青海省海东市第二中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 A. 排风 B. 护目镜 C. 用电 D. 锐器 2. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 4. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 6. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B. 配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C. 将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184 mol 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 与水反应产生： D. 溶液与过量溶液反应： 8. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 9. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 12. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小 13. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号) Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ （2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 16. 人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。回答下列问题： 【实验探究一】配制100 mL 0.02mol/L的KMnO4溶液。 （1）如图所示是配制KMnO4溶液过程中的几步，图示几个步骤的先后顺序应是________（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为________。 （2）下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是________（填字母）。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度。 抽取血样20mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02 mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗15 mL的KMnO4溶液。 （3）写出酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：________。该反应中，当生成1.12 L CO2（标准状况下）时转移电子数为________。经计算，该血液样品中Ca2+的浓度为________mol/L。 17. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应的化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。 （3）流程II中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程III涉及的化学反应方程式为___________。 （5）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （6）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 海东市第二中学高一年级第三次阶段性检测 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） ①. ②. O2 （3） （4）5:1 （5）1:1 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （2）CDE （3） ①. ②. 0.05NA ③. 0.0375 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）浓硫酸，除去氯气中的水蒸气 （4）不能，因为与浓盐酸常温下不发生反应 （5） （6）防止堵塞 （7）14.4g 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. Ba2++CO=BaCO3↓ ③. Ca2++CO=CaCO3↓ （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) ②. （4） （5）取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $