精品解析：湖南省邵东市第一中学2025-2026学年高一上学期第三次诊断性检测化学试题

2025年下学期高一第三次诊断性测试化学试卷 时间75分钟 总分100分 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 2. 钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是（ ） A. 上述同位素性质完全相同 B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22 C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素 D. 钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50 3. 下列有关钠、氯气的说法正确的是 A. 将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证。 D. 氯气泄漏，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 4. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 小苏打 NaHCO3 膨松剂 B 医用酒精 C2H5OH 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 胃酸药 D 漂白粉 CaCl2 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B. FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ D. 透明的菠菜汁中滴加硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子 B. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C. 5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA 7. 指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A FeSO4溶液中：H+、 Na+、ClO-、Mg2+ B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 C. 某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：Na+、、、 8. 把 0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入到1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，则生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V，下列图示中正确的是 A. A B. B C. C D. D 9. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 若有参加反应，则生成 B. 中氮元素为-1价 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D. 若参加反应，转移电子的物质的量为10mol 10. 在一定条件下R2O可以把Mn²⁺氧化成，若反应后R2O转变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，则加入铝粉的质量为 A. 5.4g B. 3.6g C. 13.5g D. 10.8g 12. 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是 A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌 B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和 C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后溶液中一定含有、、 D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和 13. 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.06 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1 mol∙L−1 B. 0.12 mol∙L−1 C. 0.06 mol∙L−1 D. 无法计算 14. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2 D. 把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 二、填空题(，每空2分，共58分) 15. 如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）元素②的简单氢化物化学式为_______。 （2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价：_______。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示)_______。 （4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。 （5）请写出一个化学方程式表示③非金属比⑦强：_______。 （6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因_______。 （7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点)_______。 16. A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写出以下问题： （1）反应①的反应现象为（写出五点）：_______。 （2）反应②的离子方程式为：_______。 （3）反应③的现象是：_______。 （4）J氧化物属于_______（填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。 （5）溶液G中通入D气体，请写出离子方程式：_______。 （6）F在D中燃烧生成的产物的水溶液中加入F发生反应的离子方程式为_______。 （7）请写出反应⑥的化学方程式：_______。 17. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）图中物质只具有还原性的是_______。(写化学式) （2）将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选_______。 a．稀硫酸   　 b．CuSO4溶液    　c．H2O2    　d．溴水 （3）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰钾溶液。 溶液紫红色褪去 ①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_______。 ②由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （4）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。 18. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式_______。 （2）湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为_______，变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平并用单线桥注明电子的转移方向和数目：_______。 Cl2+I2 +H2O—HCl+HIO3 （3）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由：_______。 （5）请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液：_______。 （6）请从“位置—结构—性质”角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。(从得失电子角度分析) （7）装置D的离子方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高一第三次诊断性测试化学试卷 时间75分钟 总分100分 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误； B．不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误； C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误； D．储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确； 答案为D。 2. 钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是（ ） A. 上述同位素性质完全相同 B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22 C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素 D. 钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同位素的化学性质相同，物理性质有差异，A错误； B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22，B正确； C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素，C正确； D. Ti元素的相对原子质量取决于各核素的丰度，在46~50之间，D正确； 故答案选A。 3. 下列有关钠、氯气的说法正确的是 A. 将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余氯气可以用澄清的石灰水吸收 C. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证。 D. 氯气泄漏，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀，而非红色铜单质，A错误； B．澄清石灰水吸收氯气的能力较弱，实际应用中常用NaOH溶液吸收多余氯气，B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，‘紫青烟’指KNO3灼烧时钾的焰色，该方法发生的是物理变化，利用的是物理性质，C错误； D．肥皂液呈碱性，可与氯气反应生成氯化物和次氯酸盐，减少氯气吸入；氯气密度大于空气，向高处转移可避免低处高浓度氯气危害，D正确； 故选D。 4. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 小苏打 NaHCO3 膨松剂 B 医用酒精 C2H5OH 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 胃酸药 D 漂白粉 CaCl2 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分是NaHCO3，常用作膨松剂，对应正确，A正确； B．医用酒精的有效成分是C2H5OH，具有消毒杀菌作用，用作消毒剂，对应正确，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，能与胃酸反应，用作胃酸药，对应正确，C正确； D．漂白粉的有效成分应为Ca(ClO)2（次氯酸钙），具有漂白作用，而CaCl2（氯化钙）无漂白作用，通常用作干燥剂或融雪剂，对应不正确，D错误； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B. FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ D. 透明的菠菜汁中滴加硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式配平且符合反应事实，A正确； B．氨水为弱碱，离子方程式中不应拆分为OH⁻，应写为NH3·H2O，正确离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B错误； C．四羟基合铝酸钠与过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，方程式正确，C正确； D．硝酸氧化菠菜汁中的亚铁离子，离子方程式电荷守恒、原子守恒且符合反应事实，D正确； 故答案为：B。 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子 B. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C. 5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． 0.1mol含有0.1mol 原子，每个 原子有8个中子（质量数 14 - 质子数 6），故共含中子数为，A正确； B． 7.8g为 0.1mol，由2个和 1 个组成，离子总数一共为，B错误； C． 5.6gFe为0.1mol，与足量水蒸气发生反应：，Fe为还原剂，3molFe转移8mol电子，故 0.1molFe转移电子数为 ，C错误； D． 二者发生反应：，1molFe与1mol反应时不足而铁过量，故转移电子数为，D错误； 故选A。 7. 指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. FeSO4溶液中：H+、 Na+、ClO-、Mg2+ B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 C. 某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在FeSO4溶液中存在Fe2+，ClO-具有强氧化性，会氧化Fe2+生成Fe3+，且H+与ClO-会生成HClO，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+在碱性条件下会生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，Cu2+、Fe3+、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，在酸性条件下分解产生CO2；若为强碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，且与OH-反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 把 0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入到1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，则生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V，下列图示中正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】初始阶段，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀：。0.1mol AlCl3需0.3molNaOH，所需溶液体积为 ，即加入3LNaOH时沉淀达最大值0.1mol；继续加入NaOH，Al(OH)3溶解：，0.1mol沉淀需0.1mol NaOH，所需NaOH溶液体积为 ，即3L-4L时沉淀从0.1mol逐渐减少至0。A图符合0-3L沉淀增至0.1mol，3L后沉淀逐渐溶解至0的趋势，A正确，故选A。 9. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 若有参加反应，则生成 B. 中氮元素为-1价 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D. 若参加反应，转移电子的物质的量为10mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况，不能计算的物质的量，故A错误； B．中氮元素为-价，故B错误； C．中N元素化合价由升高为0生成氮气，KNO3中N元素化合价由+5降低为0生成氮气，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，故C正确； D．KNO3中N元素化合价由+5降低为0，若参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误； 选C。 10. 在一定条件下R2O可以把Mn²⁺氧化成，若反应后R2O转变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目）．解答：反应中R元素化合价由降低到6-n价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知5×[-(6-n)]×2=2×(7-2），n=2，故选B。 11. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，则加入铝粉的质量为 A. 5.4g B. 3.6g C. 13.5g D. 10.8g 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和NaOH溶液，两烧杯中所含溶质物质的量都为6mol/L×0.1L=0.6mol，Al与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若等质量的Al都完全反应，则生成的H2的体积比为1∶1；若等物质的量的HCl、NaOH都完全反应，则生成的H2的体积比为1∶3；反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，说明与盐酸反应时HCl完全反应、Al过量；与NaOH溶液反应时Al完全反应、NaOH过量；据此计算。 【详解】根据分析，与盐酸反应时HCl完全反应、Al过量，以HCl计算生成的H2；与NaOH溶液反应时Al完全反应、NaOH过量，以Al计算生成的H2；n(HCl)= 6mol/L×0.1L=0.6mol，根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与盐酸反应生成H2物质的量为n(HCl)=0.3mol；反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，与NaOH溶液反应生成H2物质的量为0.3mol×=0.75mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，与NaOH溶液反应消耗Al的物质的量为0.75mol×=0.5mol，则加入Al粉的质量为0.5mol×27g/mol=13.5g；答案选C。 12. 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是 A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌 B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和 C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、 D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和 【答案】CD 【解析】 【分析】根据氧化性强弱，可得含有、、的溶液中加入适量锌粉，锌粉先和硝酸银反应，再和硝酸铁反应，然后和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。 【详解】A．锌粉先和硝酸银反应，剩余固体一定含有银，不一定含有铜，故A错误； B．Zn能与Fe3+反应，故若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定不含有，故B错误； C．若剩余固体中仅含有银，则锌粉只和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则反应后的溶液中一定含有、、，故C正确； D．若剩余固体中含有铜和银，则锌粉和硝酸银、硝酸铁、硝酸铜反应，故溶液中不含有和，故D正确； 故选CD。 13. 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.06 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1 mol∙L−1 B. 0.12 mol∙L−1 C. 0.06 mol∙L−1 D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL 0.06mol∙L−1的盐酸中，则生成氯化铁、氯化铝，还有稀盐酸剩余，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则溶液中溶质为NaCl，根据氯元素和钠元素守恒得到n(NaCl)=n(HCl) =n(NaOH),则NaOH物质的量为0.06mol∙L−1×0.1L=0.006mol，则NaOH溶液的浓度为，故C符合题意。故选C。 14. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2 D. 把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为1:1，故A正确； B．铜片放入溶液中发生置换反应：，生成银单质，之所以呈现黑色，是因为生成的颗粒较小（纳米级），同时溶液质量因银析出而减少，故B正确； C．铁粉放入氯化铁溶液中反应为：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，而非3:2，故C错误； D．10.2 g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到11.2 L的(标况下物质的量为)，设合金中铝和镁的物质的量分别为a mol、b mol，则27a+24b=10.2，1.5a+b=0.5，解得a=0.2、b=0.2，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1，故D正确； 故答案选C 二、填空题(，每空2分，共58分) 15. 如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： （1）元素②的简单氢化物化学式为_______。 （2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价：_______。 （3）碘是53号元素，在周期表中的位置是(族用字母表示)_______。 （4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。 （5）请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强：_______。 （6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因_______。 （7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法(回答两点)_______。 【答案】（1）NH3 （2） （3）第5周期第ⅦA族 （4）NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 （5）2H2S+O2=2S↓+2H2O （6）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （7）保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案) 【解析】 【分析】由题干周期表可知，①是H、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Fe、⑩是Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，②是N，则元素②的简单氢化物化学式为NH3； 【小问2详解】 由分析可知，③是O、⑤是Na，元素③和⑤的单质加热生成物即Na2O2，Na2O2中Na为+1价，O为-1价，故答案为：； 【小问3详解】 53号元素碘的核外有5个电子层，最外层有7个电子，故其在元素周期表中的位置是第5周期第ⅦA族； 【小问4详解】 由分析可知，⑤是Na、⑥是Al，则⑤的最高价氧化物对应水化物即NaOH与⑥的最高价氧化物对应水化物即Al(OH)3，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4； 【小问5详解】 由分析可知，③是O、⑦是S，且非金属单质的氧化性与其非金属性一致，故反应2H2S+O2=2S↓+2H2O中O2为氧化剂，S为氧化产物，即O2的氧化性强于S，即可说明③的非金属比⑦强，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，⑦是S、⑧是Cl，⑦的氧化物SO2具有漂白性，同时SO2具有强还原性，⑧的单质即Cl2水溶液也具有漂白性，且Cl2也具有强氧化性，二者在水溶液中混合发生氧化还原反应生产没有漂白性的HCl和H2SO4，导致但两者在水中混在一起会失去漂白性，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 【小问7详解】 由分析可知，⑨是日常生活中常用的金属Fe，容易生锈，已知铁生锈需要的条件为与O2接触，有水等条件下，日常生活中保护方法有：保持铁表面干燥可以防止铁生锈，用油脂覆盖在铁表面以隔绝空气或者在铁表面刷油漆或者电镀等可以防止铁生锈，故答案为：保持铁表面干燥、用油脂覆盖在铁表面、在铁表面刷油漆或者电镀等(任写两种或其他合理答案)。 16. A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写出以下问题： （1）反应①的反应现象为（写出五点）：_______。 （2）反应②的离子方程式为：_______。 （3）反应③的现象是：_______。 （4）J的氧化物属于_______（填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。 （5）溶液G中通入D气体，请写出离子方程式：_______。 （6）F在D中燃烧生成的产物的水溶液中加入F发生反应的离子方程式为_______。 （7）请写出反应⑥的化学方程式：_______。 【答案】（1）浮、熔、游、响、红 （2） （3）产生苍白色火焰，有白雾生成 （4）两性 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】通过物质特征推断：A（焰色黄）为Na，与水反应生成B（）、C（NaOH）；C与J（Al）反应生成B；D（黄绿色气体）为，B与D反应生成E（HCl）；HCl溶于水后与F（Fe）反应生成G（）；C与G反应生成H（）；经空气氧化后变成I（）。据此分析。 【小问1详解】 反应①的反应为Na与水反应，反应现象为钠浮在水面上（密度比水小）、钠熔成闪亮小球（熔点低，反应放热）、小球迅速游动（生成气体推动）、发出嘶嘶响声（反应剧烈）、溶液变红（生成NaOH，加酚酞显红色），即浮、熔、游、响、红。 【小问2详解】 反应②是Al与NaOH反应，离子方程式为。 【小问3详解】 反应③为与反应，反应现象为产生苍白色火焰，有白雾生成（HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴）。 【小问4详解】 J为Al，其氧化物为，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此J的氧化物属于两性氧化物。 【小问5详解】 G为，溶液中通入D（），反应的离子方程式为。 【小问6详解】 F（Fe）在D（）中燃烧产物（）的水溶液中加入F（Fe）的离子方程式为。 【小问7详解】 反应⑥是H（）经空气氧化后变成I（）的过程，反应的化学方程式为。 17. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）图中物质只具有还原性的是_______。(写化学式) （2）将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选_______。 a．稀硫酸   　 b．CuSO4溶液    　c．H2O2    　d．溴水 （3）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰钾溶液。 溶液紫红色褪去 ①由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_______。 ②由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （4）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。 【答案】（1）Fe （2）cd （3） ①. 否 ②. 维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 ③. 胶头滴管 ④. BD （4）有气泡产生，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，溶液由浅绿色变成无色 【解析】 【小问1详解】 已知金属元素不显正价，故图中Fe的化合价为0价，属于最低价，只具有还原性，故只有还原性的物质是Fe； 【小问2详解】 a．稀硫酸没有强氧化性，不能将FeCl2溶液转化为FeCl3，a不合题意；   　  b．CuSO4溶液没有强氧化性，不能将FeCl2溶液转化为FeCl3，b不合题意；    　 c．H2O2具有强氧化性，能将FeCl2溶液转化为FeCl3，且不引入杂质，离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，c符合题意；    　 d．溴水具有强氧化性，能将FeCl2溶液转化为FeCl3，d符合题意； 故答案为：cd； 【小问3详解】 ①该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成，故答案为：否；维生素C具有还原性，若其过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成； ②由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管； A．由于实验中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，A不合题意； B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线将导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不合题意； D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案为：胶头滴管；BD； 【小问4详解】 若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸亚铁、氧气反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，所以观察到的现象是有气泡产生，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，溶液由浅绿色变成无色。 18. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）写出装置A中制取氯气的离子方程式_______。 （2）湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为_______，变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平并用单线桥注明电子的转移方向和数目：_______。 Cl2+I2 +H2O—HCl+HIO3 （3）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由：_______。 （5）请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液：_______。 （6）请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。(从得失电子角度分析) （7）装置D的离子方程式为：_______。 【答案】（1）； （2） ①. ②. （3） （4）过量Cl2会氧化KI （5）取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，静置后溶液变为棕黄色； （6）得电子能力 （7） 【解析】 【分析】实验目的为卤素单质性质的探究，A装置制备氯气，氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，再通入C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，D装置进行尾气处理。 【小问1详解】 A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为 【小问2详解】 C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，发生的为氯气与碘离子的反应，故离子方程式为；氯元素化合价降低，Cl2为氧化剂，碘元素化合价升高，I2为还原剂，故单线桥表示为 ； 【小问3详解】 氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，故离子方程式为； 【小问4详解】 从装置B进入装置C的气体中可能含有未反应的Cl2，导致进入C中的气体仍含有Cl2，Cl2可直接将I⁻氧化为I2，无法确定是Br2还是Cl2氧化了I⁻，因此，无法通过该实验比较Br2和I2的氧化性强弱，答案为过量的Cl2会氧化KI； 【小问5详解】 可取少量KI溶液于试管中，滴加少量溴水，振荡后静置，若溶液变为棕黄色（或加入淀粉后变蓝），则说明Br2将I⁻氧化为I2，即Br2的氧化性强于I2，操作和现象：取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，静置后溶液变为棕黄色（或加入淀粉后变蓝，合理即可）； 【小问6详解】 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，导致原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性也逐渐减弱； 小问7详解】 装置D中，NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，反应为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $