精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

平罗中学2025-2026学年度第一学期第三次考试试题 高一化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由一种物质组成的，属于纯净物，A正确； B．“铁质菜刀生锈”是铁与氧气、水发生的氧化还原反应，铁元素的化合价发生了变化，B正确； C．生石灰能吸收包装袋内的水分，作用是作干燥剂，无法防止油脂因被氧化而变质；防止油脂氧化需要使用抗氧化剂（如铁粉、维生素C等），C错误； D．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 气体摩尔体积的单位：mol·L-1 B. 漂白粉的有效成分：Ca(ClO3)2 C. 中阳离子与阴离子的数目比为1:1 D. 赤铁矿的主要成分： 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积的单位应为L/mol或L·mol-1，表示每摩尔气体的体积；mol·L-1是物质的量浓度的单位，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；Ca(ClO3)2表示氯酸钙，与漂白粉无关，B错误； C．Na2O2（过氧化钠）由阳离子Na+和阴离子构成，每个Na2O2中有2个Na+和1个，阳离子与阴离子数目比为2:1，而非1:1，C错误； D．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，表述正确，D正确； 故选D。 3. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法错误的是 A. Fe3O4是由FeO和Fe2O3构成的混合物 B. 该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关 C. 该“纳米药物”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3O4是纯净物，不是由FeO和Fe2O3构成的混合物，A错误； B．Fe3O4具有磁性，因此该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，B正确； C．由图可知该“纳米药物”粒子直径大于100 nm，分散于水中会得到浊液，C正确； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选A。 4. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有的原子数是2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 分散系稳定性：①＞②＞③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确； D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 将加入溶液中 将加入溶液中 B 铁和氯气反应生成 铁和硫反应生成 C 是碱性氧化物 FeO也是碱性氧化物 D 稀盐酸与溶液反应： 稀盐酸与溶液反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，会先与溶液中的水反应，生成氢气和氢氧化钠，而不是直接置换出铜，因此类推错误，A不符合题意； B．硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成硫化亚铁（FeS），而不是硫化铁（），因此类推错误，B不符合题意； C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，FeO也能与酸反应生成盐和水，因此类推正确，C符合题意； D．是弱碱，不完全电离，与稀盐酸反应的离子方程式应为，因此类推错误，D不符合题意； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 铜与溶液反应： C. 小苏打溶液与稀反应： D. 向中滴加几滴氯水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为：，A错误； B．铜与溶液反应电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打即拆分错误，正确离子方程式为：，C错误； D．氯水与反应生成，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意； D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．测新制氯水的pH B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．洗涤烧杯并转移至容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含HClO，HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确测定其pH，因此不能达到目的，A不符合题意； B．钾元素的焰色为紫色，但观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄色光，该装置缺少蓝色钴玻璃，无法准确观察氯化钾的焰色，不能达到目的，B不符合题意； C．煤油层隔绝了空气，NaOH溶液通过胶头滴管直接滴入FeSO4溶液中，可避免Fe(OH)2与O2接触，能成功制备少量Fe(OH)2，可达到目的，C符合题意； D．将洗涤烧杯的溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流（防止液体洒出），该装置直接倾倒操作错误，不能达到目的，D不符合题意； 故选C。 10. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 D. Q是Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中N为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁：，A正确； B．Fe在高温下与水蒸气反应可生成，而不是(Z)，B错误； C．图中Y是氧化亚铁，是黑色粉末；而Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，C错误； D．图中Q是+2价铁元素而非+3价铁元素对应的盐，D错误； 故选A。 11. 现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置氯水的溶质为HCl，溶液与久置氯水、KCl溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇KCl溶液不变色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，B符合题意； C．酚酞遇NaOH溶液变红，可将其鉴别；新制氯水为黄绿色溶液，可与另两种无色溶液区分；但酚酞在无色的久置氯水和KCl溶液中均不变色，无法区分这两者，C不符合题意； D．饱和食盐水：与四种溶液均无明显反应现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 12. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压、同体积的气体具有相同的分子数，即两者物质的量相同。 【详解】A．质量由物质的量和摩尔质量决定，和的摩尔质量不同，质量不同，A错误； B．原子数取决于分子数和每个分子的原子数，为双原子，为三原子，原子数不同，B错误； C．同温同压下，摩尔质量不同，密度不同，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积时，物质的量相同，D正确； 故选D 13. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下，含有的氢原子数为 C. 将80 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液中为 D. 1 mol/L溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．的物质的量为1 mol，氢原子数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液中不等于，C错误； D．未指明溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 14. 实验室模拟工业以贝壳（主要成分是）为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．漂白粉的有效成分是，会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光会分解，因此漂白粉不可露置在空气中长期存放，C错误； D．受热易分解，因此采取低温蒸干的方式制备漂白粉，防止其分解，D正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液（有效成分：NaClO） 规格：1000mL 相对分子质量：74.5 质量分数：25% 密度： 使用方法稀释100倍体积比后使用 （1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的化学方程式：________。 （2）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.0mol/L，“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为________mL。 （3）在配制稀溶液过程中，如下图所示仪器中不需要使用的是________（填字母），下图仪器中除玻璃棒外和量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （4）容量瓶上标有__________（填字母）。 A. 温度、容积、刻度线 B. 温度、容积、压强 C. 浓度、压强 D. 浓度、温度、刻度线 （5）配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。 A. 容量瓶使用时未干燥 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （6）某同学向2mL该“84”消毒液中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。通入后溶液快速褪色的原因是________。 【答案】（1） （2）25.0 （3） ①. ABD ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （4）A （5）BD （6）通入后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性，使溶液快速褪色 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据稀释定律，用 “4.0 mol/L 84消毒液”配制500 mL0.2 mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图所示的仪器中不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗、D托盘天平，下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A符合题意； 故选A。 【小问5详解】 A．容量瓶使用时未干燥，还需定容操作，故不影响浓度，A不符合题意； B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，使得溶液体积增大，浓度偏小，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 “84”消毒液中通入后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性，使溶液快速褪色。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄（S）制备S2Cl2。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速反应，生成S、和 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为________。 （2）试剂a的名称为________，试剂b作用为________。 （3）图2用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）。 （4）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是________。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （3）b （4） （5）冷凝收集S2Cl2 （6）吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解 （7）将装置内残留的S2Cl2蒸气完全赶入装置Ⅴ中冷凝，同时将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，防止拆卸装置时污染环境 【解析】 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解；据此回答。 【小问1详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 试剂a为饱和食盐水，试剂b的作用是干燥，除去氯气中含有的水蒸气； 【小问3详解】 氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，进气口为b口； 【小问4详解】 装置Ⅳ中将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄（S）制备S2Cl2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 S2Cl2常温下是一种黄红色液体、沸点为137.1℃，容易冷凝收集，故装置Ⅴ的作用是：冷凝收集S2Cl2； 【小问6详解】 由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解； 【小问7详解】 反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残留的S2Cl2蒸气完全赶入装置Ⅴ中冷凝，同时将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，防止拆卸装置时污染环境。 17. 下图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。 （1）B的化学式为________。 （2）D（）的电离方程式为________。 （3）可作为消毒剂。将转化为E除去，则需加入________(填“氧化剂”或者“还原剂”)。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和4 mol/L稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为________。 ②实验Ⅲ中无明显现象的原因，对用稀盐酸进行实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓加热 d.与NaCl的浓溶液混合加热 实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想________（填“猜想一”或者“猜想二”）成立。 （5）用MnO2与足量浓盐酸充分反应，离子方程式：。标况下产生了4.48 L，则的质量是________g。将该溶液稀释至500 mL，则溶液中的物质的量浓度是________mol/L 【答案】（1） （2） （3）还原剂 （4） ①. ②. 低 ③. 猜想一 （5） ①. 14.2 ②. 0.4 【解析】 【分析】根据氯的价类二维图推测A、B、C、D、E分别为、、HClO、、盐酸盐。 【小问1详解】 B为含+4价氯元素的氧化物，则B为； 【小问2详解】 是强酸，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 将转化为E，E是盐酸盐，此处为NaCl，使氯元素的化合价从+3降为-1，则需加入还原剂； 【小问4详解】 ①若与浓盐酸发生了复分解反应，则反应前后元素的化合价不变，化学反应方程式为。 ②结合猜想一可，猜想二为低导致没有氯气生成。根据实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成，可知猜想一成立，即低导致没有氯气生成； 【小问5详解】 标况下产生了4.48 L，则，的质量为。根据方程式，，已知V=500 mL，则 18. Ⅰ.铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题： （1）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精（喷）灯。 （2）装置E中黑色的氧化铜变成红色，氧化铜做_______（“氧化剂”或者“还原剂”） （3）E处的装置可以用_______（填“甲”或“乙”）代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。 Ⅱ.设计实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸反应生成氯气）。 （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如下实验： ①已知：试剂B是酸性溶液，则试剂A是_______。 ②证明Fe3+存在，现象1为_______。 ③若向硬质玻璃管B中固体加入试剂A，有气泡冒出，则可能的原因是_______（用离子方程式表示）。 （5）碱性环境下与强氧化剂作用可以生成，完成并配平下列反应的离子方程式：_______。 。 【答案】（1） ①. A ②. E （2）氧化剂 （3）乙 （4） ①. 稀硫酸 ②. 溶液变为红色 ③. （5） 【解析】 【分析】装置A用来产生水蒸气，B为铁粉和水蒸气反应装置，C的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气，剩余小部分水蒸气可通过碱石灰吸收。装置E中氧化铜，可用来检验B装置反应产生的H2，由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替。 【小问1详解】 B中生成氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合加热容易发生爆炸，故A、B两个装置中应先点燃A处的酒精(喷)灯，排净装置中空气； 反应结束时，应先熄灭E处酒精灯，以防空气倒吸入装置E中，将热的铜氧化； 【小问2详解】 装置E中，H2与CuO反应：，CuO中Cu元素从+2 价降为0价，得电子被还原，因此作氧化剂； 【小问3详解】 E处的装置发生氢气还原氧化铜，氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替； 【小问4详解】 ①要检验固体中的Fe2+和Fe3+，需先将固体溶解，由于Fe3O4是氧化物，需用酸溶解。因此试剂A应是酸，且不能是强氧化性酸，避免氧化Fe2+，通常选稀硫酸或稀盐酸，由于稀盐酸中含有Cl-，会被酸性高锰酸钾氧化，所以试剂A是稀硫酸； ②KSCN溶液与Fe3+反应会生成红色物质Fe(SCN)3，因此证明Fe3+存在的现象1是溶液变为红色； ③固体中可能残留未反应的铁粉（Fe），加入试剂A(稀硫酸)后，Fe与H+反应生成H2，离子方程式为：； 【小问5详解】 碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成，Fe3+生成，铁元素化合价升高3，次氯酸根离子中氯元素化合价由+1价降低到-1价，降低总数是2，依据化合价升降总数相等，配平方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第一学期第三次考试试题 高一化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 气体摩尔体积的单位：mol·L-1 B. 漂白粉的有效成分：Ca(ClO3)2 C. 中阳离子与阴离子的数目比为1:1 D. 赤铁矿的主要成分： 3. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法错误的是 A. Fe3O4是由FeO和Fe2O3构成的混合物 B. 该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关 C. 该“纳米药物”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 4. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有原子数是2NA 5. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 分散系稳定性：①＞②＞③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 将加入溶液中 将加入溶液中 B 铁和氯气反应生成 铁和硫反应生成 C 是碱性氧化物 FeO也是碱性氧化物 D 稀盐酸与溶液反应： 稀盐酸与溶液反应： A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 盐酸与铁屑反应： B. 铜与溶液反应： C. 小苏打溶液与稀反应： D. 向中滴加几滴氯水发生反应 8. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 9. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．测新制氯水的pH B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．洗涤烧杯并转移至容量瓶 A. A B. B C. C D. D 10. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z C. Y一种红棕色粉末，常用作红色油漆 D. Q是Fe2(SO4)3 11. 现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 12. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 13. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下，含有氢原子数为 C. 将80 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液中为 D. 1 mol/L溶液中的数目为 14. 实验室模拟工业以贝壳（主要成分是）为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要实验操作是过滤 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 二、非选择题（共58分） 15. 将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液（有效成分：NaClO） 规格：1000mL 相对分子质量：74.5 质量分数：25% 密度： 使用方法稀释100倍体积比后使用 （1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的化学方程式：________。 （2）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.0mol/L，“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为________mL。 （3）在配制稀溶液过程中，如下图所示的仪器中不需要使用的是________（填字母），下图仪器中除玻璃棒外和量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （4）容量瓶上标有__________（填字母）。 A. 温度、容积、刻度线 B. 温度、容积、压强 C. 浓度、压强 D. 浓度、温度、刻度线 （5）配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。 A. 容量瓶使用时未干燥 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （6）某同学向2mL该“84”消毒液中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。通入后溶液快速褪色的原因是________。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄（S）制备S2Cl2。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速反应，生成S、和 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为________。 （2）试剂a的名称为________，试剂b作用为________。 （3）图2用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）。 （4）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是________。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是________。 17. 下图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。 （1）B的化学式为________。 （2）D（）的电离方程式为________。 （3）可作为消毒剂。将转化为E除去，则需加入________(填“氧化剂”或者“还原剂”)。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和4 mol/L稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为________。 ②实验Ⅲ中无明显现象的原因，对用稀盐酸进行实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓加热 d.与NaCl的浓溶液混合加热 实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想________（填“猜想一”或者“猜想二”）成立。 （5）用MnO2与足量浓盐酸充分反应，离子方程式：。标况下产生了4.48 L，则质量是________g。将该溶液稀释至500 mL，则溶液中的物质的量浓度是________mol/L 18. Ⅰ.铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题： （1）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精（喷）灯。 （2）装置E中黑色的氧化铜变成红色，氧化铜做_______（“氧化剂”或者“还原剂”） （3）E处的装置可以用_______（填“甲”或“乙”）代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。 Ⅱ.设计实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸反应生成氯气）。 （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如下实验： ①已知：试剂B是酸性溶液，则试剂A是_______。 ②证明Fe3+存在，现象1为_______。 ③若向硬质玻璃管B中固体加入试剂A，有气泡冒出，则可能的原因是_______（用离子方程式表示）。 （5）碱性环境下与强氧化剂作用可以生成，完成并配平下列反应的离子方程式：_______。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $