精品解析：广东深圳市光明区实验学校(集团)2025-2026学年九年级上学期12月素养提升调研化学试卷

深圳市光明区实验学校(集团)2025-2026学年第一学期九年级十二月 化学素养提升调研 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 2. 如图，电子天平上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间后，电子天平的示数变小。下列有关说法正确的是 A. 该过程发生了化学变化 B. 量筒中每个水分子的质量减小 C. 量筒中水分子的数目减少 D. 该过程不能说明水分子在不断地运动 3. 下列化学用语中正确的是 A. ：两个氮原子 B. ：3个铝离子 C. ：氧化镁 D. ：一个二氧化硫分子 4. 下列实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等 稀有气体通电时发出不同颜色的光 B 鱼能在水中生存 氧气易溶于水 C 用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量 二氧化硫属于空气污染物 D 食品包装中充入氮气以防腐 氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 5. 红茶中含有较多的对人体健康有益的氟元素和锌元素，下图为元素周期表中两种元素的信息。下列有关氟、锌元素的说法正确的是 A. 这两种都是金属元素 B. 1个氟原子含有9个质子 C. 锌原子的最外层电子数为30 D. 锌原子的相对原子质量为65.38 g 6. 如图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 图中共有2种单质 B. 该反应前后分子和原子个数均不改变 C. 乙烯的化学式是 D. 反应生成的丙、丁的质量比为22：9 7. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 B 检验氢气的纯度 C 制取纯水 D 探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 氧气是生命之源(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)，对下列氧气相关反应的描述错误的是 A. ①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧元素 B. ②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成白色固体 C. ③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理 D. ④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保 10. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2反应结束后压强，说明红磷燃烧消耗了氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 二、非选择题(本大题包括4小题，共35分) 【科普阅读题】 11. 阅读下列短文，回答问题。 2023年10月26日，长征二号F遥十七运载火箭搭载神舟十七号载人飞船成功发射。长征二号F火箭能够托举神舟飞船上太空，离不开化学推进剂产生的强大推力。液体火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，它们通过燃烧或分解，将化学能转化为动能，产生巨大推力。常见液体氧化剂有液氧、四氧化二氮等，液体燃料则包括液氢、偏二甲肼、煤油等。不同推进剂组合各有特点：液氧/液氢组合效能高，绿色环保；四氧化二氮/偏二甲肼属于自燃推进剂，接触即燃烧，简化了点火系统。偏二甲肼()作为火箭燃料，主要利用其可燃性，燃烧时释放大量热能，推动火箭升空。 在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。神舟飞船上，化学系统保障着航天员的生存环境。太空舱内的二氧化碳去除和氧气补充依赖化学反应完成。一种常见方法是利用超氧化钾()与二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。该反应既能去除航天员呼出的二氧化碳又能补充舱内氧气，一举两得。 化学与航天探索的融合远不止于推进剂。从保证航天员呼吸的生命维持系统，到空间站开展的材料科学实验，都离不开化学知识的支撑。随着中国航天员开始为期六个月的太空生活，他们将继续运用化学知识，探索宇宙奥秘。 根据短文材料回答下列问题： （1）液氢和液氧作为火箭推进剂的优点：___________。 （2）液氢和液氧作为火箭推进剂，在燃烧过程中，液氢是___________(填“氧化剂”或“燃料”)，液氧是___________(填“氧化剂”或“燃料”)。 （3）氢气在氧气中燃烧过程中，火焰呈___________色。 （4）氧气能压缩成液氧进行储存，从微观角度分析原因___________。 （5）太空中常用超氧化钾()和二氧化碳反应，生成碳酸钾()和氧气，该反应化学方程式为___________。 【工艺流程题】 12. 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 （1）储氢过程： ①中氢元素的化合价为___________。 ②发生的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 （2）释氢过程： ①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 （3）与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 （4）镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图1分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。 （5）利用不同材料将转化为氢化镁()，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是___________。 【科学探究】 13. 某兴趣小组用加热氯酸钾()和固体混合物的方法制得。 （1）该反应的化学方程式为，反应中的作用是___________。 兴趣小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行下列探究。 【提出问题】加热与固体混合物产生气体的成分是什么？ 【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气()是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色；常用NaOH溶液吸收。 【猜想假设】猜想一：该气体为； （2）猜想二：该气体为___________(填化学式)： 猜想三：该气体为和。 （3）小深同学认为猜想一不成立，理由是___________。 【实验探究】小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验： （4） 实验I 实验Ⅱ 操作 现象 紫色石蕊溶液先变___________后褪色 带火星的木条复燃 结论 猜想___________成立。 【反思评价】 同学们发现不是每次实验都能闻到刺激性气味。进一步查阅资料如下： 与质量比 的质量/g 的体积/mL 时间/s 实验现象 2：1 1.5 809 183 刺激性气味比较重 3：1 1 817 168 刺激性气味淡 4：1 0.8 825 170 刺激性气味略重 （5）由表数据可知，和质量比会对生成物产生影响，质量比为___________时，可迅速制得较纯净的。 （6）实验室加热高锰酸钾可制得较纯净的，请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________。 14. 天宫课堂点燃科学梦想。 （1）天宫空间站获取的主要方式是电解水，化学方程式为___________。 某实验小组在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，在15℃，1个标准大气压下，用12 V直流电进行以下实验，数据记录如下表： 查阅资料：15℃，1个标准大气压下，1 L水中，能溶解约，能溶解约。 实验编号 NaOH溶液浓度% 电极材料 体积/mL 体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 （2）上图中，___________(填“a”或“b”)玻璃管接电源负极端。 （3）对比表中实验①②，选择___________(填“碳棒”或“铂丝”)做电极材料，电解水的速率更快。 （4）对比表中实验___________(填实验编号)可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。 （5）分析表中数据发现，与的体积比大于2：1，原因是___________。 （6）若用电解水的方法，消耗水的质量为72 g，可为空间站提供多少___________克？(根据化学方程式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市光明区实验学校(集团)2025-2026学年第一学期九年级十二月 化学素养提升调研 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 如图，电子天平上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间后，电子天平的示数变小。下列有关说法正确的是 A. 该过程发生了化学变化 B. 量筒中每个水分子的质量减小 C. 量筒中水分子的数目减少 D. 该过程不能说明水分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、该过程是蒸馏水的蒸发，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误。 B、蒸发过程中，水分子本身没有改变，每个水分子的质量不变，B错误。 C、蒸发过程中，水分子不断运动，部分水分子运动到空气中，量简中水分子的数目减少，C正确。 D、放置一段时间后，电子天平的示数变小，是因为水分子在不断地运动，运动到了空气中，该过程能说明水分子在不断地运动，D错误。 故选C。 3. 下列化学用语中正确的是 A. ：两个氮原子 B. ：3个铝离子 C. ：氧化镁 D. ：一个二氧化硫分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2表示一个氮分子，而非两个氮原子，错误； B、Al3+表示一个铝离子，而非三个铝离子，错误； C、MgO2不是氧化镁（氧化镁化学式为MgO），错误； D、SO2表示一个二氧化硫分子，正确。 故选：D。 4. 下列实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等 稀有气体通电时发出不同颜色的光 B 鱼能在水中生存 氧气易溶于水 C 用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量 二氧化硫属于空气污染物 D 食品包装中充入氮气以防腐 氮气的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于航标灯、霓虹灯，不符合题意； B、鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋中防腐，不符合题意。 故选B。 5. 红茶中含有较多的对人体健康有益的氟元素和锌元素，下图为元素周期表中两种元素的信息。下列有关氟、锌元素的说法正确的是 A. 这两种都是金属元素 B. 1个氟原子含有9个质子 C. 锌原子的最外层电子数为30 D. 锌原子的相对原子质量为65.38 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氟的元素名称带 “气” 字旁，属于非金属元素；锌的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、元素周期表中原子序数 = 质子数，氟的原子序数是 9，所以 1 个氟原子的质子数为 9，说法正确； C、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，锌的原子序数是 30，代表核外电子总数为 30，而非最外层电子数，说法错误； D、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），不是 “g”，说法错误； 故选：B。 6. 如图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 图中共有2种单质 B. 该反应前后分子和原子个数均不改变 C. 乙烯的化学式是 D. 反应生成的丙、丁的质量比为22：9 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲是C2H4，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O 【详解】A、根据微观示意图可知，甲是C2H4，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，单质是由同种元素组成的纯净物，只有乙是单质，故只有一种单质，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变；根据化学方程式，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数也不变，正确。 C、由图可知，一个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故化学式为C2H4，正确。 D、根据化学方程式可知反应生成的丙、丁的质量比为,正确。 故选A。 7. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8​H6​O4​）由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。 B、由对苯二甲酸的化学式C8​H6​O4可知，每个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该说法正确。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，该说法错误。 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，而是原子个数比，不是质量比，该说法错误。 故选B。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 B 检验氢气的纯度 C 制取纯水 D 探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气和氧气中燃烧，氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，该实验设计能达到实验目的；      B、检验氢气的纯度时，应将收集的氢气放在火焰上，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气纯度低，如果声音较小，说明氢气纯度高，该实验设计能达到实验目的； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不可用于制取纯水，该实验设计不能达到实验目的； D、在等体积的冷水和热水中各滴加一滴红墨水，热水中红墨水扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快，能探究温度对分子运动速率的影响，该实验设计能达到实验目的。 故选C。 9. 氧气是生命之源(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)，对下列氧气相关反应的描述错误的是 A. ①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧元素 B. ②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成白色固体 C. ③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理 D. ④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保 【答案】B 【解析】 【详解】A、①是高锰酸钾分解生成氧气，④是过氧化氢分解生成氧气。高锰酸钾、过氧化氢中都不含有氧分子，它们能生成氧气是因为都含有氧元素，该选项不符合题意。 B、②是铁在氧气中燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该选项描述的实验现象不正确，该选项符合题意。 C、③是硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染大气，二氧化硫能溶于水且能与水反应，所以需要用水吸收处理，该选项不符合题意。 D、④是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，①是高锰酸钾受热分解制取氧气。过氧化氢分解的产物是水和氧气，对环境无污染；高锰酸钾分解会产生锰酸钾、二氧化锰等固体废弃物，所以④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保，该选项不符合题意。 故选：B。 10. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2反应结束后压强，说明红磷燃烧消耗了氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，说法正确； B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，说法正确； C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，说法错误； D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，说法正确； 故选C。 二、非选择题(本大题包括4小题，共35分) 【科普阅读题】 11. 阅读下列短文，回答问题。 2023年10月26日，长征二号F遥十七运载火箭搭载神舟十七号载人飞船成功发射。长征二号F火箭能够托举神舟飞船上太空，离不开化学推进剂产生的强大推力。液体火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，它们通过燃烧或分解，将化学能转化为动能，产生巨大推力。常见液体氧化剂有液氧、四氧化二氮等，液体燃料则包括液氢、偏二甲肼、煤油等。不同推进剂组合各有特点：液氧/液氢组合效能高，绿色环保；四氧化二氮/偏二甲肼属于自燃推进剂，接触即燃烧，简化了点火系统。偏二甲肼()作为火箭燃料，主要利用其可燃性，燃烧时释放大量热能，推动火箭升空。 在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。神舟飞船上，化学系统保障着航天员的生存环境。太空舱内的二氧化碳去除和氧气补充依赖化学反应完成。一种常见方法是利用超氧化钾()与二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。该反应既能去除航天员呼出的二氧化碳又能补充舱内氧气，一举两得。 化学与航天探索的融合远不止于推进剂。从保证航天员呼吸的生命维持系统，到空间站开展的材料科学实验，都离不开化学知识的支撑。随着中国航天员开始为期六个月的太空生活，他们将继续运用化学知识，探索宇宙奥秘。 根据短文材料回答下列问题： （1）液氢和液氧作为火箭推进剂的优点：___________。 （2）液氢和液氧作为火箭推进剂，在燃烧过程中，液氢是___________(填“氧化剂”或“燃料”)，液氧是___________(填“氧化剂”或“燃料”)。 （3）氢气在氧气中燃烧过程中，火焰呈___________色。 （4）氧气能压缩成液氧进行储存，从微观角度分析原因___________。 （5）太空中常用超氧化钾()和二氧化碳反应，生成碳酸钾()和氧气，该反应化学方程式为___________。 【答案】（1）效能高，绿色环保 （2） ①. 燃料 ②. 氧化剂 （3）淡蓝 （4）分子间有间隔，加压后间隔变小 （5） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，液氢和液氧作为火箭推进剂的优点：效能高，绿色环保。 【小问2详解】 由题干信息可知，液氢和液氧作为火箭推进剂，在燃烧过程中，液氢是燃料，液氧是氧化剂。 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧过程中，火焰呈淡蓝色。 【小问4详解】 将氧气压缩成液氧进行储存，从微观角度分析，发生改变的是分子之间的间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 【小问5详解】 超氧化钾(KO2)和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气，该反应化学方程式：。 【工艺流程题】 12. 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 （1）储氢过程： ①中氢元素的化合价为___________。 ②发生的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 （2）释氢过程： ①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 （3）与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 （4）镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图1分析，Mg氧化程度越高，储氢能力___________(填“越高”或“越低”)。 （5）利用不同材料将转化为氢化镁()，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. ③. 化合反应 （2） ①. MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ ②. > （3）操作简便（合理即可） （4）越低 （5）相同条件下，材料1的储氢率更大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氢化镁中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢化镁中氢元素的化合价为-1价； ②储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为:；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 ①方法II发生的反应是氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，反应化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑； ②根据化学方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑和质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢原子一部分来自于反应物氢化镁，另一部分来自于反应物水，因此生成的氢气的质量大于参加反应的氢化镁中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 I 的多； 【小问3详解】 由流程图可知，释氢过程中，方法I为氢化镁在加热或加压条件下分解生成氢气和镁，方法II为氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，则与方法I相比，方法II的优点是反应在常温下进行，操作简便； 【小问4详解】 镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO），由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，即Mg氧化程度越高，储氢能力越低； 【小问5详解】 由图可知，利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是相同条件下，材料1的储氢率更大。 【科学探究】 13. 某兴趣小组用加热氯酸钾()和固体混合物的方法制得。 （1）该反应的化学方程式为，反应中的作用是___________。 兴趣小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行下列探究。 【提出问题】加热与固体混合物产生气体的成分是什么？ 【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气()是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色；常用NaOH溶液吸收。 【猜想假设】猜想一：该气体为； （2）猜想二：该气体为___________(填化学式)： 猜想三：该气体为和。 （3）小深同学认为猜想一不成立，理由是___________。 【实验探究】小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验： （4） 实验I 实验Ⅱ 操作 现象 紫色石蕊溶液先变___________后褪色 带火星的木条复燃 结论 猜想___________成立。 【反思评价】 同学们发现不是每次实验都能闻到刺激性气味。进一步查阅资料如下： 与质量比 的质量/g 的体积/mL 时间/s 实验现象 2：1 1.5 809 183 刺激性气味比较重 3：1 1 817 168 刺激性气味淡 4：1 0.8 825 170 刺激性气味略重 （5）由表数据可知，和质量比会对生成物产生影响，质量比为___________时，可迅速制得较纯净的。 （6）实验室加热高锰酸钾可制得较纯净的，请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________。 【答案】（1）催化作用 （2）Cl2 （3）氧气是无色无味气体 （4） ①. 红 ②. 三 （5）3：1 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中二氧化锰是催化剂，作用是催化作用，故填：催化作用。 【小问2详解】 结合猜想一和三，猜想二，该气体是氯气，故填：Cl2。 【小问3详解】 生成的气体有刺激性气味，而氧气是无色无味的，故猜想一不成立，故填：氧气是无色无味气体。 【小问4详解】 氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故现象为紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明含氯气，带火星的木条复燃，说明含氧气，故猜想三成立，故填：红；三。 【小问5详解】 由表中数据可知，当氯酸钾与二氧化锰的质量比为 3:1 时，耗时最短，收集的氧气体积最大，且刺激性气味淡，说明此时可迅速制得较纯净的氧气，故填：3：1。 【小问6详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：。 14. 天宫课堂点燃科学梦想。 （1）天宫空间站获取的主要方式是电解水，化学方程式为___________。 某实验小组在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，在15℃，1个标准大气压下，用12 V直流电进行以下实验，数据记录如下表： 查阅资料：15℃，1个标准大气压下，1 L水中，能溶解约，能溶解约。 实验编号 NaOH溶液浓度% 电极材料 体积/mL 体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 （2）上图中，___________(填“a”或“b”)玻璃管接电源负极端。 （3）对比表中实验①②，选择___________(填“碳棒”或“铂丝”)做电极材料，电解水的速率更快。 （4）对比表中实验___________(填实验编号)可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。 （5）分析表中数据发现，与的体积比大于2：1，原因是___________。 （6）若用电解水的方法，消耗水的质量为72 g，可为空间站提供多少___________克？(根据化学方程式计算) 【答案】（1） （2）a （3）碳棒 （4）①③或②④ （5）其他条件相同时，氧气溶解能力比氢气强 （6）64 解：设生成氧气质量为x。 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，故填：。 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比为1:2，上图中，a玻璃管产生气体多，故a玻璃管接电源负极端；故填：a。 【小问3详解】 对比表中实验①②可知，产生等体积的氢气，碳棒电极所需的时间更少，故选择碳棒做电极材料，电解水的速率更快；故填：碳棒。 【小问4详解】 对比表中实验①③或②④可知，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快；故填：①③或②④。 【小问5详解】 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，其他条件相同时，氧气溶解能力比氢气强；氧气与电极材料发生反应，氢气不反应；故导致H2与O2的体积比大于2：1；故填：其他条件相同时，氧气溶解能力比氢气强。 【小问6详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $