精品解析：广东省汕头市潮南区陈店镇公办学校2025-2026学年九年级上学期12月期末联考化学试题

2025-2026学年度第二学期 九年级期末考试化学科试卷（X） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 剪纸成花 D. 烧制陶瓷 2. 下列与实验有关的图标对应错误的是 A. 洗手 B. 排风 C. 热烫 D. 明火 3. 2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是 A. 任意排放工厂废气 B. 随地乱丢垃圾 C. 积极推广新能源的使用 D. 随意丢弃废旧电池 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 氯化钠：NaCl C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg+2 5. 发现元素周期律的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 6. 下列表示2个氢原子的是 A. B. 2H C. D. 2HCl 7. 下列用分子的相关知识解释不正确的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 8. 根据如图，下列气体实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 9. 常见几种碳单质结构如题图，下列关于它们说法不正确的是 A. 物理性质有较大差异 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 原子结构示意图都是 D. 常温下的化学性质都比较稳定 10. 2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中的所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 11. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素中氮元素的质量分数最小 B. 三七素的相对分子质量为 C. 三七素中碳、氧元素的质量比为 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 12. 偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数减少 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应生成水和二氧化碳的质量比为 D. 反应生成和的分子个数比为 13. 用题图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。下列说法错误的是 A. 干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B. 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C. 实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫 D. 该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质 14. 下列物质的除杂或鉴别操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤 C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与酒精 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气含量 B. 探究燃烧需要与氧气接触 C. 探究分子之间有间隔 D. 探究质量守恒定律 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分。 16. 人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾（KIO3）来预防因缺碘引起的疾病。单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的核电荷数是 ______，相对原子质量是 ______，在化学反应中容易 ______电子（填“失去”或“得到”），碘离子的符号是 ______。 （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因 ______。 （3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是 ______。 （4）碘单质的用途有 ______。（填一点） 17. 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇()等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）写出利用合成甲醇的化学方程式：_____，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 化石燃料包括煤、石油、天然气 B. 大气中过多会导致温室效应和酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I、用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是___________。 （2）制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 （3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②___________（填“之前“或“之后”）相对合理。 （4）图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出___________、放热。 II、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___________（填“大”或“小”）。 （6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比___________（填“等于或“小于”）1：2。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ___________。 （2）写出电解水的化学方程式：___________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由 ___________ 组成的。 某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3） 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 ___________气体，试管b收集到 ___________气体 假设3错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设___________正确 （4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑ 【反思评价】 （5）联系电解水实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 20. 氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。 （1）垃圾制氢：原理之一是将垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4。可推测该有机物中含有__________元素。 （2）甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。 ⅰ.“燃料反应器”中，发生反应化学方程式为：3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O，发生还原反应的物质是__________，反应过程中铁元素化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ⅱ.“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的化学方程式为__________________。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是_____（填字母）。 a.Fe2O3﹣Ni b.Fe2O3﹣Ce c.Fe2O3﹣Zn d.Fe2O3﹣Cu iii.“空气反应器”中，发生的反应属于________（填基本反应类型）。 （3）电解水制氢：主要利用可再生能源电解水制得H2。 ⅰ.在直流电源的_____极可收集到H2。 ⅱ.该方法与甲烷化学链制氢技术相比，优点有_________________（写一条）。 21. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图1所示的方法生产轻质碳酸钙。 （1）石灰乳属于_______（填“纯净物”或“混合物”），X的化学式是_______。 （2）煅烧含的石灰石100t，理论上可以得到氧化钙的质量为_______t（写出计算过程）。（） （3）用含的石灰石100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 九年级期末考试化学科试卷（X） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 剪纸成花 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中无新物质生成，属于物理变化； B、伐木制舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、剪纸成花 过程中无新物质生成，属于物理变化； D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 下列与实验有关的图标对应错误的是 A. 洗手 B. 排风 C 热烫 D. 明火 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示锐器，说法错误，符合题意； B、该图标表示排风，说法正确，不符合题意； C、该图标表示热烫，说法正确，不符合题意； D、该图标表示明火，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 2024年“世界环境日”的主题为“绿色行动，共创未来”，下列做法符合该主题的是 A. 任意排放工厂废气 B. 随地乱丢垃圾 C. 积极推广新能源的使用 D. 随意丢弃废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、 废气中含污染物（如SO₂），会加剧空气污染和酸雨，违背环保理念，选项不符合题意； B、 垃圾随意丢弃会导致土壤、水源污染，影响生态平衡，不符合绿色行动，选项不符合题意； C、 积极推广新能源的使用：新能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料消耗，降低碳排放，选项符合题意； D、 废旧电池含重金属（如汞、铅），随意丢弃会严重污染环境，需专业回收处理，选项不符合题意； 故选C。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 氯化钠：NaCl C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞元素的元素符号为Hg，说法错误，不符合题意； B、氯化钠的化学式为，说法正确，符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 发现元素周期律的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测量相对原子质量，选项不符合题意； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项符合题意； C、闵恩泽主要从事石油化工生产的催化剂制造技术领域研究，选项不符合题意； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项不符合题意； 故选B。 6. 下列表示2个氢原子的是 A. B. 2H C. D. 2HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2表示一个氢分子，故选项错误； B、2H表示2个氢原子，故选项正确； C、H2O表示一个水分子，故选项错误； D、2HCl表示2个氯化氢分子，故选项错误； 故选：B。 7. 下列用分子的相关知识解释不正确的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确； B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为菠萝蜜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确； C、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误； D、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； 故选C。 8. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。 B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。 C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。 D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。 故选:C。 9. 常见几种碳单质结构如题图，下列关于它们的说法不正确的是 A. 物理性质有较大差异 B. 碳原子的排列方式都相同 C. 原子结构示意图都是 D. 常温下的化学性质都比较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，石墨质软，则它们的物理性质有较大差异，该选项说法正确； B、由图可知，碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确； C、碳为6号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则原子结构示意图为，该选项说法正确； D、常温下，碳的化学性质稳定，该选项说法正确。 故选B。 10. 2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”。“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 活性炭可除去水中的所有杂质 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量虽然很多，但淡水资源只占总水量的一小部分，并且大部分淡水资源以冰川等形式存在，难以利用，所以地球上的淡水资源并不非常丰富，故A错误； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如食盐水也是无色、无臭、透明的液体，但它是混合物，不是纯水，故B错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等部分杂质，但不能除去水中的所有杂质，例如水中的可溶性钙、镁化合物等就不能被活性炭除去，故C错误； D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故D正确； 故选：D。 11. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素中氮元素的质量分数最小 B. 三七素的相对分子质量为 C. 三七素中碳、氧元素的质量比为 D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、三七素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是，故氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； B、三七素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、三七素中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、三七素由三七素分子构成，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数减少 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应生成水和二氧化碳的质量比为 D. 反应生成和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故说法错误； B、由化学方程式可知，反应前后分子个数发生改变，故说法错误； C、由化学方程式可知，反应生成水和二氧化碳的质量比为（18×4）：（44×2）=9：11，故说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成和的分子个数比为3：4，故说法错误。 故选C。 13. 用题图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。下列说法错误的是 A. 干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B. 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C. 实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫 D. 该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以是湿的纸条变红，干的纸条不变红，A错误； B、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以通入二氧化碳后，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，B正确； C、实验结束后，取出湿的纸条用吹风机吹干，碳酸分解生成二氧化碳和水，纸条又恢复到原来的紫色，C正确； D、该实验中，通过蜡烛熄灭可以验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，通过低处蜡烛先熄灭可以验证二氧化碳密度比空气大的物理性质，D正确； 故选：A。 14. 下列物质的除杂或鉴别操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜 B 除去CaO中少量的 先加水，再过滤 C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别水与酒精 观察颜色 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、把混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、先加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，再过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意； C、点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意； D、水和酒精均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意。 故选A。 15. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气含量 B. 探究燃烧需要与氧气接触 C. 探究分子之间有间隔 D. 探究质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧法通过红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气后导致集气瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，从而测定空气中氧气体积分数，该装置能达到目的，不符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该装置能达到目的，不符合题意； C、该装置是探究分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞变红，不能探究分子之间有间隔，该装置不能达到目的，符合题意； D、铜粉在加热条件下与氧气反应，装置密封，反应前后总质量不变，可以探究质量守恒定律，该装置能达到目的，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分。 16. 人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾（KIO3）来预防因缺碘引起的疾病。单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的核电荷数是 ______，相对原子质量是 ______，在化学反应中容易 ______电子（填“失去”或“得到”），碘离子的符号是 ______。 （2）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因 ______。 （3）以下微粒与碘原子化学性质相似的是 ______。 （4）碘单质的用途有 ______。（填一点） 【答案】（1） ①. 53 ②. 126.9 ③. 得到 ④. I﹣ （2）分子的构成相同 （3）AB （4）制取药物 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的核电荷数是53； 汉字下面数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9； 碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子；碘离子的符号是I﹣； 【小问2详解】 固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为它们是由碘分子构成的，分子的构成相同，同种分子的化学性质相同； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，碘原子的最外层电子数为7，与碘原子化学性质相似的是AB； 【小问4详解】 单质碘（I2）是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 17. 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇()等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）写出利用合成甲醇的化学方程式：_____，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 化石燃料包括煤、石油、天然气 B. 大气中过多会导致温室效应和酸雨 C. 植树造林是利用植物光合作用吸收 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 【答案】（1）碳替代 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. ②. 温度为210℃，有分子筛膜 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问2详解】 可以封存在海洋里，二氧化碳与水反应生成碳酸，会引起海水酸化，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜； 【小问4详解】 A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法正确； B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，故选项说法错误； C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，故选项说法正确； D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故选项说法正确； 故选：ACD。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I、用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是___________。 （2）制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 （3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②___________（填“之前“或“之后”）相对合理。 （4）图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出___________、放热。 II、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___________（填“大”或“小”）。 （6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比___________（填“等于或“小于”）1：2。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）之前 （4） ①. 大于 ②. 白光 （5）大 （6） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称是铁架台； 【小问2详解】 根据所给药品，制取氧气的化学方程式为： 【小问3详解】 制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②之前相对合理，便于当气泡连续均匀放出时，开始收集氧气。 【小问4详解】 图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强大于外界大气压，因为集气瓶从水槽中取出前后压强不变，在水槽中，集气瓶处的压强等于外界大气压加上水柱产生的压强。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出白光、放热。 【小问5详解】 选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【小问6详解】 实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，t0℃时，碳酸钙发生反应生成CaCl2、H2O、CO2，因为碳酸钙有剩余，说明溶液中中溶质是氯化钙，所以B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比等于1：2。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ___________。 （2）写出电解水的化学方程式：___________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由 ___________ 组成的。 某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3） 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 ___________气体，试管b收集到 ___________气体 假设3错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设___________正确 （4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑ 【反思评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. ②. 氢元素和氧元素 （3） ①. 黄绿色 ②. 无色 ③. 2 （4） ①. H2 ②. Cl2 （5）不可以 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，则电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 根据结论假设3错误，说明生成的气体中有氯气，氯气是一种黄绿色气体，且与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，则步骤①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察到试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，说明生成的气体中有氯气，则假设3错误； 步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明试管b收集到的气体是氢气，因此假设2正确； 【小问4详解】 由上述实验可知，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； 【小问5详解】 在电解水时不可以加氯化钠溶液，是因为加入氯化钠，通电后会产生氯气，影响实验结果。 20. 氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。 （1）垃圾制氢：原理之一是将垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4。可推测该有机物中含有__________元素。 （2）甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。 ⅰ.“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O，发生还原反应的物质是__________，反应过程中铁元素化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ⅱ.“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的化学方程式为__________________。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是_____（填字母）。 a.Fe2O3﹣Ni b.Fe2O3﹣Ce c.Fe2O3﹣Zn d.Fe2O3﹣Cu iii.“空气反应器”中，发生的反应属于________（填基本反应类型）。 （3）电解水制氢：主要利用可再生能源电解水制得H2。 ⅰ.在直流电源的_____极可收集到H2。 ⅱ.该方法与甲烷化学链制氢技术相比，优点有_________________（写一条）。 【答案】（1）氢、碳、氧 （2） ①. Fe2O3 ②. 降低 ③. ④. d ⑤. 化合反应 （3） ①. 负 ②. 原料来源广泛（或产物无污染等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 将垃圾中的有机物分解为H2、CO、CH4，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气、一氧化碳、甲烷中含有碳、氢、氧三种元素，所以该有机物中一定含有氢、碳、氧元素； 【小问2详解】 i、根据化学方程式可知，Fe2O3中的氧被夺去，生成了Fe，所以发生还原反应的物质是Fe2O3； 反应前Fe2O3铁元素的化合价为+3价，反应后Fe中铁元素的化合价为0价，所以铁元素化合价降低； ii、根据图1可知，“蒸气反应器”中反应物是Fe和H2O，反应条件是高温，产物是H2和Fe3O4，化学方程式为； 对比图2中不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3﹣Cu，故选d； iii、“空气反应器”中铁和氧气反应生成氧化铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 i、电解水时，在直流电源的负极产生氢气，正极产生氧气； ii、电解水制氢的优点是原料是水，来源广泛，产物是氢气和氧气，无污染等（写一条即可）。 21. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图1所示的方法生产轻质碳酸钙。 （1）石灰乳属于_______（填“纯净物”或“混合物”），X的化学式是_______。 （2）煅烧含的石灰石100t，理论上可以得到氧化钙的质量为_______t（写出计算过程）。（） （3）用含的石灰石100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） 44.8 解：设理论上可以得到氧化钙的质量为x。 答：理论上可以得到氧化钙的质量为44.8t。 （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰乳中含有氢氧化钙和水，属于混合物； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则X为二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 用含的石灰石100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中钙元素不损失，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则轻质碳酸钙中钙元素的质量等于石灰石中钙元素的质量，即，则钙元素的质量随反应时间变化的图像为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $