期末学业质量自我评价-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材 湖南专版）

这是一份初中九年级化学（下）期末学业质量自我评价课件，包含选择、填空、实验与探究、计算四大模块，覆盖化学变化、物质分类、实验操作、溶液性质、酸碱盐应用及物质组成计算等核心知识点。 资料特色鲜明，以生活情境（如粽叶飘香、水垢探究）为载体，融合化学观念（物质组成与性质）、科学思维（推理与分类）及科学探究（分离操作、实验设计），如水垢成分探究实验培养探究能力，助力学生巩固知识并提升解题能力，为教师期末复习提供有效测评工具。九年级学生面临升学考试，需重点关注知识综合应用及解题技巧，此资料可帮助学生查漏补缺，教师精准把握复习方向。

九年级化学（下）• RJ版 HN 1 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Ca－40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 　　（2024湖北节选）“彩缕碧筠粽，香粳白玉团。”端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，粽子会散发出清香。回答1～2题。 1.在下列粽子的制作过程中，一定发生化学变化的是 （　 　） A.采粽叶 B.洗粽叶 C.包粽子 D.煮粽子 D 2.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于 （　 　） A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 3.氟在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 （　 　） A.氟属于金属元素 B.氟的相对原子质量为9 C.某些含氟化合物有利于保护牙齿 D.氟原子失去1个电子形成F－ A C 4.下列关于空气和水的说法，正确的是 （　 　） A.氮气约占空气体积的78％ B.人类的活动不会影响空气质量 C.利用活性炭可将自来水处理成蒸馏水 D.水是人体的重要供能物质 A 5.下列实验操作正确的是 （　 　） B 6.常温下用pH试纸测定下列物质的pH，测定结果小于7的是 （　 　） A.蒸馏水 B.氨水 C.纯碱溶液 D.稀硫酸 7.下列离子在稀盐酸和碳酸钾溶液中均可大量存在的是 （　 　） A.C B.S C.Ag＋ D.Ba2＋ 8.下列有关酸、碱、盐的表述，正确的是 （　 　） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小 B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体 C.碳酸钙用于配制农药波尔多液 D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 D B A 9.（2024滨州）下列关于溶液的说法，正确的是 （　 　） A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 C 10.化学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象。他提出了“准晶体”的概念，因此获得了诺贝尔化学奖。下列观点正确的是 （　 　） A.铝是由铝分子构成的 B.铝锰合金属于金属材料 C.铝锰合金的硬度大，说明物质的微粒间不存在间隔 D.合金中原子的排列方式与纯金属中原子的排列方式相同 B 11.下图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 （　 　） A.乙和丙都是氧化物 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 C.反应后原子数目增加 D.反应生成的丙和丁的质量比为32∶17 B 12.芝麻油是用优质芝麻种子压榨而成的，芝麻酚（C7H6O3）是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是 （　 　） A.芝麻酚由3个元素组成 B.芝麻酚属于氧化物 C.芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D.芝麻酚的相对分子质量是138 D 13.科学思维是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是 （　 　） A.比较：水和过氧化氢的分子构成不同，故二者的化学性质不同 B.分类：铜、不锈钢和钛合金均属于金属材料 C.分析：CO2能用于灭火，是因为CO2既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 D.推理：氢气是由分子构成的，所以氦气也是由分子构成的 D 14.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 （　 　） 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定某溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到潮湿的pH试纸上 B 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 隔绝空气加热混合物 C   鉴别硫酸铜和氯化钠固体 取样，加水溶解，观察颜色 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中，观察火焰是否熄灭 C 15.（2024福建）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 （　 　） A.早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B.下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C.傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收物垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D.晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 A 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16.请用化学用语填空： （1）能供给呼吸的气体是　　　　。 （2）能改良酸性土壤的碱是　　 　　。 O2 Ca（OH）2 17.右图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙，分别将其配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 　　 　　。 （2）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　　 　　。 （3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　　 　　。 丙 增加溶质甲（或恒温蒸发溶剂） 乙＞甲＞丙 18.近年来，有研究人员提出利用含硫物质的化学变化实现能量的存储与转化，同时生产纯净硫酸。其主要生产流程如下图所示： （1）歧化反应器反应结束后要进行硫酸溶液与单质硫的分离，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　 　　。 （2）写出太阳能分解器中发生反应的化学方程式： 　　 　　。 （3）燃硫发电时需要将硫粉碎，其目的是 　　 　　。 （4）该生产流程的价值在于　　 　　（写出一点即可）。 漏斗 2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，促进硫充分燃烧 节约能源（或有利于环境保护，合理即可） 19.阅读下列短文，回答问题。 三星堆遗址出土了许多重要文物，有青铜大立人、青铜神树、由金箔包裹的权杖、黄金面具等，多属前所未见的稀世珍宝。 我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺，他们将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭一起加热就可得到红色的铜。唐宋时期，“湿法炼铜”是生产铜的主要方法之一。 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金。随着冶金技术的发展，铁、铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用。金属矿物的储量有限，而且不能再生。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。 （1）三星堆遗址出土的黄金面具残片历经3000多年仍金光灿灿。黄金能加工成金箔，体现了黄金具有　　 　　。 （2）“湿法炼铜”就是把铁放入胆矾溶液（硫酸铜溶液）中得到铜，请写出该过程中发生反应的化学方程式：　　 　　。 （3）写出一条保护金属资源的措施：　　 　　。 延展性 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 防止金属锈蚀（合理即可） 20.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。回答下列问题： （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　　 　　性。 （2）服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式 为　　 　　，该反应属于　　 　　（填基本反应类型）。 导热 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O 复分解反应 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21.下图所示的是有关酸、碱化学性质的三组实验活动。请据图回答问题： （1）甲组实验中，取出铁钉前，除了能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外，还可能观察到的实验现象是　　 　　。 （2）若乙组实验的步骤②中的现象为　　 　　，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。 （3）丙组实验的步骤①中发生反应的化学方程式为 　　 　　。 有气泡产生 未出现蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4 22.日常生活中在用烧水壶烧水时，时间久了就会产生水垢，那么水垢的主要成分是什么呢？某校化学兴趣小组的同学决定对水垢成分及相关知识展开如下探究活动： 探究一：水垢的组成成分 【查阅资料】 ①硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。 ②烧水时，原先溶解在水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁受热分解，生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁。 【进行实验】将收集到的水垢研磨成粉末，进行如下操作： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量水垢粉末于试管中，加入过量的稀盐酸 　固体逐渐溶解，有气泡产生　　 含有CaCO3 ②继续向上述试管中加入少量NaOH溶液 无明显现象 不含Mg（OH）2 固体逐渐溶解，有气泡产生 【反思评价】 （1）同学们将水垢研磨成粉末的目的是 　　 　　。 （2）有同学提出步骤②所得结论不严谨，是因为①中反应后的溶液中含有　　　　（填离子符号），对Mg2＋的检验造成了干扰。最简便的改进方案是将步骤②中加入的少量NaOH溶液调整为过量的NaOH溶液，观察到　　 　　，证明该水垢中含有Mg（OH）2。 探究二：去除水垢的方法 【咨询老师】老师告诉同学们水壶内壁附着的水垢，可用食醋（含醋酸，化学式为CH3COOH）清洗。请写出醋酸与水垢的成分发生中和反应的化学方程式： 　　 　　。 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H＋ 有白色沉淀产生 Mg（OH）2＋2CH3COOHMg（CH3COO）2＋2H2O 探究三：水垢中Mg（OH）2的含量 【查阅资料】Mg（OH）2受热易分解生成MgO和H2O；CaCO3需要更高的温度才能分解。 【继续实验】小组同学取22.9g上述水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化情况如下图所示。 （1）开始加热到t1min时，固体质量没有发生变化的原因是 　　 　　。 （2）结合图中数据计算出水垢中Mg（OH）2的质量分数为　　 　　（计算结果精确到0.1％）。 温度没有达到使Mg（OH）2分解的温度 12.7％ 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23.为测定某工业纯碱中碳酸钠的含量，某化学兴趣小组的同学取11.0g该工业纯碱样品进行了下图所示的实验。（样品中的杂质不参与反应，但溶于水，过滤后的滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是　　 　　。 （2）计算该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 解：反应生成CaCO3的质量为10.0g。设11.0g该工业纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10.0g ＝ x＝10.6g 该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100％≈96.4％ 答：该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4％。 使样品中的碳酸钠完全反应 谢谢观看 $