专题07 探索溶解现象（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材沪教版

专题07 探索溶解现象 题型1 溶液的基本特征 题型2 溶液、乳浊液、悬浊液比较 题型3 溶解、乳化、化学变化的比较 题型4 溶解时能量的变化 题型5 溶液的用途与意义 题型6 溶液的微观构成 题型7 溶液的形成 题型8 溶质质量分数的涵义 题型9 一定质量分数溶液的配制（重点） 题型10 配制溶液 题型11 溶液配制在生产、生活中的应用 题型12 溶液稀释、浓缩的计算分析（难点） 题型13 溶液配制的误差分析 题型14 溶质质量分数的计算（重点） 题型15 饱和溶液和不饱和溶液的判断 题型16 饱和溶液和不饱和溶液的转换（重点）题型17 结晶与海水晒盐 题型18 蒸发 题型19 实验探究物质的溶解性 题型20 固体溶解度 题型21 溶解度及其曲线的应用（难点） 题型22 结晶分离混合物 题型23 粗盐提纯（重点） 题型1 溶液的基本特征 1．【均一性】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 易错提醒 溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意 (1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种； (2)溶质可以是固体、气体或液体； (3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。 (4)溶液不一定是液态的。 (5)溶液不一定无色。 2．【稳定性】(24-25九上·江西上饶鄱阳县五校联考·期末)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大 D．氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 3．【混合物】(24-25九上·山东淄博桓台县·期末)下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 题型2 溶液、乳浊液、悬浊液比较 1．【溶液】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 易错提醒 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 2．【乳浊液】(24-25九上·河北秦皇岛青龙县·期末)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐 3．【悬浊液】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液 题型3 溶解、乳化、化学变化的比较 1．【化学变化】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂 易错提醒 常见的除污方法和原理对比 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗 去试管壁上的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣 发生乳化现象，从而除去污垢 粉除去衣物上的油溃 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 2．【乳化作用】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 用洗洁精清洗有油污的餐具 洗洁精能乳化油污 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭有吸附性 A．A B．B C．C D．D 3．【溶解】(24-25九上·山东淄博沂源县·期末)作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 题型4 溶解时能量的变化 1．【吸热反应】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 易错提醒 溶解过程的能量变化： 吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。 放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 2．【放热反应】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 点燃 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 硬水转化为软水 煮沸 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样加水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 3．【应用】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是 A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量 C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气 题型5 溶液的用途与意义 1．【溶液导电的原因】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 2．【生产生活中的应用】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 3．【溶液的意义】(24-25九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 题型6 溶液的微观构成 1．【分散形式】(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·期末)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 2．【微观示意图】(24-25九上·福建泉州丰泽区·期末)往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 3．【微观溶解】(24-25八上·山东淄博淄川区·期末)科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色 同种分子化学性质相同 B 加热氧化汞得到汞和氧气 化学反应前后分子改变，原子不变 C 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后，水分子不再运动 D 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 题型7 溶液的形成 1．【溶质和溶剂】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 易错提醒 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2．【数量关系】(24-25九上·山东临沂兰陵县·期末)下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．图a表示，把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中 B．图b表示，向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 C．图c表示，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况 D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体 3．【溶液特点】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘 题型8 溶质质量分数的涵义 1．【概念】(24-25九上·山东烟台芝罘区·期末)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 2．【均一性】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 易错提醒 溶质的质量分数= ×100%，以及相关变式：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 3．【数量关系】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 3．【图像分析溶质质量分数的变化】(24-25九下·河北邢台南宫联考·期末)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 B．镁在氧气中燃烧 C．向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 D．向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 题型9 一定质量分数溶液的配制 1．【固体溶质配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 易错提醒 配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 2．【浓溶液配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 3．【配制一定质量分数的计算】(24-25九上·山东烟台牟平区（五四制）·期末)实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 题型10 配制溶液 1．【配制计算】(25-26九上·吉林长春第一零八学校等八校·期末)某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确顺序是 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)需要量取水 mL。 (3)改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①氯化钠固体里有杂质： 。 ②量取水时俯视读数： 。 ③溶解时烧杯内壁有水珠： 。 2．【配制仪器】(24-25八下·山东淄博桓台县·期末)关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 3．【误差分析】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 (1)计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度可近似看作）。 (2)称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是 。 (3)量取：应选择的量筒规格是 （填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏 。 (4)溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 (5)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。 4．【配制步骤】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 题型11 溶液配制在生产、生活中的应用 1．【加快溶解速率方法】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C．溶液组成中不一定含有水 D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 2．【溶液配制生活中的应用】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 3．【溶液配制在生产中的应用】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下： (1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途： 。 ②中反应的原理可表示为，X的化学式是 .. (2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 题型12 溶液稀释、浓缩的计算分析 1．【稀释】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)课外活动小组同学取某印染厂废水100 g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题： Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应： (1)配制50 g 9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)此废水中NaOH的质量分数为 。 (4)若印染厂处理此废水50 t，需9.8%的稀硫酸质量为 。 Ⅱ.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素： (5)处理100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。 易错提醒 关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量。 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量， （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 2．【浓缩】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (1)溶质氯化钠的相对分子质量为 。 (2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 3．【误差分析】(24-25九下·江西吉安十一校联盟·期中)某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 。 (2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) (3)该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为 。 (4)稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 题型13 溶液配制的误差分析 1．【溶解物不纯】(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期末)溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液量取水时， 量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）； (2)图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (3)配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。 A．氯化钠晶体不纯 B．配制溶液时有少量水溅出 C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 2．【俯视仰视读数】（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙    ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数    ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 3．【称量不准】（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量 g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。 A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。 A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水 g。 题型14 溶质质量分数的计算 1．【结合化学方程式的计算】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 易错提醒 溶质的质量分数= ×100%；溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 2．【结合表格计算溶质质量分数】(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期末)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成的质量/g 2.2 1.5 计算： (1)两次加稀盐酸后，生成的总质量是 g； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 3．【结合图像计算溶质质量分数】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)为了测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算： (1)完全反应时生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 4．【结合实验操作计算溶质质量分数】(25-26九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图所示进行实验，实验所得数据如表格所示。请回答下列问题： 实验1 实验2 实验3 纯碱溶液质量/g 100 100 100 氯化钙溶液质量/g 50 100 150 烧杯和沉淀的总质量 105 110 110 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ； (2)实验2中参加反应的纯碱的质量为 ； (3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为 ； (4)该纯碱溶液的溶质质量分数为 ； (5)向实验3的滤液中再加入 此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应； (6)化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 5．【结合标签计算溶质质量分数】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 题型15 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1．【饱和溶液】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是 A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 易错提醒 区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2．【不饱和溶液】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 3．【溶液浓稀与饱和的关系】(24-25八下·山东济南钢城区·期末)下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 题型16 饱和溶液和不饱和溶液的转换 1．【增加溶剂】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是 A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中 易错提醒 ①一般情况下：增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 2．【升高温度】(24-25九上·河北张家口桥西区·期末)下列有关水和溶液的说法正确的是 A．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 B．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 3．【降低温度】(24-25九上·重庆第一中学·期末)下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．无土栽培的作物是从溶液中吸收养料 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．降温一定能使不饱和溶液变饱和 4．【增加溶剂】(24-25九上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期末)时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 A．① B．①③ C．②④ D．④⑤ 5．【蒸发溶剂】(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．对某溶液进行降温，析出晶体，则降温前该溶液一定是饱和溶液 C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 D．某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液 题型17 结晶与海水晒盐 1．【降低热饱和溶液温度】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B．甲的溶解度是102.5g C．甲的溶解度随温度升高而增大 D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 易错提醒 (1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； (2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 2．【蒸发结晶】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 3．【结晶步骤】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 (1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 (2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 (3)氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 (4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 (5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 4．【海水晒盐】（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型18 蒸发 1．【蒸发步骤】(25-26九上·上海民办新复兴初级中学·月考)实验室现有一包硝酸钾（）粗品，其中混有少量氯化钠（NaCl）杂质。需要设计实验方案从中提纯硝酸钾，用于初中化学实验。 (1)设计如下实验步骤：①加水溶解；②蒸发浓缩；③ ；④过滤 蒸发浓缩的目的是 。 (2)上述步骤④中，滤液中的溶质是 。 方｜法｜点｜拨 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 2．【玻玻璃棒的作用】(24-25八上·上海静安区静教院附中·期末)海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； (2)操作a的名称 ，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是 ； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是 ，在溶解时，其作用是 ； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是 （填序号）； A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号），并指出错误： ； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到 时，停止加热。 (9)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 3．【蒸发概念】(2025·山东省枣庄市市·一模)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 4．【停止加热】（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 题型19 实验探究物质的溶解性 1．【溶剂种类】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．实验①：验证溶解性与溶剂种类有关 B．实验②：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 C．实验③：验证质量守恒定律 D．实验④：验证二氧化碳能与水反应 易错提醒 固体的溶解性影响因素，主要影响因素有：①内部因素：溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。②外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 2．【溶质种类】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 3．【压强】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。 (1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。 (2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。 (3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。 (4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。 (5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。 易错提醒 气体的溶解性影响因素，主要影响因素有：气体溶解性随温度升高而减小，随温度降低而增大；气体溶解性随压强升高而增大，随温度降低而减小。解题时注意根据具体情况分析。 4．【温度】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 题型20 固体溶解度 1．【溶解度】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D． 当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 易错提醒 固体溶解度的定义，四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 2．【固体溶解度曲线分析】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度比小 B．和均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去中少量的 D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变 3．【固体溶解度的计算】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 (1)如果为10℃，则为 （“易溶”“可溶”“微溶”）物质。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①℃时，将20 g 加入50 g水中充分溶解；所得溶液的质量为 g。 ②℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是 g。 题型21 溶解度及其曲线的应用 1．【溶解度比较】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 易错提醒 解题时应注意比较溶解度大小时，必须明确温度相同才能直接比较，不同温度时需按指定温度比较。此外，还要注意分析溶解度曲线图的含义。解题步骤可总结为： (1)看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。 (2)确定物质类型（陡升、缓升、下降）。 (3)明确问题（比较、转化、结晶、计算）。 2．【溶质质量分数】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 3．【提纯】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 题型22 结晶分离混合物 1．【饱和溶液冲洗】(24-25九上·上海·期末)解州之“盐”——池盐。 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是 。 (2)盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。 (3)池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 2．【降温结晶】(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 (1)、溶解度相等时的温度为 。 (2)时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 （写出计算式即可）。 (3)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 3．【蒸发结晶】(24-25九下·甘肃威武古浪县第二中学·期末)如图是三种固体物质甲、乙、丙(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。   (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。 (4)若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 (写出一种即可)。 题型23 粗盐提纯 1．【提纯步骤】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 易错提醒 ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 ③过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 ④析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 2．【操作步骤】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 3．【提纯计算】(24-25九上·河南南阳淅川县·期末)通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A．操作②的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B．粗盐提纯的正确顺序是④①③②④ C．操作③中玻璃棒的作用为引流 D．实验前称量了5g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为72% 4．【综合考查】(24-25八上·上海静安区静教院附中·期末)海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； (2)操作a的名称 ，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是 ； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是 ，在溶解时，其作用是 ； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是 （填序号）； A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号），并指出错误： ； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到 时，停止加热。 (9)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 探索溶解现象 题型1 溶液的基本特征 题型2 溶液、乳浊液、悬浊液比较 题型3 溶解、乳化、化学变化的比较 题型4 溶解时能量的变化 题型5 溶液的用途与意义 题型6 溶液的微观构成 题型7 溶液的形成 题型8 溶质质量分数的涵义 题型9 一定质量分数溶液的配制（重点） 题型10 配制溶液 题型11 溶液配制在生产、生活中的应用 题型12 溶液稀释、浓缩的计算分析（难点） 题型13 溶液配制的误差分析 题型14 溶质质量分数的计算（重点） 题型15 饱和溶液和不饱和溶液的判断 题型16 饱和溶液和不饱和溶液的转换（重点）题型17 结晶与海水晒盐 题型18 蒸发 题型19 实验探究物质的溶解性 题型20 固体溶解度 题型21 溶解度及其曲线的应用（难点） 题型22 结晶分离混合物 题型23 粗盐提纯（重点） 题型1 溶液的基本特征 1．【均一性】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率 D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧 【答案】C 【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故选项推理错误； B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子，故选项推理错误； C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率，故选项推理正确； D、燃烧会发光放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，故选项推理错误。 故选：C。 易错提醒 溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意 (1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种； (2)溶质可以是固体、气体或液体； (3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。 (4)溶液不一定是液态的。 (5)溶液不一定无色。 2．【稳定性】(24-25九上·江西上饶鄱阳县五校联考·期末)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大 D．氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 【答案】C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水不是溶液，选项错误； B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子等，选项错误； C、合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大，选项正确； D、氧化物是含有氧元素的物质，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，还可能是碱、酸或盐，选项错误； 故选C。 3．【混合物】(24-25九上·山东淄博桓台县·期末)下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 【答案】D 【详解】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意； C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意； D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。 故选D。 题型2 溶液、乳浊液、悬浊液比较 1．【溶液】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中 【答案】C 【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误； B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误； C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确； D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误， 故选C。 易错提醒 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。 2．【乳浊液】(24-25九上·河北秦皇岛青龙县·期末)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐 【答案】D 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选D。 3．【悬浊液】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液 【答案】D 【详解】A、珍珠奶茶不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； B、酒酿圆子不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； C、罐罐酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误； D、葡萄糖液是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 题型3 溶解、乳化、化学变化的比较 1．【化学变化】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂 【答案】C 【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂具有乳化作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意； C、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气杀菌消毒，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 易错提醒 常见的除污方法和原理对比 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗 去试管壁上的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣 发生乳化现象，从而除去污垢 粉除去衣物上的油溃 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 2．【乳化作用】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 用洗洁精清洗有油污的餐具 洗洁精能乳化油污 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用糯米酿制米酒是缓慢氧化过程，故A不符合题意； B、洗洁精清洗油污是利用了乳化原理，故B不符合题意； C、用水银体温计测量家人体温，是因为汞原子间有间隔，受热间隔变大，汞原子体积不变，故C符合题意； D、用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，故D不符合题意。 故选C。 3．【溶解】(24-25九上·山东淄博沂源县·期末)作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】C 【分析】乳化作用是指一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，例如，植物油和水互不相溶，但是加入洗洁精后，植物油能以小液滴的形式均匀分散在水中，形成乳浊液，这就是洗洁精的乳化作用。 【详解】A．用食醋清除水壶内的水垢，是因为食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将水垢溶解，不是乳化作用，故A错误； B．用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，是简单的物理过程，不涉及乳化作用，故B错误； C．用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能使油污以细小的液滴形式均匀分散在水中，形成乳浊液，随水冲走，这涉及乳化作用，故C正确； D．用洁厕灵除去厕所的污垢，洁厕灵中的成分与污垢发生化学反应将其去除，不是乳化作用，故D错误； 故选：C。 题型4 溶解时能量的变化 1．【吸热反应】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，溶液温度升高，不符合溶液温度下降的要求，A错误； B、面粉不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不是溶液，B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能形成溶液且溶液温度下降，符合题意，C正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不符合溶液温度下降的要求，D错误； 故选C。 易错提醒 溶解过程的能量变化： 吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。 放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。 无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 2．【放热反应】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 点燃 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 硬水转化为软水 煮沸 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样加水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧且大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃。所以在CO2中混有少量CO，不能用点燃的方法除去CO，该实验方案不能达到实验目的，A 选项符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将炭粉和铁粉分离，该实验方案能达到实验目的，B 选项不符合题意； C、煮沸能使硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，将硬水转化为软水，该实验方案能达到实验目的，C 选项不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。通过取样加水比较温度变化，可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，D 选项不符合题意。 故选A。 3．【应用】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是 A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量 C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气 【答案】B 【详解】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，选项错误； B、白磷燃烧消耗氧气，反应后冷却至室温，打开弹簧夹，有水进入集气瓶，进入瓶内的水的体积，即消耗的氧气的体积，可粗略估计空气中氧气的含量，选项正确； C、无论氢氧化钠溶解是否放热，水进入烧杯内会挤出相应体积的气体，红墨水会右移，无法证明氢氧化钠溶于水放热，选项错误； D、该实验没有设置对比实验，无法证明铁生锈需要水和氧气，选项错误。 故选B。 题型5 溶液的用途与意义 1．【溶液导电的原因】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 【答案】 （1）高锰酸钾/KMnO4 蔗糖 （2）NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强 【详解】 （1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色； 能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。 2．【生产生活中的应用】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 3．【溶液的意义】(24-25九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、煤气泄漏，应先打开门窗通风，不能立即打开油烟机，因为打开油烟机时会产生电火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在较多的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，人进入地窖前先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，就对地窖加强通风换气，确认安全后方可进入。不符合题意； B、用钢丝刷擦去铝锅上的污垢，会破坏铝锅在空气中表面形成的一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝进一步被氧化。因为碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘渍。不符合题意； C、因为钨的熔点高，所以可用金属钨做灯丝。因为锰钢韧性好，硬度大，所以锰钢常用来做钢轨。符合题意； D、Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。NO2中氧元素符号右下角的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。不符合题意。 故选C。 题型6 溶液的微观构成 1．【分散形式】(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·期末)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确； B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确； 故选C。 2．【微观示意图】(24-25九上·福建泉州丰泽区·期末)往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是 A．NaCl由NaCl离子构成 B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同 D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－ 【答案】D 【详解】A、NaCl由Na+和Cl-构成，故选项A说法错误； B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以发生过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故选项B说法错误； C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同，故选项C说法错误； D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，由图示可知，溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“●”表示Cl-，故选项D说法正确； 故选：D。 3．【微观溶解】(24-25八上·山东淄博淄川区·期末)科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色 同种分子化学性质相同 B 加热氧化汞得到汞和氧气 化学反应前后分子改变，原子不变 C 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后，水分子不再运动 D 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色，是因为同种分子化学性质相同，故说法正确； B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故说法正确； C、分子在永不停息地运动，水结冰后，水分子仍在不断地运动，故说法错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故说法正确。 故选C。 题型7 溶液的形成 1．【溶质和溶剂】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，错误； B、质子带正电，电子带负电，钙离子为阳离子，带正电，正确； C、焊锡主要是由锡、铅组成的合金，硬铝主要是由铝、铜、镁、硅组成的合金，磁铁矿是铁矿石，主要成分是四氧化三铁，不属于合金，错误； D、溶液由溶质和溶剂组成，为混合物，盐酸是氯化氢溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，错误。 故选B。 易错提醒 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2．【数量关系】(24-25九上·山东临沂兰陵县·期末)下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．图a表示，把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中 B．图b表示，向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 C．图c表示，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况 D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体 【答案】B 【详解】A、把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，A选项正确； B、向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气；锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量镁、锌完全反应后，镁反应生成的氢气更多，且镁的金属活动性比锌强，反应生成氢气的速率更快，图中锌、镁完全反应后生成的氢气质量相等，且锌反应生成氢气的速率更快，B选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类不会发生变化，C选项正确； D、一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体，蔗糖不断溶解，溶液质量不断增大，待蔗糖不能继续溶解时，溶液质量不再增大，D选项正确。 故选：B。 3．【溶液特点】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘 【答案】D 【详解】A、固体、液体、气体均可以作溶质，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故错误； B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液呈紫红色，故错误； C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，故错误； D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，故正确； 故选D。 题型8 溶质质量分数的涵义 1．【概念】(24-25九上·山东烟台芝罘区·期末)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【详解】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．【均一性】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 易错提醒 溶质的质量分数= ×100%，以及相关变式：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 3．【数量关系】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 3．【图像分析溶质质量分数的变化】(24-25九下·河北邢台南宫联考·期末)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 B．镁在氧气中燃烧 C．向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 D．向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，开始时溶液中硝酸钾的质量分数不为0。随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增加，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数的计算公式，溶液中溶质的质量分数会逐渐增大。当溶液达到饱和状态后，再继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量不再增加，溶液的质量也不再变化，此时溶质的质量分数保持不变。图像正确。 B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。参加反应的镁和氧气的质量比为(2×24):(1×32)=3:2，图像中镁和氧气的起始质量关系不符合实际，图像错误。 C、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁。开始时，酸足量，金属不足，放入等质量的锌和铁，根据公式，锌和铁反应后化合价都为+2价，铁的相对原子质量56小于锌的相对原子质量65，所以铁生成的氢气多。当后期酸不足，金属足量时，产生氢气的质量由酸的质量决定，由于稀硫酸等质量等溶质质量分数，所以最终生成氢气质量相等，该图像符合这一情况，图像正确。 D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始没有沉淀生成。随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增加。当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再增加，保持不变。图像正确。 故选：B。 题型9 一定质量分数溶液的配制 1．【固体溶质配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 易错提醒 配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）。 2．【浓溶液配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 3．【配制一定质量分数的计算】(24-25九上·山东烟台牟平区（五四制）·期末)实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 题型10 配制溶液 1．【配制计算】(25-26九上·吉林长春第一零八学校等八校·期末)某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确顺序是 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)需要量取水 mL。 (3)改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①氯化钠固体里有杂质： 。 ②量取水时俯视读数： 。 ③溶解时烧杯内壁有水珠： 。 【答案】(1) ②①⑤③④ ① 加速溶解 (2)94 (3)继续添加氯化钠 (4) 偏小 偏大 偏小 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故配制溶液的正确顺序是：②①⑤③④； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，故操作错误的是①； 在溶解的操作中，玻璃棒的作用是：加速溶解； （2）配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-6g=94g，即94mL； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡； （4）①氯化钠固体里有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故填：偏小； ②量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故填：偏大； ③溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。 2．【配制仪器】(24-25八下·山东淄博桓台县·期末)关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 3．【误差分析】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 (1)计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度可近似看作）。 (2)称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是 。 (3)量取：应选择的量筒规格是 （填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏 。 (4)溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 (5)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。 【答案】(1) 6 94 (2)减少氯化钠质量，直至天平平衡 (3) 100mL 小 (4)加速溶解 (5) 25 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g；水的体积：溶液总质量为100g，氯化钠质量为6g，因此水的质量为：100g-6g=94g；水的密度为1g/cm3，因此水的体积为：； （2）若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏多，应减少氯化钠的质量，直到指针指向中间； （3）选用量筒时应选用量程大而接近的，量取94mL的液体应该用100mL的量筒；仰视刻度线会导致读数偏小，实际量取的水体积偏大，导致溶液中溶质的质量分数偏小； （4）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解，使其均匀分散在溶液中； （5）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，这些氯化钠来自6%的氯化钠溶液，因此所需6%溶液的质量为：；水的质量为：。 4．【配制步骤】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 题型11 溶液配制在生产、生活中的应用 1．【加快溶解速率方法】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C．溶液组成中不一定含有水 D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意； C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意； D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．【溶液配制生活中的应用】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 【答案】D 【详解】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理； B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理； C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理； D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。 故选D。 3．【溶液配制在生产中的应用】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下： (1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途： 。 ②中反应的原理可表示为，X的化学式是 .. (2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 【答案】(1) 农业上用于选种、无土栽培/医疗中增加人体对药物的吸收/医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水 (2)解：设理论上生成铜的质量是x。 答：理论上生成铜的质量是6.4g。 【详解】（1）①溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途：农业上用于选种、无土栽培或医疗中增加人体对药物的吸收或医疗上根据人体需求配制溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水等； ②根据化学方程式可知，反应前有1个铁原子、1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后已有1个铜原子，所以X应含有1个铁原子、1个硫原子和4个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式为FeSO4。 （2）见答案。 题型12 溶液稀释、浓缩的计算分析 1．【稀释】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)课外活动小组同学取某印染厂废水100 g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题： Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应： (1)配制50 g 9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)此废水中NaOH的质量分数为 。 (4)若印染厂处理此废水50 t，需9.8%的稀硫酸质量为 。 Ⅱ.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素： (5)处理100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。 【答案】(1)5 (2)； (3)1.6% 解：设氢氧化钠质量分数为x。 (4)10 t 解设需要稀硫酸质量y。 (5)4.9 钠元素质量，氢氧化钠质量： 解：设所用稀硫酸中溶质质量z。 【来源】黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2025-2026学年九年级上学期期末综合训练六化学试题 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：，故填：5。 （2）废水中只有氢氧化钠与稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，故填：。 （3）见答案 （4）见答案 （5）见答案 易错提醒 关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量。 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量， （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 2．【浓缩】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (1)溶质氯化钠的相对分子质量为 。 (2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【答案】(1)58.5 (2) 4.5 玻璃棒 偏大 (3) 0.9% 250 【详解】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； （2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； （3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 3．【误差分析】(24-25九下·江西吉安十一校联盟·期中)某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 。 (2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) (3)该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为 。 (4)稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)80% (2)解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 参与反应的碳酸钙质量为 x=14.6% 答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 (3)24g (4)偏小 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。由表格数据可知，t4​和t5​时剩余固体质量不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，则碳酸钙质量为，石灰石样品中的质量分数为。 （2）根据碳酸钙的质量计算，见答案。 （3）设需要36.5%浓盐酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=16g。则需要加水的质量为。 （4）用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配稀盐酸的溶质质量分数偏小。 题型13 溶液配制的误差分析 1．【溶解物不纯】(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期末)溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液量取水时， 量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）； (2)图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (3)配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。 A．氯化钠晶体不纯 B．配制溶液时有少量水溅出 C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 【答案】(1)100mL (2)加速溶解 (3)B 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。 （2）图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 （3）A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 2．【俯视仰视读数】（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙    ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数    ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】 （1）66 （2）A （3）玻璃棒 （4）①③ 【详解】 （1）配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐的质量为：； （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。 故选A； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒； （4）①氯化钠固体中有泥沙，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； ②溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选①③。 3．【称量不准】（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量 g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。 A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。 A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水 g。 【答案】 （1）50 （2）A （3）偏小 （4）搅拌，加速溶解 （5）C （6）90 【详解】 （1）需用托盘天平称量葡萄糖的质量为：； （2）用托盘天平称量一定质量的物品，应先放砝码，调节游码，然后放物品至天平平衡，故称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖。 故选A； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致称取的葡萄糖的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小； （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌、加速溶解； （5）A、葡萄糖中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、配好的溶液在装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C； （6）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g。 题型14 溶质质量分数的计算 1．【结合化学方程式的计算】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 (1)实验生成氧气的质量 g。 (2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 【答案】(1)3.2 (2)设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。 x=6.8% 答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g； （2） 见答案。 易错提醒 溶质的质量分数= ×100%；溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量= 溶液质量-溶质质量。 2．【结合表格计算溶质质量分数】(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期末)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成的质量/g 2.2 1.5 计算： (1)两次加稀盐酸后，生成的总质量是 g； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)3.7 (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石中的杂质不参与反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，说明50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.5g，说明第二次加入50g稀盐酸时碳酸钙完全反应，故生成二氧化碳的总质量为； （2）由第（1）小问分析可知，50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，计算过程见答案。 3．【结合图像计算溶质质量分数】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)为了测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算： (1)完全反应时生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x    解得：x=5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g； （2）见答案。 4．【结合实验操作计算溶质质量分数】(25-26九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图所示进行实验，实验所得数据如表格所示。请回答下列问题： 实验1 实验2 实验3 纯碱溶液质量/g 100 100 100 氯化钙溶液质量/g 50 100 150 烧杯和沉淀的总质量 105 110 110 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ； (2)实验2中参加反应的纯碱的质量为 ； (3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为 ； (4)该纯碱溶液的溶质质量分数为 ； (5)向实验3的滤液中再加入 此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应； (6)化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3) (4)10.6% (5)50 (6)12.5% 【详解】（1）纯碱溶液是碳酸钠溶液，氯化钙溶液加到碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为。故填：； （2）由图可知烧杯的质量为，在实验1中加入氯化钙溶液，生成沉淀，实验2加入氯化钙溶液，生成沉淀，说明氯化钙溶液中的氯化完全反应可产生5g沉淀，实验3加入氯化钙，烧杯与沉淀的质量没有增加，所以实验2中纯碱和氯化钙恰好完全反应。设实验2中参加反应的纯碱质量为，根据化学方程式： 。 故填： （3）每份纯碱溶液（）完全反应生成沉淀（实验2、3可知，纯碱溶液最多生成沉淀），因此纯碱溶液（3份）产生沉淀：。故填：； （4）纯碱溶液中含的质量为，因此溶质质量分数为：。故填：； （5）实验3中，氯化钙溶液质量为，但纯碱溶液仅消耗氯化钙溶液（实验2可知），因此剩余氯化钙溶液质量为：。“由实验2可知， 纯碱溶液与 氯化钙溶液恰好完全反应，故要使剩余的 氯化钙溶液完全反应，需要加入此纯碱溶液。”故填：； （6）化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则最终溶液为氢氧化钠溶液。 设参加反应的碳酸钠质量为x，参加反应的氢氧化钙质量为y，生成碳酸钙的质量为z，生成氢氧化钠的质量为m 设参加反应的氧化钙质量为n 解得： 氢氧化钠的质量 充分反应后，所得溶液的质量为： 溶液的溶质质量分数为：。 故填：。 5．【结合标签计算溶质质量分数】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)5% (3)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则 解得x=250g 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。 (4)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则 解得y=90t 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。 （2）溶液具有均一性，从该溶液中取用10mL，溶液的溶质质量分数仍为5%。 （3）见答案。 （4）见答案。 题型15 饱和溶液和不饱和溶液的判断 1．【饱和溶液】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是 A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 【答案】D 【详解】A、用H2O2溶液和MnO2制备氧气时，MnO2​是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，图像①中二氧化锰的质量不随反应时间变化而改变，与实验情况相符； B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液中硝酸钾的质量分数也不变，图像②与实验情况相符； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，图像③与实验情况相符； D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，化学方程式为，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像④中分子个数不变，与实验情况不相符。 故选：D。 易错提醒 区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2．【不饱和溶液】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【详解】A、该实验中温度不变，不能得出氯化钾的溶解能力与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，在一定温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到甲溶液的质量为120g，则20g氯化钾完全溶解，继续向甲溶液中加入20g氯化钾，得到乙溶液的质量为140g，说明甲溶液为不饱和溶液，继续向乙溶液中加入20g氯化钾，得到丙溶液的质量为140g，说明乙溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钾，丙溶液中有未溶解的溶质，丙溶液也是饱和溶液，则乙、丙溶液是该温度下的饱和溶液，不符合题意； C、乙溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； D、乙和丙溶液均是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即乙和丙溶液的溶质质量分数相同，符合题意。 故选D。 3．【溶液浓稀与饱和的关系】(24-25八下·山东济南钢城区·期末)下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意； B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 题型16 饱和溶液和不饱和溶液的转换 1．【增加溶剂】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是 A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中 【答案】B 【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误； B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确； C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误； 故选：B。 易错提醒 ①一般情况下：增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 2．【升高温度】(24-25九上·河北张家口桥西区·期末)下列有关水和溶液的说法正确的是 A．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 B．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【来源】河北省张家口市桥西区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的所有杂质，说法错误，不符合题意； B、生活中可利用肥皂水区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水，说法正确，符合题意； C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，对于那些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙饱和溶液升高温度后依然是饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．【降低温度】(24-25九上·重庆第一中学·期末)下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．无土栽培的作物是从溶液中吸收养料 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．降温一定能使不饱和溶液变饱和 【答案】B 【详解】A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项说法错误； B、无土栽培的营养液是一种溶液，无土栽培的作物是从溶液中吸收养料，该选项说法正确； C、同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但不同温度时，则无法比较，该选项说法错误； D、降温不一定能使不饱和溶液变饱和，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，该选项说法错误。 故选B。 4．【增加溶剂】(24-25九上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期末)时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 A．① B．①③ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的氢氧化钙溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ③加水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，错误； ④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确； ⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确。 故选D。 5．【蒸发溶剂】(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．对某溶液进行降温，析出晶体，则降温前该溶液一定是饱和溶液 C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 D．某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 B、对某溶液进行降温，析出晶体，降温前该溶液不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 C、升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 D、某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，蒸发前该溶液可能是不饱和溶液；接近饱和的溶液恒温蒸发部分溶剂，也会析出晶体，故选项说法正确。 故选：D。 题型17 结晶与海水晒盐 1．【降低热饱和溶液温度】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6g B．甲的溶解度是102.5g C．甲的溶解度随温度升高而增大 D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为28.6g，则20℃时将28.6g甲物质中加入50g水，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，70℃时甲的溶解度是102.5g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~70℃时甲的溶解度随温度升高而增大，70℃之后甲的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，甲的溶解度均减小，都有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 易错提醒 (1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； (2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 2．【蒸发结晶】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。 (1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。 (3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称) (4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【答案】(1) 不可再生 (2)放热 (3)过滤 (4) 36/36.0 饱和 蒸发 【详解】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。 （3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。 （4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； 该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。 ②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。 3．【结晶步骤】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 (1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 (2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为 ，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子， 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 (3)氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 (4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 (5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 【答案】(1)炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 (2) 铜离子得到2个电子形成铜原子 (3)+1 (4)取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 (5) 该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【详解】（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； 从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，铜离子得到2个电子形成铜原子； （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）＝ 0，解得x ＝+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 4．【海水晒盐】（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型18 蒸发 1．【蒸发步骤】(25-26九上·上海民办新复兴初级中学·月考)实验室现有一包硝酸钾（）粗品，其中混有少量氯化钠（NaCl）杂质。需要设计实验方案从中提纯硝酸钾，用于初中化学实验。 (1)设计如下实验步骤：①加水溶解；②蒸发浓缩；③ ；④过滤 蒸发浓缩的目的是 。 (2)上述步骤④中，滤液中的溶质是 。 【答案】(1) 降温结晶 蒸发水分，得到硝酸钾的热饱和溶液 (2)硝酸钾和氯化钠 【详解】（1）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，而氯化钠受温度影响比较小，提纯硝酸钾适合用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，故填：降温结晶； 降温前对溶液进行蒸发浓缩，目的是蒸发水分，得到硝酸钾的热饱和溶液，为后续降温析出硝酸钾晶体创造条件。 （2）过滤后滤液中含有杂质氯化钠和未析出的硝酸钾。 方｜法｜点｜拨 （1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 （4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 2．【玻玻璃棒的作用】(24-25八上·上海静安区静教院附中·期末)海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； (2)操作a的名称 ，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是 ； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是 ，在溶解时，其作用是 ； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是 （填序号）； A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号），并指出错误： ； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到 时，停止加热。 (9)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 【答案】(1)药匙 (2) 过滤 蒸发 (3)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (4) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (5)BACD (6) AC A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (7)混合物 (8)蒸发皿中有大量固体析出 (9)CD 【详解】（1）称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； （2）分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤； 溶液中进一步分离获得精盐，则操作b的名称是蒸发； （3）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁； （4）除去粗盐中不溶性杂质的实验中溶解、过滤、蒸发都需要用到玻璃棒，因此用得最多的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解时，其作用是搅拌，加速溶解； （5）提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是溶解、过滤、蒸发、称量，即BACD； （6）该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是AC，A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （7）上述实验得到的蒸发皿中的固体中除了含有氯化钠，还含有少量可溶性杂质，属于混合物； （8）在蒸发操作中，当观察到蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热，利用余热将水分蒸干； （9）A、第1组没有蒸干，精盐中仍有水分，会导致精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意； B、第2组过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意； C、第3组过滤时不小心捅破了滤纸，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法正确，符合题意； D、第4组食盐未溶解完就开始过滤，会导致所得精盐质量偏小，则产率偏低，说法正确，符合题意。 故选：CD。 3．【蒸发概念】(2025·山东省枣庄市市·一模)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 4．【停止加热】（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】 （1）蒸发 36.0g 饱和 （2）烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】 （1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 题型19 实验探究物质的溶解性 1．【溶剂种类】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．实验①：验证溶解性与溶剂种类有关 B．实验②：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 C．实验③：验证质量守恒定律 D．实验④：验证二氧化碳能与水反应 【答案】A 【详解】A、在实验①中，将等质量的碘分别加入等体积的水和酒精中。控制了溶质（碘）相同、溶质质量相同、溶剂体积相同，只有溶剂种类不同，通过观察碘在不同溶剂中的溶解情况，可以验证溶解性与溶剂种类有关，该实验设计能达到目的，符合题意； B、实验②中，过氧化氢溶液的浓度不同，一个是3%，另一个是6%，同时使用了不同的催化剂（MnO2和Fe2O3）；当有两个变量（过氧化氢溶液浓度和催化剂种类）同时改变时，无法确定是哪种因素对过氧化氢分解速率产生了影响，不能探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，该实验设计不能达到目的，不符合题意； C、实验③是碳酸钙与稀盐酸反应，反应会产生二氧化碳气体，在敞口容器中进行，二氧化碳气体逸出到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。验证质量守恒定律的实验，如果有气体参与或生成，应在密闭容器中进行，该实验设计不能达到目的，不符合题意； D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能验证二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，该实验设计不能达到目的，不符合题意。 故选A。 易错提醒 固体的溶解性影响因素，主要影响因素有：①内部因素：溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。②外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 2．【溶质种类】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 3．【压强】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。 (1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。 (2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。 (3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。 (4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。 (5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。 【答案】(1)干冰升华时吸热，使温度降低 (2)吸附 (3)生铁 (4)用湿抹布盖住 (5)气体的溶解度随压强的减小而减小 【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，升华时吸热，使温度降低，因此干冰可用作制冷剂。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素，则可利用活性炭脱色得到白糖。 （3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量较高。 （4）若酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布盖住。 （5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 易错提醒 气体的溶解性影响因素，主要影响因素有：气体溶解性随温度升高而减小，随温度降低而增大；气体溶解性随压强升高而增大，随温度降低而减小。解题时注意根据具体情况分析。 4．【温度】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是 。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 (填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式 。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持 ℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用 (填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【答案】(1)物理变化 (2)生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 (3)较低 (4)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O (5) 38~60 乙醇 【详解】（1）“压榨”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。 （2）二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，但是“反应1”的原理生成二氧化碳降低了二氧化氯的浓度，故不易发生爆炸，故填：生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度。 （3）气体温度越低，溶解度越大，为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，吸收液的温度在较低水平，故填：较低。 （4）由图可知，“反应2”二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气和水，故填：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O。 （5）NaClO2溶解度，受温度影响比较大，可以利用降温结晶，或者称冷却热饱和溶液法结晶，先保持在较高温度38~60℃下蒸发，NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤固体，故填：38~60；乙醇。 题型20 固体溶解度 1．【溶解度】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法 C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液 D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，P点和Q点的温度相同，P点在乙物质的溶解度曲线下方，表示50℃下乙的不饱和溶液，Q点在乙物质的溶解度曲线上，表示50℃下乙的饱和溶液，把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用增加溶质的方法，故B错误； C、20℃时，甲物质的溶解度是30g，所以把20g甲物质加入50g水中，最多只能溶解15g甲物质，可得到的溶液质量为50g+15g=65g，故C错误； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法，故D正确； 故选：D。 易错提醒 固体溶解度的定义，四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。 2．【固体溶解度曲线分析】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度比小 B．和均属于易溶物质 C．常用降温结晶的方法除去中少量的 D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变 【答案】A 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A说法错误； B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl,故C说法正确； D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，故D说法正确。 故选：A。 3．【固体溶解度的计算】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 (1)如果为10℃，则为 （“易溶”“可溶”“微溶”）物质。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①℃时，将20 g 加入50 g水中充分溶解；所得溶液的质量为 g。 ②℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是 g。 【答案】(1)易溶 (2) 65 ＜ (3)25 【来源】黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2025-2026学年九年级上学期期末综合训练六化学试题 【详解】（1）由图可知，t1℃时，的溶解度为30g，大于10g，属于易溶物质。 （2）①t1℃时，的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，则该温度下，将20g加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为15g+50g=65g。 ②将等质量的、两种物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，、的溶解度均减小，则降温后溶液仍饱和，t3℃时，溶解度：>，则溶剂质量：<，降温过程中溶剂质量不变，故溶剂质量：<，而t2℃时，两者溶解度相同，故所得溶液中的溶质质量：<。 （3）③烧杯中溶剂只剩200g-100g=100g，且溶液中没有晶体析出，即溶质质量为55g，而t3℃时，和的溶解度分别为50g、80g，则X为，若想使③中的溶液变为饱和，则还需加入X的质量为80g-55g=25g。 题型21 溶解度及其曲线的应用 1．【溶解度比较】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时两物质的溶解度相等 B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 易错提醒 解题时应注意比较溶解度大小时，必须明确温度相同才能直接比较，不同温度时需按指定温度比较。此外，还要注意分析溶解度曲线图的含义。解题步骤可总结为： (1)看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。 (2)确定物质类型（陡升、缓升、下降）。 (3)明确问题（比较、转化、结晶、计算）。 2．【溶质质量分数】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和NaCl溶解度都为30 B．b点处溶液中溶质的质量分数为 C．将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．【提纯】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C．t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D．t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 【答案】D 【详解】A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钾更敏感，氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，说明等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，故选项说法错误，不符合题意； C.由于硝酸钾在 t₃℃时的溶解度远大于氯化钾，配制相同质量的饱和溶液时，硝酸钾需的水反而更少，应是 m₁＜m₂，故选项说法错误，不符合题意； D.在 t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，饱和溶液中氯化钾的溶质质量分数更高，升温到 t₂℃后并未增减溶质或水，二者的溶质质量分数不变，仍是 ω₁＜ω₂，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 题型22 结晶分离混合物 1．【饱和溶液冲洗】(24-25九上·上海·期末)解州之“盐”——池盐。 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是 。 (2)盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。 (3)池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 南风 南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高 (3)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 【详解】（1）从甲骨文 “卤” 字中 “表示水蒸发” 和 “表示析出的盐” 可知，获取盐的方法是通过蒸发溶剂使盐结晶析出，即蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （2）由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高，故填：南风；南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高。 （3）利用饱和溶液的特性，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的Na2SO4等可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质。 2．【降温结晶】(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 (1)、溶解度相等时的温度为 。 (2)时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 （写出计算式即可）。 (3)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 【答案】(1)t (2) (3)降温结晶 【来源】河南省信阳市羊山中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷 【详解】（1）由图可知，t℃时、交于一点，说明t℃时、的溶解度相等，故填：t； （2）时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故填：； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为降温结晶，故填：降温结晶。 3．【蒸发结晶】(24-25九下·甘肃威武古浪县第二中学·期末)如图是三种固体物质甲、乙、丙(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。   (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。 (4)若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 (写出一种即可)。 【答案】(1)t2℃时，甲、乙溶解度相等 (2)80 (3)丙 (4) 蒸发结晶 增加溶质（合理即可） 【详解】（1）由图可知，P点为甲、乙溶解度曲线的交点，则表示在t2℃时，甲、乙溶解度相等。 （2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，则表示该温度时，50g水中最多可溶解甲的质量为60g÷2=30g，故将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是50g+30g=80g。 （3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶液中没有晶体析出，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出。 （4）由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙； 丙的溶解度随温度升高而减小，若想将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度等。 题型23 粗盐提纯 1．【提纯步骤】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 易错提醒 ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 ③过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 ④析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 2．【操作步骤】(24-25九上·江苏泰州海陵区·期末)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 【答案】D 【详解】A、溶解操作不能在量筒内进行，溶解操作应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，没有用玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误； D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故选项实验操作正确； 故选：D。 3．【提纯计算】(24-25九上·河南南阳淅川县·期末)通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A．操作②的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B．粗盐提纯的正确顺序是④①③②④ C．操作③中玻璃棒的作用为引流 D．实验前称量了5g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为72% 【答案】D 【详解】A、操作②的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确； B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品称量，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，最后称量精盐并计算产率，粗盐提纯的正确顺序是④①③②④，故选项说法正确； C、操作③是过滤操作，玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅，故选项说法正确； D、实验前称量了5g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为 ×100%=90%，故选项说法错误； 故选：D。 4．【综合考查】(24-25八上·上海静安区静教院附中·期末)海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； (2)操作a的名称 ，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是 ； (3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ； (4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是 ，在溶解时，其作用是 ； (5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是 （填序号）； A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量 (6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号），并指出错误： ； (7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (8)在蒸发操作中，当观察到 时，停止加热。 (9)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量，实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤 【答案】(1)药匙 (2) 过滤 蒸发 (3)滤纸没有紧贴漏斗内壁 (4) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (5)BACD (6) AC A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (7)混合物 (8)蒸发皿中有大量固体析出 (9)CD 【详解】（1）称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到天平显示； （2）分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤； 溶液中进一步分离获得精盐，则操作b的名称是蒸发； （3）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁； （4）除去粗盐中不溶性杂质的实验中溶解、过滤、蒸发都需要用到玻璃棒，因此用得最多的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解时，其作用是搅拌，加速溶解； （5）提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是溶解、过滤、蒸发、称量，即BACD； （6）该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是AC，A中瓶塞没有倒放，C中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （7）上述实验得到的蒸发皿中的固体中除了含有氯化钠，还含有少量可溶性杂质，属于混合物； （8）在蒸发操作中，当观察到蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热，利用余热将水分蒸干； （9）A、第1组没有蒸干，精盐中仍有水分，会导致精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意； B、第2组过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法错误，不符合题意； C、第3组过滤时不小心捅破了滤纸，会导致滤液中含有杂质，则蒸发所得精盐质量偏大，则产率偏高，说法正确，符合题意； D、第4组食盐未溶解完就开始过滤，会导致所得精盐质量偏小，则产率偏低，说法正确，符合题意。 故选：CD。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $