精品解析：安徽省涡阳县校联考2025-2026学年九年级上学期12月化学试题

涡阳县2025-2026学年第一学期12月份教学质量监测试卷 九年级化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，如重金属、酸、碱等，用工业废水灌溉农田，会污染土壤和地下水，导致农作物受到损害，影响食品安全，还会对生态环境造成破坏，不符合 “保护碧水蓝天，营造绿色家园” 的主题，符合题意。 B、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气中污染物（如一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等）的排放，有利于改善空气质量，符合该主题，不符合题意。 C、积极植树造林，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，还能吸附空气中的灰尘等污染物，起到净化空气、调节气候的作用，符合该主题，不符合题意。 D、将垃圾进行分类处理，可实现垃圾的资源化利用，减少对环境的污染，如可回收垃圾的回收利用，能节约资源；有害垃圾的单独处理，可避免其对土壤、水源等造成污染，符合该主题，不符合题意。 故选A。 2. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法正确的是 A. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸 C. 油锅起火立即用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精属于易燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，酒精挥发后与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，错误。 B、下水道中可能含有沼气（主要成分是甲烷），甲烷具有可燃性，向下水道扔烟花爆竹，可能会引发沼气爆炸，正确。 C、油的密度比水小，会浮在水面上，油锅起火时立即用水浇灭，水会使油滴飞溅，使火势蔓延，错误。 D、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势更旺，错误。 故选B。 3. 最新研究表明，随着晶体纯度提升与合成方法的改进，砷化硼有望取代金刚石成为导热性最佳的材料。组成砷化硼的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 硼原子和砷原子属于不同种元素是因为质子数不同 C. 一个硼原子核外有5个电子 D. 砷原子的质量为74.92 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼（B）和砷（As）的名称都不带 “钅” 字旁，都属于非金属元素，说法正确。 B、元素的种类由质子数决定，硼原子（质子数 5）和砷原子（质子数 33）质子数不同，属于不同元素，说法正确。 C、原子的核外电子数 = 质子数，如图，左上角数字表示原子序数且原子序数等于质子数，故硼原子质子数为 5，故核外有 5 个电子，说法正确。 D、元素周期表中 “74.92” 是砷的相对原子质量（单位为 “1”，省略不写），不是原子的实际质量（实际质量很小，单位为 kg），说法错误。 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国某次载人飞船发射，搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。神舟飞船在上升和下落过程中都与空气摩擦产生大量的热。为便于观察飞船窗外的情况，观察窗上用到了熔融二氧化硅玻璃。 4. 火箭发射过程中涉及化学变化的是 A. 火箭各部件总装调试 B. 液态燃料注入火箭储存 C. 点火后燃料燃烧推动火箭升空 D. 飞船与火箭分离后进入轨道 5. 下列说法正确的是 A. 偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大 C. 偏二甲肼中C、H和N的质量比为 D. 熔融二氧化硅玻璃见光易分解 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A、火箭各部件总装调试，只是部件的组合安装，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B、液态燃料注入火箭储存，只是燃料的位置转移，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C、点火后燃料燃烧推动火箭升空，燃料燃烧过程中有新物质生成，如二氧化碳、水等，属于化学变化，正确。 D、飞船与火箭分离后进入轨道，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 【5题详解】 A、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，四氧化二氮由四氧化二氮分子构成，它们都不含有氮分子，错误。 B、偏二甲肼中氮元素质量分数为；四氧化二氮中氮元素质量分数为，所以偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大，正确。 C、偏二甲肼中C、H和N的质量比为(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7，而不是1:4:1，错误。 D、神舟飞船在上升和下落过程中与空气摩擦产生大量的热，这就要求观察窗材料必须具备良好的耐热性能，能够承受高温而不发生性能改变或损坏。如果熔融二氧化硅玻璃见光易分解，在飞船飞行过程中，即使没有光照条件的变化，仅因与空气摩擦产生的高温就可能导致其结构和性能的不稳定，无法保证观察窗的完整性和正常使用功能，所以从耐热需求角度可初步推断它见光不易分解，即熔融二氧化硅玻璃见光不易分解，错误。 故选B。 6. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误。 B、取用硫酸铜溶液时，胶头滴管应保持胶头在上，防止液体倒流，腐蚀胶头，错误。 C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，图中操作正确，正确。 D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，应放入干净容器中，错误。 故选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和 B 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 D 用稀有气体制作美丽的霓虹灯 稀有气体化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，充分燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，而不是一氧化碳(CO)和水，错误。 B、工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状，能增大煤与氧气的接触面积，使煤能更充分地与氧气接触，从而促进燃烧，正确。 C、用铅笔绘制宣传画，是利用了石墨质软，在纸上划过能留下痕迹的性质，而不是导热性，错误。 D、用稀有气体制作美丽的霓虹灯，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色光的性质，而不是化学性质不活泼，错误。 故选B。 8. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为 B. 反应后催化剂质量减少 C. 乙物质点燃前需验纯 D. 反应前后原子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，该反应是（甲）、（乙）在催化剂条件下反应生成（丙）、（丁），该反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲（NO）、乙（CO）分子个数比为，故A 正确； B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故B 错误； C、乙物质为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，点燃前需验纯，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故D正确。 故选：B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化 B 检验乙醇中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，该实验方案能达到实验目的，符合题意。 B、点燃乙醇，将干燥的烧杯罩在火焰上方，只能证明乙醇燃烧生成水，说明乙醇中含有氢元素，但不能证明乙醇中含碳元素，要证明含碳元素，需在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明生成二氧化碳，进而证明乙醇中含碳元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，虽然除去了一氧化碳，但引入了新的杂质二氧化碳，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 10. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A. 实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊 B. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲为一氧化碳还原氧化铜的实验，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以会观察到左侧试管中黑色固体（氧化铜）变为红色（铜），右侧试管中石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀），该选项化学笔记正确，不符合题意。 B、图乙进行空气中氧气含量的测定实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，填补了消耗氧气的体积，装置内压强变化不大，水几乎不会进入瓶中，该选项化学笔记正确，不符合题意。 C、铁丝在氧气中燃烧实验过程中，不会用到或产生有害气体或产生烟、雾，不应开启排风管道或排风扇，图丙中的实验不需要标注图标，该选项化学笔记不正确，符合题意。 D、图丁中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可以用于验证质量守恒定律，该选项化学笔记正确，不符合题意。 故选C。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图（体积分数） B. 地壳中元素含量（质量分数） C. 物质分类 D. 物质的组成与结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体 等其他成分1％，错误。 B、地壳中元素含量（质量分数）由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，氧元素含量最高，该选项图中硅元素含量高于氧元素，错误。 C、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，纯净物与化合物是包含关系，不是并列关系，错误。 D、物质由元素组成，分子、原子、离子可以构成物质，正确。 故选D。 12. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替 C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量 D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、在CaH2中，钙元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设氢元素化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x=−1，所以CaH2中氢元素的化合价为−1价， 选项说法正确，不符合题意。 B、实验中的胶头滴管用于滴加液体，分液漏斗也能控制液体的滴加速率从而控制反应速率，所以胶头滴管可用分液漏斗代替， 选项说法正确，不符合题意。 C、CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，由反应可知，生成H2的氢元素一部分来自CaH2，一部分来自水，所以生成H2的质量大于CaH2中氢元素质量，选项说法不正确，符合题意。 D、待CaH2固体完全消失，氢化钙与水反应产生新的气体氢气，导致密闭装置内的压强增大，气球变鼓，但是等固体完全消失，静置、冷却后，变鼓的气球略缩小，说明装置内的压强在温度下降时减小，同时说明反应时温度升高了，因此可得出结论：该反应放热，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：净水 （1）古人净水：古籍记载了许多净水方法： 《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也； 《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①“煮水”与实验室中的________（写操作名称）都可以降低水的硬度。 ②“矾”，即明矾，溶于水后会产生铝离子________（写离子符号）。 （2）现代净水：自来水厂净水大致流程如图1所示。 ①吸附池中加入的活性炭具有________结构，用于吸附水中色素和异味。 ②常用氯气进行杀菌消毒，其主要反应原理为，X的化学式为________。 任务二：探水 （3）兴趣小组自制简易电解水装置（如图2所示）进行电解水实验。电解时添加有一定量氢氧化钠的水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，将燃烧的木条放在M管处，可观察到的现象是________。 （4）兴趣小组利用电解水的原理设计制作了如图3所示家庭吸氧器，设想连通电源后，在c处得到氧气。使用该吸氧器时，出现了水从c处溢出，与这一现象相关的解释有________（填字母序号，多选）。 A. 负极一侧液面上方压强不断增大 B. 随着反应进行，负极气体分子间间隔越来越大 C. 相同时间内，产生氢气的体积比氧气多 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. （2） ①. 疏松多孔 ②. HCl （3）燃烧的木条更加旺盛 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ① “煮水”（煮沸）与实验室中的蒸馏操作都能降低水的硬度（煮沸可使硬水的钙镁离子沉淀，蒸馏能得到纯水）。 ② 铝离子的符号为 。 【小问2详解】 ① 活性炭具有疏松多孔的结构，因此能吸附色素和异味。 ② 根据质量守恒定律，反应物原子为Cl（2 个）、H（2 个）、O（1 个）；生成物已知 HClO 含H（1 个）、Cl（1 个）、O（1 个），故X 含 H（1 个）、Cl（1 个），化学式为 HCl。 【小问3详解】 图2中M管与电源正极相连，电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，因此将燃烧的木条放在M管处，可观察到燃烧的木条更加旺盛。 【小问4详解】 A、负极产生氢气，气体增多使液面上方压强增大，会将水压出，正确； B、气体分子间隔变大不是压强增大的直接原因，错误； C、相同时间内氢气体积比氧气多，负极压强增大更明显，导致水从c处溢出，正确。 故选AC。 14. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾和A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。 （4）实验室用C装置收集时，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 【答案】（1）铁架台 （2）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. ②. 3 （4）a 【解析】 【小问1详解】 仪器①是常用的夹持仪器，名称为铁架台。 【小问2详解】 A 装置是加热高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；装置 B 关闭弹簧夹后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管内液面应位于3 处（液体与固体分离，反应停止）。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用 C 装置（万能瓶）收集时，气体应从a 端通入，空气从 b 端排出。 15. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。工业上可在高温下用CaO捕集二氧化碳。制备CaO捕集及再生的流程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。 （2）用CaO吸收的化学方程式为________。 （3）硼氢化钠（）水解可以制取流程中所需氢气。不同钛（）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是________。（填化学式） （4）与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是________。 【答案】（1）CO （2） （3） （4）反应温度低 【解析】 【小问1详解】 转化①是加热转化为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，有毒气体是CO。 【小问2详解】 CaO与二氧化碳高温反应生成碳酸钙，化学方程式为：。 【小问3详解】 催化剂效率越好，氢气产生速率越快。由图可知，对应的氢气产生速率最高，因此催化效率最好。 【小问4详解】 与直接热解相比，“再生”反应需要的反应温度更低，节约能源。 16. 消防安全，人人有责，某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开如下探究。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。 【实验步骤】向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （2）向装置B的烧杯中注入90℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________。 （3）本实验中气球的作用是________。 【拓展与应用】兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下： 步骤1：以直径25 cm，高40 cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10 cm、20 cm、30 cm的蜡烛（三支蜡烛的俯视位置如图1所示），分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、传感器。 步骤2：启动数据采集，在50 s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s 含量/% 浓度/ 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （4）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是________。 （5）结合表格中（含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：________。 （6）实验过程中温度和高处含量变化曲线如图2和图3所示。 ①由图2可知温度最高点出现时间低处________（填“早于”或“晚于”）高处。 ②如图3所示，高处含量下降后又明显升高的可能原因是________。 ③火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处________（填字母序号，多选）。 a.温度较低 b.浓度较低 c.含量较高 【答案】（1） （2）可燃物的温度达到着火点 （3）起缓冲作用 （4）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （5）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （6） ①. 晚于 ②. 热空气流动将低处氧气带到高处 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 装置 A 中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 向装置 B 的烧杯中注入90℃热水，白磷能与氧气接触且达到着火点，片刻后可观察到白磷燃烧，之前白磷不燃烧是因为与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以说明燃烧需要的条件是可燃物的温度达到着火点。 【小问3详解】 因为过氧化氢分解产生氧气，白磷燃烧放热都会使装置内压强增大，气球可以起到缓冲作用。本实验中气球的作用是起缓冲作用，防止装置内压强过大导致橡皮塞弹出。 【小问4详解】 蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 【小问5详解】 由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 【小问6详解】 ①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，温度最高点出现时间低处晚于高处。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高 。 ③a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，符合题意， 故填abc。 17. 液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。请回答： （1）从燃烧产物看，氨气成为未来理想的清洁能源的原因是________。 （2）请计算68 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。 【答案】（1）氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境 （2）解：设68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。 解得： 答：68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。 【解析】 【小问1详解】 氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境。故填：氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涡阳县2025-2026学年第一学期12月份教学质量监测试卷 九年级化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是 A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车 C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理 2. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法正确的是 A. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸 C. 油锅起火立即用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 3. 最新研究表明，随着晶体纯度提升与合成方法的改进，砷化硼有望取代金刚石成为导热性最佳的材料。组成砷化硼的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 硼原子和砷原子属于不同种元素是因为质子数不同 C. 一个硼原子核外有5个电子 D. 砷原子的质量为74.92 g 阅读下列材料，完成下列小题。 我国某次载人飞船发射，搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。神舟飞船在上升和下落过程中都与空气摩擦产生大量的热。为便于观察飞船窗外的情况，观察窗上用到了熔融二氧化硅玻璃。 4. 火箭发射过程中涉及化学变化的是 A. 火箭各部件总装调试 B. 液态燃料注入火箭储存 C. 点火后燃料燃烧推动火箭升空 D. 飞船与火箭分离后进入轨道 5. 下列说法正确的是 A. 偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大 C. 偏二甲肼中C、H和N的质量比为 D. 熔融二氧化硅玻璃见光易分解 6. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和 B 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 D 用稀有气体制作美丽的霓虹灯 稀有气体化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为 B. 反应后催化剂质量减少 C. 乙物质点燃前需验纯 D. 反应前后原子种类不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化 B 检验乙醇中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 10. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A. 实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊 B. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图（体积分数） B. 地壳中元素含量（质量分数） C. 物质分类 D. 物质的组成与结构 12. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替 C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量 D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：净水 （1）古人净水：古籍记载了许多净水方法： 《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也； 《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①“煮水”与实验室中的________（写操作名称）都可以降低水的硬度。 ②“矾”，即明矾，溶于水后会产生铝离子________（写离子符号）。 （2）现代净水：自来水厂净水大致流程如图1所示。 ①吸附池中加入的活性炭具有________结构，用于吸附水中色素和异味。 ②常用氯气进行杀菌消毒，其主要反应原理为，X的化学式为________。 任务二：探水 （3）兴趣小组自制简易电解水装置（如图2所示）进行电解水实验。电解时添加有一定量氢氧化钠的水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，将燃烧的木条放在M管处，可观察到的现象是________。 （4）兴趣小组利用电解水的原理设计制作了如图3所示家庭吸氧器，设想连通电源后，在c处得到氧气。使用该吸氧器时，出现了水从c处溢出，与这一现象相关的解释有________（填字母序号，多选）。 A. 负极一侧液面上方压强不断增大 B. 随着反应进行，负极气体分子间间隔越来越大 C. 相同时间内，产生氢气的体积比氧气多 14. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾和A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。 （4）实验室用C装置收集时，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 15. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。工业上可在高温下用CaO捕集二氧化碳。制备CaO捕集及再生的流程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。 （2）用CaO吸收的化学方程式为________。 （3）硼氢化钠（）水解可以制取流程中所需氢气。不同钛（）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是________。（填化学式） （4）与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是________。 16. 消防安全，人人有责，某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开如下探究。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。 【实验步骤】向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （2）向装置B的烧杯中注入90℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________。 （3）本实验中气球的作用是________。 【拓展与应用】兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下： 步骤1：以直径25 cm，高40 cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10 cm、20 cm、30 cm的蜡烛（三支蜡烛的俯视位置如图1所示），分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、传感器。 步骤2：启动数据采集，在50 s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s 含量/% 浓度/ 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （4）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是________。 （5）结合表格中（含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：________。 （6）实验过程中温度和高处含量变化曲线如图2和图3所示。 ①由图2可知温度最高点出现时间低处________（填“早于”或“晚于”）高处。 ②如图3所示，高处含量下降后又明显升高的可能原因是________。 ③火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处________（填字母序号，多选）。 a.温度较低 b.浓度较低 c.含量较高 17. 液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。请回答： （1）从燃烧产物看，氨气成为未来理想的清洁能源的原因是________。 （2）请计算68 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $