精品解析：青海省海东市第二中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 A. 排风 B. 护目镜 C. 用电 D. 锐器 2. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色溶液中：、、、 4. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 6. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B. 配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C. 将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184 mol 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 与水反应产生： D. 溶液与过量溶液反应： 8. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 9. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A A B. B C. C D. D 11. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 12. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小 13. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入目的是部分还原+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号) Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ （2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 16. 人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。回答下列问题： 【实验探究一】配制100 mL 0.02mol/L的KMnO4溶液。 （1）如图所示是配制KMnO4溶液过程中的几步，图示几个步骤的先后顺序应是________（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为________。 （2）下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是________（填字母）。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取血样20mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02 mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗15 mL的KMnO4溶液。 （3）写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________。该反应中，当生成1.12 L CO2（标准状况下）时转移电子数为________。经计算，该血液样品中Ca2+的浓度为________mol/L。 17. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应的化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。 （3）流程II中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程III涉及的化学反应方程式为___________。 （5）得到NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （6）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 A. 排风 B. 护目镜 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中会生成易燃气体，需要及时通风排除，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B不符合题意； C．此实验不需要接电源，不需要标注用电，C符合题意； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器划伤，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成而非，A不符合题意； B．钠加入溶液会优先与水反应（），与反应生成沉淀，无法直接置换出铜，B不符合题意； C．钠在氧气中加热生成过氧化钠（），而非氧化钠，C不符合题意； D．铝与盐酸反应生成：，与过量反应生成四羟基合铝酸钠：，两步均符合反应规律，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”中大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与铁粉反应产生的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误； D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误； 故选A。 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 6. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B. 配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C. 将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可知，硫酸的物质的量浓度为，A错误； B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸的体积为，B正确； C．容量瓶不能用于溶解或稀释，C错误； D．由分子式可知，100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84 mol/L×0.1 L×2=0.368 mol，D错误； 故选B。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 与水反应产生： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+，离子反应式为：，若Zn过量，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体：，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥土中含有氧化铁，氧化铁为红棕色固体，则红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁，故A正确； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。孔雀石颜料主要成分在水溶液中电离出的阴离子除了氢氧根离子，还有碳酸根离子，它属于碱式盐，不属于碱，故B错误； C．烟、云、雾属于气溶胶，“青雾”属于胶体，故C正确； D．K元素的焰色呈紫色、Na元素的焰色呈黄色，可以利用“焰色试验”区分KNO3、Na2SO4，故D正确； 答案选B。 9. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确； 故选D。 11. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 12. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾一种工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入NaOH溶液发生反应，故甲溶液是Na[Al(OH)4]、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到Al(OH)3沉淀；向Al(OH)3沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为Al2(SO4)3和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入NaOH溶液发生反应①的离子方程式为，故A正确； B．Al(OH)3具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，故B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解Al(OH)3生成，是Al2(SO4)3和剩余H2SO4的混合液，的总物质的量大于Al3+的1.5倍，因此溶液中的比值小于，故C错误； D．加入K2SO4饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4，故D正确； 故选：C。 13. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀、沉淀溶解消耗氢氧化钠溶液体积的比为3:1，故不选A； B．图乙表示，向含和物质的量比为2:1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系，故不选B； C．物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和酸反应速率快，放出的氢气一样多，故C正确； D．和恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，和恰好1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，溶液中离子浓度不能变为0，导电率不可能为0，故不选D； 选C。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号) Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ （2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） ①. ②. O2 （3） （4）5:1 （5）1:1 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氢氧化钡中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ②铜片是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑤氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的带电微粒，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑥硫酸氢钾溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧碳酸氢钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 根据分析，以上物质中属于电解质的是熔融氢氧化钡、熔融氯化钠、液态氯化氢、碳酸氢钠粉末；选①③④⑧；能导电的分散系是：氢氧化铁胶体；硫酸氢钾溶液、稀硫酸，选⑤⑥⑨。 小问2详解】 反应中，中Fe元素化合价降低，氧化剂是；氧元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是O2； 【小问3详解】 反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，电子转移方向与数目为； 【小问4详解】 氧化还原反应中，KI中I元素化合价由-1升高为0发生氧化反应生成I2，KIO3中I元素化合价由+5降低为0发生还原反应生成I2，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的个数比是5:1； 【小问5详解】 ，在参与反应的盐酸中，2个HCl中氯元素化合价由-1升高为0，2个HCl中氯元素化合价不变生成NaCl，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 16. 人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。回答下列问题： 【实验探究一】配制100 mL 0.02mol/L的KMnO4溶液。 （1）如图所示是配制KMnO4溶液过程中的几步，图示几个步骤的先后顺序应是________（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为________。 （2）下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是________（填字母）。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取血样20mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02 mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗15 mL的KMnO4溶液。 （3）写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________。该反应中，当生成1.12 L CO2（标准状况下）时转移电子数为________。经计算，该血液样品中Ca2+的浓度为________mol/L。 【答案】（1） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （2）CDE （3） ①. ②. 0.05NA ③. 0.0375 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的KMnO4物质的量浓度无影响，A错误； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的KMnO4物质的量浓度偏高，B错误； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，C正确； D．未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，D正确； E．托盘天平应该左物右码，药品和砝码位置放反会使称量的药品质量偏小，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，E正确； 答案选CDE； 【小问3详解】 KMnO4和草酸反应的离子方程式为；生成CO2的物质的量为。由反应方程式可知，生成转移电子，故生成转移电子，数目为。血样20 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.02 mol/L×0.015 L=3×10-4 mol，根据反应方程式及草酸钙的化学式CaC2O4可知：，钙离子的浓度为0.0375 mol/L。 17. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）浓硫酸，除去氯气中的水蒸气 （4）不能，因为与浓盐酸常温下不发生反应 （5） （6）防止堵塞 （7）14.4g 【解析】 【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中Cl2与Fe在加热条件下反应制备氯化铁，装置E用于收集冷凝氯化铁，装置F用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，造成氯化铁潮解，据此解答。 【小问1详解】 连接好装置后要进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问3详解】 装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问4详解】 该实验条件下，不能将换为，因为与浓盐酸常温下不发生反应，要加热才反应。 【小问5详解】 D中发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 蒸气遇冷后，会转化为固体，造成导气管的堵塞，所以用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞。 【小问7详解】 首先计算的物质的量为，发生潮解生成，由于潮解前后，Fe物质的量不变，则Fe依然是0.1mol，故生成的也为0.1mol，由此可知的质量为：。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。 （3）流程II中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程III涉及化学反应方程式为___________。 （5）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （6）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 【答案】（1） ①. 、 ②. Ba2++CO=BaCO3↓ ③. Ca2++CO=CaCO3↓ （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) ②. （4） （5）取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 （6） 【解析】 【分析】在粗盐水中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，向其中先加入过量BaCl2溶液，除去杂质Na2SO4，然后加入过量NaOH溶液除去杂质MgCl2，最后加入过量Na2CO3溶液，除去CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，然后过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，过滤后，向滤液中先后通入NH3、CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，分离出NaHCO3固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3；将NaHCO3固体灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得纯碱。 【小问1详解】 据分析，试剂1为，试剂2为，加试剂2的目的是除去和过量的，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓； 【小问2详解】 过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 流程II中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)；氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，化学的反应方程式为：； 【小问4详解】 流程III为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀则含有氯离子，否则无氯离子； 【小问6详解】 根据，有，解得，样品中Na2CO3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $