐酸 据图分析，最适合在实验室制取的是图中________（选填“甲”或“乙”）曲线对应的实验，该曲线对应的实验编号是________（选填“I”或“II”）。 【答案】（1）AC （2） ①. m ②. （3）低的带火星的小木条先复燃，高的带火星的小木条后复燃 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，且二氧化碳的密度比空气大 （5） ①. 乙 ②. I 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，氧气密度比空气的大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的较纯，排气法收集的较干燥，故要收集较纯净的，用排水法（装置C），因此装置组合为AC。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故用装置D收集二氧化碳应从长管m端进入，将空气从短管n端排出。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，会下沉，氧气有助燃性，故将收集的倒入装置的烧杯中，会观察到低的带火星的小木条先复燃，高的带火星的小木条后复燃。 【小问4详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故观察到装置中干燥的紫色石蕊纸条不变色，形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红。 【小问5详解】 反应物的接触面积影响反应速度。实验II（粉末状大理石 + 稀盐酸）：反应速率过快，对应甲曲线；实验I（块状大理石 + 稀盐酸）：反应速率适中，适合实验室制取，对应乙曲线，因此最适合的是乙曲线，对应实验编号I。 三、计算题（共5分） 20. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设至少需要水的质量为x x = 7.2g 答：至少需要水的质量为7.2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $