第九单元 溶液 学业质量自我评价-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材）

该初中化学单元复习课件系统梳理了溶液的核心知识，涵盖溶液的形成与分类、溶解度及溶质质量分数的定量分析、溶液配制与粗盐提纯的实验操作、物质溶解及化学反应中的能量变化、溶解度曲线的应用等内容，通过知识点的内在逻辑（如概念→定量→实验→应用）构建完整的溶液知识网络，帮助学生形成结构化认知。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向设计分层练习，如通过“溶液配制错误操作分析”培养严谨的实验思维，结合“高氯酸钾生产工艺流程图”提升信息提取与问题解决能力，利用“不同温度下析出晶体数据”深化对溶解度曲线的理解。题型从基础选择到综合计算，满足不同学生需求，既巩固化学观念（如物质性质决定用途、能量变化规律），又为教师提供精准复习的学情反馈工具。

《学海风暴》九年级化学RJ版 · 下册 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32　Zn－65 一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分） 1.“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是 （ ） A.食用油 B.食盐 C.白砂糖 D.米醋 2.对下列溶液中的溶质判断正确的是 （ ） A.石灰水：生石灰 B.碘酒：碘 C.硫酸铜溶液：铜 D.茶水：茶叶 A B 3.下图所示的是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是 （ ） A 4.溶液在生产生活中有着广泛的应用。下列溶液中溶剂不是水的是 （ ） A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.碘酒 D.生理盐水 5.氯化钠在20℃时的溶解度为36g。该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能 是（ ） A.20％ B.25％ C.26.4％ D.36％ C D 6.（2024抚州模拟）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ） A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐磨细 B.过滤：过滤粗盐水时，需用玻璃棒引流 C.蒸发：待蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少 C 7.如下图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 （ ）   ① ② ③ ④ X 稀盐酸 水 水 水 Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ B 8.实验室用6％的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A.所需6％的氯化钠溶液的质量为25g B.配制步骤依次是计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒 D.量取浓溶液时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 9.下列说法正确的是（ ） A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B.结构观：CO和CO2的分子构成不同，因此化学性质不同 C.守恒观：10mL溶质质量分数为40％的硫酸，加入10mL水后溶质质量分数变为20％ D.转化观：升高温度可将不饱和的KNO3溶液转变为饱和溶液 D B 10.（2024九江模拟）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙。下列图像符合实际变化过程的是 （ ） B 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11.下列方法能使CO2在水中的溶解度增大的是 （ ） A.增加水的质量 B.增加CO2的质量 C.降低温度 D.　　 　　 C 增大压强 12.右图所示的是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的 是（ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.从t2℃降温至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出 D.t2℃时将140g甲的饱和溶液恒温蒸发50g水，所得溶液的质量是　　 　　g B 70 13.下列实验方案能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化钙中的碳酸钙 将混合物加水溶解后过滤 B   鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取液体后在火焰上加热 C 分离食盐和泥沙 蒸发结晶 D 将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液 　　升高温度（或加入氢氧化钙固体或蒸发溶剂）　　　　　　　　　 B 升高温度（或加入氢氧化钙固体或蒸 发溶剂） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）生理盐水中溶质的化学式：　　 　　。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　　 　　有关。 （3）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为 　　 　　g。若用已配好的50g溶质质量分数为6％的氯化钾溶液配制溶质质量分数为3％的氯化钾溶液，需要加水的质量为　　 　　g。 NaCl 温度 34 50 （4）在试管中加入NaOH固体，再加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁　　 　　。用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是　　 　　（填化学式）。 发热 NH4NO3（或NH4Cl，合理即可） 15.（5分）化学兴趣小组的同学做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，实验装置如右图所示。 （1）若试管中的无色液体是水，向试管中加入一药匙氢氧化钠固体后，则U形管的a端液面　　 　　（填“升高”“不变”或“降低”，后同），b端液面　　 。产生此现象的原因是　　 　　。 （2）若试管中的无色液体是稀盐酸，向试管中加入几颗锌粒后，观察到U形管a、b两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象的原因是　 　　。 （3）通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出的结论是　　 　　。 降低 升高 氢氧化钠固体溶于水放出热量 锌粒与稀盐酸反应放出热量 有些物质溶 解和发生化学变化时伴有热量的变化（合理即可） 16.（6分）（2024天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是　　 　　（填字母）。 A.食盐　　　　　　B.面粉　　　　　　C.泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A ①10℃时，氯化铵的溶解度为　　 　　g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为　　 　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　 　　g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵　　 　　（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　　 　　。 33.3 不饱和 105 小于 20％ 17.（6分）高氯酸钾（KClO4）主要用于生产烟花爆竹。以下是工业上生产高氯酸钾的工艺流程图，请回答问题。 （1）冷却后过滤，说明高氯酸钾的溶解度随温度的降低而　　 　　。 （2）母液进入电解槽前需经蒸发浓缩。实验室进行蒸发浓缩时需要不停地搅拌，其目的是　　 　　。 （3）反应釜中发生反应的化学方程式为 　　 　　。 （4）流程中可循环利用的物质（除水外）是　　 　　（填化学式）。 减小 防止液体受热不均而造成液滴飞溅 KClO3＋NaClO4KClO4↓＋NaClO3 NaClO3 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.（8分）某同学配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，操作如下图所示。请回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为　　 　　，其中操作有错误的是 　　 　　。（填序号） （2）用量筒量取液体时，应选择　　 　　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒；此操作还需要用到的一种仪器是　　 　　；读数时视线要与量筒内　　 　　保持水平。 （3）④中玻璃棒的作用是　　 　　。 （4）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　　（填字母）。 A.配制好的氯化钠溶液转移装瓶时有少许溅出 B.称量时左盘放砝码，且使用了游码 C.量取液体倒入烧杯时，量筒内剩余较多液体 D.称量纸上有残留的氯化钠没有倒入烧杯中 ②①⑤③④ ① 50mL 胶头滴管 液体凹液面的最低处 搅拌，加速氯化钠溶解 BD 19.（8分）某同学对硝酸钾和固体X（不含结晶水）的溶解度进行研究。 （1）硝酸钾的部分溶解度见下表。20℃时，硝酸钾的溶解度是　　 　　g。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 31.6 （2）如下图所示，将硝酸钾、固体X各156g分别放入100g水中，固体均全部溶解形成80℃的A、B两份溶液且溶液B恰好饱和。 Ⅰ.80℃时，固体X的溶解度是　　 　　g。 Ⅱ.溶液A和溶液B的溶质质量分数的大小关系是A　　 　　（填“＞”“＝”或“＜”）B。 Ⅲ.分别降低溶液A、B的温度，不同温度时析出晶体的总质量如下表所示： 温度/℃ 60 40 30 20 10 溶液A析出晶体的总质量/g 46 92.1 m1 m2 m3 溶液B析出晶体的总质量/g 40 77.4 94.7 108.9 123.6 根据上述数据分析： ①两种物质溶解度相等的最小温度范围是　　 　　。 ②10℃时，硝酸钾与X的溶解度的大小关系是S（硝酸钾）　　 　　（填“＞”“＝”或“＜”）S（X）。 156 ＝ 60～80℃ ＜ 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.（10分）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师来一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，再分多次加入稀硫酸与此手镯反应，充分反应后，称得剩余固体的质量如下表： 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 21.5 20.2 18.9 17.6 17.6 根据上表中的数据，分析回答下列问题： （1）第　　 　　次恰好完全反应。 （2）该手镯中银的质量是　　 　　g。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）第5次实验后所得溶液的溶质为　　 　　（填化学式）。 4 17.6 ZnSO4和H2SO4 （3）解：根据表中的第1次实验至第4次实验可知，每加入20g稀硫酸，固体减少1.3g。设20g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn　＋　H2SO4ZnSO4　＋　H2↑ 65 98 1.3g x ＝ x＝1.96g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝9.8％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8％。 $