精品解析：广东省云浮市新兴县云黄岗实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025学年秋季九年级12月月考 初三化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：新教材人教版第1单元至第7单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生态环境保护关系每个人，下列不值得提倡的是 A. 节约用水 B. 实行绿色出行 C. 使用一次性餐具 D. 践行垃圾分类 2. 实验室制取CO2相关操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 添加石灰石 C. 取用稀盐酸 D. 验满CO2 3. 闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅元素的符号是si 4. 92号、95号汽油区别在于异辛烷(C8H18)含量不同，关于异辛烷的说法正确的是 A. 由分子构成 B. 含有26个原子 C. 碳元素的质量分数为 D. 碳、氢元素质量比为4：9 5. 我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增加 B. 反应前后催化剂的化学性质改变 C. b的化学式为O2 D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1 6. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B. 点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素 C. 把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红 D. 把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2 7. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用镶嵌金刚石的刀裁玻璃 金刚石硬度大 B 用墨水书写或绘制字画 炭黑常温下稳定 C 用CO与Fe2O3作用冶炼金属 CO具有可燃性 D 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的间隔随温度升高而变大 A. A B. B C. C D. D 8. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A. 排风 B. 用电 C 护目镜 D. 热烫 9. 下列物质属于氧化物的是 A. CuO B. H2SO4 C. KMnO4 D. C2H6O 10. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. H2O2 D. O2﹣ 11. 下列不涉及化学变化是 A. 煤气燃烧 B. 铁钉生锈 C. 粮食酿酒 D. 汽油挥发 12. 下列说法中，正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C 臭氧层破坏与空气污染无关 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 13. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 14. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 15. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 第Ⅱ卷 二、非选择题(6小题，共55分) 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 17. 2024年11月5日公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。 目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂和三元锂。以下为液态电池与固态电池的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 循环充放电次数 500-2000次 10000次 续航距离（电池） 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加 从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。 （1）公司研发的掺杂硫化物材料的优点________； （2）电池充电是电能转化为________能，同一辆车装满电电池，________（填“固”或“液”）态电池续航能力强。 （3）磷酸铁锂中锂元素与铁元素的质量比是________。 （4）液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生________，引起电解液自燃。 （5）哈尔滨（冬季气温）市民建议购买配备________电池的电动车。 （6）固态电池对比液态电池的说法正确的是________（填编号）。 a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.电池寿命更长 d.价格更便宜 18. Ⅰ．实验室制取气体 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是___________，但该装置需要改进的是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可以选择的收集装置为___________。 （3）实验室制取二氧化碳发生装置可以选择B或C或D，其中可以控制反应的发生与停止的是___________，写出反应的化学方程式___________；若用G装置来收集，二氧化碳应该从___________通入(填“a”或“b”)。 Ⅱ．二氧化碳的性质 实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊的水溶液和5umL澄清石灰水。 查阅资料：相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳更多。 （4）左边试管内观察到的现象是___________。 （5）充分反应后U形管中的液面左边___________(填“高于”、“低于”)右边。 19. 科学探究与实践是我们不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 （2）【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 （3）【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误， 原因为___________。 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：___________。 【反思与评价】 （5）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 20. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 （1）认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格(元/t) 700 2490 4550 9500 氢氧化铝的化学式为___________。综上信息，___________为理想的摩擦剂。 （2）生产轻质碳酸钙。 方案一： 方案二： i．方案一：“粉碎机”作用是___________。 “反应器”反应，X的化学式___________。 ii．方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于___________反应，固体生成物的名称为___________，“消化室”中反应属于___________(填“放”或“吸”)热反应。碳化塔的化学方程式为___________。 （3）评价：方案一与方案二相比，其优点是___________。 21. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠(NaHCO3)含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应) （1）碳酸氢钠(NaHCO3)中碳元素的化合价为___________价，钠元素和碳元素的质量比为___________。 （2）计算反应中产生的质量为___________g； （3）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠(NaHCO3)含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年秋季九年级12月月考 初三化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：新教材人教版第1单元至第7单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生态环境保护关系每个人，下列不值得提倡的是 A. 节约用水 B. 实行绿色出行 C. 使用一次性餐具 D. 践行垃圾分类 【答案】C 【解析】 【详解】A、节约用水可以保护水资源，故A值得提倡； B、实行绿色出行可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故B值得提倡； C、使用一次性餐具需要消耗大量资源，并产生大量污染物，不利于环境保护，故C不值得提倡； D、践行垃圾分类既能节约资源，又能减少环境污染，故D值得提倡。 故选C。 2. 实验室制取CO2相关操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 添加石灰石 C. 取用稀盐酸 D. 验满CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A操作正确； B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B操作错误； C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C操作错误； D、二氧化碳的验满要用燃着的木条，而不是带火星的木条，故D操作错误。 故选A。 3. 闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅元素的符号是si 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号是Si，故选项说法错误。 故选B。 4. 92号、95号汽油区别在于异辛烷(C8H18)含量不同，关于异辛烷的说法正确的是 A. 由分子构成 B. 含有26个原子 C. 碳元素的质量分数为 D. 碳、氢元素质量比为4：9 【答案】A 【解析】 【详解】A、异辛烷是由分子构成的，A正确； B、一个异辛烷分子中含有8个碳原子和18氢原子共26个原子，故B错误； C、碳元素的质量分数为，故C错误； D、异辛烷中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×18)=16：3，故D错误。 故选A。 5. 我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”(CH3OH)，微观反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增加 B. 反应前后催化剂的化学性质改变 C. b的化学式为O2 D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂条件下反应，生成甲醇和氧气，其反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，A错误； B、反应前后催化剂的化学性质不变，B错误； C、由分子结构模型可知，b的化学式为O2，C正确； D、由化学方程式可知，反应中CO2和H2O的分子个数比为2：4=1：2，D错误。 故选C。 6. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B. 点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素 C. 把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红 D. 把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、往H2O2溶液中加入少量CuO迅速产生气泡，仅根据这一现象不能直接证明CuO是催化剂；催化剂的定义是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；这里只看到了反应速率加快，没有证明CuO在反应前后质量和化学性质不变，故推理错误； B、点燃酒精，在火焰上方置干冷烧杯，出现水雾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，而水是由酒精燃烧产生的，所以可以推测酒精中含氢元素，故推理正确； C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，实际上是CO2与水反应生成的碳酸(H2CO3)使石蕊变红，而不是CO2本身，故推理错误； D、把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，瓶内气体不一定是N2，也可能是二氧化碳等其他不支持燃烧的气体，故推理错误。 故选B。 7. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用镶嵌金刚石的刀裁玻璃 金刚石硬度大 B 用墨水书写或绘制字画 炭黑常温下稳定 C 用CO与Fe2O3作用冶炼金属 CO具有可燃性 D 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的间隔随温度升高而变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用玻璃刀裁割玻璃，是因为金刚石的硬度大，A正确； B、用墨水书写或绘制字画，是因为炭黑常温下稳定，B正确； C、用CO与Fe2O3作用冶炼金属，是因为CO具有还原性，不是可燃性，C错误； D、用热水使压瘪的乒乓球复原，是因为分子的间隔随温度升高而变大，D正确。 故选C。 8. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A. 排风 B. 用电 C. 护目镜 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需要通风，不符合题意； B、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意； C、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意。 故选B。 9. 下列物质属于氧化物的是 A. CuO B. H2SO4 C. KMnO4 D. C2H6O 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物。 【详解】A、氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、硫酸是由H、S、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、C2H6O是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 10. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. H2O2 D. O2﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2O表示2个氧原子，符合题意； B、“O2”可以表示氧气这种物质，1个氧分子，1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意； C、“H2O2”可以表示过氧化氢这种物质，1个过氧化氢分子，1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，不符合题意； D、“O2﹣”表示一个氧离子，不符合题意； 故选：A。 11. 下列不涉及化学变化的是 A. 煤气燃烧 B. 铁钉生锈 C. 粮食酿酒 D. 汽油挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、铁钉生锈，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 12. 下列说法中，正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 臭氧层破坏与空气污染无关 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项错误； B、空气中含有氧气，氧气可以供给呼吸，氧气可用于医疗急救，空气不可以直接用于医疗急救，故选项错误； C、臭氧层破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，与空气污染有关，故选项错误； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故选项正确； 故选：D。 13. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质 C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误； B、所得到水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确； D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。 故选C 14. 兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对H2O2分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气压的变化，如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C. ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，相同时间时，加入二氧化锰的实验压强更大，则收集的气体较多，反应较快，故该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好，说法正确，不符合题意； C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小，说法正确，不符合题意； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于过氧化氢溶液的浓度、体积是相同的，所以最终生成氧气的质量相同，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(6小题，共55分) 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】（1） ①. 混合 ②. -2 （2）2##二##两 （3）充足的氧气（或空气） （4） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故填：混合；-2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，故填：2或二或两； 【小问3详解】 交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快，故填：充足的氧气（或空气）； 【小问4详解】 “分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下，故填：；大。 17. 2024年11月5日公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。 目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂和三元锂。以下为液态电池与固态电池的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 循环充放电次数 500-2000次 10000次 续航距离（电池） 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加 从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。 （1）公司研发的掺杂硫化物材料的优点________； （2）电池充电是电能转化为________能，同一辆车装满电电池，________（填“固”或“液”）态电池续航能力强。 （3）磷酸铁锂中锂元素与铁元素的质量比是________。 （4）液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生________，引起电解液自燃。 （5）哈尔滨（冬季气温）市民建议购买配备________电池的电动车。 （6）固态电池对比液态电池的说法正确的是________（填编号）。 a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.电池寿命更长 d.价格更便宜 【答案】（1） 具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，提高电池的稳定性 （2） ①. 化学 ②. 固 （3）1∶8 （4）大量的热 （5）固态 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 从文中 “其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性” 可知公司研发的掺杂硫化物材料的优点是：具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，提高电池的稳定性。 【小问2详解】 电池充电时是电能转化为化学能； 从表格中可知，500kg 电池固态电池的续航距离（1000 - 1200km）大于液态电池（400 - 600km），所以固态电池续航能力强。 【小问3详解】 磷酸铁锂（LiFePO4​）中锂（Li）的相对原子质量为 7，铁（Fe）的相对原子质量为 56，所以锂元素与铁元素的质量比是 。 【小问4详解】 液态电池受外力穿刺电池隔膜导致短路，会产生大量的热，引起电解液自燃。 【小问5详解】 哈尔滨冬季气温 -30℃ ，液态电池工作温度为 -20℃，固态电池工作温度为 -40℃～150℃，所以应购买配备固态电池的电动车。 【小问6详解】 a、从表格数据可知，固态电池能量密度（400 - 900wh/kg）大于液态电池（100 - 350wh/kg），a 正确； b、固态电池难自燃，热稳定性更好，b 正确； c、固态电池循环充放电次数（10000 次）多于液态电池（500 - 2000 次），电池寿命更长，c 正确； d、固态电池成本增加 10% - 15%，价格更贵，d 错误。 故选：abc。 18. Ⅰ．实验室制取气体 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是___________，但该装置需要改进的是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可以选择的收集装置为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择B或C或D，其中可以控制反应的发生与停止的是___________，写出反应的化学方程式___________；若用G装置来收集，二氧化碳应该从___________通入(填“a”或“b”)。 Ⅱ．二氧化碳的性质 实验过程：在如图气密性良好装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊的水溶液和5umL澄清石灰水。 查阅资料：相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳更多。 （4）左边试管内观察到的现象是___________。 （5）充分反应后U形管中的液面左边___________(填“高于”、“低于”)右边。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. E （3） ①. D ②. ③. a （4）溶液变红 （5）低于 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故该装置需要改进的是在试管口放一团棉花； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择B或C或D，其中装置D能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故可以控制反应的发生与停止的是D； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若用G装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应该从a通入； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，因此左边试管内观察到的现象是溶液变红； 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，已知相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳更多，因此右边气体减少的多，则压强减小的多，故充分反应后U形管中的液面左边低于右边。 19. 科学探究与实践是我们不断培养学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 （2）【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 （3）【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误， 原因为___________。 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：___________。 【反思与评价】 （5）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）氢气和氯气 （3） ①. Ⅱ ②. 氢气和氧气都是无色气体 ③. 氢气##H2 ④. Ⅲ （4） （5）不能 【解析】 【小问1详解】 水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性，使电解水的反应能顺利进行。 【小问2详解】 化学反应前后元素种类不变，结合前面两个猜想可知，猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【小问3详解】 ①实验中试管a收集到黄绿色气体（氯气），试管b收集到无色气体，而猜想Ⅱ中是氢气和氧气，都是无色气体，所以猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明b试管中收集到的气体为氢气（氢气具有可燃性，与空气混合点燃会产生爆鸣声）；因为a试管收集到氯气，b试管收集到氢气，所以猜想Ⅲ正确。 【小问4详解】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 如果用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性，电解时氯化钠参与反应，会生成氯气等其他物质，干扰对水的组成元素的推断，所以不能用氯化钠代替氢氧化钠。 20. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 （1）认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格(元/t) 700 2490 4550 9500 氢氧化铝的化学式为___________。综上信息，___________为理想的摩擦剂。 （2）生产轻质碳酸钙。 方案一： 方案二： i．方案一：“粉碎机”的作用是___________。 “反应器”反应，X的化学式___________。 ii．方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于___________反应，固体生成物的名称为___________，“消化室”中反应属于___________(填“放”或“吸”)热反应。碳化塔的化学方程式为___________。 （3）评价：方案一与方案二相比，其优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钙##CaCO3 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. 分解 ④. 生石灰##氧化钙 ⑤. 放 ⑥. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为：； 碳酸钙为理想的摩擦剂。因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好； 【小问2详解】 ⅰ.“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、Na、C、O的原子个数分别为1、2、2、1、3，反应后Ca、Cl、Na、C、O的原子个数分别为1、0、0、1、3，则2X中含有2个钠原子、2个氯原子，X的化学式为NaCl； ⅱ.“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应； 碳化塔中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小。碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高。 21. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠(NaHCO3)含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应) （1）碳酸氢钠(NaHCO3)中碳元素的化合价为___________价，钠元素和碳元素的质量比为___________。 （2）计算反应中产生的质量为___________g； （3）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠(NaHCO3)含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. +4 ②. 23:12 （2）4.4 （3）设小苏打样品中含有的质量为x 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%<99%，则包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠(NaHCO3)中钠元素化合价为+1，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，x＝+4价。 碳酸氢钠中钠元素和碳元素的质量比为23：12。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应中产生的质量为50g+9g-54.6g=4.4g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $