精品解析：江西省南昌市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

南昌二中2025-2026学年度上学期高一化学月考(二) 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Pt—195 一、选择题(共14题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C. 储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 D. 我国使用最早的合金是铝合金 2. 下列说法正确的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗 B. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D. 磁性氧化铁可用作红色颜料 3. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 常温下用溶液吸收氯气： 4. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：加入 H+、Mg2+、Cl-、NO D. 澄清透明的溶液：加入、、、 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有O原子的数目为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 0.1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 7. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 C. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 D. 将100粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 8. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) 9. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D. HCl→Cl2→NaClO→NaHCO3 11. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. g可用KSCN溶液检验 C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. e在氧气中被氧化为d所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 12. 现有下列四种溶液：①500mL 2.0mol·L-1HCl溶液②溶液 ③溶液 ④溶液，下列说法正确的是 A. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5:6 B. 溶液的导电能力：①=③ C. 的物质的量：③>④ D. 将溶于水中，配成500 mL溶液可得① 13. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 是两性氢氧化物 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 14. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______ (保留小数点后一位)。 （2）注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)。 （3）某实验需用240ml 0.2mol/LNaClO的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______。 b．配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出     D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．定容时，俯视刻度线 16. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行_______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置_______的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式_______。 （3）装置B的试剂是_______；F应连接的装置是_______(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为_______(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为_______。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论_______(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由_______。 17. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______。 （3）酸溶后的试剂中是否含Fe2+的操作方法_______。 （4）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成N2的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 18. 回答下列问题。 （1）容积固定的密闭容器里，一定条件下，2NO+2CO=2CO2+N2的反应前后，气体的平均相对分子质量_______(“增大”或“减小”或“不变”)，混合气体的密度_______(“增大”或“减小”或“不变”)。 （2） 溶液中含有Al3+m g，若把此溶液取加水稀释至2VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 ①氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______。 ②0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 （4）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 ①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中NH4Cl的物质的量为_______。 ②另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_______(溶液体积变化忽略不计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2025-2026学年度上学期高一化学月考(二) 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Pt—195 一、选择题(共14题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质 B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C. 储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 D. 我国使用最早的合金是铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花色彩由金属焰色反应产生，利用金属元素的物理性质，A错误； B．合金熔点一般低于纯金属（如焊锡熔点低于锡），斑铜掺杂其他金属后熔点应降低，B错误； C．储氢合金（如钛铁合金）可高效吸附氢气，解决其易燃易爆的储存难题，C正确； D．青铜器（商周时期）早于铝合金（19世纪后），我国最早合金为青铜，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗 B. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D. 磁性氧化铁可用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．皮肤溅上碱液时，先用大量水冲洗可稀释碱液，再用弱酸性的硼酸中和残留碱液，符合急救处理原则，A正确； B．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳(氢氧化钙悬浊液)，而非澄清石灰水(因后者浓度低且反应效率差)，B错误； C．焰色试验前，铂丝需用稀盐酸(而非硫酸)清洗，因盐酸易挥发不残留杂质，硫酸会形成难挥发硫酸盐干扰实验，C错误； D．磁性氧化铁()呈黑色，常用作磁性材料；红色颜料主要为氧化铁()，D错误； 故答案选A。 3. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 常温下用溶液吸收氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式忽略了HI中的还原性，会被还原，正确的离子方程式为，A错误； B．腐蚀铜的反应产物应为而非Fe单质，正确离子方程式为，B错误； C．足量氯气下，中和均被氧化，方程式中和的物质的量之比不符合的组成，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：加入 H+、Mg2+、Cl-、NO D. 澄清透明的溶液：加入、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下加入铁粉能生成H2的溶液为酸性溶液，[Al(OH)4]-与H+反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B错误；． C．含有大量Fe2+的溶液中，H+和存在时，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+和NO，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、之间不发生反应（所有离子形成的盐均可溶），能大量共存，D正确； 故选D。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. 溶液()：通入足量的氯气 C. ()：加入适量的盐酸、过滤 D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与CO2反应生成，反应式：+ CO2 + H2O = 2，能将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，A正确； B．通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应加入铁粉还原Fe3+，B错误； C．Fe2O3和Al2O3均与盐酸反应，无法选择性除去Al2O3，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误； D．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去HCl，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有O原子的数目为 B. 常温常压下，与的密度之比为 C. 0.1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体中和的摩尔质量均为44 g/mol，总质量22 g对应总物质的量为0.5 mol。但含1个O原子，含2个O原子，O原子数目取决于混合比例，混合比例未知，无法得出具体数值，A错误； B．相同条件下气体密度比等于摩尔质量比，摩尔质量为64 g/mol，为32 g/mol，故密度比为，即，B正确； C．溶液浓度0.1 mol/L为硫酸铝溶液物质的量浓度，未指明体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标准状况下为0.5 mol，通入水中发生可逆反应，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 7. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 C. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 D. 将100粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺铂的摩尔质量。选项中的摩尔质量无单位。A错误； B．一粒药片中顺铂的物质的量。每个顺铂分子含2个N原子，故氮原子的物质的量，B正确； C．每个顺铂分子含2个Cl原子，一粒药片中Cl原子的物质的量，则Cl原子的质量。C错误； D．100粒药片顺铂的总物质的量。但将药片溶于1 L水中，配制出的溶液体积不等于1 L。故溶液中顺铂的浓度。D错误； 故答案选B。 8. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于过氧化钠是粉末，与水混合后不能分离且反应剧烈，则用图1所示装置实现“随开随用、随关随停”制氧气不能达到实验目的，A不符合题意；    B．由于氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，则用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不符合题意；    C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，发生反应，H2排空装置中的空气；一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应，且整个体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，则用图3所示装置制备氢氧化亚铁能达到实验目的，C符合题意； D．纯碱样品中碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，不能用饱和碳酸钠溶液除杂；因为二氧化碳会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，氯化氢会与碳酸反应可能生成二氧化碳，均会影响实验结果，则用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 9. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D. HCl→Cl2→NaClO→NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al→Al2O3可行（铝在空气中氧化），但Al2O3→Al(OH)3不可行，因为氧化铝不溶于水且不直接与水反应生成氢氧化铝；Al(OH)3→AlCl3可行（与盐酸反应）。因此A不能实现，A错误； B．Na→NaOH可行（钠与水反应），NaOH→Na2CO3可行（与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），Na2CO3→NaCl可行（与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。因此B可实现，B正确； C．Cl2→HCl可行（与氢气反应），HCl→NaCl可行（与氢氧化钠反应），NaCl→NaNO3可行（如与AgNO3复分解反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。因此C可实现，C正确； D．HCl→Cl2可行（如与MnO2反应：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+ 2H2O），Cl2→NaClO可行（与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），NaClO→NaHCO3可行（与CO2和水反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO）。因此D可实现，D正确； 故选A。 11. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. g可用KSCN溶液检验 C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. e在氧气中被氧化为d所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．a是Fe单质，g为三价铁盐，根据“铁三角”的相互转化，Fe可以和发生氧化还原反应生成：，A正确； B．可与KSCN反应生成血红色络合物：，该反应是检验的特征反应，B正确； C．b为铁的二价氧化物FeO，FeO不能和水反应生成对应的碱，但可以与盐酸反应生成的盐，C错误； D．e在氧气中被氧化为d的化学方程式为：，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，D正确； 故答案选C。 12. 现有下列四种溶液：①500mL 2.0mol·L-1HCl溶液②溶液 ③溶液 ④溶液，下列说法正确的是 A. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5:6 B. 溶液的导电能力：①=③ C. 的物质的量：③>④ D. 将溶于水中，配成500 mL溶液可得① 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中HCl物质的量为，由反应（）得消耗Fe物质的量为；④中物质的量为，由反应（）得消耗Fe物质的量为0.6 mol；因此质量比为，A正确； B．溶液导电能力与溶液中自由移动离子的总浓度和离子所带电荷数有关。①中离子总浓度为；③中离子总浓度为。由于溶液③的离子总浓度更大，且含有带2个单位正电荷的，因此其导电能力强于溶液①，B错误； C． ③中物质的量为；④中物质的量为；因此的物质的量：③<④，C错误； D．未标明是否为标况，物质的量不一定是，配成500 mL溶液浓度不一定为，D错误； 故答案选A。 13. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 是两性氢氧化物 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】B 【解析】 【分析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；    D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确； 故选B。 14. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______ (保留小数点后一位)。 （2）注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)。 （3）某实验需用240ml 0.2mol/LNaClO的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______。 b．配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出     D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．定容时，俯视刻度线 【答案】（1）4.0 （2） （3） ①. 3.7g ②. e→c→g→d （4）B （5）检漏 （6）BE 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度计算公式：； 【小问2详解】 洁厕灵不能和84消毒液混用，洁厕灵的主要成分是，会和发生氧化还原反应，产生氯气，引起中毒，离子方程式为； 【小问3详解】 配制240ml 0.2mol/L的消毒液，需用250mL容量瓶，则需要用托盘天平称量的固体质量为： ，配制该溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，正确的操作顺序为：b→a→e→c→g→d→f； 【小问4详解】 容量瓶上标有温度、容积、刻度线； 【小问5详解】 使用容量瓶前必须检查是否漏水； 【小问6详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，溶质的物质的量偏小，根据，则配制的溶液浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，n偏大，根据，则配制溶液浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，C错误； D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对n和V都无影响，则配制的溶液浓度不变，D错误； E．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高，E正确； 故选BE。 16. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行_______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置_______的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式_______。 （3）装置B的试剂是_______；F应连接的装置是_______(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为_______(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为_______。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论_______(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. c （4）硫氰化钾溶液 （5） （6） ①. 否 ②. 未反应完全的Fe会与或反应产生 【解析】 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【小问1详解】 一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯。 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置B的作用是除去氯气中的HCl气体，因此装的是饱和食盐水；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c。 【小问4详解】 试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 步骤iii中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：。 【小问6详解】 实验结论不正确，单质铁可以和Fe3+或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 17. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______。 （3）酸溶后的试剂中是否含Fe2+的操作方法_______。 （4）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成N2的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 【答案】（1） （2）、 （3）取酸溶后的试剂于试管中加入酸性KMnO4或K3Fe(CN)6溶液，若溶液褪色或产生蓝色沉淀，则说明含Fe2+ （4） ①. 坩埚 ②. （5） ①. 还原 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为 【解析】 【分析】向铁屑(含少量杂质)中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 草酸()是一种二元弱酸, 与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 向铁屑(含少量杂质)中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、，故答案为、。 【小问3详解】 Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别Fe2+，Fe2+ 遇K3Fe(CN)6溶液能生成特殊的蓝色沉淀，也可以用于Fe2+检验，故答案为取酸溶后的溶液于试管中，加入酸性KMnO4或K3Fe(CN)6溶液，若溶液褪色或产生蓝色沉淀，则说明含Fe2+。 【小问4详解】 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，若产物中，则设定方程式中、的化学计量数分别为1、3，根据原子守恒配平方程式为，故答案为。 【小问5详解】 ①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性；故答案为还原。 ②从图中原理可以看出Fe2+在酸性条件下与硝酸根反应生成氮气，反应中铁化合价由+2变为+3、氮化合价由+5变为0，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为；在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将氧化为，由得失电子数目守恒可知，的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于去除，故答案为；若氧气过多，会将氧化为。 18. 回答下列问题。 （1）容积固定的密闭容器里，一定条件下，2NO+2CO=2CO2+N2的反应前后，气体的平均相对分子质量_______(“增大”或“减小”或“不变”)，混合气体的密度_______(“增大”或“减小”或“不变”)。 （2） 溶液中含有Al3+m g，若把此溶液取加水稀释至2VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 ①氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______。 ②0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 （4）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 ①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中NH4Cl的物质的量为_______。 ②另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_______(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 不变 （2） mol/L （3） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. NA ③. 22.4 （4） ①. 0.02mol ②. 0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 反应中，气体总的物质的量减小，总质量不变，根据，减小，故平均相对分子质量增大；因为容积固定，气体质量守恒，根据可知，混合气体的密度不变。 【小问2详解】 ，取溶液，其中的物质的量为，稀释至2V L后，浓度。 【小问3详解】 ①化学方程式：；中H为−1价，与中+1价的H发生归中反应生成，生成时，转移1 mol电子，即转移的电子数为。 ②中4个为-1价，中从-1价升至+1价，失去电子，则失去电子的物质的量：，生成时，失去电子，故需，标况下的体积。 【小问4详解】 ①沉淀为,质量2.33g，其物质的量：，故，，。 ②总物质的量：，与反应时，（体积为200 mL，由沉淀图中100 mL反对应0.01 mol推导而出），反应后溶液的体积为200 mL=0.2 L，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $