精品解析：四川省内江市第六中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年度上期九年级第二次学月测评 化学试题 可能用到的相对分子质量： 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分） 1. 下列叙述中，前者属于化学变化，后者属于物理性质的是 A. 食物腐败 酒精易挥发 B. 铁生锈 铜能在潮湿空气中生成铜绿 C. 蜡烛燃烧 石蜡熔化 D. 植物的光合作用 氮气性质稳定 2. 下列物质中，不属于“空气污染物”的是 A. PM2.5 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 用过氧化氢制备氧气 C. 倾倒液体 D. 收集氢气 4. 奥司他韦（化学式为）常用于1岁及以上儿童的甲型和乙型流感治疗。是一种有效的抗流感病毒药物，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氮、氧元素的质量比为 B. 奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子 C. 1个奥司他韦分子中含有2个氧分子 D. 奥司他韦中氢、氮两种元素质量分数相同 5. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 ①NaCl ②Fe2+ ③K2MnO4 ④ ⑤ A. ①是由钠原子和氯原子构成的 B. ②中数字2的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③中锰元素的化合价为+6价 D. ④⑤表示的元素位于同一周期 6. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应 B. 反应前后原子和分子数目都没变 C. 该反应属于氧化反应 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 分解等量的过氧化氢溶液 B. 红磷密闭容器中燃烧至熄灭 C. 将水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 9. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中溶液的密度保持不变 B. 时所得溶液溶质质量分数最大 C. 实验过程中溶液均为饱和溶液 D. 可采取降温的方式将接近饱和的溶液变为饱和 10. 实验探究是学习化学的重要途径。下列有关实验说法不正确的是 A 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B 图乙电解水一段时间后，管内液面高度： C. 图丙能测定空气中氧气的含量 D. 图丁可通过观察现象来检查装置的气密性 11. 如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是H2S D. e这种化合物可以为CuSO4 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是1 B. 丙可能是单质 C. 甲可能是该反应的催化剂 D. 生成乙、丁的质量比是 二、填空题（包含2小题，每空2分，共计22分） 13. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 Ⅰ．从宏观知微观 （1）构成氯化钠的微粒是______（填符号），保持二氧化硫化学性质的最小微粒是______（填符号）。 Ⅱ．从微观知宏观。 （2）如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______（填编号）。 （3）微粒C对应元素位于元素周期表第______周期，该元素与A对应元素形成化合物为______（填化学式）。 （4）爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是______。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 14. 暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下图所示： （1）A物质的名称是______，操作①是______。 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，常加入的物质为______（填名称）。 （3）康康取少量液体D于试管中，加入少量______区分硬水和软水，发现有较多浮渣产生，所以康康同学在实验室进行了操作③，操作③名称是：______。 三、实验题（包含2小题，每空2分，共计22分） 15. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①______。 （2）实验室若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_______________；实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______（从A到E中选择），该反应的化学方程式为_______________。 （3）若用装置F收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是______________；若想测量生成氧气的体积，需在装置F中装满水，量筒应与装置F的_______（填“a”或“b”）端连接。 16. 利用数字化手段测定空气中氧气的体积分数。实验如下：图1为空气中氧气体积分数测定的实验装置（集气瓶内部容积为200mL，实验前预先放入了20mL水；燃烧匙内装入一定量的红磷），整个实验操作安全规范。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。 （1）如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为______，符合实验要求后进行后续实验。 （2）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为______mL；打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为______（填数字编号）段。 ①A-B ②B-C ③C-D ④D-E ⑤E-F （3）若红磷量不足会导致实验测得的氧气体积分数______。 四、科学探究题（12分，每空2分） 17. 实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 （1）用下列三幅模型图表示电解水的过程，从反应开始到完成的排列顺序为___________(填字母)。 （2）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气 (Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出假设】 （3）猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 【设计实验】 （4）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验记录如下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到尖锐爆鸣声 猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 （5）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了一种氢氧化物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 五、计算题（（1）小题每空2分，（2）小题4分，共8分） 18. 乙醇汽油就是向汽油中添加了适量乙醇（），已知： （1）乙醇中碳、氢元素质量比为______（最简整数比）；氧元素的质量分数为______。（结果保留至） （2）求乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期九年级第二次学月测评 化学试题 可能用到的相对分子质量： 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分） 1. 下列叙述中，前者属于化学变化，后者属于物理性质的是 A. 食物腐败 酒精易挥发 B. 铁生锈 铜能在潮湿的空气中生成铜绿 C. 蜡烛燃烧 石蜡熔化 D. 植物的光合作用 氮气性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、“食物腐败” 过程中有新物质生成，属于化学变化；“酒精易挥发”，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 B、“铁生锈” 有新物质铁锈生成，属于化学变化；“铜能在潮湿的空气中生成铜绿”，这种性质需要通过化学变化（铜在潮湿空气中生锈生成铜绿这个过程）才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 C、“蜡烛燃烧” 生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；“石蜡熔化” 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“植物的光合作用” 将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；“氮气性质稳定”，稳定性需要通过化学变化（比如氮气在一定条件下参与化学反应的难易程度）才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质中，不属于“空气污染物”的是 A. PM2.5 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。所以不属于空气污染物的是二氧化碳。 故选D 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 用过氧化氢制备氧气 C. 倾倒液体 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，由于装置中长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭体系，用手握住试管，试管内气体受热膨胀，会从长颈漏斗逸出，无法有效检查装置气密性，错误。 B、用过氧化氢制取氧气时，长颈漏斗应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗未伸入液面以下，导管伸入液面以下，产生气体不能排出，错误。 C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，正确。 D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，错误。 故选C。 4. 奥司他韦（化学式为）常用于1岁及以上儿童的甲型和乙型流感治疗。是一种有效的抗流感病毒药物，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦中氮、氧元素的质量比为 B. 奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子 C. 1个奥司他韦分子中含有2个氧分子 D. 奥司他韦中氢、氮两种元素质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦()中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×4)=28:64=7:16，而不是1:2，错误。 B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，不能说奥司他韦含有这些原子，错误。 C、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子中含有4个氧原子，而不是2个氧分子，错误。 D、奥司他韦中氢元素质量分数为，氮元素质量分数为，氢、氮两种元素质量分数相同，正确。 故选D。 5. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 ①NaCl ②Fe2+ ③K2MnO4 ④ ⑤ A. ①是由钠原子和氯原子构成的 B. ②中数字2的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③中锰元素的化合价为+6价 D. ④⑤表示的元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaCl是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，并非钠原子和氯原子，该说法错误。 B、Fe2+表示亚铁离子，其中数字“2”的含义是“一个亚铁离子带2个单位的正电荷”，并非铁离子（铁离子符号为Fe3+），该说法错误。 C、在K2MnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价；设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+6，该说法正确。 D、④的原子序数为12（镁元素），原子序数=核外电子数，可知镁原子核外有3个电子层（2、8、2），镁元素位于第三周期；⑤的原子序数为10（氖元素），核外有2个电子层，氖元素位于第二周期，二者不在同一周期，该说法错误。 故选C。 6. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应 B. 反应前后原子和分子数目都没变 C. 该反应属于氧化反应 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，甲醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。 【详解】A、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应。该反应的反应物是甲醇和氧气两种物质，生成物是二氧化碳和水两种物质，既不符合分解反应特点，也不符合化合反应特点，所以该反应既不是分解反应也不是化合反应，选项说法正确，不符合题意。 B、由分析可知，反应前有2个甲醇分子和3个氧分子，共5个分子；反应后有2个二氧化碳分子和4个水分子，共6个分子，分子数目发生了改变；化学反应前后原子的种类和数目不变，选项说法错误，符合题意。 C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应中甲醇与氧气反应，属于氧化反应，选项说法正确，不符合题意。 D、从微观示意图可以看出，甲（甲醇）、乙（氧气）、丙（二氧化碳）、丁（水）四种物质都是由分子构成的，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不相似。该选项不符合题意； B、熔点、密度不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，可燃性、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质，该选项符合题意； C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，该选项不符合题意； D、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 分解等量的过氧化氢溶液 B. 红磷密闭容器中燃烧至熄灭 C. 将水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量，分解等量的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间短，但最终生成氧气的质量相等，故A正确； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，氧气质量减小，且冷却后，装置中的压强小于外界大气压，故B正确； C、水通电分解，生成的氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故C错误； D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，生成氧气对的质量不断增加，直至完全反应，氧气的质量不再变化，故D正确。 故选：C 9. 木块在硝酸钾溶液中排开液体情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中溶液的密度保持不变 B. 时所得溶液溶质质量分数最大 C. 实验过程中溶液均为饱和溶液 D. 可采取降温的方式将接近饱和的溶液变为饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，错误； B、由图可知，实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，而不是时所得溶液溶质质量分数最大，错误； C、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，错误。 D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可采取降温的方式将接近饱和的KNO3溶液变为饱和，正确。 故选D。 10. 实验探究是学习化学的重要途径。下列有关实验说法不正确的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度： C. 图丙能测定空气中氧气的含量 D. 图丁可通过观察现象来检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即使红磷量不足，只是氧气不能完全反应，但反应前后物质的总质量不变，最终天平仍然保持平衡，该选项说法正确，不符合题意。 B、电解水时，与电源正极相连的a管产生氧气，与电源负极相连的b管产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由于a、b管内压强增大，造成两管内的水均流入c管内，c管内的液面最高，生成氢气的体积大，消耗水，所以b管内液面下降比a管多，即b管内液面最低，因此电解水一段时间后，管内液面高度c＞a＞b，该选项说法正确，不符合题意。 C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体填补了消耗氧气的体积，使装置内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项说法错误，符合题意。 D、图丁中，将注射器活塞往外拉，瓶内气压降低，若观察到长颈漏斗导管口出现气泡，说明装置气密性良好。因此可通过观察现象来检查装置的气密性。该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是H2S D. e这种化合物可以为CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】a点对应物质是硫单质；氧化物是由两种元素组成含有氧元素的化合物，b点物质属于氧化物，且硫元素化合价为+4，可知b是SO2；c点物质也属于氧化物，且硫元素的化合价为+6，可知c是SO3；d点物质是其他化合物，且硫元素的化合价为-2，可能是H2S、Na2S等物质；e点物质也属于其他化合物，且硫元素化合价为+6，可能是Na2SO4、H2SO4等物质。 【详解】A、a（硫单质）在空气中点燃，生成的是SO2​（对应b点），而非SO3​（c点），推断不合理。 B、b点对应SO2​，SO2是常见的空气污染物之一，推断合理。 C、化合物中元素正负化合价代数和为0，d点硫元素显-2价，H2​S中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，推断合理。 D、e点硫元素显+6价，CuSO4​中硫元素为+6价，且属于其他化合物，推断合理。 故选A。 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是1 B. 丙可能是单质 C. 甲可能是该反应的催化剂 D. 生成乙、丁的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，反应前总质量为1g+20g+15g+2g=38g，反应后总质量为m+29g+0+8g=37g+m，解得m=1g，不符合题意； B、反应前后丙质量减少是反应物，乙、丁质量增加是生成物，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，所以丙不可能是单质，符合题意； C、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、生成乙的质量为29g-20g=9g，生成丁的质量为8g-2g=6g，质量比为9g：6g=3：2，不符合题意。 故选：B。 二、填空题（包含2小题，每空2分，共计22分） 13. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 Ⅰ．从宏观知微观。 （1）构成氯化钠微粒是______（填符号），保持二氧化硫化学性质的最小微粒是______（填符号）。 Ⅱ．从微观知宏观。 （2）如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______（填编号）。 （3）微粒C对应元素位于元素周期表第______周期，该元素与A对应元素形成化合物为______（填化学式）。 （4）爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是______。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）B （3） ①. 三 ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成； 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化硫由分子构成，故保持其化学性质的最小微粒是分子。 【小问2详解】 微粒的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数为8（稀有气体原子，氦为2）时结构稳定。B是氖原子（稀有气体原子），最外层电子数为8，对应的单质化学性质最稳定。 故选：B。 【小问3详解】 微粒C对应的元素是镁元素，镁原子的核外有3个电子层，电子层数=周期数，故位于元素周期表第三周期； A对应氟元素（化合价为−1），C对应镁元素（化合价为+2），根据化合物中正负化合价代数和为零，形成的化合物化学式为。 【小问4详解】 A、氮原子序数为7，每个氮原子电子数为7，是5个氮原子失去1个电子形成的阳离子，电子数为5×7−1=34，正确； B、质子数为5×7=35，并非34，错误； C、是由5个氮原子失去一个电子构成的阳离子，不是氮分子构成，错误； D、阳离子，不是单质分子，错误。 故选A。 14. 暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下图所示： （1）A物质的名称是______，操作①是______。 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，常加入的物质为______（填名称）。 （3）康康取少量液体D于试管中，加入少量______区分硬水和软水，发现有较多浮渣产生，所以康康同学在实验室进行了操作③，操作③名称是：______。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 （2）活性炭 （3） ①. 肥皂水 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 在净水过程中，为了使水中悬浮的杂质沉降，通常会加入絮凝剂，常见的絮凝剂是明矾，所以 A 物质的名称是明矾。操作①是将固体和液体分离，该操作是过滤。 【小问2详解】 操作②主要是除去一些异味和色素，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以常加入的物质为活性炭。 【小问3详解】 区分硬水和软水常用的物质是 肥皂水，向水中加入肥皂水，若产生较多浮渣，则是硬水；若产生较多泡沫，则是软水。 要将硬水转化为软水，在实验室中常用的方法是蒸馏，所以操作③名称是蒸馏。 三、实验题（包含2小题，每空2分，共计22分） 15. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①______。 （2）实验室若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_______________；实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______（从A到E中选择），该反应的化学方程式为_______________。 （3）若用装置F收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是______________；若想测量生成氧气的体积，需在装置F中装满水，量筒应与装置F的_______（填“a”或“b”）端连接。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BE ③. （3） ①. b ②. 将带火星的木条置于a导管口，若木条复燃则集满 ③. b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室若用A装置制备氧气，不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 高锰酸钾制取氧气，条件是加热，反应物状态是固体，故选发生装置 B，收集较纯净的氧气要用排水法，故选E，因此装置组合为BE； 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用装置F收集氧气，因为氧气的密度比空气略大，气体应从b端通入，a端排出空气； 氧气具有助燃性，则验满的方法是：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 若想测量生成氧气的体积，需在装置F中装满水，气体从a端通入，b端排水，量筒应与装置F的b端连接。 16. 利用数字化手段测定空气中氧气的体积分数。实验如下：图1为空气中氧气体积分数测定的实验装置（集气瓶内部容积为200mL，实验前预先放入了20mL水；燃烧匙内装入一定量的红磷），整个实验操作安全规范。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。 （1）如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为______，符合实验要求后进行后续实验。 （2）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为______mL；打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为______（填数字编号）段。 ①A-B ②B-C ③C-D ④D-E ⑤E-F （3）若红磷量不足会导致实验测得的氧气体积分数______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 57.8或56 ②. ④ （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 如图1组装好仪器后，一定要进行的实验操作为检查装置气密性，防止对实验结果产生影响； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的21%或20%，则消耗氧气的体积为（200mL-20mL）×21%（或20%）=37.8mL（或36mL）反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，理论上集气瓶中水的总体积为20mL+37.8mL=57.8mL（或20mL+36mL=56mL）；打开弹簧夹的过程中，水进入集气瓶中，装置中的压强恢复常压，则对应的压强曲线中的D-E段，故选④； 【小问3详解】 若红磷量不足，氧气不能消耗完全，则会导致实验测得的氧气体积分数偏小。 四、科学探究题（12分，每空2分） 17. 实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。 （1）用下列三幅模型图表示电解水的过程，从反应开始到完成的排列顺序为___________(填字母)。 （2）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气 (Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出假设】 （3）猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 【设计实验】 （4）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验记录如下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到尖锐爆鸣声 猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 （5）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了一种氢氧化物，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 【答案】（1）bca （2）增强水的导电性 （3）氢气和氯气 （4）Ⅱ （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其微观过程为水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故排列顺序为bca； 【小问2详解】 电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，则根据猜想I、Ⅱ，可推测猜想Ⅲ为氢气和氯气； 小问4详解】 实验步骤①试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，说明猜想Ⅱ错误，是因为氢气、氧气均为无色气体； 【小问5详解】 由以上分析可知，b管气体为氢气，结合步骤①可知猜想Ⅲ正确，说明生成的气体为氢气和氯气，则氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 电解水时氯化钠参与反应，会生成氯气等其他物质，会干扰对水的组成元素的推断，所以通过电解水实验推断水的组成时不能加入氯化钠。 五、计算题（（1）小题每空2分，（2）小题4分，共8分） 18. 乙醇汽油就是向汽油中添加了适量乙醇（），已知： （1）乙醇中碳、氢元素质量比为______（最简整数比）；氧元素的质量分数为______。（结果保留至） （2）求乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量？ 【答案】（1） ①. 4:1 ②. 34.8% （2）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：9.2g乙醇完全燃烧生成CO2的质量为17.6g。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=24:6=4:1。 化合物中元素的质量分数=；乙醇中氧元素的质量分数为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $