2.3.2 化学反应的速率 学案 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 第3节化学反应的速率 第2课时 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【学习目标】 1.了解反应速率的碰撞理论和过渡态理论，并能用相应理论解释化学速率的改变原因。 2.了解瞬时速率方程和阿伦尼乌斯公式。定量的理解条件变化对反应速率的影响。 【核心素养目标】 1.证据推理与模型认知：从反应现象或实验数据入手，理解反应速率公式的确定方法。 2.宏观辨识与微观探究：通过反应的快慢等现象，探究化学反应的微观实质。 课前学习 【知识支持】 基元化学反应碰撞理论和基元反应过渡态理论 1.有效碰撞理论 化学反应的有效碰撞理论：化学反应发生的两个要求： 、 。 （1）升高温度，使普通分子获得能量，活化分子的 增加，有效碰撞几率增大，速率加快。 （2）增大浓度(或压强)，活化分子的 数不变， 数增大， 单位体积内的有效碰撞几率增大，速率加快。 （3）选用高效催化剂，使反应的 ，使普通分子成为活化分子，活化分子的 增加。 2.过渡态理论 （1）活化能：过渡态的能量与反应物平均能量之差成为基元反应的活化能。活化能越高，反应越难发生。 （2）复杂反应的活化能是通过各基元反应的活化能经数学计算处理得到，较为复杂。 课上学习 【交流研讨】阅读课本P69“交流研讨”，分析浓度对反应速率的影响。 【思考】该反应化学反应速率与c(H2O2)和c(HI)的关系。 【结论】反应速率与c(H2O2)的关系是 ，与(HI)的关系是 。 该反应的速率可表示为： 。 其中k是 ， 【知识小结】 三、浓度对化学反应速率的影响 1.速率方程：对反应aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)，其速率公式为： v= k cm(A) • cn(B) （k 为速率常数） 【注意】：1.m、n与a、b不一定相同。 2.速率公式为实验测定结果。 3.有气体参加的反应，在温度、体积一定的条件下，改变压强改变速率，；只涉及固体和液体的反应，压强的变化对速率几乎没有影响。 【交流研讨】阅读课本77-79，学习温度对化学反应速率的影响。 【思考】1.温度对化学反应速率有怎样的影响？ 2.升高相同温度，对不同化学反应速率的影响 程度一样吗？为什么？ 【知识小结】 四、温度对化学反应速率的影响 1.范托夫规律：对于在 中进行的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的 倍。 【例】：某反应在20℃时反应的速率为2mol/L,升温至T℃后速率变为54mol/L(若对该反应，每升高10K，速率提高到原来的3倍)，则T℃为 ℃。 2.阿伦尼乌斯公式 k ；Ea ；A 。 由公式可知：只要Ea > 0,温度升高，k 。且，Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越 。这就是升高相同温度时，不同化学反应的速率提高的倍数不同的原因。 【交流研讨】根据课本表2-3-6，讨论： 1.催化剂对化学反应速率有怎样的影响？ 2.与其他因素相比，催化剂的影响程度如何？为什么？ 五、催化剂对化学反应速率的影响 1.催化剂是能 而在反应前后本身的 和 不变的物质。 2.催化过程的反应历程包含 和