精品解析：北京市三帆中学2025—2026学年九年级上学期期末测试化学试题

北京市三帆中学2025-2026学年度第一学期期末模拟练习 初三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 第一部分 本部分共30题，每题1.5分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。 1. 空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断图中“a”对应的气体是 A. B. 稀有气体 C. D. 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 下列生活中的物质，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 石灰石 C. 蒸馏水 D. 加碘食盐 5. 下列性质属于化学性质的是 A 石墨能导电 B. 冰受热能融化成水 C. 木炭具有可燃性 D. 蔗糖易溶于水 6. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A. 投茶 B. 冲泡 C. 滤茶 D. 分茶 7. 下列仪器中，不能作为反应容器的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 烧杯 8. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 铁钉生锈 B. 灯泡发光 C. 粮食酿酒 D. 食物腐烂 9. 下列节水措施不恰当的是 A. 工厂废水处理后循环使用 B. 推广使用节水龙头 C 用洗菜水冲洗马桶 D. 生活污水任意排放 10. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 氢气用作清洁燃料 B. 干冰用于人工降雨 C. 氧气用于食品防腐 D. 氮气用于充填灯泡 11. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C. 6000 L氧气可压入40 L钢瓶内——分子之间有间隔 D. 一滴水里约有个水分子——分子的体积小 12. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氯化钾KCl B. 氧化铜CuO C. 氢氧化镁MgOH D. 碳酸钠Na2CO3 13. 下列实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 14. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 奔跑时急促呼吸 B. 钢铁生锈 C. 食物腐烂 D. 氢气安静地燃烧 15. 某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为 A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 2024年是门捷列夫诞辰190周年，回答下面题。 16. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为钔。下列有关钔元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Md B. 质子数为101 C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为258 17. 门捷列夫国际奖章获得者别列茨卡娅研究了催化剂钯（Pd）在偶联反应中的应用。下列关于催化剂钯的说法不正确的是 A. 钯属于单质 B. 钯的质量在化学反应前后改变 C. 可改变偶联反应速率 D. 回收的钯可重复利用 18. 下列安全图标表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 19. 下列有关CO2和CO的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数相同 B. 元素组成相同，因此化学性质相同 C. 每个分子中所含氧原子个数相同 D. 分子不同，因此化学性质不同 20. 空气质量日趋受到人们的关注。以下物质中，未计入监测空气污染指数项目的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 21. 决定元素种类的依据是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 原子的相对原子质量 22. 下列元素名称与符号不一致的是 A. 硅（Si） B. 铝（AL） C. 铁（Fe） D. 钙（Ca） 23. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2HCl 24. 下列物质含有氧分子的是 A. B. C. D. 25. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 26. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 27. 下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15 28. 关于净水器(如图)的说法不正确的是 A. 能除去难溶性杂质 B. 不能杀菌消毒 C. 能除去颜色和异味 D. 能得到蒸馏水 29. 下列灭火方法不正确的是 A. 电器起火—用水浇灭 B. 森林起火—砍伐树木形成隔离带 C. 油锅起火—用锅盖盖灭 D. 图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 30. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 第二部分 本部分共13题，共55分。 31. 下面是两种海水淡化的原理示意图。 （1）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是___________。 （2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是___________（填序号）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 32. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、________和天然气。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图所示。天然气的主要成分为甲烷，其充分燃烧的化学方程式为________。 （3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是________（填序号）。 a.尽量选择公共交通方式出行 b.大力发展燃煤发电厂 c.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 33. 疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰能作为发热包，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量________（写出计算过程及结果）。 34. 用太阳能制取一氧化碳的主要转化过程如下： （1）该过程中，反应前后碳元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）该反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是________。 （3）该流程实现了能量的转化：________化学能。 35. 利用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的主要工艺流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是________。 （2）上述流程涉及的物质中属于氧化物的有________。 （3）反应釜3中发生化合反应的化学方程式为________。 36. 阅读下面科普短文。 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。 常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（）和二元胺（）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。 为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表和下图。表中当玻璃转化温度大于时，薄膜耐热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。 不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响 试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比/% 玻璃化转化温度 ① 100 0 408 ② 80 20 419 ③ 60 40 446 ④ 50 50 ⑤ 40 60 ⑥ 20 80 ⑦ 0 100 国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）柔性屏幕具有的特点：________（答1条即可）。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。________ ②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。________ （3）由图1可知，时，薄膜尺寸缩小实验组有________（填序号）。 （4）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是________。 37. 下表为实验室制备并收集和两种气体的部分仪器装置。 气体 药品 高锰酸钾 大理石和稀盐酸 仪器 已选 待选 a.试管 b.酒精灯 a.集气瓶 b.酒精灯 （1）上述实验中制备的化学方程式为________，选择向上排空气法收集的原因是________。 （2）上述实验中制备的化学方程式为________，检验收集满的方法是________。 （3）从待选仪器中选全必需的仪器，分别是________、________、________。 38. 用下图实验研究氧气的性质。 （1）实验1中能证明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的实验现象是________。 （2）实验2中证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对比实验现象是________。木炭在氧气中燃烧的化学方程式为________。 39. 用下图实验研究二氧化碳的性质。 （1）实验1中观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。 （2）实验1中为验证能与水反应，需进行的操作及现象是___________；与水反应的化学方程式为________。 （3）实验2缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是________；此实验能验证二氧化碳的性质是________。 40. 用下图实验探究水的组成。 （1）实验1： ①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是______，由此得出的推论是_______（填序号）。 A.水中含有氢元素 B.水中含有氧元素 C.水由氢、氧两种元素组成 ②在方框内补全电解水反应的微观示意图________。 （2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式为______________。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：______________。 41. 用下图装置进行实验。 （1）实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象：________。 （2）实验2，验证可燃物燃烧条件。资料：白磷着火点为。 ①反应的化学方程式为________。 ②对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是________。 ③该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件，c中X、Y分别是________。 42. 用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 （2）实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。 （3）下列说法正确的是___________（填序号）。 A. 实验3中观察到气球先变鼓后变瘪 B. 实验1生成的CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等 C. 三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释 43. 下图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 实验1：在锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下： 过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象 5% 5 无明显变化 10% 5 无明显变化 15% 5 无明显变化 30% 5 无明显变化 实验2：在锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4 mL催化剂溶液，完成实验，记录如下： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度 “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 15% 10% 20 8 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 ⑦ 酵母 10% 15% 20 5 ⑧ 酵母 10% 10% 5 60 ⑨ 酵母 10% 10% 40 3 【解释与结论】 （1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为________。 （2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢________（填“易”或“不易”）分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是________。 （4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是________。 （5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________（填实验序号）。 （6）由实验2可知，温度升高可以提高“大象牙膏”实验效果，证据是________。 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有________（填序号）。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市三帆中学2025-2026学年度第一学期期末模拟练习 初三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 第一部分 本部分共30题，每题1.5分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。 1. 空气是宝贵的自然资源，依据空气中各成分的体积分数，判断图中“a”对应的气体是 A. B. 稀有气体 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%。据图可知，a占78%，是氮气； 故选D。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 4. 下列生活中的物质，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 石灰石 C. 蒸馏水 D. 加碘食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。 B、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物。 C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。 D、加碘食盐中添加了碘化物，属于混合物。 故选C。 5. 下列性质属于化学性质的是 A. 石墨能导电 B. 冰受热能融化成水 C. 木炭具有可燃性 D. 蔗糖易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨能导电，导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以能导电是石墨的物理性质，不符合题意。 B、冰受热能融化成水，只是物质的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，冰受热易融化成水是物理性质，不符合题意。 C、木炭具有可燃性，可燃性需要通过木炭燃烧这个化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 D、蔗糖易溶于水，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，蔗糖易溶于水是物理性质，不符合题意。 故选C， 6. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A. 投茶 B. 冲泡 C. 滤茶 D. 分茶 【答案】C 【解析】 【详解】固液分离的操作是过滤，滤茶茶叶和茶水分离，属于过滤，故选：C。 7. 下列仪器中，不能作为反应容器的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管是较少量试剂的反应容器，所以错误； B、集气瓶主要用于收集气体，也可用作燃烧实验的反应容器，所以错误； C、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，所以正确； D、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，所以错误。 故选C。 8. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 铁钉生锈 B. 灯泡发光 C. 粮食酿酒 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、食物腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 9. 下列节水措施不恰当的是 A. 工厂废水处理后循环使用 B. 推广使用节水龙头 C. 用洗菜水冲洗马桶 D. 生活污水任意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、推广使用节水龙头，能节约用水，不符合题意； C、用洗菜水冲洗马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，不符合题意； D、生活污水任意排放，会造成水污染，符合题意。 故选D。 10. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 氢气用作清洁燃料 B. 干冰用于人工降雨 C. 氧气用于食品防腐 D. 氮气用于充填灯泡 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧的产物是水，无污染，发热量高，可用作清洁燃料，不符合题意； B、干冰升华时吸热，因此可用于人工降雨，不符合题意； C、氧气的化学性质活泼，不能用于食品防腐，符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可用于充填灯泡，不符合题意。 故选C。 11. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C. 6000 L氧气可压入40 L钢瓶内——分子之间有间隔 D. 一滴水里约有个水分子——分子的体积小 【答案】A 【解析】 【详解】A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释不正确。 B、春天百花盛开，花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确。 C、6000 L氧气可压入40 L钢瓶内，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 D、一滴水里约有个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。 故选A。 12. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氯化钾KCl B. 氧化铜CuO C. 氢氧化镁MgOH D. 碳酸钠Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾中，钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化学式为KCl，该选项书写正确； B、氧化铜中，铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为CuO，该选项书写正确； C、氢氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg（OH）2，该选项书写不正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项书写正确。 故选C。 13. 下列实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 B、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选D。 14. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 奔跑时急促呼吸 B. 钢铁生锈 C. 食物腐烂 D. 氢气安静地燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A 、呼吸作用是身体里的有机物与氧气反应，属于缓慢氧化，故A不符合题意； B、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故B不符合题意； C、食物腐烂是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故C不符合题意； D、氢气燃烧是氢气和氧气进行的发光发热的剧烈的氧化反应，属于剧烈氧化，故D符合题意，故选：D。 15. 某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为 A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 【答案】C 【解析】 【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种氢原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1。 故选：C。 2024年是门捷列夫诞辰190周年，回答下面题。 16. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为钔。下列有关钔元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Md B. 质子数为101 C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为258 17. 门捷列夫国际奖章获得者别列茨卡娅研究了催化剂钯（Pd）在偶联反应中的应用。下列关于催化剂钯的说法不正确的是 A. 钯属于单质 B. 钯的质量在化学反应前后改变 C. 可改变偶联反应速率 D. 回收的钯可重复利用 【答案】16. C 17. B 【解析】 【16题详解】 A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钔的元素符号为Md，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钔的原子序数为101，原子中原子序数=质子数，所以钔原子的质子数为101，故选项说法正确。 C、钔元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钔的相对原子质量为258，故选项说法正确。 故选C。 【17题详解】 A、钯是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。 B、钯作为偶联反应中的催化剂，其质量在化学反应前后不变，故选项说法不正确。 C、钯作为偶联反应中的催化剂，可改变偶联反应速率，故选项说法正确。 D、钯作为偶联反应中的催化剂，其反应前后质量和化学性质不变，则回收的钯可重复利用，故选项说法正确。 故选B。 18. 下列安全图标表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示为禁止吸烟标志，故选项不符合题意。 B、图示为禁止燃放鞭炮标志，故选项不符合题意。 C、图示为禁止烟火标志，故选项符合题意。 D、图示为禁止放易燃物标志，故选项不符合题意。 故选C。 19. 下列有关CO2和CO的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数相同 B. 元素组成相同，因此化学性质相同 C. 每个分子中所含氧原子个数相同 D. 分子不同，因此化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2中碳元素和氧元素的质量比为：24：16；CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16；所以碳元素的质量分数不相同，故A错误； B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，故B错误； C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，1个二氧化碳分子中有2个氧原子，1个一氧化碳分子中有1个氧原子，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同，故D正确。 故选D。 20. 空气质量日趋受到人们的关注。以下物质中，未计入监测空气污染指数项目的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染指数项目； 故选：A。 21. 决定元素种类的依据是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 原子的相对原子质量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定． 故选：A。 22. 下列元素名称与符号不一致的是 A. 硅（Si） B. 铝（AL） C. 铁（Fe） D. 钙（Ca） 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅元素符号为：Si，故A选项不符合题意； B.铝元素符号为：Al，元素符号只有一个字母的要大写，有两个及两个以上字母的，第一个字母大写，后面的要小写，题中的第二个字母也大写了，故B选项符合题意； C.铁元素符号为：Fe，故C选项不符合题意； D.钙元素符号为：Ca，故D选项不符合题意； 故选B。 23. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示一个氯气分子由2个氯原子构成，故错误； B、表示两个氯气分子，故错误； C、表示2个氯原子，故正确； D、表示两个氯化氢分子，故错误； 故选：C。 24. 下列物质含有氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含有氧分子，不符合题意。 故选：A。 25. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、碳酸分解为二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式未配平，且缺少点燃条件，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，缺少加热条件，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选B。 26. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 27. 下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确； D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。 故选D。 28. 关于净水器(如图)的说法不正确的是 A. 能除去难溶性杂质 B. 不能杀菌消毒 C. 能除去颜色和异味 D. 能得到蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，故A正确； B、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，故B正确； C、该装置有活性炭，能吸附水中色素及异味，故C正确； D、通过蒸馏才能得到蒸馏水，该装置净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，不能得到蒸馏水，故D错误； 故选：D。 29. 下列灭火方法不正确的是 A. 电器起火—用水浇灭 B. 森林起火—砍伐树木形成隔离带 C. 油锅起火—用锅盖盖灭 D. 图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故选项说法错误。 B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。 C、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。 D、图书档案着火不能用水基型灭火器，以防损坏档案，应用二氧化碳灭火器，故选项说法正确。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 30. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 第二部分 本部分共13题，共55分。 31. 下面是两种海水淡化的原理示意图。 （1）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是___________。 （2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是___________（填序号）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 【答案】（1）Mg2+ （2）AB 【解析】 【小问1详解】 每个镁离子带2个单位正电荷，镁离子符号Mg2+； 【小问2详解】 海水蒸发过程中没有生成新物质，不发生变化是分子质量、分子种类，而分子间隔变大；故选AB。 32. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、________和天然气。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图所示。天然气的主要成分为甲烷，其充分燃烧的化学方程式为________。 （3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是________（填序号）。 a.尽量选择公共交通方式出行 b.大力发展燃煤发电厂 c.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 【答案】（1）石油 （2） （3）ac 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：石油。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，其充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 a、尽量选择公共交通方式出行，可减少二氧化碳排放，符合绿色、低碳生产生活方式，故选项符合题意。 b、大力发展燃煤发电厂，会增加二氧化碳排放，不符合绿色、低碳生产生活方式，故选项不符合题意。 c、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳排放，符合绿色、低碳生产生活方式，故选项符合题意。 故选ac。 33. 疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰能作为发热包，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量________（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 7.2 g 解：设4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x。 答：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2 g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Mg、H、O的原子个数分别为1、4、2，反应后Mg、H、O的原子个数分别为1、2、2，则横线上物质的1个分子中含2个氢原子，其化学式为，为气体，在化学方程式中为；故填：。 ②见答案。 34. 用太阳能制取一氧化碳的主要转化过程如下： （1）该过程中，反应前后碳元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）该反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是________。 （3）该流程实现了能量的转化：________化学能。 【答案】（1）升高 （2）锌 （3）太阳能 【解析】 【小问1详解】 反应物碳为单质，碳元素的化合价为0；生成物一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+2价，因此该过程中，反应前后碳元素的化合价升高；故填：升高。 【小问2详解】 由转化图可知，反应物中含有锌、碳、氧三种元素，而生成物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X中一定含有锌元素；故填：锌。 【小问3详解】 用太阳能制取一氧化碳的主要转化过程中，能量的转化方式为：太阳能化学能；故填：太阳能。 35. 利用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的主要工艺流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是________。 （2）上述流程涉及的物质中属于氧化物的有________。 （3）反应釜3中发生化合反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）、、、 （3） 【解析】 【小问1详解】 粉碎黄铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；故填：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则上述流程涉及的物质中属于氧化物的有、、、；故填：、、、。 【小问3详解】 反应釜3中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为；故填：。 36. 阅读下面科普短文。 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。 常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（）和二元胺（）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。 为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表和下图。表中当玻璃转化温度大于时，薄膜耐热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。 不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响 试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比/% 玻璃化转化温度 ① 100 0 408 ② 80 20 419 ③ 60 40 446 ④ 50 50 ⑤ 40 60 ⑥ 20 80 ⑦ 0 100 国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）柔性屏幕具有的特点：________（答1条即可）。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。________ ②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。________ （3）由图1可知，时，薄膜尺寸缩小的实验组有________（填序号）。 （4）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是________。 【答案】（1）轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲 （2） ①. 对 ②. 错 （3）①②③ （4）该配比下薄膜的耐热性优异，且尺寸变化最小（尺寸稳定性最好） 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，柔性屏幕具有的特点有：轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲。 【小问2详解】 ①由短文可知聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性，该说法正确，故选对。 ②在耐热性的测试实验中，第①、⑦都只加了1种试剂，该说法错误，故选错。 【小问3详解】 由图可知，时，①②③的薄膜尺寸均比起始尺寸晓，故薄膜尺寸缩小的实验组有①②③。 【小问4详解】 由短文可知尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差，而⑤配比的薄膜玻璃化转变温度大于，满足耐热性优异的条件，且⑤实验中薄膜的尺寸变化最小，故⑤是最佳试剂配比。 37. 下表为实验室制备并收集和两种气体的部分仪器装置。 气体 药品 高锰酸钾 大理石和稀盐酸 仪器 已选 待选 a.试管 b.酒精灯 a.集气瓶 b.酒精灯 （1）上述实验中制备的化学方程式为________，选择向上排空气法收集的原因是________。 （2）上述实验中制备的化学方程式为________，检验收集满的方法是________。 （3）从待选仪器中选全必需的仪器，分别是________、________、________。 【答案】（1） ①. ②. 氧气密度比空气大 （2） ①. ②. 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 （3） ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. 酒精灯 【解析】 【小问1详解】 上述实验中制备氧气的反应为高锰酸钾受热分解，高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；选择向上排空气法收集氧气的原因是：氧气密度比空气大； 【小问2详解】 上述实验中制备CO2的反应为大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，其验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满； 【小问3详解】 用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，所需仪器为试管、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶（或集气瓶、水槽），故应选择试管、酒精灯；用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，所需仪器为：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞、集气瓶，故还需选择集气瓶。故填：试管、酒精灯、集气瓶 38. 用下图实验研究氧气的性质。 （1）实验1中能证明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的实验现象是________。 （2）实验2中证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对比实验现象是________。木炭在氧气中燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）生成黑色固体 （2） ①. 木炭在空气中红热，在氧气中，剧烈燃烧，发出白光 ②. 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，所以实验1中能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体；故填：生成黑色固体。 【小问2详解】 木炭在空气中红热；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，对比实验现象，说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：木炭在空气中红热，在氧气中，剧烈燃烧，发出白光；。 39. 用下图实验研究二氧化碳的性质。 （1）实验1中观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。 （2）实验1中为验证能与水反应，需进行的操作及现象是___________；与水反应的化学方程式为________。 （3）实验2缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是________；此实验能验证二氧化碳的性质是________。 【答案】（1） （2） ①. 在烧杯内壁上分别贴上大小相同的干燥的紫色石蕊纸花和喷水的紫色石蕊纸花，倒入二氧化碳，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，喷水的紫色石蕊纸花变红 ②. （3） ①. 进入烧杯，使蜡烛与氧气隔绝 ②. 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验1中观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 为验证能与水反应，需进行的操作及现象是：在烧杯内壁上分别贴上大小相同的干燥的紫色石蕊纸花和喷水的紫色石蕊纸花，倒入二氧化碳，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，喷水的紫色石蕊纸花变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；故填：在烧杯内壁上分别贴上大小相同的干燥的紫色石蕊纸花和喷水的紫色石蕊纸花，倒入二氧化碳，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，喷水的紫色石蕊纸花变红；。 【小问3详解】 把一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭是因为进入烧杯，使蜡烛与氧气隔绝；此实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；故填：进入烧杯，使蜡烛与氧气隔绝；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。 40. 用下图实验探究水的组成。 （1）实验1： ①将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是______，由此得出的推论是_______（填序号）。 A.水中含有氢元素 B.水中含有氧元素 C.水由氢、氧两种元素组成 ②在方框内补全电解水反应的微观示意图________。 （2）实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，该反应的化学方程式为______________。该反应也可验证水的组成，从元素守恒的角度说明理由：______________。 【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧的更旺 ②. B ③. （2） ①. ②. 反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； 将燃着的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到燃着的木条燃烧的更旺，说明电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水中含有氧元素。 故选B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、O的个数分别是4、2，反应物中含H、O的个数也应是4、2，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分子，故填： ； 【小问2详解】 实验2，观察到集气瓶内壁有无色液滴产生。经检验产物只有水，说明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：； 反应物氢气、氧气分别由氢、氧元素组成，生成物只有水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成，故该反应可验证水的组成。 41. 用下图装置进行实验。 （1）实验1，将浓氨水滴入a管中，b中溶液变红，从微观角度解释上述现象：________。 （2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点为。 ①反应的化学方程式为________。 ②对比d中通入氧气前后的现象，由此得出可燃物燃烧的条件是________。 ③该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件，c中X、Y分别是________。 【答案】（1）氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色 （2） ①. ②. 需要与氧气接触 ③. 20 ℃的水、白磷 【解析】 【小问1详解】 实验1，将浓氨水滴入a管中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到b中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红；故填：氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。 【小问2详解】 ①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。 ②d中通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比实验现象，说明燃烧需要与氧气接触；故填：需要与氧气接触。 ③可燃物燃烧的条件为：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件温度达到可燃物的着火点；根据控制变量唯一的原则，只需要温度不同即可，则c中X为20 ℃的水，Y为白磷，通入氧气后，c中的白磷（与氧气接触、温度没有达到白磷的着火点）不燃烧，d中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，二者对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：20 ℃的水、白磷。 42. 用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 （2）实验2，能证明化学反应发生现象是___________。 （3）下列说法正确的是___________（填序号）。 A. 实验3中观察到气球先变鼓后变瘪 B. 实验1生成的CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等 C. 三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释 【答案】（1）偏右 （2）铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，该实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致没有收集称量，所以反应前后质量不相等，所以托盘天平的指针向右偏转，故填：偏右； 【小问2详解】 蓝色的硫酸铜溶液与铁钉反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故能证明化学反应发生的现象是铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 【小问3详解】 A、实验3中红磷燃烧放出大量热，使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，所以锥形瓶内压强大于外界大气压，故观察到气球先变鼓，随着热量逐渐释放到环境中，所以冷却至室温后，所以锥形瓶内压强小于外界大气压，故后变瘪，故选项正确； B、实验1是碳酸钙和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物只有碳酸钙含有氧元素，生成物水和二氧化碳中都含有氧元素，根据质量守恒定律，故参加反应的CaCO3中氧元素的质量等于生成物水中氧元素的质量和二氧化碳中氧元素的质量总和，故选项错误； C、三组实验都属于化学变化，所以都遵循质量守恒定律，所以称量结果均可用质量守恒定律解释，故选项正确； 故选AC。 43. 下图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 实验1：在锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下： 过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象 5% 5 无明显变化 10% 5 无明显变化 15% 5 无明显变化 30% 5 无明显变化 实验2：在锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4 mL催化剂溶液，完成实验，记录如下： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度 “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 15% 10% 20 8 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 ⑦ 酵母 10% 15% 20 5 ⑧ 酵母 10% 10% 5 60 ⑨ 酵母 10% 10% 40 3 【解释与结论】 （1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为________。 （2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢________（填“易”或“不易”）分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是________。 （4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是________。 （5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________（填实验序号）。 （6）由实验2可知，温度升高可以提高“大象牙膏”的实验效果，证据是________。 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有________（填序号）。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度 【答案】（1） （2）不易 （3）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响 （4）其他条件一致时，催化剂的浓度越高，反应速率越快 （5）③⑥⑦ （6）由表格可知，其他条件一致时，温度越高，‘牙膏’喷出瓶口所需时间越短，反应速率越快 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢分解速率较慢，故过氧化氢在常温下不易分解。 【小问3详解】 由表格可知①②③中催化剂的种类不同，其他条件一致，故设计①②③的目的是探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。 【小问4详解】 由表格可知，③④⑤实验中，催化剂的浓度越高，牙膏”喷出瓶口所需时间越短，故通过对比③④⑤，可知其他条件一致时，催化剂的浓度越高，反应速率越快。 【小问5详解】 欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，其他条件应保持一致，只有过氧化氢浓度这一变量，由表格可知，需对比的实验是③⑥⑦。 【小问6详解】 对比实验③⑧⑨，在其他条件相同时，温度越高，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短过氧化氢反应速率越快，故可证明，温度升高可以提高“大象牙膏”的实验效果。 【小问7详解】 由表格可知影响化学反应速率的因素有温度、催化剂种类和浓度、反应物浓度，生成物产量由反应物的量决定，故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $