精品解析：江西省赣州市龙南市部分校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

江西省2026届九年级阶段评估（二） 化学 第一~六单元 说明：共五大题，20小题，总分70分，作答时间65分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 变化无处不在，下列变化属于化学变化的是 A. 打磨镁带 B. 干冰升华 C. 活性炭除臭 D. 石墨制金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、打磨镁带只是改变了镁带的形状，镁带本身的物质种类没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、干冰是固态二氧化碳，干冰升华是二氧化碳由固态直接变为气态，状态发生改变，但二氧化碳本身的物质种类不变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味，活性炭除臭过程中，只是将有异味的物质吸附在活性炭表面，物质本身没有发生化学变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、石墨和金刚石虽然都由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同，是两种不同的物质。石墨制金刚石的过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好与氧气结合的有毒气体，该气体是（　　） A. B. C. CO D. 【答案】C 【解析】 【详解】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选C。 3. 为保护环境，减少二氧化碳的排放，提倡人们“低碳生活”，下列行为属于不符合这一主题的是 A. 出门尽量步行、骑车，少乘车 B. 节约用纸，双面使用 C. 多使用一次性塑料袋 D. 使用变频空调，节约用电 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：为保护环境，减少二氧化碳的排放，提倡人们“低碳生活”， A． 出门尽量步行、骑车，少乘车是符合这一主题的； B． 节约用纸，双面使用是符合这一主题的； C． 多使用一次性塑料袋不符合这一主题； D． 使用变频空调，节约用电是符合这一主题的；故选择C 考点：二氧化碳对环境的影响 4. 下列关于实验室制取的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨容器口，故图示操作不正确。 D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选A。 5. 偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 A. O、H B. N、O C. C、O D. C、H 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物（N₂、CO₂、H₂O）含N、C、O、H。反应物中的四氧化二氮（N₂O₄）含N和O，因此： C和H必须来自偏二甲肼（因四氧化二氮不含这两种元素）。 【详解】A、O、H：O可能来自四氧化二氮，不一定是偏二甲肼的组成，故A说法错误。 B、 N、O：N和O均可由四氧化二氮提供，不一定是偏二甲肼的组成，故B说法错误。 C、 C、O：C必须来自偏二甲肼，但O可能来自四氧化二氮，故C说法错误。 D、 C、H：C和H必须由偏二甲肼提供（因四氧化二氮不含），故D说法正确。 故选：D。 6. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C。 7. “超级黑”是一种碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”说明碳单质都是黑色 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A、“超级黑”是一种碳纳米管制造的新型材料，碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，说法错误，不符合题意； B、“超级黑”是碳单质，碳单质具有可燃性，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，说法正确，符合题意； C、“超级黑”不能说明碳单质都是黑色，如金刚石是碳单质，但金刚石是无色透明的，说法错误，不符合题意； D、“超级黑”是碳单质，单质中元素的化合价为0，则“超级黑”中碳元素的化合价为0，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. “零碳甲醇（）”是全球公认的新型清洁可再生能源，可利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应制得，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为H2、乙为CO2，其中H2为单质，CO2为化合物，该选项说法不正确； B、反应前后原子的种类和个数不变，反应前，反应物中有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则还少2个氢原子和1个氧原子，故丁的化学式为H2O，该选项说法不正确； C、由图可知，则参加反应的甲、乙的分子个数比为3:1，该选项说法正确； D、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。 故选C。 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，则二者的化学性质一定不同 D. 过氧化氢中含有氧元素，可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，错误。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，它们的化学性质一定不同，正确。 D、含有氧元素的物质不一定都能用来制取氧气，但含有氧元素的物质不一定都可以用来制取氧气，如碳酸钙，错误。 故选C。 10. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的质量关系为。 【详解】A、反应中氧化铜（反应物）质量不断减小，二氧化碳（生成物）质量不断增加，故选项图像不正确。 B、由分析可知，碳、氧化铜作为反应物质量不断减少，根据质量关系，消耗碳的质量小于氧化铜的质量，故选项图像不正确。 C、由分析可知，固体质量在不断减少，二氧化碳质量在不断增加，当二氧化碳质量增加到最大时，碳与氧化铜恰好完全反应，但固体还有生成的铜，固体质量不会减少到0，故选项图像不正确。 D、根据反应中各物质的质量关系，随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，但最终生成的铜的质量小于原来的氧化铜质量，故选项图像正确。 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 在化学方程式中，a、b、c、d之间关系正确的是______ A. B. C. D.________ 【答案】 ①. B ②. d=a+c 【解析】 【分析】把C2H2的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5/2 、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为a=2、b=5、c=2、d=4。 【详解】A、a=2，c=2，a=c，错误。 B、b=5、c=2、d=4，则2b=c+2d，正确。 C、a=2、d=4，则2a=d，错误。 D、a=2、b=5、c=2、d=4，可以填写d=a+c。 12. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是______ A.x的值是31 B.该反应为分解反应 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中消耗甲和乙的质量比为________ 【答案】 ①. A ②. 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，则有20+20+20+20=13+16+20+x，得x =31，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，x的值是31，故选项说法正确。 B、由分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。 C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 D、反应中消耗甲和乙的质量比为(20 g-13 g):(20 g-16 g)=7 g:4 g=7:4。 故选A；填：。 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将燃着的小木条伸入气体中 B 验证质量守恒定律 在敞口装置中测定铜和氧气反应前后物质的总质量 C 探究水的组成 电解水，检验产物是否为氢气和氧气 D 鉴别CO和 ______ 【答案】 ①. C ②. 通入澄清石灰水，变浑浊的是，不变的是CO (合理即可) 【解析】 【详解】A、将燃着的小木条伸入气体中，木条燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、在敞口装置中测定铜和氧气反应前后物质的总质量，由于反应物中有气体参加，反应后固体物质的质量增加，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，可以探究水的组成，故选项能达到实验目的。 D、分别将气体通入澄清石灰水，变浑浊的是，不变的是CO。 故选C；填：通入澄清石灰水，变浑浊的是，不变的是CO (合理即可)。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 物质的结构与物质的性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）A表示的物质是由________（填“分子”或“原子”）构成的。 （2）B表示的物质可用于制造干电池的电极，是利用其具有________性，C表示的物质硬度大，可用作________。 （3）B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是________。 （4）在书写档案时常使用碳素墨水，这能使档案长久保存，原因是________。 【答案】（1）分子 （2） ①. 导电 ②. 钻头、玻璃刀(合理即可) （3）碳原子排列方式不同 （4）碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 【解析】 【小问1详解】 图A表示的物质是C60，是由C60分子构成的。 【小问2详解】 图B表示的物质为石墨，可用于制造干电池的电极，是利用其具有导电性；图C表示的物质为金刚石，金刚石为天然存在最硬的物质，则可做钻头、玻璃刀(合理即可)等。 【小问3详解】 石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因此两种物质的物理性质不同。 【小问4详解】 碳素墨水的主要成分是碳，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，使档案能长久保存。 15. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是________。 （2）预热时，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是________。 （3）继续加热，观察到试管①中的现象是________。 （4）试管①中发生的反应中，木炭将氧化铜________（填“氧化”或“还原”）为铜。 （5）该实验结束后，应先________，然后再________。 【答案】（1）集中火焰，提高温度。 （2）开始排出的气体是试管内的空气##空气受热膨胀逸出 （3）黑色粉末逐渐变成红色##黑色固体变为红色 （4）还原 （5） ①. 将导管从试管②(澄清石灰水)中移出 ②. 熄灭酒精灯 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加网罩的目的是使火焰集中，提高温度。因为木炭还原氧化铜的反应需要较高温度，网罩可减少热量散失，让火焰更集中，从而达到反应所需温度。 【小问2详解】 预热时，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是 开始排出的是试管内的空气。加热时，试管内空气受热膨胀先排出，空气中二氧化碳含量较少，不足以使澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 继续加热，观察到试管①中的现象是 黑色粉末逐渐变红。因为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，所以会看到黑色粉末逐渐变红。 【小问4详解】 试管①中发生的反应中，木炭将氧化铜 还原为铜。在这个反应中，木炭得到氧化铜中的氧，使氧化铜失去氧变为铜，木炭是还原剂，起到还原作用。 【小问5详解】 该实验结束后，应先 将导管从石灰水中移出，然后再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，石灰水会倒吸入试管，使热的试管炸裂。 16. 用下图实验研究二氧化碳的性质。 （1）实验一中，下面的木条先熄灭，上面的木条后熄灭，由此可得出具有的化学性质是________，物理性质是________。 （2）实验二中，可观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）实验三中，加热含石蕊的碳酸溶液，可观察到溶液的颜色变化为________。 【答案】（1） ①. 不燃烧，也不支持燃烧 ②. 密度比空气大 （2） ①. ①④处润湿的石蕊试纸变成红色，②③处干燥的石蕊试纸不变色，且④处比①处先变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3）红色溶液变回紫色 【解析】 【小问1详解】 下面的木条先熄灭，上面的木条后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳从下方逐渐充满容器，使下方木条先熄灭，表明二氧化碳的密度比空气大。 【小问2详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，可观察到的现象是①④处润湿的石蕊试纸变成红色，②③处干燥的石蕊试纸不变色，且④处比①处先变红；化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 碳酸不稳定，加热易分解生成二氧化碳和水，所以加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变回紫色。 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，某种碳捕集技术的工艺流程如下图所示。 （1）以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是________。 （2）操作a为________。 （3）反应①为在高温条件下的反应，化学方程式为________。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是________。 （5）某种碳封存技术是将压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中进行储存。在高压下成为超临界状态，该状态下的具有很高的流动性和扩散性，能填满岩层中的孔隙和裂缝，形成稳定的地下储存库。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 该技术可有效减缓全球气候变暖 B. 该过程中的分子体积变小 C. 该状态下的化学性质已发生改变 D. 该状态下已停止运动 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）CaCO3CaO+CO2↑ （4）NaOH （5）A 【解析】 【小问1详解】 “CO2捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式，可以增大二氧化碳气体和氢氧化钠溶液的接触面积，便于二氧化碳被充分吸收。 【小问2详解】 操作a为实现固体和液体的分离，故为过滤。 【小问3详解】 反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 流程中可循环利用的物质的特点是：过程开始时加入，过程后期又生成，故该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。 【小问5详解】 A、根据题意，“碳封存”技术可以减少二氧化碳的排放，从而有效减缓全球气候变暖，说法正确； B、该过程可以缩小二氧化碳分子间的距离，不能使二氧化碳的分子体积变小，说法错误； C、该过程只是改变了二氧化碳的存在状态，没有改变二氧化碳分子本身，故二氧化碳的化学性质不变，说法错误； D、分子总是在运动的，不可能停止运动，说法错误；故选A。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是________（填字母）。 （3）实验室制取时选择装置B的优点是________，若用装置E收集气体，气体应从________（填“b”或“c”）端进入。 （4）为验证用排水法收集的可行性，利用图F装置中的浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图G所示。根据上述实验，________（填“能”或“不能”）用排水法收集，原因可能是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. D （3） ①. 可以控制反应速率 ②. c （4） ①. 能 ②. 开始排出的是装置内空气，CO2浓度低，后续CO2浓度足够高，可用排水法收集 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，试管口有棉花，药品选择高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。排水法收集的氧气更加纯净，故选D。 【小问3详解】 B装置可以通过控制液体的滴加速度进而可以控制反应速率。若用装置E收集气体，二氧化碳的密度大于空气，应该c进，空气从b出。 【小问4详解】 据上述实验，能用排水法收集，原因可能是开始排出的是装置内空气，CO2浓度低，后续CO2浓度足够高，可用排水法收集。 19. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出镁条在空气中燃烧时与氧气反应的化学方程式：________。 （2）镁条完全燃烧后，小方同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，则该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，产生此现象的原因是________。 【改进实验】兴趣小组按下图装置进行改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验探究】 （3）小组同学取少量反应后的黄色固体继续进行实验。 实验操作 实验现象及结论 现象：________ 结论：燃烧产物中含有氮化镁 【拓展延伸】 （4）①镁条________（填“能”或“不能”）代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，原因是______。 ②空气中的含量远大于的含量，但镁条在空气中燃烧的产物中，氧化镁远多于氮化镁，合理的解释是________。 【答案】（1）2Mg+O22MgO （2） ①. 遵守 ②. 镁条燃烧消耗氧气，产物质量是参与反应的镁与氧气的总质量 （3）A烧杯溶液变红 （4） ①. 不能 ②. 镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，导致测得氧气体积偏大 ③. 氧气化学性质比氮气活泼，镁与氧气反应更容易发生 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为。 【小问2详解】 所有化学反应都遵守质量守恒定律；镁条燃烧消耗氧气生成氧化镁，因此产物质量是镁与参与反应的氧气的总质量，大于反应物镁条的质量。 【小问3详解】 根据查阅资料，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，根据图示，取少量黄色固体于试管中并加入适量水，将试管置于盛有酚酞溶液的烧杯A中，现象为A烧杯溶液变红，结论：燃烧产物中含有氮化镁。 【小问4详解】 ①镁条不能代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，原因是镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，导致测得的结果不准确。 ②空气中N2的含量远大于O2的含量，但镁条在空气中燃烧的产物中，氧化镁远多于氮化镁，合理的解释是氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 化学学习小组的同学们到超市买了一包碱面（主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠），为测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学按图甲进行实验，加入足量稀盐酸，实验过程中电子秤的示数变化情况如图乙。 （1）向碱面样品中加入稀盐酸，观察到的现象是________。 （2）充分反应后生成气体的质量是________g。 （3）计算该碱面中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （4）若将稀盐酸换成浓盐酸，则测出的碱面中碳酸钠的质量分数和实际值相比________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）有气泡产生 （2）3.52 （3）设碳酸钠的质量为x。 解得：x=8.48g 碱面样品总质量为10g，则碳酸钠的质量分数为： 答：该碱面中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 碱面的主要成分碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到的现象是有气泡产生。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前装置及药品总质量为110.0g，反应后装置及剩余物质总质量为106.48g，则生成二氧化碳气体的质量为110.0g−106.48g=3.52g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 若将稀盐酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使反应后剩余物质的质量比实际偏小，即测得生成二氧化碳的质量比实际偏大。根据化学方程式计算，碳酸钠的质量会偏大，从而导致测出的碱面中碳酸钠的质量分数和实际值相比偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2026届九年级阶段评估（二） 化学 第一~六单元 说明：共五大题，20小题，总分70分，作答时间65分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 变化无处不在，下列变化属于化学变化的是 A. 打磨镁带 B. 干冰升华 C. 活性炭除臭 D. 石墨制金刚石 2. 吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好与氧气结合的有毒气体，该气体是（　　） A. B. C. CO D. 3. 为保护环境，减少二氧化碳的排放，提倡人们“低碳生活”，下列行为属于不符合这一主题的是 A. 出门尽量步行、骑车，少乘车 B. 节约用纸，双面使用 C. 多使用一次性塑料袋 D. 使用变频空调，节约用电 4. 下列关于实验室制取的操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 5. 偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 A. O、H B. N、O C. C、O D. C、H 6. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 7. “超级黑”是一种碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”说明碳单质都是黑色 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 8. “零碳甲醇（）”是全球公认的新型清洁可再生能源，可利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应制得，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，则二者的化学性质一定不同 D. 过氧化氢中含有氧元素，可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 10. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像正确的是 A. B. C. D. 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 在化学方程式中，a、b、c、d之间关系正确的是______ A. B. C. D.________ 12. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是______ A.x的值是31 B.该反应为分解反应 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中消耗甲和乙的质量比为________ 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将燃着的小木条伸入气体中 B 验证质量守恒定律 在敞口装置中测定铜和氧气反应前后物质的总质量 C 探究水的组成 电解水，检验产物是否为氢气和氧气 D 鉴别CO和 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 物质的结构与物质的性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）A表示的物质是由________（填“分子”或“原子”）构成的。 （2）B表示的物质可用于制造干电池的电极，是利用其具有________性，C表示的物质硬度大，可用作________。 （3）B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是________。 （4）在书写档案时常使用碳素墨水，这能使档案长久保存，原因是________。 15. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是________。 （2）预热时，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是________。 （3）继续加热，观察到试管①中的现象是________。 （4）试管①中发生的反应中，木炭将氧化铜________（填“氧化”或“还原”）为铜。 （5）该实验结束后，应先________，然后再________。 16. 用下图实验研究二氧化碳的性质。 （1）实验一中，下面的木条先熄灭，上面的木条后熄灭，由此可得出具有的化学性质是________，物理性质是________。 （2）实验二中，可观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）实验三中，加热含石蕊的碳酸溶液，可观察到溶液的颜色变化为________。 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，某种碳捕集技术的工艺流程如下图所示。 （1）以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是________。 （2）操作a为________。 （3）反应①为在高温条件下的反应，化学方程式为________。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是________。 （5）某种碳封存技术是将压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中进行储存。在高压下成为超临界状态，该状态下的具有很高的流动性和扩散性，能填满岩层中的孔隙和裂缝，形成稳定的地下储存库。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 该技术可有效减缓全球气候变暖 B. 该过程中的分子体积变小 C. 该状态下的化学性质已发生改变 D. 该状态下已停止运动 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是________（填字母）。 （3）实验室制取时选择装置B的优点是________，若用装置E收集气体，气体应从________（填“b”或“c”）端进入。 （4）为验证用排水法收集的可行性，利用图F装置中的浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图G所示。根据上述实验，________（填“能”或“不能”）用排水法收集，原因可能是________。 19. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出镁条在空气中燃烧时与氧气反应的化学方程式：________。 （2）镁条完全燃烧后，小方同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，则该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，产生此现象的原因是________。 【改进实验】兴趣小组按下图装置进行改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验探究】 （3）小组同学取少量反应后的黄色固体继续进行实验。 实验操作 实验现象及结论 现象：________ 结论：燃烧产物中含有氮化镁 【拓展延伸】 （4）①镁条________（填“能”或“不能”）代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，原因是______。 ②空气中的含量远大于的含量，但镁条在空气中燃烧的产物中，氧化镁远多于氮化镁，合理的解释是________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 化学学习小组的同学们到超市买了一包碱面（主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠），为测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学按图甲进行实验，加入足量稀盐酸，实验过程中电子秤的示数变化情况如图乙。 （1）向碱面样品中加入稀盐酸，观察到的现象是________。 （2）充分反应后生成气体的质量是________g。 （3）计算该碱面中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （4）若将稀盐酸换成浓盐酸，则测出的碱面中碳酸钠的质量分数和实际值相比________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $