精品解析：山东省枣庄市育才中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级阶段评估卷 化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 采摘荷叶 B. 晾晒荷叶 C. 煅烧荷叶 D. 研磨荷叶炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、晾晒荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煅烧荷叶过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、研磨荷叶炭过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 我省的泰山风景区坚持可持续发展与绿色低碳价值导向，下列做法不符合该理念的是 A. 将自带的垃圾集中起来进行焚烧 B. 购物提倡“以竹代塑” C. 推进换乘大巴“油改电”项目 D. 路灯系统全部使用LED节能灯 【答案】A 【解析】 【分析】可持续发展与绿色低碳理念强调减少污染、节约资源和降低碳排放。 【详解】A、焚烧垃圾会产生有害气体和温室气体，不符合该理念； B、购物提倡“以竹代塑”，符合该理念； C、“油改电”减少化石燃料使用，符合该理念； D、使用LED节能灯降低能耗，符合该理念； 故选A。 3. 化学兴趣小组的同学利用日常生活用品进行类似实验室过滤的操作，下列用品一定不会用到的是 A. 纱布 B. 筷子 C. 水杯 D. 户外酒精炉 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作中可使用纱布代替滤纸，不符合题意； B、过滤操作中可使用筷子代替玻璃棒引流，不符合题意； C、过滤操作中可使用水杯代替烧杯倾倒浑浊液或盛接滤液，不符合题意； D、过滤操作不需要加热，则不需要使用户外酒精炉，符合题意； 故选D。 4. 下列关于物质的用途与性质的对应关系正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于火箭发射 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 C. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性而非可燃性，该选项错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，该选项正确； C、铅笔芯利用石墨的润滑性和黑色痕迹，而非导电性，该选项错误； D、浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品干燥剂，该选项错误； 故选：B 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个铒原子核有68个中子 B. 铒是一种非金属元素 C. 铒的相对原子质量为167.3 g D. “Er”可以表示铒这种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铒的原子序数为68，在原子中，原子序数=质子数，故铒原子的质子数为68，而非中子数为68，故选项说法不正确。 B、铒元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铒的相对原子质量为167.3，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、金属是由原子直接构成的，它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质；铒是金属元素，故“Er”可以表示铒这种物质，故选项说法正确。 故选D。 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并进行酸的化学性质实验的部分操作如图，其中错误的是 A. 量取11mL浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 取用稀硫酸 D. 滴加BaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、10mL量筒不能量取11mL浓硫酸，图中操作错误，故A错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作正确，故B正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，故C正确； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，也不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，故D正确。 故选：A。 7. 山东省是全国纬度最高、面积最大的北方优质茶叶产区。茶树适宜生长在pH约4.8∼6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)能让人心旷神怡。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸由3个氧原子构成 C. 茶氨酸中氢元素质量分数最大 D. 茶树适合在酸性条件下生长 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，茶氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子中含3个氧原子，不是茶氨酸由3个氧原子构成，不符合题意； C、茶氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、茶树适宜生长在pH约4.8∼6.5的土壤中，pH小于7，显酸性，则茶树适合在酸性条件下生长，符合题意。 故选D。 8. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、石头可过滤水中部分不溶性杂质，但无法除去所有杂质，故A选项说法错误； B、竹炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B选项说法正确； C、过滤和吸附无法对水进行杀菌消毒，故C选项说法错误； D、净化后的水中仍有可溶性杂质，是混合物，故D选项说法错误。 故选B。 9. 明代李时珍在《本草纲目》中记载，绿矾“色绿味酸，烧之则赤”，并指出“皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+H2SO4(注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O)，下列选项正确的是 A. “”处的化学计量数为3 B. FeSO4•7H2O属于混合物 C. FeSO4溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了黑色的Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S原子有4个，反应后，1个H2​SO4​中S原子个数为1，所以 “□” 处化学计量数为4，不是3，错误； B、有固定组成，属于纯净物，不是混合物，错误； C、溶液中亚铁离子（）呈浅绿色，正确； D、为红棕色，“烧之则赤”指生成红色，不是黑色，错误。 故选C。 10. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目保持不变 B. 生成的丙和丁的质量比为2：3 C. 甲和丁中氢元素的化合价相同 D. 图中相对分子质量最小的物质是丁 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为氮气，丁为水，反应的方程式是：。 【详解】A、由方程式的意义可知，反应前分子数目4+3=7，反应后分子数目2+6=8，分子数目改变，错误； B、由方程式的意义可知，生成丙和丁的质量比为(28×2)：(18×6)=14：27，错误； C、甲和丁中氢元素的化合价都是+1价，相同，正确； D、由微观示意图可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为氮气，丁为水，相对分子质量依次为17、32、28、18，故相对分子质量最小的是氨气，错误。 故选：C。 11. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃一氧化碳气体前要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，该选项错误； B、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不属于同种元素，该选项错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合物，不一定是单质，该选项错误； D、点燃可燃性气体前检验纯度是安全操作，防止爆炸，该选项正确； 故选：D 12. 化学兴趣小组的同学们设计的下列实验方案，不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.验证MnO2对过氧化氢分解速率的影响 C.探究物质燃烧是否需要氧气 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在热水和冷水中各滴入一滴红墨水，观察到热水中红墨水扩散得更快，由此可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、加入二氧化锰的过氧化氢迅速分解，产生大量气泡，不加二氧化锰，反应不明显，说明二氧化锰可以加快反应速率，故B选项不符合题意； C、探究物质燃烧是否需要氧气，应该以氧气为变量，图示实验不能达到目的，故C选项符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选：C。 13. 同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A. 红墨水的密度小于植物油的密度 B. 该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 C. 无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变 D. 该实验证明物质的溶解性与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、分析图示实验，可知振荡后植物油仍在红墨水上方，说明植物油的密度小于红墨水的密度，该选项不符合题意。 B、由图可知，植物油与红墨水不互溶，故植物油不是溶质，该选项不符合题意。 C、无水乙醇与红墨水混合过程中没有生成新物质，发生物理变化，该过程分子数目不变，该选项符合题意。 D、红墨水可溶于无水乙醇，不溶于植物油，该实验证明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，该选项不符合题意。 故选C。 14. 利用铜粉测定空气中氧气的含量。某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203s时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是 A. 实验结束后，空气样品中不再含有氧气 B. 该实验中铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 C. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，反应结束后，氧气含量6.15%，还含有氧气 ，说法错误； B、该实验中铜粉需要足量或过量，保证氧气充分反应，否则会影响实验结果，说法错误； C、由图可知，从C点开始，氧气含量迅速下降，说明铜与氧气的反应速率较快；随后，曲线变得较为平缓，说明反应速率变慢，说法正确； D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误。 故选：C。 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束若先停止通入氧气再熄灭酒精灯，空气会沿甲装置进入乙中，可能使生成的铜被氧化，影响实验结果，同时装置内压强减小，引起后续装置中的液体倒吸，故应先熄灭酒精灯再停止通入氧气至装置冷却，该选项符合题意。 B、根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素质量：因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g；碳、氢、氧三种元素的质量比为0.6g：0.12g：0.8g=15：3：20，该选项不符合题意。 C、装置戊可防止空气中的二氧化碳和水进入丁装置，若缺少装置戊，丁装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的碳元素质量偏大，进而使氧元素含量偏小，该选项不符合题意。 D、装置乙中氧化铜可将木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳氧化为二氧化碳，确保含碳物质全部转化为二氧化碳，该选项不符合题意。 故选：A。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 生活中处处有化学，根据所学知识回答下列问题： （1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：______。 （2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。水分解时产生的氢气和氧气的体积比为______。 （3）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是______。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。若配制500g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。 【答案】（1） 分子间有间隔（或分子之间存在空隙） （2） 2:1 （3） 墨汁中含碳，碳在常温下化学性质稳定 （4） 80 【解析】 【小问1详解】 氧气由分子构成，分子间存在一定间隔。加压时，分子间隔减小，使氧气体积缩小，因此可被压缩装入钢瓶。 【小问2详解】 水电解的化学方程式为：。由方程式可知，生成氢气与氧气的分子数比为2:1。在相同条件下，气体体积比等于分子数比，故体积比为2:1。 【小问3详解】 墨汁的主要成分是碳单质（如炭黑）。碳单质在常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。代入数据：。因此，需氯化钠80克。 17. 燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。人类使用燃料的变迁过程如图所示，请结合所学知识回答下列问题： （1）树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是______。 （2）液化石油气是石油炼制得到一种产品，其中含有丙烷(化学式为C3H8)等多种物质，保持丙烷化学性质的最小粒子是______。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有______(写一种即可)。 （4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为SiO2+2CSi+2X↑。上述反应中X的化学式为______。 【答案】（1）都具有可燃性 （2）丙烷分子 （3）增大燃料和氧气接触面积或提高氧气浓度 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是都具有可燃性，故填：都具有可燃性。 【小问2详解】 由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，丙烷是由丙烷分子构成的，故保持丙烷化学性质的最小粒子是丙烷分子； 【小问3详解】 增大与氧气接触面积或提高氧气浓度可促进燃烧，故填：增大燃料和氧气接触面积或提高氧气浓度。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个硅原子、2个碳原子和2个氧原子；反应后有1个硅原子，故2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则X为CO，故填：CO。 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。回答下列问题。 （1）用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）充分反应后生成二氧化碳质量为______g。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应 （2）4.4 （3）解：设碳酸钙质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 玻璃棒搅拌可以使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应，故填：使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应。 【小问2详解】 生成二氧化碳质量：100g+20g-115.6g=4.4g，故填：4.4。 【小问3详解】 见答案 19. 生活中我们发现苹果表面损伤后，很快会“生锈”。同学们猜测“生锈”可能与空气中的O2、CO2或H2O有关，于是在实验室制取气体并探究苹果“生锈”的原因。 （1）图1中能制取O2不能制取CO2的发生装置是______（填字母序号），用该装置制取O2发生反应的化学方程式是______。 （2）用C装置收集O2，请将C装置中导管补画完整。 （3）同学们用制得的氧气和二氧化碳进行了如图2所示实验，实验中观察到试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”，说明苹果块“生锈”与______有关。 （4）结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）O2##氧气 （4）隔绝氧气，密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢制取氧气都属于固、液常温型，均可用装置B作发生装置；装置A需要加热且试管口有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气不可用于制取二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 氧气的密度大于空气，若用 C装置收集氧气，应从长管通入，C装置中的导管补画完整如图：； 【小问3详解】 试管①中苹果块只与水接触，试管②中苹果块只与氧气接触，试管③中苹果块只与二氧化碳接触；试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”；说明说明苹果块“生锈”与氧气有关； 【小问4详解】 结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是：隔绝氧气，密封保存。 20. 化学小组开展“探究校园试验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 活动一：测定土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取上层清液_______，读出对应的pH。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现酸化。已知乙酸()溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出_______(写离子符号)。验证乙酸溶液呈酸性的方法：取少量乙酸溶液于试管中，加入铁粉，可观察到的现象是_______。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）取4个烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，做好标记，相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示。由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______。 任务四：改良土壤酸碱性 （4）某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）点在pH试纸上 （2） ①. H+ ②. 有气泡产生 （3）8 （4） 【解析】 【小问1详解】 取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取上层清液点在pH试纸上，读出对应的pH； 【小问2详解】 乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出H+； 酸能够与活泼金属铁反应产生氢气，取少量乙酸溶液于试管中，加入铁粉，可观察到的现象是有气泡产生； 【小问3详解】 由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是8； 【小问4详解】 熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 21. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开项目式学习。 活动一：探究NaOH溶液与CO2是否发生了化学反应，如图1所示。 （1）将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到_____，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。探究过程中发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。 活动二：探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究(2)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图2所示步骤进行操作，而是按照图3所示。先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图3所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组 溶液仍为无色 NaOH与稀盐酸发生了化学反应 乙组 溶液变为红色 NaOH与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有_______(填字母)。 A. 铁粉 B. 稀盐酸 C. 活性炭 （7）活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O## （2）无色 （3） ①. NaCl、HCl ②. 有气体生成 （4） ①. 碱 ②. 氢氧化钠 （5）假如滴加稀盐酸不足，反应后氢氧化钠有剩余，滴加酚酞也会变红 （6）AB （7）反应物减少 【解析】 【小问1详解】 将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应；探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应；故填：无色。 【小问3详解】 溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；若恰好完全反应，猜想一：NaCl；若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl；（实验验证）根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立；故填：NaCl、HCl ；有气体生成。 【小问4详解】 甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论；故填：碱；氢氧化钠。 【小问5详解】 乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；故填：假如滴加稀盐酸不足，反应后氢氧化钠有剩余，滴加酚酞也会变红。 【小问6详解】 乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入铁粉，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、活性炭与溶液中物质不发生化学反应，不能证明NaOH与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意。 故选：AB。 【小问7详解】 由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生，故填：反应物减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段评估卷 化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 采摘荷叶 B. 晾晒荷叶 C. 煅烧荷叶 D. 研磨荷叶炭 2. 我省的泰山风景区坚持可持续发展与绿色低碳价值导向，下列做法不符合该理念的是 A. 将自带的垃圾集中起来进行焚烧 B. 购物提倡“以竹代塑” C. 推进换乘大巴“油改电”项目 D. 路灯系统全部使用LED节能灯 3. 化学兴趣小组的同学利用日常生活用品进行类似实验室过滤的操作，下列用品一定不会用到的是 A. 纱布 B. 筷子 C. 水杯 D. 户外酒精炉 4. 下列关于物质的用途与性质的对应关系正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于火箭发射 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 C. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个铒原子核有68个中子 B. 铒是一种非金属元素 C. 铒的相对原子质量为167.3 g D. “Er”可以表示铒这种物质 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并进行酸的化学性质实验的部分操作如图，其中错误的是 A. 量取11mL浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 取用稀硫酸 D. 滴加BaCl2溶液 7. 山东省是全国纬度最高、面积最大的北方优质茶叶产区。茶树适宜生长在pH约4.8∼6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)能让人心旷神怡。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸由3个氧原子构成 C. 茶氨酸中氢元素质量分数最大 D. 茶树适合在酸性条件下生长 8. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 9. 明代李时珍在《本草纲目》中记载，绿矾“色绿味酸，烧之则赤”，并指出“皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+H2SO4(注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O)，下列选项正确的是 A. “”处的化学计量数为3 B. FeSO4•7H2O属于混合物 C. FeSO4溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了黑色的Fe2O3 10. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目保持不变 B. 生成的丙和丁的质量比为2：3 C. 甲和丁中氢元素的化合价相同 D. 图中相对分子质量最小的物质是丁 11. 推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃一氧化碳气体前要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度 12. 化学兴趣小组的同学们设计的下列实验方案，不能达到实验目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.验证MnO2对过氧化氢分解速率的影响 C.探究物质燃烧是否需要氧气 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 13. 同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是 A. 红墨水的密度小于植物油的密度 B. 该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 C. 无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变 D. 该实验证明物质的溶解性与温度有关 14. 利用铜粉测定空气中氧气的含量。某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203s时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是 A. 实验结束后，空气样品中不再含有氧气 B. 该实验中铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 C. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减小 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 生活中处处有化学，根据所学知识回答下列问题： （1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：______。 （2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。水分解时产生的氢气和氧气的体积比为______。 （3）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是______。 （4）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。若配制500g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。 17. 燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。人类使用燃料的变迁过程如图所示，请结合所学知识回答下列问题： （1）树枝、煤炭、液化石油气、氢气均可作为燃料，主要的原因是______。 （2）液化石油气是石油炼制得到一种产品，其中含有丙烷(化学式为C3H8)等多种物质，保持丙烷化学性质的最小粒子是______。 （3）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有______(写一种即可)。 （4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为SiO2+2CSi+2X↑。上述反应中X的化学式为______。 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。回答下列问题。 （1）用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）充分反应后生成二氧化碳质量为______g。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 19. 生活中我们发现苹果表面损伤后，很快会“生锈”。同学们猜测“生锈”可能与空气中的O2、CO2或H2O有关，于是在实验室制取气体并探究苹果“生锈”的原因。 （1）图1中能制取O2不能制取CO2的发生装置是______（填字母序号），用该装置制取O2发生反应的化学方程式是______。 （2）用C装置收集O2，请将C装置中导管补画完整。 （3）同学们用制得的氧气和二氧化碳进行了如图2所示实验，实验中观察到试管②中苹果块“生锈”，试管①③中苹果块“不生锈”，说明苹果块“生锈”与______有关。 （4）结合上述实验可知，苹果加工厂保存苹果汁时可采取的措施是______。 20. 化学小组开展“探究校园试验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 活动一：测定土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取上层清液_______，读出对应的pH。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现酸化。已知乙酸()溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出_______(写离子符号)。验证乙酸溶液呈酸性的方法：取少量乙酸溶液于试管中，加入铁粉，可观察到的现象是_______。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）取4个烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，做好标记，相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示。由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______。 任务四：改良土壤酸碱性 （4）某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：_______。 21. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开项目式学习。 活动一：探究NaOH溶液与CO2是否发生了化学反应，如图1所示。 （1）将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到_____，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。探究过程中发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。 活动二：探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究(2)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图2所示步骤进行操作，而是按照图3所示。先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图3所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组 溶液仍为无色 NaOH与稀盐酸发生了化学反应 乙组 溶液变为红色 NaOH与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种试剂，即可证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有_______(填字母)。 A. 铁粉 B. 稀盐酸 C. 活性炭 （7）活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $