精品解析：江苏省苏州市姑苏区苏州中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学12月阶段练习 班级：_______姓名：_______学号：_______ 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前、请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法不正确的是 A. 木质素属于有机物 B. 纤维素分子中含有葡萄糖单元 C. 脲醛树脂属于高分子化合物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到 2. 火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构简式为 B. 是含有极性键的非极性分子 C. 分子的VSEPR模型为V形 D. 分子中N的化合价为+2 3. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. ①配制的溶液 B. ②用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中的含量 C. ③制备少量 D. ④熔融纯碱 4. 反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性： C. 电离能： D. 离子半径： 阅读下列材料，完成以下3个问题： 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 5. 下列说法正确的是 A. SOCl2空间构型为三角锥形 B. IF3中心原子I采用sp2杂化 C. 1mol中含有20mol键 D. 溴原子的核外电子排布式为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与水反应： B. ICl溶于NaOH溶液： C. SOCl2水解： D. Cl2和I2在溶液中反应： 7. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C. ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D. HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法不正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 加入高效催化剂有可能提高CO的产率 C. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变大 9. 化合物C是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 1molA中含有5mol碳氧σ键 B. A、B可用溶液鉴别 C. B→C反应为加成反应 D. C分子中含有2个手性碳原子 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，测定浓度均为的、溶液的pH分别为9和5 电离常数： B 向盛有1mL溶液的试管中滴加2mL溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 溶度积常数： C 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体直接通入溶液中，观察溶液颜色的变化 乙醇发生了消去反应 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色 还原性： A. A B. B C. C D. D 11. 一种可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阴极方向迁移 B. 充电时，发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH 12. 室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知25℃时，］一般认为当溶液中的离子浓度小于时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液的 2 向5mL溶液中滴加少量溶液，无明显现象 3 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 A 由实验1可得： B. 由实验1可得： C. 由实验2可得： D. 由实验3可得：溶液中的没有沉淀完全 13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C. 曲线B可以表示的物质的量分数 D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 非选择题(共61分) 14. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含Nd(钕)、Fe、B等]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：①金属钕的活动性较强，难溶于水。 ②硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。 ③钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶性的配合物。 （1）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸原因是_______。 （2）在常温下“沉钕”，当完全沉淀时pH2.3，溶液中。通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______(常温下，)。 （3）“碱转换”生成的离子方程式为_______。 （4）“沉淀”过程中，草酸用量对沉钕率的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值大于1.5时，沉钕率下降的可能原因是_______。“沉淀”后生成的晶体在氮气氛围下充分煅烧的化学方程式为_______。 （5）通过下列途径可制得二碳化钕：。的晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，由于哑铃形的存在，晶胞仅沿一个方向拉长。则晶胞中与1个等距离且最近的围成的图形为_______。 15. 对合成苜蓿烯的合成路线改良后得到了一种新的物质，其合成路线如下： （1）A分子中sp2与sp3杂化碳原子的数目比为_______。 （2）I→J反应类型为_______。 （3）D转化为E的同时生成X，写出D→E的化学反应方程式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种能和FeCl3发生显色反应 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）写出以、HOCH2CH2OH和TsCl为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶液任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜渣(主要含，少量的硒、银的单质及其化合物)为原料回收Te、Ag。 已知：是白色固体，可溶于水。是白色固体，难溶于水。 （1）氧化碱浸 ①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，该反应的离子方程式为_______。 ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素的浸出率先增大后减小的可能原因_______。 （2）回收Te 浸出液加入稀硫酸，经陈化、过滤得到，加入浓盐酸溶解后得到的溶液，再加入一定量的可得到碲粉。写出由溶液得到碲粉的化学方程式为_______。 （3）回收Ag 浸出渣经过一系列处理得到AgCl沉淀，向其中加入氨水［溶质以计］，发生反应： 。 ①完全溶解0.1mol，至少需加入氨水的体积为_______L。(忽略溶液体积的变化) ②请设计由AgCl固体中获取单质Ag的实验方案：_______。 (实验中须使用的试剂有：氨水、水合肼溶液，) 已知：常温时(水合肼)具有还原性，但不能直接还原AgCl，在碱性条件下能发生反应：。 （4）核壳结构的光催化剂()具有抗菌性能。在可见光照射下，可产生光生电子()和光生空穴()，其部分反应机理图如图所示，在潮湿的空气中具有较强的抗菌性能的原因是_______。 17. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 Ⅰ.的合成 （1）工业上利用某废气中的、(体积比1:2)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。 ①D中化合价发生改变的元素有_______。 ②A中发生的总反应的化学方程式为_______。 （2）以、为原料合成涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①则_______。 ②某温度时，向恒压装置中通入1 mol和3 mol，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为40%，CO选择性为50%，则化学平衡常数_______。(已知：CO选择性) Ⅱ.的应用 （3）研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在KOH中进行双电极系统的电解实验，装置如图： ①阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②碱性条件下，用双功能电催化剂能高效制氢的原因可能是_______。 （4）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①由上图可知反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更容易发生。 ②在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得含量随着时间的推移，先增大后减小，结合上图说明原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学12月阶段练习 班级：_______姓名：_______学号：_______ 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前、请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法不正确的是 A. 木质素属于有机物 B. 纤维素分子中含有葡萄糖单元 C. 脲醛树脂属于高分子化合物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．木质素是植物中的天然有机聚合物，主要由碳、氢、氧等元素组成，属于有机物，A正确； B．纤维素是一种多糖，由葡萄糖单元通过β-1,4-糖苷键连接而成，每个纤维素分子通常包含数千个葡萄糖单元（聚合度一般在1000-10000之间），因此分子中含有葡萄糖单元，B正确； C．脲醛树脂是由尿素和甲醛缩聚形成的聚合物，具有高分子量，属于高分子化合物，C正确； D．酚醛树脂是由苯酚与甲醛通过缩聚反应得到，过程中有小分子（如水）生成，D错误； 故选D 2. 火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构简式为 B. 是含有极性键的非极性分子 C. 分子的VSEPR模型为V形 D. 分子中N的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，故A错误； B．的空间构型为直线型，是含有极性键的非极性分子，故B正确； C．分子中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误； D．分子O元素化合价为-2价，根据化合价代数和等于0，N的化合价为+4，故D错误； 选B。 3. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. ①配制的溶液 B. ②用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中的含量 C. ③制备少量 D. ④熔融纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时当液面在刻度线下1-2厘米时，才改用胶头滴管，A错误； B．高锰酸钾溶液既能氧化，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化的溶液中的含量，B错误； C．图中稀硫酸与铁生成的硫酸亚铁无法进入到氢氧化钠溶液中，C错误； D．纯碱不与铁反应，故可用铁坩埚熔融纯碱，D正确； 故选D。 4. 反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性： C. 电离能： D. 离子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子（H2O）有两个孤对电子，氨分子（NH3）有一个孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，故键角 H2O < NH3，A正确； B．氯和硫同处第三周期，氯在硫的右侧，同周期元素从左到右电负性增大，故 χ(Cl) > χ(S)，B错误； C．氮和氧同处第二周期，氮的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于氧，故 I1(N) > I1(O)，C错误； D．N3−和Na+均为10电子离子（等电子体），离子半径随核电荷数增大而减小，N3−核电荷数（7）小于Na+（11），故 r(N3−) > r(Na+)，D错误； 故答案为：A。 阅读下列材料，完成以下3个问题： 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。 5. 下列说法正确的是 A. SOCl2空间构型为三角锥形 B. IF3中心原子I采用sp2杂化 C. 1mol中含有20mol键 D. 溴原子的核外电子排布式为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与水反应： B. ICl溶于NaOH溶液： C. SOCl2水解： D. Cl2和I2在溶液中反应： 7. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C. ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D. HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．SOCl2中S原子价层电子对数为3+=4即3个σ键+1对孤电子，空间构型为三角锥形，A正确； B．IF3中I原子价层电子对数为3+=5(3个σ键+2对孤电子)，杂化方式为sp3d，非sp2，B错误； C．[Co(NH3)5Cl]2+中：5个NH3含15个N-H键，5个Co-N键，1个Co-Cl键，共21个σ键，非20mol，C错误； D．溴的原子序数35，核外电子排布为[Ar]3d104s24p5，D错误； 故答案为：A； 【6题详解】 A．Cl2与水反应生成弱酸HClO和HCl，HCl是强酸，离子方程式书写时要拆，该离子方程式为：Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO，A错误； B．ICl与NaOH反应生成NaCl和NaIO，故离子方程式为：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O，B正确； C．SOCl2水解产物为SO2和HCl，离子方程式为：SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2H++ 2Cl-，C错误； D．Cl2过量时氧化I2生成HIO3和HCl，HIO3为弱酸，离子方程式书写时不能拆，即该反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H++10Cl-，D错误； 故答案为：B； 【7题详解】 A．HF雕刻玻璃是利用其与SiO2反应，利用HF和SiO2特性，而非酸性，A不合题意； B．因为F电负性比Cl的大，导致-CF3基团的吸电子效应比-CCl3基团的强，从而增强羧基中羟基的极性，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH，与F和Cl第一电离能的相对大小无关，B不合题意； C．已知+4价S具有强还原性，ICl强氧化性可用于氧化亚硫酸根成硫酸根，自身还原为I-和Cl-，根据溶液颜色变化可以检测，即性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．HF、HCl、HBr稳定性降低是因键能减弱，与相对分子质量相对大小无关，D不合题意； 故答案为：C。 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法不正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 加入高效催化剂有可能提高CO的产率 C. 升高温度和减小压强一定能提高转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH>0（吸热），ΔS>0（气体分子数增加），根据，高温时ΔG<0，反应能自发进行，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态和平衡产率，因此不能提高CO的产率，B错误； C．反应吸热（ΔH>0）且气体分子数增加，升高温度使平衡正向移动，减小压强有利于体积增大的方向，两者均能提高转化率，C正确； D．该表达式恰为平衡常数K的表达式，由于反应吸热，升高温度K值增大，故该比值变大，D正确； 故选B。 9. 化合物C是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 1molA中含有5mol碳氧σ键 B. A、B可用溶液鉴别 C. B→C的反应为加成反应 D. C分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由A的结构可知，1个分子中有5个C-O键（5个σ键）和一个C=O键（1个σ键和1个π键），共6个σ键，A错误； B．A含有酚羟基，可以与溶液发生显色反应，而B不含有酚羟基，与溶液不发生显色反应，故可用溶液鉴别，B正确； C．B→C的过程是发生了醛基的加成反应，C正确； D．手性碳原子分别连有4个不同的原子（或原子团），C分子中含有2个手性碳原子，分别为五元环上的具有四个单键的碳原子（共2个），D正确； 故答案选A。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，测定浓度均为的、溶液的pH分别为9和5 电离常数： B 向盛有1mL溶液的试管中滴加2mL溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 溶度积常数： C 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体直接通入溶液中，观察溶液颜色的变化 乙醇发生了消去反应 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色 还原性： A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题可知，室温下等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液水解程度相同（CH3COO-水解生成c(OH-)=10-5mol/L，水解生成c(H+)=10-5mol/L），即，两种离子的水解平衡常数相等，则Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O)（K电离=），A不符合题意； B．AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，B不符合题意； C．乙醇与浓硫酸加热至170℃可能生成乙烯（消去反应产物），但浓硫酸在高温下可能产生SO2等还原性气体，SO2也能使KMnO4褪色，干扰现象，无法确定褪色是否仅由乙烯引起，故不能得出乙醇发生消去反应的结论，C符合题意； D．氯水氧化I-生成I2，I2溶于CCl4显紫红色，说明I-还原性强于Cl-（还原性：“还原剂>还原产物”），D不符合题意； 故答案选C。 11. 一种可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阴极方向迁移 B. 充电时，发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 +Zn2++2e-=ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析。 【详解】A．充电时，阴离子向阳极移动，故向阳极方向迁移，A错误； B．结合分析知，放电时发生：Zn+2MnO2=ZnMn2O4，故充电时发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2，B错误； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极反应有，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65 g（物质的量为0.010 mol），根据负极式可知，电路中转移0.020 mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020 mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020 mol，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知25℃时，］一般认为当溶液中的离子浓度小于时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液的 2 向5mL溶液中滴加少量溶液，无明显现象 3 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 A. 由实验1可得： B. 由实验1可得： C. 由实验2可得： D. 由实验3可得：溶液中的没有沉淀完全 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒，电荷守恒，所以溶液中存在，溶液呈酸性可知，，A正确； B．实验1中存在电荷守恒：，结合酸性条件，即，可得，B错误。 C．溶液中存在物料守恒，加入少量KOH溶液，该守恒关系仍成立，C错误。 D．由实验3，等体积混合后初始c(Ca2+)= 0.01 mol/L、c()= 0.005 mol/L，沉淀后游离c(Ca2+)=0.005 mol/L，则c()=，沉淀完全，D错误。 故答案选A。 13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C. 曲线B可以表示的物质的量分数 D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 【答案】B 【解析】 【分析】固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2通入体系，先发生反应I，再逐渐发生反应II。由图像分析可知，曲线C代表CH3CH2OH，随着温度的升高，CH3CH2OH的平衡含量逐渐减少；CH3COOCH3的平衡含量先升高，500K后逐渐减少，可推知温度升高，两个反应都逆向移动，所以两个反应都是放热反应；再继续分析CH3COOCH3的平衡含量先升高，说明300-500K时，反应I较完全，反应II反应很少，这时CO反应较完全后，含量很低，氢气含量还较高，说明曲线A表示氢气的物质的量分数变化，曲线B表示CO的物质的量分数变化； 【详解】A．由上述分析可知，升高温度反应I逆向移动，故，A正确； B．反应II可知，氢气作为反应物，CH3CH2OH 作为生成物，两者含量变化相反，已知CH3CH2OH随着温度的升高逐渐减小，那氢气的含量应逐渐升高，曲线A可表示氢气的物质的量分数，由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量分数减少，不是氢气的物质的量减少，B错误； C．由上述分析可知，曲线B表示的物质的量分数，C正确； D．由500K上升至600K时，反应II中氢气的含量还在增加，但是同样作为生成物的CH3COOCH3开始减少，说明温度对反应I中CH3COOCH3影响较大，说明温度对反应I的影响大于对反应II的影响，D正确； 故答案选B。 非选择题(共61分) 14. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含Nd(钕)、Fe、B等]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：①金属钕的活动性较强，难溶于水。 ②硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。 ③钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶性的配合物。 （1）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。 （2）在常温下“沉钕”，当完全沉淀时pH为2.3，溶液中。通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______(常温下，)。 （3）“碱转换”生成的离子方程式为_______。 （4）“沉淀”过程中，草酸用量对沉钕率的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值大于1.5时，沉钕率下降的可能原因是_______。“沉淀”后生成的晶体在氮气氛围下充分煅烧的化学方程式为_______。 （5）通过下列途径可制得二碳化钕：。的晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，由于哑铃形的存在，晶胞仅沿一个方向拉长。则晶胞中与1个等距离且最近的围成的图形为_______。 【答案】（1）浓硫酸会与硼反应引入杂质离子，同时生成二氧化硫等污染气体 （2）===，故无氢氧化亚铁生成 （3） （4） ①. 当草酸浓度过大时，钕离子与过量草酸生成可溶性配合物，降低沉钕率 ②. （5）正方形 【解析】 【分析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，硼不与稀硫酸反应，故滤渣为硼，随后加入反应生成沉淀，再加入氢氧化钠进行碱转换生成，加入稀硫酸溶解得到，加入草酸生成，煅烧得到，据此回答。 【小问1详解】 硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸，将稀硫酸换为浓硫酸会溶解硼，引入杂质离子并产生二氧化硫等污染气体； 【小问2详解】 当完全沉淀时pH为2.3，，故无氢氧化亚铁生成； 【小问3详解】 “碱转换”时，与NaOH反应生成，其离子方程式为； 【小问4详解】 钕离子可与过量的生成可溶性的配合物，故当草酸浓度过大时，钕离子与过量草酸生成可溶性配合物，降低沉钕率；在氮气氛围下充分煅烧，没有氧气参与，草酸中+3价的碳发生歧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳，故反应方程式为； 【小问5详解】 二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长，所有二碳化钕晶体中1个周围距离最近且相等的4个，围成的几何图形为正方形。 15. 对合成苜蓿烯的合成路线改良后得到了一种新的物质，其合成路线如下： （1）A分子中sp2与sp3杂化碳原子的数目比为_______。 （2）I→J的反应类型为_______。 （3）D转化为E同时生成X，写出D→E的化学反应方程式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种能和FeCl3发生显色反应 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）写出以、HOCH2CH2OH和TsCl为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶液任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）4:7 （2）还原反应 （3）+H2O+HOCH2CH2OH （4）或 （5） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A与X即HOCH2CH2OH发生反应生成B，B与H2发生碳碳双键上的加成反应生成C，C与(CH3)2CHMgBr发生加成反应、水解和消去反应后生成D，D在酸性条件下发生醚键上的水解反应生成E，E和2,4-DNP发生反应生成F，F在一定条件下转化为G，G和TsCl，Py发生反应生成H，H和Et3N发生反应生成I，I在Zn-Hg、HCl环境中发生还原反应生成J，据此分析解题。 【小问1详解】 已知单键上碳原子为sp3杂化，双键上的碳原子为sp2杂化，结合题干A的结构简式可知，A分子采取中sp2与sp3杂化碳原子的数目比为4:7； 【小问2详解】 有机化学中将加氢失氧的反应是还原反应，比较I、J的结构简式可知，I→J的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由题干信息可知，D转化为E的同时生成X即HOCH2CH2OH，则D→E的化学反应方程式为：+H2O+HOCH2CH2OH； 【小问4详解】 由题干信息可知，A的分子式为：C11H14O2，不饱和度为5，则同时满足下列条件①能发生银镜反应即分子中含有醛基或甲酸酯基，②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种能和FeCl3发生显色反应即水解产物中含有酚羟基，同分异构体中含有苯环，则除苯环外还剩一个不饱和度，结合氧原子个数可知，分子中含有甲酸酯基，③分子中含有4种不同化学环境的氢原子即苯环分子中为对称结构，符合条件A的一种同分异构体的结构简式为： 或； 【小问5详解】 由题干H到I的转化信息可知，目标产物可由在Et3N溶剂中进行反应得到，由题干D到E的信息可知，可由在酸性条件下水解得到，由题干G到H的转化信息可知，可由和TsCl反应得到， 可由通过加氢还原得到，由题干A到B的转化信息可知，可由和HOCH2CH2OH反应得到，由此确定合成路线为：。 16. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜渣(主要含，少量的硒、银的单质及其化合物)为原料回收Te、Ag。 已知：是白色固体，可溶于水。是白色固体，难溶于水。 （1）氧化碱浸 ①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，该反应的离子方程式为_______。 ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素的浸出率先增大后减小的可能原因_______。 （2）回收Te 浸出液加入稀硫酸，经陈化、过滤得到，加入浓盐酸溶解后得到的溶液，再加入一定量的可得到碲粉。写出由溶液得到碲粉的化学方程式为_______。 （3）回收Ag 浸出渣经过一系列处理得到AgCl沉淀，向其中加入氨水［溶质以计］，发生反应： 。 ①完全溶解0.1mol，至少需加入氨水的体积为_______L。(忽略溶液体积的变化) ②请设计由AgCl固体中获取单质Ag的实验方案：_______。 (实验中须使用的试剂有：氨水、水合肼溶液，) 已知：常温时(水合肼)具有还原性，但不能直接还原AgCl，在碱性条件下能发生反应：。 （4）核壳结构的光催化剂()具有抗菌性能。在可见光照射下，可产生光生电子()和光生空穴()，其部分反应机理图如图所示，在潮湿的空气中具有较强的抗菌性能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液浓度过大，碲元素被氧化成难溶的，使浸出率减小 （2） （3） ①. 0.44 ②. 向AgCl固体中滴加氨水，过滤，滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥 （4）光生电子（e⁻）和光生空穴（h⁺）在水和氧气参与下，协同产生H2O2和Ag+，共同破坏细菌结构 【解析】 【小问1详解】 ①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，中Cu从+1价升至+2价，Te从-2价升至+4价，共升高8价中Cl从+5价降至-1价，共降低6价，根据元素守恒配平离子方程式为； ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素被氧化成难溶的，浸出率减小； 【小问2详解】 作为还原剂，将还原为单质Te，同时自身被氧化为，化学方程式为； 【小问3详解】 ①设：溶解0.1 molAgCl(s)，至少需加入氨水的溶质的物质的量为x，混合后溶液体积为V，列三段式：，K=，解得x=2.2 mol，V(氨水)=； ②向AgCl固体中加入氨水，发生反应：，过滤，滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：，所以向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向AgCl固体中滴加氨水，过滤，滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥； 【小问4详解】 由图可知，光催化在CB端O2得电子生成；在VB端，Ag失电子生成Ag+，可以通过转化为·OH，也可以转化为·OH，·OH转化为H2O2，在H2O2和Ag+共同作用，能氧化破坏细菌细胞膜和DNA，具有抗菌效果。 17. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 Ⅰ.的合成 （1）工业上利用某废气中的、(体积比1:2)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。 ①D中化合价发生改变的元素有_______。 ②A中发生的总反应的化学方程式为_______。 （2）以、为原料合成涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①则_______。 ②某温度时，向恒压装置中通入1 mol和3 mol，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为40%，CO选择性为50%，则化学平衡常数_______。(已知：CO选择性) Ⅱ.的应用 （3）研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在KOH中进行双电极系统的电解实验，装置如图： ①阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②碱性条件下，用双功能电催化剂能高效制氢的原因可能是_______。 （4）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①由上图可知反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更容易发生。 ②在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得含量随着时间的推移，先增大后减小，结合上图说明原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. -90.4 ②. （3） ①. ②. 双分散纳米异质结构可能更有利于吸附中的，同时使快速脱附，而确保活性位点的吸附能力 （4） ①. Ⅰ ②. 反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应开始时，反应Ⅰ的反应速率更快，含量增大，随反应Ⅱ的进行，甲醇浓度减小，浓度增加，使反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醚含量下降 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，B中的电解装置为电解饱和食盐水，发生的反应为，生成的进入A中与、反应生成，生成的进入C中氧化得到，而D中发生反应。 ①该反应中Cu元素化合价由+2降低为+1，发生还原反应，C元素化合价由-2升高为-1，发生氧化反应，故化合价发生改变的元素有。 ②A中与、反应生成，化学方程式为。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，则，。 ②反应达到平衡状态时，，，，根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，生成的的物质的量等于消耗的的物质的量，，根据H元素守恒可知，反应前的中H原子等于反应平衡时、、中H原子之和，即，，则化学平衡常数=。 【小问3详解】 ①该装置为电解池，右侧为电解池的阳极，失电子、发生氧化反应，生成，电极反应式为。 ②电解池的阴极发生，而催化剂的双分散纳米异质结构可能更有利于吸附中的，同时使快速脱附，而确保活性位点的吸附能力。 【小问4详解】 ①由图可知，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ更容易发生。 ②生成的反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，反应开始时，反应Ⅰ的反应速率更快，含量增大，随反应Ⅱ的进行，甲醇浓度减小，浓度增加，使反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醚含量下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $