精品解析：江苏省徐州市睢宁县睢宁县第二中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级形成性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨粉碎：仅将原料破碎成小颗粒，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、入瓮发酵：微生物将原料中的糖类转化为乙醇，再氧化为醋酸，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、加水调配：通过稀释或混合调整浓度，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、转移装坛：仅改变醋的存放位置，未发生化学反应，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　） A. 硬水 、生铁 B. 氦气、液氧 C. 高锰酸钾、氢气 D. 空气、冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水含水、钙镁化合物等，属于混合物，生铁是铁和碳的合金，属于混合物，错误； B、氦气、液氧都是只由一种元素组成的纯净物，错误； C、高锰酸钾、氢气都是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； D、空气中含氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，正确； 故选D。 3. 向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Fe 和Cu B. 滤渣中一定有Cu，可能有Fe C. 滤渣中一定有Fe，可能有Cu D. 向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到蓝色滤液，故硫酸铜没有反应完，故滤渣只有铜，没有铁，错误； B、以上分析，滤渣只有铜，没有铁，错误； C、以上分析，滤渣只有铜，没有铁，错误； D、滤渣只有铜，没有铁，故向向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 4. 下列有关CO2和CO说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 5. 逆水煤气变换反应微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】4. A 5. D 【解析】 【4题详解】 A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确； B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确； C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确； D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。 故选A。 【5题详解】 A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 6. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 除去铁中的铜，向混合物中加入足量的稀盐酸，将固体洗涤、烘干 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该实验中，Y形管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明白磷达到了着火点，红磷未达到着火点，可比较白磷和红磷着火点的高低，故A正确。 B、在空气中灼烧铜片，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，所以固体质量增加，该反应遵守质量守恒定律，故B错误。 C、CO和CH4燃烧都能生成二氧化碳，点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水都会变浑浊，不能将两者区分开来，故C错误。 D、铁能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 7. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸由3个元素组成 B. 乳酸由乳酸分子构成 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸由三种元素组成，元素不能讲个数，A错误； B、乳酸是由乳酸分子构成化合物，B正确； C、碳、氢元素质量比为=36：6=6：1，C错误； D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)＝6：1：8，可知乳酸中氧元素的质量分数最大，D错误。 故选B。 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 硬质玻璃管中固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量 C. CO具有可燃性 D. 该实验过程至少发生了4个化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，澄清的石灰水的作用是检验是否有二氧化碳产生，所以澄清石灰水变浑浊，能说明有CO2生成，故A选项正确； B.反应开始之前，硬质玻璃管中固体为氧化铁，反应后生成了铁，根据质量守恒定律，固体减小的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，而生成的二氧化碳质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铁失去的氧元素质量之和，故B选项错误； C.一氧化碳既有可燃性， 又有毒性。装置末端利用点燃的酒精灯引燃尾气中未反应的一氧化碳，防止空气污染，就是利用了一氧化碳的可燃性，故C选项正确； D.实验过程中发生的反应有：一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、一氧化碳燃烧、酒精燃烧，故D选项正确； 故选B。 9. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A. 相对原子质量；丙<乙<甲 B. 金属活动性：丙<甲<乙 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，故选项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为丙<甲<乙，故选项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误； D、由金属的活泼性：乙>甲>丙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误； 故选：B。 10. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2。以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液中含有氯化氢 C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在a点时瓶内压强增大，说明稀盐酸与铁钉开始反应，铁与稀盐酸反应化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，会观察到铁钉表面有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，A正确。      B、b点时瓶内压强最大，说明稀盐酸已经与铁完全反应，此时瓶内溶液的溶质只有氯化亚铁，没有氯化氢，B错误。      C、b～d段压强减小的主要原因铁与盐酸的反应是放热反应，反应结束后体系温度会从高点逐渐恢复至恒定的环境温度，导致压强降低；同时，铁生锈消耗氧气也会导致压强降低。因此b～d段压强减小是温度降低和氧气被消耗共同作用的结果，C错误。      D、 c～d段处于恒温且反应基本结束的阶段，铁钉表面不会生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁的生成通常需要特定的高温等条件，D错误。     故选A。 二、非选择题 11. 选择一种适当的物质填空(将正确的选项涂在答题卡对应位置)。 A．氧化钙；B．石灰石；C．干冰；D．稀盐酸；E．孔雀石；F．一氧化碳 （1）能用于人工降雨的是___________； （2）属于工业炼铁原料的是___________； （3）能用作干燥剂的是___________； （4）能与活泼金属反应的是___________。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）D 【解析】 【小问1详解】 干冰（C）升华吸热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，故填C​； 【小问2详解】 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭、石灰石（B）等，故填B​； 【小问3详解】 氧化钙（A）能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填A； 【小问4详解】 稀盐酸（D）属于酸，能与活泼金属（如锌、铁等）发生置换反应生成氢气，故填D​。 12. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组参观了某自来水厂，了解到___________等物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降。 （2）小组同学给自己做了一份营养早餐，包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中含有钙铁氢氧等元素，其中属于微量元素的是_____。 （3）小组同学完成作业后，乘电动车去参观自来水厂和植物园。 电动车钢梁生锈是与___________有关，防止铁链锈蚀的常用方法是___________。 （4）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，硬水中含有较多的钙、镁离子等，镁离子的符号为___________。 （5）该小组进一步了解家用净水器的净水原理后，选用塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水是因为具有___________的结构。 【答案】（1）明矾 （2）铁##Fe （3） ①. 氧气和水##O2和H2O ②. 涂油 （4）Mg2+ （5）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程中，常用絮凝剂（如明矾）使水中悬浮杂质沉降。明矾溶于水后生成胶状物，吸附杂质形成沉淀。 【小问2详解】 钙、铁、氢、氧四种元素中，其中钙、氢、氧为常量元素（人体含量＞0.01%），铁为微量元素（人体含量＜0.01%）。 【小问3详解】 铁生锈本质是铁与氧气、水蒸气共同发生的化学反应。防锈原理是隔绝空气或水，防止铁链锈蚀的常用方法是涂油。 【小问4详解】 镁原子失2个电子形成带2个单位正电荷的离子，符号为：Mg2+。 【小问5详解】 木炭净水原理是其具有疏松多孔结构，能吸附水中色素、异味等可溶性杂质。 13. 用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)： （1）将含铜废料粉碎的目的是___________。 （2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。该物质的水溶液的颜色为___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）写出加入铁粉后有气体生成的化学方程式：___________。 （5）写出生成固体铜的化学方程式：___________，该反应中化合价降低的元素名称为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. CuSO4 ②. 蓝色 （3）过滤 （4） （5） ①. ②. 铜 【解析】 【小问1详解】 将含铜废料粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，反应后除2X外Cu、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，则2X含有2个Cu、2个S、8个O，X含有1个Cu、1个S、4个O，X的化学式为CuSO4； CuSO4的水溶液呈蓝色。 【小问3详解】 操作a将 “滤渣” 与 “蓝色溶液” 分离，是固液分离操作，名称为过滤。 小问4详解】 蓝色溶液A中含过量的稀硫酸，加入铁粉后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 蓝色溶液A中含CuSO4，加入铁粉后，铁与CuSO4发生置换反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为； 化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。反应前铁单质中Fe显0价，CuSO4中Cu显+2价、S显+6价、O显-2价；反应后FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，铜单质中Cu显0价，故化合价降低的元素是铜。 14. 化学实验室常用下列仪器和装置进行气体的制取。 （1）制取氧气、二氧化碳和氢气都能选用的一种反应容器是___________(写仪器名称)。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，组装气体发生装置需要选择___________(填字母)；反应的化学方程式是___________。二氧化锰在氯酸钾分解过程中，其质量分数逐渐___________。 （3）已知在标准状况下，氨气的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若选用F装置收集氨气验满的方法是___________。 （4）实验室用双氧水制取氧气，组装气体发生装置时选择B和E，有关的化学方程式为______。 （5）兴趣小组在实验室制取H2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。回答下列问题： ①锌粒放的位置是________该装置的优点是________； ②a点对应的操作是___________； ③写出锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. ③. 增大 （3）将湿润的红色石蕊试纸放在b管口处，若发现湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已满 （4） （5） ①. 多孔隔板上方 ②. 控制反应的发生和停止 ③. 用弹簧夹夹紧橡胶导管 ④. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气、大理石与稀盐酸制二氧化碳、锌与稀硫酸制氢气，都属于固液常温型，可在试管或锥形瓶中进行反应，故会用到上述仪器中的锥形瓶作反应容器。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氧气，属于固固加热型，组装发生装置用到试管、酒精灯、铁加台和带导管的胶塞，故选AC；反应的化学方程式为：；在该反应的过程中，氯酸钾分解产生的氧气逸出，所以反应过程中固体总质量逐渐减小，二氧化锰作为催化剂质量不变，所以二氧化锰在氯酸钾分解过程中质量分数是逐渐增大的，但反应结束后，固体质量不变，二氧化锰在固体中的质量分数不再增大。 【小问3详解】 在标准状况下，氨气的密度约为0.8 g/L，空气的密度约为1.3 g/L，氨气的密度比空气的密度小，所以氨气用向下排空气法收集。F装置为万用瓶，用F装置收集氨气时，应从a管通入氨气，氨气在集气瓶口处聚集，随着氨气的增多，氨气向下压，空气由b管被排出集气瓶，氨气被收集在集气瓶内，当氨气集满后，继续通过氨气，氨气会由b管逸出，故检验氨气是否集满的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在b管口处，若发现湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明氨气已满。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能较快的分解生成氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 使用该装置时，检查完装置气密性之后，拔开试管塞，试管要平拿，装入锌粒后，将试管慢慢的竖立起来，塞紧试管塞。打开弹簧夹，由长颈漏斗加入稀硫酸，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。a点时用弹簧夹夹紧橡胶导管，反应继续进行，氢气在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗中，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固体药品和液体药品脱离接触，反应停止，即b点时反应停止，不再产生氢气，此时，试管内气压明显大于试管外气压，b～c点时试管内气压恒定不变；c点时打开弹簧夹，气体逸出，试管内气体逸出，气压减小，逐渐恢复至初始气压。根据分析，可得出下列问题的答案： ①锌粒放的位置是多孔隔板上方；该装置的优点是控制反应的发生和停止。 ②a点的操作是用弹簧夹夹紧橡胶导管； ③锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 15. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 （1）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为___________。 稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 为探究稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的可行性，进行了如下实验： 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （2）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。 分析可知：其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越___________(填“难”或“易”)形成。 （3）实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3.分析可知：其他条件相同时___________。 （4）由实验1和实验2可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为： ①___________； ②___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）难 （3）相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明其他条件相同的情况下，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成 （4） ①. 加快搅拌速率 ②. 使用低浓度的稀硫酸  【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图-2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成； 【小问3详解】 由图-3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明其他条件相同的情况下，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成； 【小问4详解】 由以上分析可知，其他条件相同时，搅拌速率越快，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成；故使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①加快搅拌速率；②使用低浓度的稀硫酸 ； 三、计算题(2+5=7) 16. 某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取 20 g 该地区的石灰石样品 ，然后将 200g 的稀盐酸分 4 次加入 （假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应 。实验过程中的数 据记录如下： 加入稀盐酸的质量/g 第一次50 第二次50 第三次50 第四次50 剩余固体的质量/g 14 x 5 5 （1）x =_____g； （2）完全反应后共生成二氧化碳多少克？ 【答案】（1）8。 （2）设完全反应后共生成二氧化碳的质量为x， x=6.6g 答：完全反应后共生成二氧化碳6.6g。 【解析】 【详解】（1）由第一次的实验数据可知，每加入稀盐酸50克则固体质量减少20g-14g=6g，因此，第二次加入稀盐酸50克时，固体质量再减少6g，即x=14g-6g=8g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级形成性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 2. 下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　） A. 硬水 、生铁 B. 氦气、液氧 C. 高锰酸钾、氢气 D. 空气、冰水混合物 3. 向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Fe 和Cu B. 滤渣中一定有Cu，可能有Fe C. 滤渣中一定有Fe，可能有Cu D. 向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 4. 下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 5. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 6. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 除去铁中的铜，向混合物中加入足量的稀盐酸，将固体洗涤、烘干 7. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸由3个元素组成 B. 乳酸由乳酸分子构成 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D. 乳酸中氢元素质量分数最大 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 硬质玻璃管中固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量 C. CO具有可燃性 D. 该实验过程至少发生了4个化学反应 9. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A. 相对原子质量；丙<乙<甲 B. 金属活动性：丙<甲<乙 C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 10. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2。以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液中含有氯化氢 C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色四氧化三铁 二、非选择题 11. 选择一种适当的物质填空(将正确的选项涂在答题卡对应位置)。 A．氧化钙；B．石灰石；C．干冰；D．稀盐酸；E．孔雀石；F．一氧化碳 （1）能用于人工降雨的是___________； （2）属于工业炼铁原料是___________； （3）能用作干燥剂的是___________； （4）能与活泼金属反应的是___________。 12. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组参观了某自来水厂，了解到___________等物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降。 （2）小组同学给自己做了一份营养早餐，包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中含有钙铁氢氧等元素，其中属于微量元素的是_____。 （3）小组同学完成作业后，乘电动车去参观自来水厂和植物园。 电动车钢梁生锈是与___________有关，防止铁链锈蚀的常用方法是___________。 （4）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，硬水中含有较多的钙、镁离子等，镁离子的符号为___________。 （5）该小组进一步了解家用净水器的净水原理后，选用塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水是因为具有___________的结构。 13. 用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)： （1）将含铜废料粉碎的目的是___________。 （2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。该物质的水溶液的颜色为___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）写出加入铁粉后有气体生成的化学方程式：___________。 （5）写出生成固体铜的化学方程式：___________，该反应中化合价降低的元素名称为___________。 14. 化学实验室常用下列仪器和装置进行气体的制取。 （1）制取氧气、二氧化碳和氢气都能选用的一种反应容器是___________(写仪器名称)。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，组装气体发生装置需要选择___________(填字母)；反应的化学方程式是___________。二氧化锰在氯酸钾分解过程中，其质量分数逐渐___________。 （3）已知在标准状况下，氨气密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若选用F装置收集氨气验满的方法是___________。 （4）实验室用双氧水制取氧气，组装气体发生装置时选择B和E，有关的化学方程式为______。 （5）兴趣小组在实验室制取H2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。回答下列问题： ①锌粒放的位置是________该装置的优点是________； ②a点对应的操作是___________； ③写出锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式___________。 15. 我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 （1）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为___________。 稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 为探究稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的可行性，进行了如下实验： 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （2）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入3%稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。 分析可知：其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越___________(填“难”或“易”)形成。 （3）实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3.分析可知：其他条件相同时___________。 （4）由实验1和实验2可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为： ①___________； ②___________。 三、计算题(2+5=7) 16. 某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取 20 g 该地区的石灰石样品 ，然后将 200g 的稀盐酸分 4 次加入 （假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应 。实验过程中的数 据记录如下： 加入稀盐酸的质量/g 第一次50 第二次50 第三次50 第四次50 剩余固体的质量/g 14 x 5 5 （1）x =_____g； （2）完全反应后共生成二氧化碳多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $