学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷03（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B C A B D B C D B B D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)Na2O2（1分） 2（2分） (2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分） (3)用铂丝蘸取D溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色（2分） (4)CO2＋H2O＋ClO－=＋HClO（1分） (5)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分） (6) NaOH、Na2CO3（2分） 14.6（2分） 16．（14分）(1)b（2分） (2)偏低（2分） (3)0.3（2分） (4) AB（2分） 500mL容量瓶和玻璃棒（2分） C（2分） ABD（2分） 17．（13分）(1) +6（1分） KSCN（2分） (2)反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。（2分） (3)玻璃棒、漏斗（2分） (4)C（2分） (5)Cl-或OH-（2分） (6)（2分） 18．（17分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O（2分） 球形干燥管（1分） 吸收未反应的NH3，防止装置F中的水蒸气进入装置D (2)②③④（2分） (3)还原（2分） Cu2O（2分） AD（2分） (4)Ba2++＝BaSO3↓（2分） AB（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部+人教版必修第二册第一章第1、2节 5．难度系数：0.65．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．的中子数为49 D．核外有49个电子 2．【传统文化】中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．和都是还原剂 B．是氧化产物 C．该反应产物中和的系数之比为1:3 D．该反应中只有两种元素化合价发生了变化 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 制备、收集氨气 检验CO2 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：R＞Z＞W B．Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D．X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D．1．8 g的中含有的电子数为 7．【新考法】在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 8．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 9．某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A．实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B．实验前要检查整套装置的气密性 C．可以用代替固体 D．实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 10．从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A． B． C． D． 11．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 12．下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往石灰乳中通入氯气： B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C．往溶液中加入足量的锌： D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 14．给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．某澄清透明溶液中： C．遇酚酞试剂变红的溶液中： D．含有大量的溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（14分）A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、分H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 (1)反应③中氧化剂为_______（1分）(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。 (2)写出B与G反应的化学方程式：_______。 (3)检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：________________________________________。 (4)常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液， 该漂白液的工作原理是：_______________________________________________（1分）(用离子方程式表示)。 (5)将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 (6)往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： ①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。 ②_______。 16．【生活情境】（14分）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量    b．物质的量浓度    c．质量分数    d．溶解度 (2)血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的 血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol·L-1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm-3 质量分数：5% 生产批号：10032032 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有___________。 A． B．   C．   D． ②下列操作，正确的是___________(填字母)。 A．   B．     C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 17．（13分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为___________（1分），证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 (2)“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 (3)实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (5)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 (6)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 18．（17分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为____________________________________，装置E中仪器的名称为_________________（1分），它的作用是________________________。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液    B．FeCl2溶液    C．KCl溶液    D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2    B．NO2   C．N2   D．CO2 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部+人教版必修第二册第一章第1、2节 5．难度系数：0.65．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．的中子数为49 D．核外有49个电子 2．【传统文化】中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．和都是还原剂 B．是氧化产物 C．该反应产物中和的系数之比为1:3 D．该反应中只有两种元素化合价发生了变化 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 制备、收集氨气 检验CO2 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：R＞Z＞W B．Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D．X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D．1．8 g的中含有的电子数为 7．【新考法】在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 8．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 9．某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A．实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B．实验前要检查整套装置的气密性 C．可以用代替固体 D．实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 10．从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A． B． C． D． 11．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 12．下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往石灰乳中通入氯气： B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C．往溶液中加入足量的锌： D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 14．给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．某澄清透明溶液中： C．遇酚酞试剂变红的溶液中： D．含有大量的溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（14分）A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、分H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 (1)反应③中氧化剂为_______（1分）(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。 (2)写出B与G反应的化学方程式：_______。 (3)检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：________________________________________。 (4)常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液， 该漂白液的工作原理是：_______________________________________________（1分）(用离子方程式表示)。 (5)将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 (6)往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： ①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。 ②_______。 16．【生活情境】（14分）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量    b．物质的量浓度    c．质量分数    d．溶解度 (2)血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的 血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol·L-1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm-3 质量分数：5% 生产批号：10032032 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有___________。 A． B．   C．   D． ②下列操作，正确的是___________(填字母)。 A．   B．     C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 17．（13分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为___________（1分），证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 (2)“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 (3)实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (5)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 (6)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 18．（17分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为____________________________________，装置E中仪器的名称为_________________（1分），它的作用是________________________。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液    B．FeCl2溶液    C．KCl溶液    D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2    B．NO2   C．N2   D．CO2 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部+人教版必修第二册第一章第1、2节 5．难度系数：0.65．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．的中子数为49 D．核外有49个电子 【答案】C 【详解】A．Al为13号元素，质子数=核外电子数=13，原子结构示意图为+13，核外电子层排布2、8、3，与图片一致，A正确； B．与质子数均为49，质量数不同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．的中子数=质量数-质子数=113-49=64，并非49，C错误； D．原子中核外电子数=质子数，质子数为49，则核外电子数为49，D正确； 故选C。 2．【传统文化】中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．和都是还原剂 B．是氧化产物 C．该反应产物中和的系数之比为1:3 D．该反应中只有两种元素化合价发生了变化 【答案】C 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，S单质的化合价从降到-2价，化合价都降低，二者均被还原，故二者均为氧化剂，A错误； B．KNO3中的N元素从+5价降至0价，氮气为还原产物，B错误； C．根据N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2），得失电子守恒、元素质量守恒得：2 KNO3+3 C+S=K2S+ N2↑+3 CO2↑，则该反应产物中和的化学计量数之比为1:3，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D错误； 答案选C。 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 制备、收集氨气 检验CO2 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将混合物注入水中观察颜色的变化，A错误； B．H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选B。 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O c mol c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：R＞Z＞W B．Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D．X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 【答案】A 【详解】A．原子半径：R＞Z＞W。R为S（第三周期），Z为N（第二周期），W为O（第二周期）。同周期原子半径从左到右减小（N>O），同主族从上到下增大（S>N），故原子半径S>N>O，即R>Z>W，A正确； B．Y和R与W形成的化合物都只有一种。Y（C）与W（O）可形成CO、CO2等；R（S）与W（O）可形成SO2、SO3等，均不止一种，B错误； C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W。Y（CH₄）、Z（NH3）、W（H2O），NH3和H2O分子间存在氢键，沸点H2O（100℃）>NH3（-33℃）>CH4（-161℃），即W>Z>Y，C错误； D．X、Z、W形成的化合物只有共价化合物。X（H）、Z（N）、W（O）可形成离子化合物如NH4NO3（含和），D错误； 答案选A。 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D．1．8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1．8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 7．【新考法】在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 8．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误； B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确； C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误； D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误； 选B。 9．某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A．实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B．实验前要检查整套装置的气密性 C．可以用代替固体 D．实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】C 【详解】A．实验时要先通氯气排尽装置内的空气，防止Na与空气中的氧气和水蒸气反应，故应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯，A正确； B．实验中有气体生成并参与反应，故实验前要检查整套装置的气密性，B正确； C．与浓盐酸需要在加热条件下反应才能生成Cl2，不可以用代替固体，C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+ H2O，故实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯，防止污染，D正确； 故选C。 10．从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．步骤①为样品粉末用甲苯+甲醇溶解后过滤，得到滤液和不溶性物质，操作原理是过滤，而图A为分液，与过滤原理不符，A错误； B．步骤②为滤液中加入NaNO3溶液后分层，分离水层和有机层，操作原理是分液，需用分液漏斗，而图B为灼烧，与分液原理不符，B错误； C．步骤③为水层溶液析出固体，操作原理是结晶，而图C为过滤装置，过滤是分离固体与液体，与结晶原理不符，C错误； D．步骤④为有机层溶液分离出甲苯，有机层含甲苯和甲醇（互溶且沸点不同），操作原理是蒸馏，图D为蒸馏装置，符合蒸馏分离原理，D正确； 故选D。 11．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 12．下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 【答案】B 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红色，碳酸氢钠溶液能使酚酞变浅红色，说明碳酸钠比碳酸氢钠水溶液碱性强，故B正确； C．固体碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，故C错误； D．过氧化钠为粉末状固体，过氧化钠放到带孔的隔板上，不能实现固液分离，不能做到随开随用、随关随停，故D错误； 选B。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．往石灰乳中通入氯气： B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C．往溶液中加入足量的锌： D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 【答案】D 【详解】A．石灰乳中的是悬浊液，不能拆分为，正确的离子方程式：，A错误； B．少量与过量反应时，正确的离子方程式：，B错误； C．被还原时，首先生成，足量会继续还原为，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应至中性时，与等量中和，与按1:1生成沉淀，D正确； 故答案选D。 14．给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．某澄清透明溶液中： C．遇酚酞试剂变红的溶液中： D．含有大量的溶液中： 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、均不反应，能大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．、与Ba2+生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（14分）A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、分H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 (1)反应③中氧化剂为_______（1分）(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。 (2)写出B与G反应的化学方程式：_______。 (3)检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：________________________________________。 (4)常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液， 该漂白液的工作原理是：_______________________________________________（1分）(用离子方程式表示)。 (5)将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 (6)往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： ①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。 ②_______。 【答案】(1) Na2O2（1分） 2 (2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (3)用铂丝蘸取D溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 (4)CO2＋H2O＋ClO－=＋HClO（1分） (5)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O (6) NaOH、Na2CO3 14.6 【详解】A常用于焙制糕点推断为NaHCO3，C常用于配制溶液是H2O，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源，G为Na2O2，E为O2，H为NaOH，由反应②可知F为Na，反应④得到D，判断为Na2CO3，B为CO2，据此作答。 （1）反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂为：Na2O2，每当生成1个转移的电子个数为2个，故答案为：Na2O2；2 （2）B与G反应的化学方程式为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。 （3）通过焰色试验检验溶液中的钠离子，操作和现象为：用洁净的铂丝蘸取D溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰是否呈黄色。 （4）漂白液的有效成分是，在空气中起效的原理为：CO2＋H2O＋ClO- =＋HClO。 （5）温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，方程式为：3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。 （6）假设溶液只含Na2CO3则两个阶段消耗的盐酸质量相等，图像中第一阶段消耗的盐酸大于第二阶段，则氢氧化钠溶液与二氧化碳反应所得溶质为：NaOH、Na2CO3，由图像A→B生成二氧化碳8.8 g（0.2 mol），此过程为NaHCO3与盐酸反应，则消耗HCl为0.2 mol，则，得x=14.6。 16．【生活情境】（14分）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量    b．物质的量浓度    c．质量分数    d．溶解度 (2)血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的 血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol·L-1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm-3 质量分数：5% 生产批号：10032032 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有___________。 A． B．   C．   D． ②下列操作，正确的是___________(填字母)。 A．   B．     C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】(1)b (2)偏低 (3)0.3 (4) AB 500mL容量瓶和玻璃棒 C ABD 【详解】（1）体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； （2）若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 （4）①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和玻璃棒； ②A．摇匀：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，从图中看，容量瓶内这点液体，还没有到摇匀这一步；如果是摇动锥形瓶，操作示意图为，A错误； B．眼睛应与凹液面向平，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，C正确； 故选C； ③A．未洗涤会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总量减少，浓度偏低，A正确； B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D正确； 故选ABD。 17．（13分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为___________（1分），证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 (2)“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 (3)实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (5)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 (6)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) +6（1分） KSCN (2)反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。 (3)玻璃棒、漏斗 (4)C (5)Cl-或OH- (6) 【详解】先使用过量稀盐酸溶解废铁屑，再利用过氧化氢提升铁的价态，然后加入次氯酸和碱反应，得到高铁酸钠溶液，加入饱和KOH析出高铁酸钾，过滤，并用异丙醇洗涤水分，干燥，得到高铁酸钾晶体。 （1）高铁酸钾中铁的化合价为+6，利用Fe3+遇SCN-显血红色的原理，可以选用KSCN检验Fe3+的存在。 （2）利用过氧化氢氧化，反应产物对环境无污染，且其受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。 （3）过滤用到的玻璃仪器还有玻璃棒和漏斗。 （4）高铁酸钾难溶于异丙醇，所以应使用异丙醇洗涤。 （5）溶液中的阴离子有Cl-、OH-。 （6）次氯酸钠氧化Fe3+生成高铁酸钠的离子方程式为。 18．（17分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为____________________________________，装置E中仪器的名称为_________________（1分），它的作用是________________________。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液    B．FeCl2溶液    C．KCl溶液    D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2    B．NO2   C．N2   D．CO2 【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 球形干燥管（1分） 吸收未反应的NH3，防止装置F中的水蒸气进入装置D (2)②③④ (3) 还原 Cu2O AD (4) Ba2++＝BaSO3↓ AB 【详解】（1）A中通过加热固体试剂进行反应制备NH3，选择试剂为：Ca(OH)2和NH4Cl，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O，B装置中盛装碱石灰，用于干燥净化NH3。装置E为球形干燥管，盛放无水CaCl2，用来吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸气进入D装置，干扰试验； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，因此图中能用来吸收尾气的装置是②③④； （3）①C装置中黑色CuO固体全部变红，说明有Cu或Cu2O生成，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性； ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，Cu不与稀硫酸反应，说明红色固体中有Cu2O；加入某种试剂，固体又可以继续溶解，说明该试剂能与Cu发生反应，据此分析。 A．FeCl3溶液能与Cu发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，该试剂可以是FeCl3溶液，A正确； B．FeCl2与Cu不反应，该试剂不是FeCl2溶液，B错误； C．KCl与Cu不反应，该试剂不是KCl溶液，C错误； D．KNO3与Cu不反应，但原溶液中存在稀硫酸，加入KNO3溶液后，混合溶液中存在H+和，可以与Cu发生反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，该试剂可以是KNO3溶液，D正确； 答案选AD。 （4）若将发生装置A与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：Ba2++＝BaSO3↓； A．Cl2具有氧化性，SO2与Cl2通入BaCl2溶液，最终生成白色的BaSO4沉淀，A正确； Ｂ．NO2能与H2O反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为，与Ba2+结合生成白色的BaSO4沉淀，B正确； Ｃ．N2与SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，C错误； Ｄ．CO2和SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，D错误； 答案为AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） （1分）； （2） （3） （4） （1分） （5） （6）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） ； ； ； 17．（13分） （1） （1分）； （2） （3） （4） （5） （6） 18．（17分） （1） ； （1分）； （2） （3） ； ； （4） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (1分)； (2) (3) (4) (1分) (5) (6)① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(13分) (1) (1分)； (2) (3) (4) (5) (6) 18.(17分) (1) (1分)； (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！