精品解析：四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

南充高中2025—2026学年度上学期期中考试 高2024级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C. 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉 D. 人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液pH值仍稳定在 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，2mol与1mol充分反应生成的分子数小于 C. 常温常压下，14g和的混合气体，含碳原子数为 D. 标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L，生成物中含有的分子数为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为mol·L-1的溶液中：、、、 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置 目的 A．用该装置测定中和反应反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 实验装置 目的 C．滴定至接近终点时，滴入半滴标准液 D．测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实对应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液中加白醋： B. 向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 7. 工业合成甲醇的原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 8. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲中表示的反应，若正反应为放热反应，时刻改变的条件是升温 B. 图乙表示一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： D. 图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能 9. 下列说法正确的是 A. ， ，则 B. 已知 kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C. 的燃烧热为akJ·mol-1，则 kJ·mol-1 D. 若 kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 10. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该过程不涉及非极性键的形成 D. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应 kJ·mol-1.实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) Ⅰ 0.4 0 0 0.3 Ⅱ 0.1 0.1 0.2 Ⅲ 0.4 0.1 0 A. 温度为时，该反应的平衡常数为 B. 容器Ⅱ中起始时， C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50% D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则 13. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为 。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 由图1可知，该反应的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 14. 常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c点大于d点 B. 消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C. 导电能力：a点小于c点 D. 分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 15. 室温下，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒分布系数δ随滴加的HCl溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为0.1000mol·L-1 C. 室温下，的电离常数 D. 当溶液时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“”或“”)。保持温度不变，向水中加少量酸，可实现A点向___________点移动(填“C”、“D”或“E”)。 （2）B点对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的浓度为___________mol·L-1。 （3）B点对应温度下，将L的溶液和L的NaOH溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。 Ⅱ．常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （4）pH相同的、、HClO溶液，物质的量浓度从大到小为___________。 （5）分别改变以下条件，能使0.1mol·L-1醋酸溶液中减小的是___________(填字母)。 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加冰醋酸 D. 加固体 （6）0.01mol/LHClO溶液中，约为___________mol·L-1。 （7）写出亚磷酸()的第一步电离方程式___________。将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 17. 过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某实验小组用工业(含少量)通过如图装置制备过碳酸钠，并测定产品中活性氧的含量。 Ⅰ．过碳酸钠的制备 （1）装置中仪器A的名称为___________。恒压滴液漏斗中支管的作用是___________。 （2）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是：避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是___________。 Ⅱ．产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量) ①称取最后制得的产品5.000g，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中； ②往上述锥形瓶中加入少量稀硫酸和过量的KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000mol/L的标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。 (已知：)。 （3）步骤①中应用___________(填标号)量取“25.00mL”溶液。 a．烧杯 b．量筒 c．移液管 （4）步骤②中加入KI溶液后发生反应的离子方程式为___________。滴定达到终点时的现象为___________。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧的含量为___________(结果用百分数表示)。 （6）以下操作会导致产品中活性氧含量的测定结果偏低的是___________(填字母)。 A. 步骤①中用250mL容量瓶定容时俯视刻度线 B. 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 C. 摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 18. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 查阅资料：①与高温下反应生成易溶于水的和。 ②溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。 回答下列问题： （1）步骤①的主反应为：(未配平)，配平后与的系数比为___________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________。(填写元素符号) （3）步骤④调滤液2的pH使之变___________(填“大”或“小”)，理由是___________(用平衡移动原理解释)。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填字母)得到的固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤发生的化学反应方程式为___________，该反应发生的原理是___________(从溶解度角度分析)。 19. 二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。 Ⅰ．与可直接合成： （1）该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）改变下列条件能增大化学反应速率同时又提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 将液化 （3）某温度下，将1mol和2.8mol通入1L恒容密闭容器中反应，初始压强为19kPa，反应经过5min恰好达到平衡，的转化率为60%，用的分压变化表示的平均反应速率为___________kPa·min-1 (分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关化学反应有： ⅰ. kJ·mol-1。 ⅱ. 。 （4）已知 kJ·mol-1，则___________。 （5）催化剂选择性是低温下实现甲烷化的关键因素。在其他条件相同、不同Ni含量介孔催化剂作用下，反应相同时间后，转化率随反应温度的变化如图1所示，选择性随反应温度的变化如图2所示： ①图1中m点___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率，理由是___________。 ②由图1和图2可知，甲烷化的最佳催化剂为___________(填字母)。 A．100%Ni B．50% C．20% D．10% ③图2中，在50%催化剂条件下，的选择性在250℃~400℃之间一直保持较高的原因可能是___________。 ④某温度下，容器体积为1.0L，控制和初始投料量分别为5mol和20mol，发生反应ⅰ和ⅱ，达平衡时，测得的转化率为80%，的选择性为90%，则该温度下反应ⅰ的平衡常数___________。(保留2位有效数字)[的选择性] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中2025—2026学年度上学期期中考试 高2024级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，无法用于自热食品加热，A错误； B．低温冷冻可降低微生物活性和化学反应速率，从而减缓食物腐烂，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，酒曲作催化剂无关平衡移动，C错误； D．煤气化提高能量利用率，但燃烧仍生成CO2，无法减少温室气体，D错误； 故答案选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C. 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉 D. 人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液pH值仍稳定在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应平衡。其中HClO性质不稳定，会发生分解反应。该反应不可逆，使体系内浓度不断降低。和水的反应平衡不断向正反应方向移动。可以用勒夏特列原理解释。A错误； B．体系内存在的溶解平衡。打开碳酸饮料后，压强减小。平衡向气体分子数增加的方向移动。可以用勒夏特列原理解释。B错误； C．易被氧化成。铁粉和会发生反应。该反应不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关。C正确； D．人体血浆存在/的缓冲体系。当血液增加时，与的反应平衡向正反应方向移动。当血液内增加，的电离平衡向逆反应方向移动。可以用勒夏特列原理解释。D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 一定条件下，2mol与1mol充分反应生成的分子数小于 C. 常温常压下，14g和的混合气体，含碳原子数为 D. 标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L，生成物中含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中含有的浓度为0.1 mol/L，但未提供溶液体积，无法计算数目，A错误； B．2 mol SO2与1 mol O2反应生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数必然小于2NA，B正确； C．和的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2单元，总碳原子物质的量为1 mol，数目为NA，C错误； D．1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成1 mol NO2，但NO2会部分二聚为N2O4，实际分子数小于NA，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的为mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶性离子，且相互之间不反应（如沉淀、氧化还原等），可大量共存，A正确； B．甲基橙变红说明溶液为强酸性（），此时在酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，B错误； C．常温下根据可得溶液（pH=12，强碱性），会与OH⁻反应生成，无法大量存在，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸或强碱，若为强酸，与H⁺反应；若为强碱，与OH⁻反应，D错误； 故答案选A。 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置 目的 A．用该装置测定中和反应反应热 B．测定锌和稀硫酸反应的速率 实验装置 目的 C．滴定至接近终点时，滴入半滴标准液 D．测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置有隔热层防止热量散失，玻璃搅拌器使反应充分，温度计测量温度变化，符合中和热测定的要求，A正确； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气的体积所用的时间计算反应速率，B正确； C．接近滴定终点时，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，可以减小误差，提高测量的准确度，C正确； D．NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，D错误； 故答案选D。 6. 下列事实对应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液中加白醋： B. 向高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： C. 溶液中加入稀硝酸： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在酸性条件下生成HClO，符合强酸制弱酸原理，A正确； B．电荷、原子守恒均满足，且氧化还原电子转移正确，B正确； C．硫代硫酸根与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会把氧化为，正确离子方程式为：，C错误； D．，生成物的离子数目更多，所以加水稀释后浓度商Q＜K，平衡正向移动，转化为，符合配位平衡，D正确； 故答案选C。 7. 工业合成甲醇的原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止催化剂中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 答案选A。 8. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲中表示的反应，若正反应为放热反应，时刻改变的条件是升温 B. 图乙表示一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： D. 图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．若正反应为放热反应，升温时正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，A错误； B．平衡常数K仅与温度相关，与压强无关，B错误； C．n(N2):n(H2)比值越大，氢气的转化率越高，故αA(H2)＜αB(H2)，C错误； D．根据图像可知、反应生成后能量增加，说明1mol和1mol断键吸收的能量大于2mol成键放出的能量，即1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. ， ，则 B. 已知 kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C. 的燃烧热为akJ·mol-1，则 kJ·mol-1 D. 若 kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(g)的能量高于S(s)，燃烧生成SO2时，S(g)释放更多热量，放热反应的ΔH<0，则ΔH1小于ΔH2，A正确； B．该反应的ΔH>0，为吸热反应，说明O3能量更高，稳定性更差，B错误； C．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，应该生成液态水，的燃烧热为akJ·mol-1， ΔH≠-2akJ·mol-1，C错误； D．若   kJ·mol-1，CH3COOH为弱酸，电离吸热，导致中和反应放热小于57.3kJ，D错误； 故选A。 10. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该过程不涉及非极性键的形成 D. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；H2O是步骤i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，A错误； B．图示中有三个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应三个基元反应（i、ii、iii）；决速步骤由活化能最大的基元反应决定，反应iii的活化能最大，为决速步骤，B正确； C．反应中形成的键有极性键（如O-H）和非极性键（C-C），涉及非极性键的形成，C错误； D．使用高效催化剂，可改变反应历程，但不能改变焓变，D错误； 故答案选B。 11. 根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 向针筒中充入50mLHI气体，分解达到平衡后再压缩针筒内气体，气体颜色变深 压缩体积，增大压强，平衡正向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 D 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中未控制锌的形态（锌粒与锌粉表面积不同），变量不唯一，无法单独证明浓度对速率的影响，结论不可靠，A错误； B．反应的前后气体物质的量相等，压缩体积增大压强不会使平衡移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，B错误； C．醋酸与反应产生，说明的酸性强于，即的大于的，C正确； D．反应中过量，反应后未完全消耗，显红色不能证明反应存在限度，D错误； 故答案选C。 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应 kJ·mol-1.实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) Ⅰ 0.4 0 0 0.3 Ⅱ 0.1 0.1 0.2 Ⅲ 0.4 0.1 0 A. 温度为时，该反应的平衡常数为 B. 容器Ⅱ中起始时， C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50% D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由第一组数据可知平衡时=0.3 mol·L-1，=0.1 mol·L-1，=0.2 mol·L-1，温度为时，该反应的平衡常数为，A正确； B．容器Ⅱ的起始>K，反应逆向进行，v逆>v正，B正确； C．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ平衡的基础上充入0.1 mol N2，平衡逆向移动，容器Ⅰ达平衡时，的体积分数等于50%，容器Ⅲ达平衡时，的体积分数小于50%，C正确； D．因为，，当正逆反应速率相等时，则， ，容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，K'=0.04<K，平衡常数减小，平衡逆向移动，反应为吸热反应，故改变的条件为温度降低，，D错误； 故选D。 13. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为 。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 由图1可知，该反应的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，和分别是逆反应和正反应的产物。当时，反应达到平衡。根据图1可知，在A点状态下，，不符合条件；在B点状态下，，，不符合条件；在C点状态下，，，符合条件。只有C点达到平衡状态。A正确； B．从图1可以看出，升温对生成速率的影响大于对生成速率的影响。说明逆反应是吸热反应，则正反应方向是放热反应。。B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即F、G两点温度相同，平衡常数；从图像可以看出，G的压强大于F，反应平衡向分子数减小的方向移动。根据勒夏特列原理，反应体系受到的影响不能被抵消，只能被减弱。随着压强增加，气体体积减小，浓度增加。的浓度。C错误； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的，体系内增加，平衡正向移动。但根据勒夏特列原理，反应体系受到的影响不能被抵消，只能被减弱。新平衡状态下的高于原平衡态，结果是转化率降低。D正确； 故答案选C。 14. 常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c点大于d点 B. 消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C. 导电能力：a点小于c点 D. 分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 【答案】B 【解析】 【分析】已知和溶液为两种酸的溶液。由图可知，当溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度为），这说明的电离生成的，完全电离，为强酸；溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度小于），这说明的电离生成少于的，没有完全电离，为弱酸。 【详解】A．c点的浓度大于d点的浓度，因此水在d点的电离程度大于水在c点的电离程度，A错误； B．溶液和溶液中的物质的量相同（包括存在于中未电离出来的），且不因溶液被稀释而改变，故b点和d点的溶液可消耗等物质的量的，B正确； C．在a点完全解离，在c点没有完全解离，a点溶液中的离子数大于c点等浓度的溶液中的离子数，a点导电能力大于c点，C错误； D．为弱酸，加热有利于的电离，加热时增大、不变，故加热时增大，D错误； 故答案选B。 15. 室温下，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒分布系数δ随滴加的HCl溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为0.1000mol·L-1 C. 室温下，的电离常数 D. 当溶液时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，盐酸和NH3⋅H2O反应，NH3⋅H2O减少，增多，所以曲线①代表，曲线②代表，A正确； B．由图可知滴定终点消耗HCl溶液的体积为20mL，和氨水体积相同，HCl和NH3⋅H2O以物质的量之比1:1反应，所以c(NH3⋅H2O)和盐酸浓度相同，也为0.1000mol·L-1，B正确； C．①②交点处，则c(NH3⋅H2O)= c()，此时对应的pH=9.25，所以，C错误； D．当溶液时，，则，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“”或“”)。保持温度不变，向水中加少量酸，可实现A点向___________点移动(填“C”、“D”或“E”)。 （2）B点对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的浓度为___________mol·L-1。 （3）B点对应温度下，将L的溶液和L的NaOH溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。 Ⅱ．常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 （4）pH相同的、、HClO溶液，物质的量浓度从大到小为___________。 （5）分别改变以下条件，能使0.1mol·L-1醋酸溶液中减小的是___________(填字母)。 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加冰醋酸 D. 加固体 （6）0.01mol/LHClO溶液中，约为___________mol·L-1。 （7）写出亚磷酸()的第一步电离方程式___________。将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） （3）9：1(或9) （4） （5）C （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(H+)和c(OH-)同等程度增大，则25℃时水的电离平衡曲线应为；保持温度不变，不变，向水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，且始终满足，因此 A 点会向D点移动； 【小问2详解】 B 点在​上，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6 mol/L，因此该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中的H+全部由水电离产生，因此，； 【小问3详解】 B 点温度下，中性溶液的pH=6，题目中混合后pH=7，说明溶液呈碱性，NaOH过量；的溶液中 ，的NaOH溶液中，混合后pH=7，则，，代入数据： ，则； 【小问4详解】 弱酸的电离平衡常数​越小，酸性越弱，相同pH下，需要的物质的量浓度越大，由表中数据可知，弱酸的电离平衡常数大小：，则pH相同时，物质的量浓度从大到小为： ； 【小问5详解】 醋酸的电离方程式：，电离平衡常数表达式：，则 ； A．加水稀释，电离平衡正向移动，n(H+)增大，但溶液体积增大的幅度更大，c(H+)减小，而Ka不变，则增大，A不符合题意； B．升高温度，电离平衡正向移动，则增大，减小，所以增大，B不符合题意； C．加冰醋酸，增大，电离平衡正向移动，增大，而Ka不变，则减小，C符合题意； D．加固体，增大，电离平衡逆向移动，则c(H+)减小，而Ka不变，则增大，D不符合题意； 故答案选C； 【小问6详解】 HClO是弱酸，电离程度很小，可近似认为，由电离平衡常数：，且，因此； 【小问7详解】 亚磷酸（）是二元弱酸，第一步电离方程式为：；将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为。 17. 过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某实验小组用工业(含少量)通过如图装置制备过碳酸钠，并测定产品中活性氧的含量。 Ⅰ．过碳酸钠的制备 （1）装置中仪器A的名称为___________。恒压滴液漏斗中支管的作用是___________。 （2）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是：避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是___________。 Ⅱ．产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量) ①称取最后制得的产品5.000g，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中； ②往上述锥形瓶中加入少量稀硫酸和过量的KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000mol/L的标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。 (已知：)。 （3）步骤①中应用___________(填标号)量取“25.00mL”溶液。 a．烧杯 b．量筒 c．移液管 （4）步骤②中加入KI溶液后发生反应的离子方程式为___________。滴定达到终点时的现象为___________。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧的含量为___________(结果用百分数表示)。 （6）以下操作会导致产品中活性氧含量的测定结果偏低的是___________(填字母)。 A. 步骤①中用250mL容量瓶定容时俯视刻度线 B. 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 C. 摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2）杂质离子会催化分解 （3）c （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）16% （6）D 【解析】 【分析】实验用工业(含少量)和溶液制备过碳酸钠，因为是分解反应的催化剂，且能与发生双水解反应，，为防止杂质离子催化分解，削弱产品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因为受热易分解，因此反应过程中温度不能过高，需要通过控制恒压滴液漏斗中溶液的滴入速度，从而控制反应速度。产品中过氧化氢含量的测定，要通过方程式中物质的关系，找出待测物过氧化氢与滴定剂间的比例关系，从而计算出过氧化氢的含量。 【小问1详解】 仪器A是(球形)冷凝管，用于冷凝回流；恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，消除漏斗内外压强差，使液体顺利滴下，故答案为：(球形)冷凝管；平衡压强，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 过碳酸钠的漂白性是由于过氧化氢的存在，而是分解反应的催化剂，为防止杂质离子催化分解，需除去原料中含有的少量，故答案为：杂质离子会催化分解； 【小问3详解】 量筒精度不足，烧杯更不能准确量取25.00mL，因此量取 “25.00mL” 溶液需用移液管，故答案选：c； 【小问4详解】 中的与反应的离子方程式：；淀粉溶液遇碘单质变蓝，再向溶液中滴加标准溶液，发生反应，碘单质被消耗，溶液蓝色逐渐褪去，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：；滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 由关系可知，，因此250 mL 溶液中；活性氧的质量为，则活性氧含量，故答案为：； 【小问6详解】 A．步骤①中用250mL容量瓶定容时俯视刻度线，会使配制的产品溶液实际体积小于250mL，溶液浓度偏大。量取25.00mL该溶液时，其中含有的（对应活性氧）偏多，后续滴定消耗的体积会偏大，最终导致活性氧含量的测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用产品溶液润洗，会使锥形瓶内壁残留产品溶液，导致锥形瓶中实际的量增多。滴定过程中消耗的体积会偏大，最终使活性氧含量的测定结果偏高，B不符合题意； C．摇动锥形瓶时，溶液滴到了锥形瓶外，会使记录的消耗体积比实际参与反应的体积偏大，进而计算出的量偏多，最终导致活性氧含量的测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定完成后尖嘴处留有气泡，气泡会占据一定体积，使记录的消耗体积比实际消耗的体积偏小，计算出的量偏少，最终导致活性氧含量的测定结果偏低，D符合题意； 故答案选D。 18. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 查阅资料：①与高温下反应生成易溶于水的和。 ②溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。 回答下列问题： （1）步骤①的主反应为：(未配平)，配平后与的系数比为___________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________。(填写元素符号) （3）步骤④调滤液2的pH使之变___________(填“大”或“小”)，理由是___________(用平衡移动原理解释)。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填字母)得到的固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤发生的化学反应方程式为___________，该反应发生的原理是___________(从溶解度角度分析)。 【答案】（1） ①. 2：7 ②. 陶瓷中含，在高温下会与反应 （2）Fe （3） ①. 小 ②. 增大的浓度，平衡向逆反应方向移动(或平衡向正反应方向移动)，浓度增大(或生成) （4） ①. d ②. ③. 相同温度下的溶解度要比的溶解度小的多，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质方向进行反应，所以加入KCl后析出 【解析】 【分析】铬铁矿熔融，与、反应生成和，硅、铝的杂质转化为，熔块水浸后过滤，滤渣1中主要成分为，滤液1中含，滤液1调pH=7过滤，滤渣2的主要成分为和含硅杂质，滤液2中含，调pH发生反应，滤液3中加入KCl与反应生成，据此分析作答。 【小问1详解】 中Fe的化合价由+2价升至+3价、Cr元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，氧化产物为和，1 mol失去7 mol电子，而是氧化剂，还原产物为，1 mol得到2 mol电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为2∶7；陶瓷中含，在高温下会与反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。 【小问2详解】 熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁。 【小问3详解】 增大的浓度，平衡向逆反应方向移动(或平衡向正反应方向移动)，浓度增大(或生成)，故步骤④调滤液2的pH使之变小。 【小问4详解】 由图示可知，在10 ℃左右时，得到固体最多，答案选d；步骤⑤的反应为；该反应发生的原理是相同温度下的溶解度要比的溶解度小的多，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质方向进行反应，所以加入KCl后会析出。 19. 二氧化碳的利用具有潜在的商业价值。回答下列问题。 Ⅰ．与可直接合成： （1）该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）改变下列条件能增大化学反应速率同时又提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 将液化 （3）某温度下，将1mol和2.8mol通入1L恒容密闭容器中反应，初始压强为19kPa，反应经过5min恰好达到平衡，的转化率为60%，用的分压变化表示的平均反应速率为___________kPa·min-1 (分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关化学反应有： ⅰ. kJ·mol-1。 ⅱ. 。 （4）已知 kJ·mol-1，则___________。 （5）催化剂选择性是低温下实现甲烷化的关键因素。在其他条件相同、不同Ni含量介孔催化剂作用下，反应相同时间后，转化率随反应温度的变化如图1所示，选择性随反应温度的变化如图2所示： ①图1中m点___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率，理由是___________。 ②由图1和图2可知，甲烷化的最佳催化剂为___________(填字母)。 A．100%Ni B．50% C．20% D．10% ③图2中，在50%催化剂条件下，的选择性在250℃~400℃之间一直保持较高的原因可能是___________。 ④某温度下，容器体积为1.0L，控制和初始投料量分别为5mol和20mol，发生反应ⅰ和ⅱ，达平衡时，测得的转化率为80%，的选择性为90%，则该温度下反应ⅰ的平衡常数___________。(保留2位有效数字)[的选择性] 【答案】（1）低温 （2）B （3）0.3 （4）-165kJ·mol-1 （5） ①. 不是 ②. 催化剂不影响平衡的转化率，该温度下存在比m点的转化率更高的点 ③. B ④. 在该催化剂条件下，反应ⅱ的活化能低，反应速率快，相同时间内生成甲烷的选择性高，反应ⅰ活化能高，反应ⅰ进行的速率慢 ⑤. 0.58 【解析】 【小问1详解】 该反应的，，在低温下，则该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．该反应的正向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不能提高的平衡转化率，不符合题意； B．增大压强，能增大化学反应速率，同时平衡向气体体积减小的正方向移动，能提高的平衡转化率，符合题意； C．加入催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，不符合题意； D．将液化，相当于减小生成物的浓度，会降低化学反应速率，不符合题意； 故答案选B； 【小问3详解】 某温度下，将1 mol和2.8 mol通入1L恒容密闭容器中反应，初始压强为19 kPa，反应经过5min恰好达到平衡，的转化率为60%，则，列出三段式 平衡时总物质的量n总​=0.4 mol +1.0 mol +0.3 mol +0.9 mol =2.6 mol，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则，解得，； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应可由反应ⅱ-反应ⅰ得到，则；可求得； 【小问5详解】 催化剂不会影响化学平衡，因此在其他条件相同的情况下，即使催化剂不同，反应达到平衡时，的转化率会相同，图1中m点的转化率低于使用另一种催化剂时的转化率，说明反应还没有达到平衡，则m点不是该温度下的平衡转化率； 从图1可以看出，相同温度下，催化剂为50% Ni－CeO2时的平衡转化率最大；从图2可以看出，催化剂为50% Ni－CeO2时，甲烷选择性最高，因此该反应的最佳催化剂为50% Ni－CeO2，B符合题意； 图2中，在50%催化剂条件下，的选择性在250℃~400℃之间一直保持较高的原因可能是在该催化剂条件下，反应ⅱ的活化能低，反应速率快，相同时间内生成甲烷的选择性高，反应ⅰ活化能高，反应ⅰ进行的速率慢； 某温度下，容器体积为1.0L，控制和初始投料量分别为5 mol和20 mol，发生反应ⅰ和ⅱ，达平衡时，测得的转化率为80%，可知反应ⅰ和ⅱ共消耗了5 mol×80%=4 mol ；的选择性为90%，即发生反应ⅱ的n(CO2)=4 mol×90%=3.6 mol，则反应ⅰ消耗的n(CO2)=4 mol-3.6 mol=0.4 mol，可利用“三段式”计算平衡时各种物质的浓度，“三段式”如下： 平衡时c(CO2)=5 mol/L-4 mol/L=1 mol/L，c(H2)=20 mol/L -0.4 mol/L -14.4 mol/L=5.2 mol/L，c(CO)=0.4 mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L+7.2 mol/L=7.6 mol/L，反应ⅰ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $