江苏省南通市海安市2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

南通海安高三期中化学参考答案及评分标准 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13.D 14.（15分） (1) ①. Na2SO3(2分) ②. Co2O3+SO2- 3+4H+=SO2- 4+2CO2++2H2O (物质1分，配平1分 ，共2分) (2) SiO2、CaSO4 (一个1分，有错0分，共2分) (3)促进Fe3+、Al3+完全水解为沉淀而除去(没有程度性词语0分，Fe3+、Al3+一个1分共2分) (4)7.0×10-6(2分) (5)Co3O4(3分) (6)4 (2分) 15.（15分） (1)(2分) (2)c(2分) (3)加入足量C2H5NH2，会与酰氯生成酰胺，从而降低H的产率 (表达到相关意思即可，共3分) (4) (3分) (5) (5分) (第一步写溴也可以，但加热熔断，写酯化反应不给分。按步得分，全对给5分，共5分) 【共15分】 16.（16分） (1)①Cu+CuCl2+4HCl=2H2CuCl3（物质1分 配平1分，2分） ②保持溶液中的c(Cu2+)和c(Cl-)基本不变（2分） (2)4[Cu(NH3)2]+ + 4NH3+ O2 +4NH4+＝4[Cu(NH3)4]2+ + 2H2O（物质2分，配平1分，共3分） (3)随降低，c(NH3)降低(1分)，[Cu(NH3)4]2+Cu2++ 4NH3正向进行程度增大(1分)，Cu2+转化为Cu(OH)Cl(1分)。（共3分） (4)①用蒸馏水洗涤文物表面(1分)，至最后一次洗涤液加过量0.5mol/L HNO3和0.5mol/LAgNO3溶液无沉淀产生(1分熔断点)；再取少量文物表面铜锈加用0.5mol/L HNO3溶解后(1分)，再加0.5mol/LAgNO3溶液，若无沉淀，则完全转化(1分)。 (共4分) ②在青铜器表面形成保护膜，或防止进一步氧化，或使“有害锈”转化为“无害锈” (任答一点给2分) 17.（15分） (1)①B(2分) ②催化剂表面的吸附的氨分子太多，不利于氮气和氢气生成与解吸(2分) (2)①6NH- 2-6e-=N2+4NH3(物质2分配平1分，共3分) ②27mol/L (数值2分，单位1分，共3分) ③相同体积的液氨产生的H2量更多（或液氨的能量密度更高）(2分) (3)总物质的量一定时，H2含量增加，体系温度升高，有利于N2和O2反应生成NO，使NO物质的量分数增大(写速率或程度均可以1分)。 H2含量过多，NH3含量减少，生成NO减少(1分) (写一点得1分，写全3分，共3分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三期中学业质量监测试卷 ( 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.   本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.   答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.   请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.   答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 )化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学助力科技。下列说法正确的是（　　） A．“东方超环”可控核聚变技术中使用的原料D2与T2互为同位素 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于新型无机非金属材料 C．“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D．“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于分子晶体 2．向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。下列说法正确的是（　　） A．O2﹣的结构示意图为 B．H2O的空间构型为直线型 C．H2O2的中O元素的化合价为-2 D．NaOH中既含离子键又含共价键 3．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、除杂、调pH沉镁、过滤、灼烧等操作。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测溶液的pH C．用装置丙过滤分离出Mg(OH)2 D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体制取MgO 4．软钾镁矾（化学式为K2SO4•MgCl2•6H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是（　　） A．半径：r(Cl-)＞r(K+) B．电负性： C．第一电离能：I1(S)＞I1(O) D．碱性：Mg(OH)2＞KOH 阅读下列材料，完成5～7题： 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2，SO2与O2在400~500℃，V2O5催化作用下反应生成SO3每生成1mol SO3释放出98.3kJ的热量，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。 5．下列说法正确的是（　　） A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同系物 B．FeS2中存在Fe2+与之间强烈的相互作用 C．SO3和SO2的空间构型相同 D．H2S分子中H—S—H的键角大于H2O分子中H—O—H的键角 6．下列化学反应表示正确的是（　　） A．FeS2与足量稀盐酸反应： B．SO2催化氧化：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ•mol﹣1 C．黄铁矿与足量氧气高温反应： D．用酸性KMnO4溶液吸收SO2： 7．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　） A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥SO2气体 C．金属硫化物大多难溶于水，可用H2S作重金属离子的沉淀剂 D．V2O5能改变SO2与O2反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 8．一种高容量水系电池如图，以酸性MnSO4溶液作电解质，放电时，电极Ⅱ上MnO2减少。下列说法正确的是（　　） A．充电时电极Ⅰ发生氧化反应 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时电子由电极Ⅱ经外电路流向电极Ⅰ D．理论上充电时每转移2mol e-电极Ⅰ质量增加55g 9．某抗凝血作用的药物Z可用如图反应合成。下列说法正确的是（　　） A．X中所有原子一定共平面 B．1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH C．1mol Z与足量H2发生加成反应，最多消耗5mol H2 D．Z分子存在顺反异构体 10．以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．C2H5OH为中间产物 C．反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成 D．该合成方法的总反应为： 11．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色； 实验3：向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变成黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（　　） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后的溶液中大量存在的离子有：Fe3+、Cl-、Br- D．实验4产生的气体是CO2反应后的溶液漂白能力减弱 12．粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，且。采用如图方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：ⅰ.已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10；Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9； Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。 ⅱ.当溶液中离子浓度小于1.0×10-5kJ•mol﹣1时，认为该离子沉淀完全。 下列说法不正确的是（　　） A．“过程Ⅰ”中当溶液pH＝11时，Mg2+已沉淀完全 B．“盐泥b”的成分有：BaSO4、BaCO3、CaCO3 C．“盐水b”中： D．若粗盐水中，也能用上述方法得到精制盐水 13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 Ⅰ.C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+125kJ·mol-1 Ⅱ.C3H8(g)═C2H4(g)+CH4(g) ΔH2=+81kJ·mol-1 Ⅲ.C3H8(g)＝3C(s)+4H2(g) ΔH3 在1.0×105Pa时，将1mol H2与4mol C3H8的混合气体(以Ar为载气)按一定流速通过催化反应管，测得C3H8的转化率、C3H6的收率与C3H6的选择性随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中曲线③表示C3H8的转化率 B．出口处n(H2)＜1mol C．在580℃～630℃，升高温度，反应Ⅰ速率增幅变大 D．若投料时不加入H2，一段时间后C3H6的收率会逐渐下降 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工艺流程如图所示。 已知：①Co2O3具有强氧化性。 ②Ksp(MgF2)＝7.35×10-11，Ksp(CaF2)＝1.05×10-10； 当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和Na2SO3溶液时，应先加入的试剂为 　 　 （填化学式）。 ②Na2SO3溶液与Co2O3反应离子方程式为 　 　 。 （2）“浸出渣”的主要成分为 　 　 （填化学式）。 （3）加Na2CO3调pH的目的是 　 　 。 （4）“除钙镁”时，当Ca2+除尽后，c(Mg2+)＝ 　 　 mol•L﹣1。 （5）将CoC2O4•2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，B点剩余固体产物为 　 　 （写出计算过程）。 （6）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图2。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距Li+最近的S2﹣有 　 　 个。 15．（15分）化合物Ⅰ是首个由中国合成的小分子靶向创新药，其合成路线如图： 已知： （1）B分子的结构简式为 　 　 。 （2）反应条件X可选择 　 　 。 a.NaOH/C2H5OH b.新制Cu（OH）2 c.Fe/盐酸 （3）在G→H的过程中，加入足量的（C2H5）3N可提高H的产率。而加入足量C2H5NH2会降低H的产率。H产率降低的原因是 　 　 。 （4）写出同时满足下列条件的Boc2O（）的一种同分异构体的结构简式：　 　 。 ①含五元环结构； ②含4个—OCH3； ③核磁共振氢谱有2组峰； ④能使Br2/CCl4溶液褪色。 （5）写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）研究铜的腐蚀与防腐有重要意义。 Ⅰ制作印刷电路板时可采用不同的腐蚀液蚀刻铜，并将腐蚀液沉铜回收，过程如图。 （1）腐蚀液a的成分主要为CuCl2与盐酸。已知： K＝5.01×105 ①“蚀刻”过程中，反应生成物质X的化学方程式是　 　 。 ②为保持稳定的蚀刻速率，“蚀刻”时需通入Cl2并补加水。补加水的目的是　 　 。 （2）腐蚀液b的主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2。“再生”过程中的离子方程式是　 　 。 （3）将多次循环使用后的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节混合液的pH，待反应完全后，过滤。滤液中Cu(I)的浓度随pH的关系如图所示。已知：Cu(Ⅱ)表示可溶的+2价铜的物种。 pH从11调节至7，滤液中Cu(I)的浓度减小的原因是　 　 。 Ⅱ青铜器保存过程中会逐渐生锈，考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 （4）青铜器的修复追求“修旧如旧”，青铜器修复有很多方法，常见的有： ⅰ.柠檬酸法：将腐蚀文物放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈： ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的溶液中浸泡，使“有害锈”转化为“无害锈”； ⅲ.BTA法：将浓度5%BTA（一种有机成膜剂）乙醇溶液涂抹在青铜器表面，原理如图： ①碳酸钠法浸泡腐蚀文物一段时间后，为判断“有害锈”是否完全转化为“无害锈”，请补充完整实验方案：从溶液中取出文物，　 　 。 [可选择试剂：蒸馏水、1mol•L﹣1 HCl、0.5mol•L﹣1 HNO3、0.5mol•L﹣1 AgNO3溶液] ②BTA法应用最为普遍，与柠檬酸法相比，其优点为：　 　 ，使修复青铜器做到“修旧如旧”。 17．（16分）氨是重要的能源物质。 （1）合成氨。用分别表示N2、H2、NH3和固体Fe催化剂，在固体催化剂表面合成氨的过程如图1所示： ①吸附后，能量状态最高的是　 　 。（选填“A”、“B”或“C”） ②结合上述原理，若在固体Fe催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与其浓度的关系如图2所示。从吸附和解吸过程分析，c0之后随c(NH3)反应速率降低的原因可能是　 　 。 （2）氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水（NH3的质量分数为34%）的密度为0.90g•cm﹣3液氨的密度为0.77g•cm﹣3 ①电解含KNH2的液氨溶液制H2的装置如图3所示，阳极的电极反应式为　 　 。 ②氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度＝ 则饱和氨水的能量密度为　 　 。 ③相比电解饱和氨水，电解液氨法制H2的优点是　 　 。 （3）氨作为燃料。NH3和H2混合燃烧可改善NH3的燃烧性能，在25℃和101kPa下： ⅰ.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1＝﹣571.60kJ•mol﹣1 ⅱ.N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝+182.60kJ•mol﹣1 ⅲ.4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l) ΔH3＝﹣1530.00kJ•mol﹣1 在绝热容器中，将一定体积、不同组成比的NH3。H2混合气体在足量O2中燃烧，其他条件相同时，测得体系的最高温度和反应后NO的物质的量分数随H2含量的变化如图4所示。NO的物质的量分数随H2含量先增大后减小的原因是　 　 。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $