精品解析：山东省聊城市茬平县2025-2026学年九年级上学期期末练习化学试卷

九年级化学期末练习试卷 一．选择题（共16小题，满分38分） 1. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 粮食发酵 C. 酒水蒸馏 D. 酒渣过滤 2. 下列实验操作正确的是 A. 测定pH B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 读取液体体积 3. 下列化学符号所表示的意义最多的是 A. Fe B. 2H C. SO2 D. 2H2O 4. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 臭氧 B. 水 C. 氯化钠 D. 高锰酸钾 5. 关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 6. 青海省海东市平安区有青藏高原“硒都”之称，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。下图是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关硒的说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子在反应中易失去电子 C. 硒原子的核电荷数是34 D. 硒的相对原子质量是78.96g 7. 下列有关说法不正确的是 A. 可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B. 向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D. 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20% 8. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 9. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3.下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由49个原子构成 B. 辣椒素含有一个臭氧分子 C. 辣椒素的相对分子质量为305g D. 辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 10. 实现CO2的资源化利用日趋成为现今国际上研究的热点，也取得了不少成果。如工业上将CO2转化成尿素、甲醇等资源；又如利用太阳光能，在混合催化剂作用下，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。下列说法正确的是 A. CO2过度排放会造成臭氧层空洞 B. 绿色植物通过光合作用将化学能转化成太阳能 C. 我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉可以解决粮食问题 D. CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是化合反应 11. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是 A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B. 氦气、氖气、氯气都是稀有气体 C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D. 石油、电能、太阳能都是一次能源 12. 核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是 A. 化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C. 科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 13. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的溶解度是34.0 B. 的溶解度小于的溶解度 C. 时，将加入水中，形成溶液的质量为 D. 将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 15. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca (OH)2溶液 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 16. 图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向pH＝2浓盐酸中加水 D. 加热一定量的高锰酸钾 二．填空题（共4小题,共18分） 17. 用化学符号表示： （1）磷元素______； （2）2个氢分子______； （3）n个硫酸根离子______。 18. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称________。 （2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化? 19. 金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质___________。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_____________(用化学方程式表示)。 （2）生活中金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和下图1图2综合判断，下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A. 合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的 B. 合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量 C. 可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者 D. 铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵_______________________(选填“氧化物” “化合物”之一)。铝粉燃烧的反应过程中能量由______能转化成_______能。 20. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________， （3）B转化为C反应化学方程式___________。 （4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4 三．科学探究题（共2小题,12分） 21. 实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是______。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 22. 某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验： ①如图连接好装置，并检查装置的气密性。 ②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。 ③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用） ④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2；打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录继续加入水的体积为V3。 ⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。 实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★ 第一次 第二次 第三次 （1）为提高实验的准确性，实验前检查装置的气密性，写出检查该装置气密性的方法_______。 （2）步骤四中若看到_______现象，才可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。 （3）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是_______。 （4）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为_______。（用V1、V2、V3来表示）。 四．计算题（共1小题,10分） 23. 学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后______，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末练习试卷 一．选择题（共16小题，满分38分） 1. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中主要发生化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 粮食发酵 C. 酒水蒸馏 D. 酒渣过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食粉碎只是将粮食的颗粒大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、粮食发酵过程中，粮食中的糖类等物质在微生物的作用下，发生一系列复杂的化学反应，生成酒精等新物质，主要发生了化学变化，符合题意。 C、酒水蒸馏是利用酒精和水的沸点不同，将酒精从酒水中分离出来，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、酒渣过滤是将酒渣和酒液分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作正确是 A. 测定pH B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，实验操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； 答案：B。 3. 下列化学符号所表示的意义最多的是 A. Fe B. 2H C. SO2 D. 2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe可表示铁元素，一个铁原子，物质铁单质，能表示3种意义； B、2H表示2个氢原子，表示1种意义； C、SO2表示二氧化硫，一个二氧化硫分子，表示2种意义； D、2H2O表示2个水分子，表示1种意义。 故选A。 4. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 臭氧 B. 水 C. 氯化钠 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意； B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 5. 关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，说法正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，说法正确； C、植物进行光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，可用于气体肥料，说法正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误； 答案：D。 6. 青海省海东市平安区有青藏高原“硒都”之称，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。下图是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关硒的说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子在反应中易失去电子 C. 硒原子的核电荷数是34 D. 硒的相对原子质量是78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，并非金属元素，A 错误； B、硒原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中易得到电子，而不是失去电子，B 错误； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，硒原子原子序数是 34，所以核电荷数是 34，C 正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是 78.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。 故选C。 7. 下列有关说法不正确的是 A. 可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B. 向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D. 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20% 【答案】D 【解析】 【详解】A、可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵，有气体生成的是碳酸氢钠，没有气体生成的碳酸钠，说法正确； B、氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气，向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期，说法正确； C、灭火的原理：移除可燃物、温度降到着火点一下，隔绝空气或氧气，森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，说法正确； D、盐酸具有挥发性，将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，溶质氯化氢也挥发减少，使其溶质质量分数不一定是20%，说法错误； 答案：D。 8. 甲酸(HCOOH)是一种常见有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误； C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2​）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确； D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2​O3​和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。 故选B。 9. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3.下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由49个原子构成 B. 辣椒素含有一个臭氧分子 C. 辣椒素的相对分子质量为305g D. 辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式，一个辣椒素分子由18+27+1+3=49个原子构成，选项错误； B、化学式中角数的意义是一个分子中原子个数，辣椒素不含臭氧分子，选项错误； C、相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误； D、辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1，选项正确； 故选：D。 10. 实现CO2的资源化利用日趋成为现今国际上研究的热点，也取得了不少成果。如工业上将CO2转化成尿素、甲醇等资源；又如利用太阳光能，在混合催化剂作用下，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。下列说法正确的是 A. CO2过度排放会造成臭氧层空洞 B. 绿色植物通过光合作用将化学能转化成太阳能 C. 我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉可以解决粮食问题 D CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2过度排放会造成温室效应，而造成臭氧层空洞的主要是氟利昂等物质，错误。 B、绿色植物通过光合作用是将太阳能转化为化学能储存在有机物中，而不是将化学能转化成太阳能，错误。 C、我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新的可能，正确。 D、CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，而不是化合反应，化合反应是多种物质生成一种物质，错误。 故选C。 11. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是 A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B. 氦气、氖气、氯气都是稀有气体 C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D. 石油、电能、太阳能都是一次能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确； B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不是稀有气体，故选项说法错误； C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐是晶体，故选项说法错误； D. 石油、太阳能都是从自然界直接获取的能源，故是一次能源，电能是由一次能源转化来，是二次能源，故选项说法错误。故选A。 12. 核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是 A. 化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C. 科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物H2O和CO2中的H、C元素必然来自该物质，而O可能来自氧气，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，A错误； B. 铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁盒盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁。B错误； C. 氯化钠溶液和稀盐酸均含Cl-，滴加AgNO3均产生白色AgCl沉淀，无法鉴别，需用其他方法（如测pH或加碳酸盐），C错误； D. 喷灌、滴灌可减少水资源浪费，符合节约用水的科学态度与责任，D正确。 故选D。 13. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置气密性 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入水后盖上瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不一定是二氧化碳和水反应了，也可能是二氧化碳溶于水造成的，选项实验设计不能达到实验目的，故错误；     B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳是气体，会从烧杯中逸出去，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，选项实验设计不能达到实验目的，故错误； C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到实验目的，故正确；        D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，不能检查装置气密性，选项实验设计不能达到实验目的，故错误。 故选C。 14. 和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的溶解度是34.0 B. 的溶解度小于的溶解度 C. 时，将加入水中，形成溶液的质量为 D. 将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可以看出，时，的溶解度是，故A不符合题意； B、没有指明温度，无法比较和的溶解度大小，故不符合题意； C、时，的溶解度是，即水中可以溶解，则水中可以溶解，所以向水中加入，形成溶液的质量是，故C不符合题意； D、将时的饱和溶液升温至，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故D符合题意； 故选D。 15. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C CaCl2溶液 HCl 加入过量Ca (OH)2溶液 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜排在氢后不与酸反应，而铁在氢前与稀盐酸反应，则除去的是原物质，除杂错误； B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后即可得到氯化钠溶液，完成除杂，选项正确； C、氢氧化钙虽能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙成为新杂质，选项错误； D、碳酸钙高温后会分解出氧化钙和二氧化碳，原物质被除去，选项错误； 故选：B。 16. 图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向pH＝2浓盐酸中加水 D. 加热一定量的高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在密闭容器中若能燃烧，其固体质量应先减小后保持不变，故选项图像错误； B、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误； C、给pH=2浓盐酸中加水，溶液的 pH 只能从酸性逐渐向中性逼近，不会大幅越过 7变为碱性，故选项图像错误； D、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图像正确。 故选：D。 二．填空题（共4小题,共18分） 17. 用化学符号表示： （1）磷元素______； （2）2个氢分子______； （3）n个硫酸根离子______。 【答案】（1）P （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 磷元素元素符号为P； 【小问2详解】 表示分子个数时直接在化学式前面加数字，一个氢分子由两个氢原子构成，两个氢分子就是在氢气的化学式前面直接加2，表示为2H2； 【小问3详解】 一个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，表示离子所带电荷数的数字写在原子团符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此n个硫酸根离子表示为 。 18. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称________。 （2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化? 【答案】（1）漏斗、酒精灯 （2）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为计算、称量（氯化钠固体）、量取（水）、溶解。 所需仪器：托盘天平（称量氯化钠）、药匙（取用氯化钠）、量筒（量取水）、胶头滴管（辅助量取水）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）。 图中仪器用不到的仪器是漏斗、酒精灯。 【小问2详解】 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水偏多。 溶质质量（氯化钠质量 ）不变，溶剂质量（水的质量 ）偏大，所配制的溶液中溶质质量分数会偏小 。 19. 金属是应用广泛的化学材料。 （1）国宝中的金属。国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质___________。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_____________(用化学方程式表示)。 （2）生活中的金属。已知铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。请根据所学知识和下图1图2综合判断，下列说法不正确的是 (填选项序号)。 A. 合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是由于原子的排列方式不同造成的 B. 合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应小于罐体中铜元素的含量 C. 可根据向铝合金和纯铝中分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分两者 D. 铝制品比铁制品不易锈蚀的原因是铝的活动性比铁弱 （3）航天中的金属。中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵_______________________(选填“氧化物” “化合物”之一)。铝粉燃烧的反应过程中能量由______能转化成_______能。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. （2）AC （3） ①. 强度高（或密度小、耐腐蚀） ②. 化合物 ③. 化学 ④. 热 【解析】 【小问1详解】 ①金的化学性质稳定，不易发生反应，则历经千年，出土后表面仍金光灿灿。 ②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A、合金和金属的性质存在差异，由图1可知，它们的原子排列方式不同，该选项说法正确； B、由图2可知，含铜量越大，物质的硬度越大，罐盖硬度应大于罐体硬度，则罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，该选项说法不正确； C、铝能和盐酸反应，但铜、硅不能和盐酸反应，若想鉴别铝合金和纯铝，可分别加入适量稀盐酸，充分反应后，观察是否还有固体残渣来区分，该选项说法正确； D、铝比铁活泼，是因为铝在空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法不正确。 故选AC。 【小问3详解】 ①铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）。 ②高氯酸铵中含有氯、氮、氢、氧四种元素，属于化合物，但不属于氧化物； 铝燃烧时，化学能转化为热能。 20. 在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）写出下列物质的化学式A___________；G___________。 （2）请写出D溶液和F溶液反应的现象___________， （3）B转化为C反应的化学方程式___________。 （4）物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. CuSO4 【答案】（1） ①. H2O ②. CuSO4 （2）溶液中有白色沉淀 （3） （4）BC 【解析】 【分析】A是是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分。故A是H2O；E是HCl，B俗称熟石灰，故B是氢氧化钙；F能与盐酸相互转化，D能生成盐酸且能和F反应，故F可能是BaCl2，D可能是H2SO4；B能转化为水和C，C可能是NaOH；D能转化为G，则G可能是CuSO4，且此时G的相对分子质量是C的4倍，H能和B、E反应，则H可能是Na2CO3。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4； 【小问2详解】 D溶液和F溶液反应是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象为：溶液中有白色沉淀； 【小问3详解】 B转化为C可以是是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：； 【小问4详解】 H需要和氢氧化钙、盐酸发生反应； A、碳酸钡可以和盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钡不能溶于水，所以不能和氢氧化钙反应，选项错误； B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，选项正确； C、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，选项正确； D、硫酸铜不与盐酸发生反应，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，选项错误。 故选BC。 三．科学探究题（共2小题,12分） 21. 实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是______。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. D ③. BD （3）可以控制反应速率 （4） ①. c→b ②. BC 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为D排水法。 收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低； A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气纯度偏低，故B符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意； D、加热前便将导管伸入集气瓶开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用装置C的优点是通过分液漏斗控制液滴速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则接口的顺序为 a→c→b→d； A、装置G中的蒸馏水不能增大氧气的产量，故不符合题意； B、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡的快慢监测气体的流速，故符合题意； C、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡判断是否有氧气输出，故符合题意； D、装置G中的蒸馏水不能加快氧气的生成速率，故不符合题意； 故选BC。 22. 某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验： ①如图连接好装置，并检查装置的气密性。 ②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。 ③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用） ④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2；打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录继续加入水的体积为V3。 ⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。 实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★ 第一次 第二次 第三次 （1）为提高实验的准确性，实验前检查装置的气密性，写出检查该装置气密性的方法_______。 （2）步骤四中若看到_______现象，才可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。 （3）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是_______。 （4）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为_______。（用V1、V2、V3来表示）。 【答案】（1）将导管放入水中，用双手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好。 （2）小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升。 （3）可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应或增大与氧气的接触面积，加快反应速度。 （4） 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性的方法是将导管放入水中，用双手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内有一段稳定的水柱，则气密性良好； 【小问2详解】 铁与锥形瓶中的空气中的氧气反应，瓶中的气体减少，压强减小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管进入锥形瓶中，当观察到小烧杯的液面不再下降，或导管内的液面（体）不再流动，或锥形瓶内的液面不再上升，说明铁与氧气的反应停止； 【小问3详解】 锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应，或增大与氧气的接触面积，加快反应速度； 【小问4详解】 消耗的氧气的体积＝V1−V2，锥形瓶中空气的体积＝ V1−V2+V3，则铁粉消耗的氧气的体积分数。 四．计算题（共1小题,10分） 23. 学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后______，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】（1）用弹簧夹夹紧乳胶管 （2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：1.75g-1.31g=0.44g 解：设本次实验中参加反应的氧化铜的质量是x x=1.6g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g 【解析】 【小问1详解】 实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量，防止空气进入试管中，使反应生成的铜高温下重新被氧化； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $